专题06 溶液-【好题汇编】5年（2020-2024）中考1年模拟化学真题分类汇编（重庆专用）

专题06 溶液 考点01 溶液的形成 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷7题 2020年2分 溶液的判断、乳化作用和乳化现象，溶液特征，溶液的组成，物质溶解时吸热和放热现象 B卷5题 2020年2分 B卷4题，7题 2021年4分 A卷12题 2022年2分 B卷5题，11题 2022年4分 A卷4题,13题 2023年4分 B卷15题 2023年2分 考点02 溶解度和溶解度曲线 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 固体溶解度和溶解度曲线 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷16题 2020年2分 饱和溶液与不饱和溶液判断和转化；结晶；溶解度及其影响因素；溶解度曲线；溶液质量；溶解度和溶解性间关系 B卷19题 2020年4分 A卷19题 2021年4分 B卷19题 2021年4分 A卷15题 2022年2分 B卷20题 2022年4分 A卷20题 2023年4分 B卷21题 2023年5分 A卷13题 2024年2分 B卷21题 2024年5分 考点03 溶液的浓度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶质的质量分数 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷6题，24题（2）（3） 2020年7分 一定质量分数溶液的配制；溶质质量分数计算；操作；化学反应中溶质质量分数计算；溶液稀释和浓缩 B卷24题（2）（3） 2020年5分 A卷24题（3） 2021年2分 B卷24题（2）（3） 2021年5分 A卷24题（2）（3） 2022年5分 B卷22题，24题(2)（3） 2022年10分 A卷24题（2）（3） 2023年5分 B卷11题，24题（3） 2023年4分 A卷22题(2),24题(2)(3) 2024年6分 B卷7题，24题(2)(3) 2024年7分 考点01 溶液的形成 1．（2023重庆A卷）食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ） A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 2．（2023·重庆A卷）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ） 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 3．（2023·重庆B卷）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ） 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A．用pH试纸精确测定该饮料的pH B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．能补充运动后流失的水和无机盐 4.（2022·重庆A卷）王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ） A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 5.（2022·重庆B卷）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是（ ） A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质 C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花 6.（2022·重庆B卷）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（ ） 选项 项目 化学知识 A “德”:废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强 D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象 7.（2021·重庆B卷）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ） A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3 8.（2021·重庆B卷）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是（ ） A.用肥皂水区分硬水和软水 B.电器着火时用自来水扑灭 C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污 D.净水时用活性炭吸附色素和异味 9.（2020·重庆A卷）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（     ） A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠 10.（2020·重庆B卷）下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水 考点02 溶解度和溶解度曲线 1.（2024·重庆A卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 2.（2024·重庆B卷）某课外活动学习小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1） 丁中溶液的质量为 g （2） 下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”） ②丙中溶质与溶剂的质量比是 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 （填序号） A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙至丙过程中溶液质量的变化 3.（2023·重庆·A卷）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。    请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 4.（2023·重庆·B卷）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。    (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 5.（2022·重庆·A卷）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 6.（2022·重庆·B卷）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    (1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。 A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 7.（2021·重庆·A卷）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 物质 溶解度/g 温度℃ 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 （1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。 （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。 （3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液      C．NaOH溶液 8.（2021·重庆·B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1） 在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2） t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3） t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （4） t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 9.（2020·重庆·A卷）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ） A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6% D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解 10.（2020·重庆·B卷）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。    0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9    （1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。 （2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有 个两线交点。 （3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。 考点03 溶液的浓度 1.（2024·重庆·A卷22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。 A．25    B．50    C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“<”“>”或“=”)6%。 2.（2024·重庆·A卷24）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：[可能用到的部分相对分子质量：] (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3.（2024·重庆·B卷）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 4.（2024·重庆·B卷）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104   126) (2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 5.（2023·重庆·B卷）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 6.（2023·重庆·B卷）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（ ） A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 7.（2023·重庆·B卷）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 8.