专题3 从海水中获得的化学物质 总结提升（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（苏教版2019）

专题3 从海水中获得的化学物质 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 考点一　特殊离子方程式的书写 1．物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 用“少定多变”法书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例1】 按用量要求书写下列反应的离子方程式。 (1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： NaHCO3不足：___________________________________________； NaHCO3过量：___________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，反应的离子方程式为_________________________________________________ _____________________________________________________________； n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，反应的离子方程式为________________________；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为______________________________________ _____________________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应，根据“少定多变”的解题流程： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例2】 写出下列反应的离子方程式。 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸至有大量气泡冒出，该过程中发生反应的离子方程式为 ___________________________________________________________ _________________________________________________________、 _________________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 3．反应先后型离子方程式的书写——“先强后弱”法 一种反应物中的两种或两种以上的组成离子，都能与另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而导致离子方程式不同，又称为竞争型。 (1)非氧化还原型的离子反应 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为 第一步：确定反应的先后顺序如氧化性：Cl2＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时，只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2；足量Cl2与FeI2溶液反应时，溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 考点二　氧化还原反应规律及应用 1．氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应原理来判断 氧化性强弱：氧化剂>氧化产物； 还原性强弱：还原剂>还原产物。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)根据元素的活动性顺序来判断 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S ①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 ②“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (3)根据反应条件的难易来判断 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性(或还原性)越强。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (4)根据元素被氧化/还原的程度来判断 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 2．氧化还原反应的规律 (1)守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，反应前后元素化合价升、降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。 (2)强弱规律 应用：物质间氧化性(或还原性)的强弱比较或判断氧化剂(或还原剂)与有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)先后规律 ①同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 ②同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (4)价态规律 ①高低规律： 元素最高价态：只有氧化性。 元素中间价态：既有氧化性又有还原性。 元素最低价态：只有还原性。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S ②归中规律(不交叉规律)： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： 同种元素相邻价态间不发生化学反应，SO2有强还原性，H2SO4(浓)有强氧化性，但二者不反应。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S ③歧化规律： 同种元素的中间价态生成高价和低价， 即中间价→高价＋低价，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 下列关于该反应的判断正确的是(　　) A．镁元素化合价由0升高到＋2，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目 B 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 【例4】 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 D 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S D 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S A．试剂A可能为NaOH溶液 B．沉淀2只能是BaCO3，不可能是Mg(OH)2 C．每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D．生成沉淀1的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 由流程图可知，溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，应先加入NaCl溶液除去溶液中的Ag＋，生成的沉淀1为AgCl，过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液，得到的沉淀2为Mg(OH)2，溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液，得到的沉淀3为BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液，Ag＋和Mg2＋均与OH－反应产生沉淀，A错误；沉淀2是Mg(OH)2，B错误；除杂时，为了除尽杂质离子，所加除杂试剂必须过量，由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离，所以每步均