（2022·重庆·A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 (3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 9.（2022·重庆·B卷）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。 (1)仪器C的名称 。 (2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 (填序号)。 (3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (4)第二步实验量取水时应选择 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10.（2022·重庆·B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 11.（2020·重庆·A卷）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ） A． B． C． D． 12.（2020·重庆·A卷）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 考点01 溶液的形成 1.（2024·重庆八中·阶段二）下列物质属于溶液的是 A．钡餐 B．豆浆 C．冰水 D．可乐 2.（2024·重庆一中·三模）分类是一种化学观念。下列物质的分类正确的是 A．建筑材料：大理石、金刚石 B．混合物：盐酸、硫酸 C．溶液：石灰水、蒸馏水 D．氧化物：干冰、冰 3.（2024·重庆九龙坡指标）逻辑推理是重要的思维方法。下列说法正确的是 A．蔗糖溶液中的溶剂是水，则溶液中的溶剂一定都是水 B．花香四溢说明分子在不断运动，则所有分子都在不断运动 C．化学变化中原子不可分，则原子一定不可分 D．酸碱盐的水溶液能导电，则能导电的物质一定是酸碱盐的水溶液 4.（2024·重庆一中·二模）以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是 A．白糖 B．冰块 C．芝麻油 D．面粉 5.（2024·重庆一中·二模）劳动创造美好生活。下列做法不合理的是 A．将霉变后的大米煮熟后食用 B．用含小苏打的发酵粉和面 C．用洗涤剂乳化油污清洗餐具 D．将用过的菜刀洗净擦干 6.（2024·重庆巴蜀·三模）分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A．碱：纯碱、一水合氨 B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢 C．合金：黄铜、铁锈 D．溶液：糖水、石灰浆 7.（2024·重庆巴蜀·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含洗涤剂的水洗管具上的油污 发生了乳化 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料 D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7 8.（2023·重庆忠县·一模）下列常见饮品中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料 9.（2024·重庆南开·一模）下列物质属于溶液的是 A．钡餐 B．福尔马林 C．液氧 D．波尔多液 10.（2024·重庆西大附中·二模）下列常见溶液中，溶剂不是水的是 A．生理盐水 B．蔗糖溶液 C．碘酒溶液 D．澄清石灰水 11.（2024·重庆西大附中·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气化学性质稳定——细胞冻存 B．石墨导电性良好——作电极 C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D．汽油能去除油污——作乳化剂 12.（2024·重庆实验外国语·三模）把下列物质加到水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．牛奶 D．高锰酸钾 考点02 溶解度和溶解度曲线 1.（2024·重庆西大附中·5月）下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是 A．温度 B．压强 C．溶剂体积 D．溶剂种类 2.（2024·重庆忠县·一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．时，将两种饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数都增大 D．时，将甲物质加入水中，充分溶解后溶液的质量为 3.（2023·重庆两江新区·指标）如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 4.（2024·重庆南岸·指标）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2℃时，将25g乙充分溶解在50g水中，溶质的质量分数小于33.3% 6.（2024·重庆巴蜀·三模）小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是 A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液 B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清 C．丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀 D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生 7.（2024·重庆八中·一模）实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 三种物质在不同温度下的溶解度表 1号2号3号 (1)10℃时，NaOH的溶解度为 。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是 。 (3)40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液 (4)在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A． B． C． D． 8.（2024·重庆一中·模拟八）分别在、不同温度下，向40 g 固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)时，的溶解度为 。 (2)和的大小关系为 (填“>、<或=”)。 (3)用字母表示图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为 。 (4)若将时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是___________(填字母)。 A．温度变为 B．加入20 g C．恒温蒸发50 g水 9.（2024·重庆一中·三模）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。 (1)°C ℃（填“>”、“<”或“=”）。 (2)A点对应溶液 （填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾的饱和溶液。 (3)B点的纵坐标是 。 (4)下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是 （填序号）。 ①改变温度至℃后恒温蒸发25g水     ②加入50g°C时硝酸钾的饱和溶液 ③升高温度         ④加入硝酸钾固体至不再溶解 10.（2024·重庆一中·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 11.（2024·重庆巴蜀·三模）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。 (1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。 (2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。 (3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。 12.（2024·重庆巴蜀·二模）将52g不同温度下的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(水)变化如图所示。请回答下列问题： (1)A点对应的是20℃时 (“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； (3)B点对应溶液的质量为 g； (4)20°C时甲的溶解度为 。 考点03 溶液的浓度 1.（2024·重庆八中·阶段二）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 2.（2024·重庆一中·二模）小丽在实验室称取15g粗盐样品进行提纯（杂质只含泥沙，1g以下用游码），并用所得氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．称量：若样品与砝码放反，一定会导致称得的样品质量偏小 B．量取：量取水时，仰视读数，所得溶液的质量分数偏小 C．溶解：溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌加快反应 D．装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 3.（2024·重庆九龙坡·指标）农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水 D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 4.（2024·重庆巴蜀·一模）能能农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数没有影响 5.（2024·重庆永川·一模）某纯碱样品中混有杂质氢氧化钠，取18.6g样品，向其中加入100g质量分数为a%的稀盐酸充分反应后，恰好得到只含溶质氯化钠的溶液114.2g（忽略生成的气体溶解以及水的蒸发），则a的值是 A．7.3 B．14.6 C．16.8 D．10.6 6.（2024·重庆八中·一模）CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 7.（2024·重庆一中·二模）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158   MnO2：87   KOH：56） (2)若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水 g。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 8.（2024·重庆巴蜀·三模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ (3)将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程) 9.（2024·重庆南开·一模）工业上常以电石渣为原料生产碳酸钙及氯化铵，已知其制备过程中产生碳酸钙的反应为：，工人现向装有CaCl2溶液（质量为100t，质量分数为11.1%）的反应釜中通入一定的混合气体，至恰好完全反应。 (1)所用CaCl2溶液由20%的CaCl2溶液加水而成，请问加水的质量为： 。 (2)求反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 10.（2024·重庆育才·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 溶液 考点01 溶液的形成 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶液 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷7题 2020年2分 溶液的判断、乳化作用和乳化现象，溶液特征，溶液的组成，物质溶解时吸热和放热现象 B卷5题 2020年2分 B卷4题，7题 2021年4分 A卷12题 2022年2分 B卷5题，11题 2022年4分 A卷4题,13题 2023年4分 B卷15题 2023年2分 考点02 溶解度和溶解度曲线 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 固体溶解度和溶解度曲线 A卷5年5考 B卷5年5考 A卷16题 2020年2分 饱和溶液与不饱和溶液判断和转化；结晶；溶解度及其影响因素；溶解度曲线；溶液质量；溶解度和溶解性间关系 B卷19题 2020年4分 A卷19题 2021年4分 B卷19题 2021年4分 A卷15题 2022年2分 B卷20题 2022年4分 A卷20题 2023年4分 B卷21题 2023年5分 A卷13题 2024年2分 B卷21题 2024年5分 考点03 溶液的浓度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶质的质量分数 A卷5年3考 B卷5年4考 A卷6题，24题（2）（3） 2020年7分 一定质量分数溶液的配制；溶质质量分数计算；操作；化学反应中溶质质量分数计算；溶液稀释和浓缩 B卷24题（2）（3） 2020年5分 A卷24题（3） 2021年2分 B卷24题（2）（3） 2021年5分 A卷24题（2）（3） 2022年5分 B卷22题，24题(2)（3） 2022年10分 A卷24题（2）（3） 2023年5分 B卷11题，24题（3） 2023年4分 A卷22题(2),24题(2)(3) 2024年6分 B卷7题，24题(2)(3) 2024年7分 考点01 溶液的形成 1．（2023重庆A卷）食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ） A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤 【答案】A 【解析】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意； D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。故选A 2．（2023·重庆A卷）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ） 序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释 A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素 B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应 C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用 D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应 【答案】D 【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故A正确； B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故B正确； C、洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故C正确； D、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故D错误；故选D 3．（2023·重庆B卷）某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是（ ） 类别：弱酸性饮料，pH≈6.5 配料：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等 A．用pH试纸精确测定该饮料的pH B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性 C．过滤不能分离水和碳酸氢钠 D．能补充运动后流失的水和无机盐 【答案】A 【解析】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，不能用pH试纸精确测定该饮料的pH约为6.5，故A错误； B、均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同，整瓶口感一致说明溶液具有均一性，故B正确； C、碳酸氢钠能溶于水，不能分离水和碳酸氢钠，故C正确； D、由图可知，该瓶饮料中的配料中为：水、食用盐、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等，能补充运动后流失的水和无机盐，故D正确；故选A 4.（2022·重庆A卷）王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是（ ） A．太空中水不能作溶剂 B．在地面油水混合物会产生分层现象 C．在不同环境中同一实验可能现象不同 D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象 【答案】A 【解析】A、在太空中水也能溶解一些物质，可以做溶剂；B、油是不溶于水的，在地面上物体受到重力，由于水的密度大于油，所以当把两种液体混合之后，油会浮在水的上面，形成稳定的分层现象； C、在太空中油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同；D、在地面向油水混合物中加入洗涤剂，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴而不聚成大的油滴，形成相对较为稳定的乳浊液，这种现象叫乳化现象。故选A 5.（2022·重庆B卷）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是（ ） A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质 C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花 【答案】A 【解析】A、豆浆是不均一、不稳定的混合物，所以不属于溶液；B、豆浆中富含蛋白质；C、豆浆含有丰富的蛋白质、水，属于混合物；D、豆浆通过一系列步骤可加工成豆花。故选A 6.（2022·重庆B卷）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是（ ） 选项 项目 化学知识 A “德”:废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝 铜比银的金属活动性强 D “劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂 使油和水分层，发生乳化现象 【答案】D 【解析】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境； B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐； C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液中的银；D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层。故选D 7.（2021·重庆B卷）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ） A.CaCO3 B.NaOH C.NaCl D.NH4NO3 【答案】B 【解析】A.碳酸钙难溶于水；B.氢氧化钠溶于水且温度升高形成氢氧化钠溶液；C.氯化钠易溶于水，温度不变；D.硝酸铵溶于水，温度降低。故选B 8.（2021·重庆B卷）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是（ ） A.用肥皂水区分硬水和软水 B.电器着火时用自来水扑灭 C.用厨房洗洁精洗去碗碟油污 D.净水时用活性炭吸附色素和异味 【答案】B 【解析】电器着火不能用自来水扑灭，自来水导电。故选B 9.（2020·重庆A卷）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（     ） A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠 【答案】B 【解析】A.碳酸钙难溶于水；B.高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液；C.植物油不溶于水；D.氯化钠溶于水，形成无色溶液。故选B 10.（2020·重庆B卷）下列饮料中，不属于溶液的是（ ） A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水 【答案】C 【解析】A、汽水是碳酸、蔗糖等物质的水溶液，是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；B、白酒是酒精的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液；C、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液；D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液。故选C。 考点02 溶解度和溶解度曲线 1.（2024·重庆A卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（ ） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误； B、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g=2：5，故B说法错误； C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误； D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1：1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g：120g=1：3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1：3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1：1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；故选D 2.（2024·重庆B卷）某课外活动学习小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题： （1） 丁中溶液的质量为 g （2） 下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”） ②丙中溶质与溶剂的质量比是 。 ③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ④0~t2时间内，下列说法正确的是 （填序号） A. b点到c点溶剂质量不变 B. c点表示丁中溶液的质量 C. a点到b点表示乙至丙过程中溶液质量的变化 【答案】（1）66（2）①t1②11：10③ 不饱和④ABC 【解析】（1）丁中溶质的质量为16g，则溶液质量为50g+16g=66g（2）①根据题中过程可知，固体M的溶解度随温度降低而减小，当析出晶体时，溶液质量减小，故开始降温的时间是t1。②由溶解度曲线可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，故丙是最大的，丙中溶质与溶剂质量比是55g：50g=11：10.③60℃时，50g水中最多溶解55gM，乙种溶解了30gM故乙种的溶液为u不饱和溶液。④A.b点到c点溶质质量减小，溶剂不变，故正确；B.根据过程可知，M的溶解度随温度降低而减小，当温度由60℃降至20℃，温度不再变化。故c点表示丁中溶液质量。正确；C.a点到b点时溶质质量逐渐增多，表示乙变至丙过程中溶液质量的变化，正确。故选ABC 3.（2023·重庆·A卷）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。    请回答以下问题： (1)t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)t2℃时，Q点代表 (填字母，下同)物质溶液处于不饱和状态。 (3)在(0-t2)℃间， 两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。 (4)t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 【答案】(1)3：5(2)A(3)AB(4)B=C＞A 【解析】（1）t2℃时，A物质的溶解度为60g，将40gA加入50g水中充分溶解，50g水中只能溶解30gA，则所得溶液溶质与溶剂质量比为3：5； （2）t2℃时，Q点在B、C两物质溶解度曲线的上方，在A物质溶解度曲线的下方，所以t2℃时，Q点代表A物质溶液处于不饱和状态； （3）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，能配成相同质量分数的饱和溶液，在(0-t2)℃间，A物质的溶解度大于B两物质的溶解度，所以在(0-t2)℃间，AB两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液； （4）t1℃时，B、C两物质的溶解度相等，A物质的溶解度大于B、C两物质的溶解度，则A中溶质质量大于B、C，又因为溶液质量为溶质质量和溶剂质量之和，则A中溶剂质量小于B、C，升温过程中溶剂质量不变，所以t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是B=C＞A 4.（2023·重庆·B卷）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 (2)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。    (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小敏同学对该物质进行了如下图所示实验，据图回答问题。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】(1) 弱于 蒸发酒精(2)<(3)硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小； （3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾； ②：t1℃时硝酸钾的溶解度为30g，200g水中最多能溶解60g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为60g-55g=5g；③：t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③ 5.（2022·重庆·A卷）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是 A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大 B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法 C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解 D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 【答案】D 【解析】A、高于t1℃时甲的饱和溶液溶质质量分数一定大于乙的饱和溶液溶质质量分数，故选项说法错误； B、a处的甲溶液变成饱和溶液方法可以有降低温度、恒温蒸发溶剂、添加溶质，故选项说法错误； C、t1℃ 时乙的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的质量小于100g，则投入50g乙不能完全溶解，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线图得出t2℃时溶解度甲＞乙，则此温度下，相同质量的饱和溶液中，溶质甲的质量大于乙，则溶液中溶剂的质量乙大于甲，故选项说法正确； 故选D 6.（2022·重庆·B卷）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。 溶解度S 溶解性 S≥10g 易溶 10g>S≥lg 可溶 1g>S≥0.0lg 微溶 S<0.01g 难溶    (1)20℃时a、b两物质的溶解性均为 溶。 (2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。 A．KNO3 B．NaCl C．Ca(OH)2 (3)某温度时，将b的饱和溶液升温 (填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。 (4)关于a、b溶液说法正确的是 (填序号)。 A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种 C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液 【答案】(1)易(2)C(3)不一定(4)B 【解析】（1）由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶； （2）由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。故选C； （3）由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液； （4）A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意； B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意； C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。 故选B 7.（2021·重庆·A卷）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 温度℃ 溶解度/g 物质 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 （1）10℃时，KNO3的溶解度 （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。 （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为 ℃。 （3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多 （填序号）。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液      C．NaOH溶液 【答案】 > 饱和 30 A 【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞； （2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30； （3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A 8.（2021·重庆·B卷）下图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1） 在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2） t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。 （3） t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 （4） t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】（1）t2（2）增加乙物质和恒温蒸发溶剂（3）80g（4）15 【解析】根据曲线可知，在t2℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等；（2）t1℃时，M点为乙的饱和溶液，N点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由N点变为M点，可通过加溶质和恒温蒸发溶剂的方法；（3）t3℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将40g甲放入50g水中，只能溶解30g，形成溶液的质量为60g+30g=80g（4）t3℃时，丙的溶解度为25g，125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g，降温至t1℃。该温度下丙的溶解度是40g，要达到饱和还应加入40g-25g=15g 9.（2020·重庆·A卷）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ） A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙 C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6% D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确； C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误； D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故选C 10.（2020·重庆·B卷）氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。    0 10 20 30 40 氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37 碳酸钠 6 16 18 36.5 50 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9    （1）曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。 （2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有 个两线交点。 （3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。 【答案】（1）碳酸钠 12（合理即可）（2） 2 （3）硝酸钾 【解析】（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）； （2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像； （3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾 考点03 溶液的浓度 1.（2024·重庆·A卷22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 (填序号)mL规格的量筒。 A．25     B．50     C．100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 (填“<”“>”或“=”)6%。 【答案】(2)①搅拌，加速溶解 B ② = 【解析】（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要水的质量为50g×（1-6%）=47g，合47mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取47mL的液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故量取水时应选用50mL规格的量筒，故选B； ②实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘(未使用游码)，若其他操作都正确，由于未使用游码，所以氯化钠的质量不变，则配制所得溶液的溶质质量分数=6% 2.（2024·重庆·A卷24）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：[可能用到的部分相对分子质量：] (2)原CuSO4溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（2）8%（3）10% 【解析】(2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x    x=8% 答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8% (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y    y=20g 故反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10% 3.（2024·重庆·B卷）用密度为的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算  ②称量  ③量取  ④溶解  ⑤混匀，正确的组合是（ ） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。故选B 4.（2024·重庆·B卷）曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100g溶液，加入5.3g固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算： (可能用到的部分相对分子质量： 104   126) (2)溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。 (3)所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（2）10.4%（3）12.2% 【解析】(2)设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z 溶液种溶质质量分数为： 答：溶液种溶质质量分数为10.4%； (3)反应后溶液质量为 所得溶液中溶质质量分数为 答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 5.（2023·重庆·B卷）AgNO3溶液是实验室中的常用试剂。AgNO3的化学性质不稳定，在温度稍高或光照条件下可以发生反应：(假设气体全部逸出)。现有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考虑水分挥发)，将瓶内物质过滤，得到固体1.08g和若干滤液。试计算： (2)滤液中AgNO3的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)若要将滤液中的AgNO3恢复到原来的质量分数，并把溶液质量增加到200g。应在滤液出加入一定量水和AgNO3固体，计算加入AgNO3的质量。 【答案】（2）8.4%（3）11.7g 【解析】(2)解：设参加反应硝酸银的质量为x，生成二氧化氮的质量为y，生成氧气的质量为z。 滤液中AgNO3的质量分数为。 答：滤液中AgNO3的质量分数8.4%。 (3)解：设加入AgNO3的质量为m，则。 答：加入AgNO3的质量为11.7g 6.（2023·重庆·B卷）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（ ） A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【解析】A、溶解氯化钠时需要玻璃棒搅拌，是为了加快溶解，故A错误； B、水倒入时洒出烧杯外，溶剂的质量减少，所配溶液质量分数变大，故B正确； C、蒸发实验中会用到蒸发皿，该实验不用蒸发，故C错误； D、所用NaCl固体质量为：=3g，需要水的质量为：50g-3g=47g，需要水的体积为47mL，故选择50mL量筒，故D错误。 故选B 7.（2023·重庆·B卷）小明同学准备用24.5gKC1O3来制取O2，在加热时忘记加入催化剂。经查阅资料，KC1O3加热时先发生反应①：，升高温度继续发生反应②。试计算： (3)反应②完全进行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？ 【答案】（3）134.1g 【解析】(3)=134.1g 答：需要加入134.1克水。 8.（2022·重庆·A卷）化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑。现将34.2 kg质量分数为10%的Al2（SO4）3溶液与270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。已知相对分子质量：Al2（SO4）3 342；Na2SO4 142；Al（OH）3 78 试计算： (2)最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。 (3)将34.2 kg Al2（SO4）3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同方法。请选择一种方法进行计算（只写出计算过程，不答具体操作）。 【答案】（2）1.42%（3）4.275kg或17.1kg 【解析】(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg， 设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。 则所得溶液中Na2SO4的质量分数： 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。 (3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以： 1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a， 则：，解得a=4.275kg； 2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b， 则：，解得b=17.1kg。 9.（2022·重庆·B卷）某小组用只含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。 第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。 第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。 (1)仪器C的名称 。 (2)两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 (填序号)。 (3)第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 。 (4)第二步实验量取水时应选择 (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1)酒精灯(2)D(3)引流(4)50 偏大 【解析】（1）由图示可知仪器C是酒精灯； （2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D； （3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流； （4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大 10.（2022·重庆·B卷）硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O (2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位) 【答案】（2）44g（3）19.4% 【解析】(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g (3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m m=12.6g y=14.2g z=6.4g 故反应后溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4% 11.（2020·重庆·A卷）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故选D 12.（2020·重庆·A卷）过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向56.4g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,当恰好完全反应时生成23.3g沉淀。计算: （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 （3）医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到0.1g)。 【答案】（2）6.8%  （3）63.3g 【解析】（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%； （3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g； 考点01 溶液的形成 1.（2024·重庆八中·阶段二）下列物质属于溶液的是 A．钡餐 B．豆浆 C．冰水 D．可乐 【答案】D 【解析】A、钡餐属于悬浊液；B、豆浆属于悬浊液；C、冰水由水一种物质组成，属于纯净物；D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。 2.（2024·重庆一中·三模）分类是一种化学观念。下列物质的分类正确的是 A．建筑材料：大理石、金刚石 B．混合物：盐酸、硫酸 C．溶液：石灰水、蒸馏水 D．氧化物：干冰、冰 【答案】D 【解析】A、金刚石无法用作建筑材料；B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，硫酸是H2SO4，属于化合物，不属于混合物；C、石灰水是Ca(OH)2的水溶液，蒸馏水是溶剂，不是混合物，不属于溶液； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，干冰（CO2）和冰（H2O）都属于氧化物。故选D 3.（2024·重庆九龙坡指标）逻辑推理是重要的思维方法。下列说法正确的是 A．蔗糖溶液中的溶剂是水，则溶液中的溶剂一定都是水 B．花香四溢说明分子在不断运动，则所有分子都在不断运动 C．化学变化中原子不可分，则原子一定不可分 D．酸碱盐的水溶液能导电，则能导电的物质一定是酸碱盐的水溶液 【答案】B 【解析】A、溶液中的溶剂不一定都是水，如碘酒中的溶剂是酒精；B、分子总在不断运动； C、原子在化学变化中不可分，但在其它条件下是可分的，原子可以分成原子核和电子； D、能导电的物质不一定是酸碱盐的水溶液，如金属也具有导电性；故选B 4.（2024·重庆一中·二模）以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是 A．白糖 B．冰块 C．芝麻油 D．面粉 【答案】A 【解析】A、白糖易溶于水，属于溶液；B、冰块是纯净物；C、芝麻油难溶于水；D.面粉难溶于水。故选A 5.（2024·重庆一中·二模）劳动创造美好生活。下列做法不合理的是 A．将霉变后的大米煮熟后食用 B．用含小苏打的发酵粉和面 C．用洗涤剂乳化油污清洗餐具 D．将用过的菜刀洗净擦干 【答案】A 【解析】A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，影响人体健康； B、碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应生成无毒的氯化钠和二氧化碳气体，二氧化碳气体受热膨胀会使蒸出的面食松软；C、洗涤剂能清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污； D、铁在与氧气和水共存时会发生锈蚀，因此厨房使用过的菜刀及时洗净擦干，能有效减缓锈蚀。故选A 6.（2024·重庆巴蜀·三模）分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是 A．碱：纯碱、一水合氨 B．复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢 C．合金：黄铜、铁锈 D．溶液：糖水、石灰浆 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，一水合氨属于碱； B、钢筋混凝属于复合材料，玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂形成的复合材料； C、黄铜是铜的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，不属于合金； D、糖水属于溶液，石灰浆是氢氧化钙的悬浊液；故选B。 7.（2024·重庆巴蜀·二模）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含洗涤剂的水洗管具上的油污 发生了乳化 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3） K2CO3属于复合肥料 D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 食醋的pH>7 【答案】A 【解析】A. 洗涤剂有乳化作用，将油污分散成小油滴除去。B. 通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水。C. 碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥。D. 用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋pH<7，呈酸性，能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，故选:A。 8.（2023·重庆忠县·一模）下列常见饮品中属于溶液的是 A．珍珠奶茶 B．奶盖咖啡 C．果粒橙汁 D．“雪碧”饮料 【答案】D 【解析】“雪碧”饮料为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。故选D 9.（2024·重庆南开·一模）下列物质属于溶液的是 A．钡餐 B．福尔马林 C．液氧 D．波尔多液 【答案】B 【解析】A、钡餐是指服用硫酸钡，硫酸钡难溶于水，属于悬浊液；B、甲醛溶液俗称福尔马林； C、液氧是液态的氧气，属于纯净物，不属于溶液；D、波尔多液是指氢氧化钙和硫酸铜混合，二者反应好会生成氢氧化铜沉淀，属于悬浊液。故选B 10.（2024·重庆西大附中·二模）下列常见溶液中，溶剂不是水的是 A．生理盐水 B．蔗糖溶液 C．碘酒溶液 D．澄清石灰水 【答案】C 【解析】A、生理盐水是氯化钠的水溶液，其中的溶剂是水，溶质是氯化钠； B、蔗糖溶液是蔗糖的溶于水中形成的，其中溶剂是水，溶质是蔗糖； C、碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘； D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，溶质是氢氧化钙。故选C 11.（2024·重庆西大附中·二模）物质的性质决定用途，下列物质的性质与其用途相匹配的是 A．氮气化学性质稳定——细胞冻存 B．石墨导电性良好——作电极 C．氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 D．汽油能去除油污——作乳化剂 【答案】B 【解析】A、氮气用于细胞冻存是利用其物理性质；B、石墨导电性良好，可以作电极； C、氢氧化钠具有腐蚀性，不能改良酸性土壤；D、汽油能去除油污是汽油能溶解油污；故选B 12.（2024·重庆实验外国语·三模）把下列物质加到水中，能形成溶液的是 A．冰块 B．植物油 C．牛奶 D．高锰酸钾 【答案】D 【解析】】A冰块是纯净物；B、植物油不溶于水，不能形成溶液；C、牛奶不溶于水，加到水中形成乳浊液；D、高锰酸钾能溶于水，加到水中形成紫红色溶液；故选D。 考点02 溶解度和溶解度曲线 1.（2024·重庆西大附中·5月）下列因素中，不会对二氧化碳的溶解度产生影响的是 A．温度 B．压强 C．溶剂体积 D．溶剂种类 【答案】C 【解析】影响气体物质溶解度的因素：内因是溶质、溶剂的性质，外因是温度和压强，和溶剂体积无关； 故选C 2.（2024·重庆忠县·一模）如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同 B．保持，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液 C．时，将两种饱和溶液升温至，溶液中溶质的质量分数都增大 D．时，将甲物质加入水中，充分溶解后溶液的质量为 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线图可知，10℃时甲、乙的溶解度相等，则此温度下甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，说法正确，不符合题意； B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，说法正确，不符合题意； C、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度均增大，甲、乙的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，因此升温后甲、乙溶液的溶质质量分数仍为10℃时饱和溶液的溶质质量分数，说法错误，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，30℃时甲的溶解度为60g，此温度下将40g甲物质加入50g水中，最多能溶解30g甲，则充分溶解后溶液的质量为80g，说法正确，不符合题意。故选C 3.（2023·重庆两江新区·指标）如图是甲、乙、丙三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．图中阴影部分（不包含曲线上的点）对应的甲溶液是饱和溶液 B．t3℃时，等质量的乙、丙饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量：乙<丙 C．t2℃时，甲、乙、丙饱和溶液，分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙 D．甲中有少量的乙，最好通过蒸发结晶的方式提纯甲 【答案】C 【解析】A、据图可知，图中阴影部分（不包含曲线上的点）都在相应温度，甲物质曲线的下方，是甲的不饱和溶液； B、t3℃时，溶解度丙=乙，等质量的乙、丙物质的饱和溶液，所含溶剂质量为丙=乙，降温到t1℃，丙物质不析出，乙物质析出，但溶剂的质量不变，所含溶剂质量为丙=乙； C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是甲=丙>乙，所以分别蒸发等质量的水，析出固体的质量：甲=丙>乙； D、甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，所以甲溶液中混有少量的乙可用降温结晶的方式提纯甲。故选C。 4.（2024·重庆南岸·指标）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相同 B．可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出 C．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃时，两种溶液都变成不饱和溶液 D．t2℃时，将25g乙充分溶解在50g水中，溶质的质量分数小于33.3% 【答案】C 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下，甲、丙两种物质的溶解度相同； B、由图可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，且受温度影响较大，则可用降温结晶的方法将甲从它的饱和溶液中结晶析出； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，则将t1℃时甲的饱和溶液升温到t2℃时，甲的溶解度增大，则甲溶液变为不饱和溶液；丙的溶解度随温度的升高而减小，则将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃时，丙的溶解度减小，则丙溶液仍为饱和溶液； D、由图可知，t2℃时，乙的溶解度小于50g，则将25g乙充分溶解在50g水中，固体不能完全溶解，则此时溶质的质量分数应小于。故选C。 6.（2024·重庆巴蜀·三模）小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是 A．甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液 B．乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清 C．丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀 D．丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生 【答案】B 【解析】A、由图可知，甲中有未溶解的固体，则甲为该温度下的饱和溶液； B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中会有固体析出，溶液变浑浊； C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙； D、氢氧化钙能使酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸后，溶液变为无色，则说明溶液中没有了氢氧化钙，则说明中和反应的发生。 故选B。 7.（2024·重庆八中·一模）实验室有20℃的三瓶溶液，分别盛有NaOH、KNO3和Na2CO3中的一种。 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ NaOH 42.0g 51.0g 109.0g 119g 129g KNO3 13.3g 20.9g 31.6g 45.8g 63.9g Na2CO3 6.0g 16.0g 18.0g 36.5g 50.0g 三种物质在不同温度下的溶解度表 1号2号3号 (1)10℃时，NaOH的溶解度为 。 (2)结合标签上的溶质质量分数和表格推断，2号细口瓶所盛液体的名称是 。 (3)40℃时等质量三种物质饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是___________。 A．Na2CO3溶液 B．KNO3溶液 C．NaOH溶液 (4)在不同温度下，向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，测得溶液质量与加水质量的变化关系。下列图像描述正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)51.0g(2)硝酸钾溶液(3)A(4)C 【解析】（1）由表中数据可知，10℃时，NaOH的溶解度为51.0g。 （2）20℃时，碳酸钠的溶解度为18g，则其饱和溶液的溶质质量分数小于20%，则1号溶液为碳酸钠；硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为<30%，则2号溶液为硝酸钾溶液。 （3）由表中数据可知，40℃时，溶解度：氢氧化钠>硝酸钾>碳酸钠，则等质量的饱和溶液中，溶剂质量为：碳酸钠>硝酸钾>氢氧化钠，降温过程中溶剂质量不变，则所得溶液中溶剂质量最多的为碳酸钠，故选A。 （4）开始时，溶液质量为零，随着水质量的增加，溶液质量增大，且温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则刚开始加水时，30℃时溶液的硝酸钾更多，则溶液质量更大，但最终硝酸钾完全溶解后，溶液质量相同，故选C 8.（2024·重庆一中·模拟八）分别在、不同温度下，向40 g 固体中不断加水，加入水的质量与溶质的质量关系如图所示，请回答下列问题。 (1)时，的溶解度为 。 (2)和的大小关系为 (填“>、<或=”)。 (3)用字母表示图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为 。 (4)若将时D点对应的溶液变为饱和溶液，下列方案可行的是___________(填字母)。 A．温度变为 B．加入20 g C．恒温蒸发50 g水 【答案】(1)80g/80克(2)＞(3)A=B＞C＞D(4)BC 【解析】（1）T1时，加入水的质量为50g时，40g硝酸钾恰好完全溶解，即T1时，50g水溶解40g硝酸钾达到饱和，固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂量里达到饱和状态是所溶解的质量。所以T1时，100g水溶解80g硝酸钾达到饱和，故T1时，KNO3的溶解度为80g； （2）T1时，100g水溶解80g硝酸钾达到饱和，T2时，100g水溶解40g硝酸钾达到饱和，T1时硝酸钾的溶解度大于T2时硝酸钾的溶解度，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以T1＞T2； （3）A点时加入的水没有将40g硝酸钾完全溶解，形成的是T1的饱和溶液，B点时加入50g水恰好将40g硝酸钾溶解，形成的也是T1的饱和溶液，故中A、B对应的溶质质量分数相等；C与B中溶质都是40g但C中水的质量比B大，所以形成的溶液溶质质量分数小于B点溶液溶质质量分数；D与C的溶质质量相等，但D中水的质量比C大，所以形成的溶液溶质质量分数小于C点溶液溶质质量分数。所以图中A、B、C、D四点对应的溶质质量分数的大小关系为A=B＞C＞D； （4）A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度不能将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和，错误； B、由C点可知，T2时溶解40g硝酸钾达到饱和需要100g水，D点的溶液中有150g水，需要溶解40g×（150g÷100g）=60g硝酸钾达到饱和，所以加入60g-40g=20g硝酸钾能使其达到饱和，选项正确； C、由C点可知，T2时溶解40g硝酸钾达到饱和需要100g水，D点溶液中有硝酸钾40g，水150g，所以恒温蒸发50 g水能将其变成饱和，选项正确；故选BC 9.（2024·重庆一中·三模）不同温度下，向分别装有30g硝酸钾的两烧杯中各加入50g水。充分溶解后，往烧杯中继续加水，溶液质量随继续加入水的质量的变化如图所示，请回答问题。 (1)°C ℃（填“>”、“<”或“=”）。 (2)A点对应溶液 （填“一定”或“不一定”）是℃时硝酸钾的饱和溶液。 (3)B点的纵坐标是 。 (4)下列方法中一定可将℃时D点对应的溶液转化为饱和溶液的是 （填序号）。 ①改变温度至℃后恒温蒸发25g水     ②加入50g°C时硝酸钾的饱和溶液 ③升高温度         ④加入硝酸钾固体至不再溶解 【答案】(1)＞(2)不一定(3)65(4)①、④ 【解析】（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，根据图示，没有加水之前，t1℃溶液的质量比t2℃大，溶剂水的质量相等都是50g，t1℃溶解的硝酸钾比t2℃大，则说明t1℃＞t2℃； （2）A点以后，继续加水，溶液的质量呈线性增大，说明A点对应的溶液中30g溶质完全溶解，即A点对应的溶液不一定为t1℃时硝酸钾的饱和溶液； （3）根据图示，B点以后，继续加水，至C点时，此时加水的质量为50g，30g硝酸钾完全溶解，即t2℃时，100g水中最多能溶解30g硝酸钾固体，50g水中最多能溶解15g硝酸钾，则B点的纵坐标为15g+50g=65g；即t2℃硝酸钾的溶解度为30g； （4）t1 ℃时D点对应的 KNO3 溶液中溶剂水的质量为50g+70g=120g，溶质的质量为30g； ①由上可知，t2℃硝酸钾的溶解度为30g，改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发120g-100g=20g水，即可达到饱和状态，所以改变温度至 t2 ℃后恒温蒸发25g水，一定能得到饱和溶液，故正确； ②D点对应的溶液为t1℃的不饱和溶液，加入50g t1 °C时硝酸钾的饱和溶液，不能得到饱和溶液，故错误； ③升高温度，硝酸钾的溶解度增大，不能得到饱和溶液，故错误； ④加入硝酸钾固体至不再溶解，可以得到饱和溶液，故正确；故选①④。 10.（2024·重庆一中·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g(2)降低温度到t1℃(3)D(4)106.9 【解析】（1）据图可知，交点b代表的意义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g； （2）甲的溶解度随着温度降低而减小，若使c点甲的不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，可采用降低温度到t1℃； （3）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量（甲<乙），溶质质量（甲>乙），分别降温到t1℃后，甲的溶解度比乙的溶解度变化大，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。 A、由上述分析可知，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，故说法正确； B、降温到t1℃后，水的质量不变，所以溶液中水的质量：甲<乙，故说法正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，而溶液中水的质量：甲<乙，所以溶质的质量：甲<乙，故说法正确； D、降温到t1℃后，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，水的质量不变，所以溶液的质量：甲>乙，故说法错误；故选D 11.（2024·重庆巴蜀·三模）在室温下，向50g的水中加入某固体物质，所得溶液的质量分数(ω)与加入该物质的质量(m)的对应关系，如图所示。 (1)根据图，在室温下，加入60g该固体物质，所得溶液的质量分数ω= 。 (2)根据图，该固态物质在室温下的溶解度为 g。 (3)若加入的固体物质质量为m1时，将混合体系的温度降低，所得溶液的浓度小于50%，则该物质的溶解度随温度升高而 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在室温下，加入的固体物质质量为m1时，若再加入30g水，固体恰好完全溶解，则m1= 。 【答案】(1)50%(2)100(3)增大 80 【解析】根据图象，向50g的水中加入某固体物质，溶质质量分数最大为50%，说明此时已达到饱和状态，设此时溶质质量为x，则有，解得x=50g，则室温下该固体物质的溶解度为100g。 （1）室温下溶解度为100g，50g水中加入60g该物质，只能溶解50g，得到的是饱和溶液，溶质质量分数为最大值，即50%。 （2）该固体物质在室温下的溶解度为100g。 （3）①根据图象，加入固体质量为m1时，溶质有剩余，溶液已达饱和状态，溶质质量分数为50%，降低温度会使溶液的浓度小于50%，说明溶质质量减小，即温度降低时溶解度减小。则温度升高时，溶解度增大，故填：增大； ②固体恰好完全溶解，得到的是饱和溶液，则质量分数为50%，所以，解得m1=80g。 12.（2024·重庆巴蜀·二模）将52g不同温度下的甲溶液恒温蒸发水，烧杯中析出固体甲的质量(m甲)随蒸发水的质量(水)变化如图所示。请回答下列问题： (1)A点对应的是20℃时 (“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)甲的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)； (3)B点对应溶液的质量为 g； (4)20°C时甲的溶解度为 。 【答案】(1)不饱和(2)增大(3)40(4)60g/60克 【解析】（1）由曲线I可知，20°C时，甲溶液恒温蒸发水，蒸发的水的质量介于5g到10g之间时才开始析出晶体，A点对应的溶液蒸发5g水，则是不饱和溶液； （2）在20℃时，对溶液恒温蒸发溶剂，蒸发的水的质量15g-10g=5g，析出5g-2g=3g固体；在30℃时，对溶液恒温蒸发溶剂，蒸发20g-15g=5g水，析出晶体的质量，根据图像接近5g，明显大于3g，则说明甲的溶解度随温度升高而增大； （3）由曲线I可知，20°C时，B点蒸发10g水，析出2g甲，则对应溶液的质量为52g-10g-2g=40g； （4）利用B、C两点的数据计算20℃时甲的溶解度：B点形成的是饱和溶液，对饱和溶液蒸发水的质量为：15g-10g=5g，会析出甲的质量为：5g-2g=3g；设时甲的溶解度为S，则：5g：3g=100g：S，解得S=60g 考点03 溶液的浓度 1.（2024·重庆八中·阶段二）下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究燃烧的三个条件 C．测定空气中氧气的含量 D．证明反应发生 【答案】D 【解析】A、稀释浓硫酸时，要在烧杯中进行，不能在量筒中，把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中； B、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，无法探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能用于测定空气中氧气的含量； D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色，则可说明氢氧化钠被消耗，可以证明氢氧化钠和硫酸发生了反应；故选D 2.（2024·重庆一中·二模）小丽在实验室称取15g粗盐样品进行提纯（杂质只含泥沙，1g以下用游码），并用所得氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A．称量：若样品与砝码放反，一定会导致称得的样品质量偏小 B．量取：量取水时，仰视读数，所得溶液的质量分数偏小 C．溶解：溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌加快反应 D．装瓶：将配制好的氯化钠溶液装入广口瓶，并贴上标签 【答案】B 【解析】A、称量15g粗盐样品，不需用游码，若样品与砝码放反，所称得的样品质量不变； B.量取水时，仰视读数，量取水的体积比实际值偏小，即实际水的体积偏大，所得溶液的质量分数偏小； C、溶解粗盐时，玻璃棒的作用是搅拌加快溶解； D、将配制好的氯化钠溶液装入细口瓶，并贴上标签。故选B 3.（2024·重庆九龙坡·指标）农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．②中需称量NaCl的质量为16.0g C．选用100mL量筒量取所需水 D．①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响 【答案】D 【解析】A、用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，如图所示的步骤顺序为④②①⑤③； B、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则②中需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g； C、根据B中的计算，需要加入水的质量为100g-16g=84g，则需要量取水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水； D、图中①中有部分固体洒落，会造成溶解的氯化钠的质量偏小，会造成所配溶液的浓度偏小；故选D 4.（2024·重庆巴蜀·一模）能能农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5 g，需要水的体积为； B、若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠质量偏大，应移出适量氯化钠固体使天平平衡； C、若④中量取水时俯视读数，会造成实际取水的体积偏小，则水的质量偏小，则溶液的溶质质量分数偏大； D、溶液具有均一性、稳定性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，不会影响溶液的溶质质量分数。 故选B 5.（2024·重庆永川·一模）某纯碱样品中混有杂质氢氧化钠，取18.6g样品，向其中加入100g质量分数为a%的稀盐酸充分反应后，恰好得到只含溶质氯化钠的溶液114.2g（忽略生成的气体溶解以及水的蒸发），则a的值是 A．7.3 B．14.6 C．16.8 D．10.6 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的的质量=18.6g+100g-114.2g=4.4g，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y， x=10.6g   y=7.3g 则18.6g样品含有氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g，设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，    z=7.3g 所以稀盐酸中氯化氢的质量=7.3g+7.3g=14.6g，稀盐酸的溶质质量分数为：，即a=14.6。 故选B。 6.（2024·重庆八中·一模）CO因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdCl2)溶液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为，向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应(忽略CO、CO2的溶解以及HCl的挥发)。请计算： (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质的质量分数为10%的溶液，需加入溶质的质量分数为20%的盐酸的质量。 【答案】（2）2%（3）146g 【解析】(2)设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化氢的质量为y，生成钯的质量为z， x=2.2g y=3.65g z=5.3g 反应后所得溶液中溶质的质量分数=×100%=2%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为2% (3)设需要加入溶质质量分数为20%的浓盐酸的质量为m，稀释前后溶质的质量不变，则： 3.65g+20%m=10%（1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m），m=146g 答：需要加入溶质质量分数为30%的浓盐酸的质量146g。 7.（2024·重庆一中·二模）高锰酸钾、过氧化氢均为实验室的常见药品。现有另一方法也可制得氧气：向51g10%的过氧化氢溶液中加入一定质量20%的高锰酸钾溶液，恰好完全反应，反应如下（该过程中不考虑其他反应发生）：2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2KOH+2H2O。（已知相对分子质量：KMnO4：158   MnO2：87   KOH：56） (2)若将上述过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%的医用双氧水，需加水 g。 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1%） 【答案】（2）119（3）4.8% 【解析】（2）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=119g； （3）51g10%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为51g×10%=5.1g 解：设反应生成氢氧化钾的质量为x，生成氧气的质量为y，生成二氧化锰的质量为z，加入高锰酸钾溶液的质量为m    x=5.6g    y=4.8g     z=8.7g     m=79g 故反应后溶液中溶质的质量分数： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为4.8% 8.（2024·重庆巴蜀·三模）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算： (1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是 吨。 (2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？ (3)将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程) 【答案】（1）80（2）29.6&（3）188 【解析】（1）解：设需要加入20%的氢氧化钠溶液的质量是x     x=80t 答：处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是80t (2)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，消耗氧气的质量为z    y=28.4t     z=3.2t 则该反应得到的溶液中硫酸钠的质量分数为： 答：该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为29.6% (3)解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得，x=188t 答：需要加水的质量为188t 9.（2024·重庆南开·一模）工业上常以电石渣为原料生产碳酸钙及氯化铵，已知其制备过程中产生碳酸钙的反应为：，工人现向装有CaCl2溶液（质量为100t，质量分数为11.1%）的反应釜中通入一定的混合气体，至恰好完全反应。 (1)所用CaCl2溶液由20%的CaCl2溶液加水而成，请问加水的质量为： 。 (2)求反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数？（结果保留到0.1%） 【答案】（1）44.5t（2）10.9% 【解析】（1）依据稀释前后溶质的质量不变，则加水的质量为： (2)解：CaCl2溶的质量为11.1t 设参与反应的NH3、CO2、CaCO3NH4Cl的质量分别为x、y、z，生成NH4Cl的质量为w。 x=3.4t y=4.4t z=10t w=10.7t 反应后反应釜内所得溶液中溶质的质量分数为： 答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.9%。 10.（2024·重庆育才·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量 【答案】（2）20%（3）7.8 【解析】(2)解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z， ，x=23.4g；，y=8.8g；，z=3.2g； 反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g；反应后溶液中溶质的质量分数， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)设需要加入氯化钠固体的质量为m， m=7.8g 答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$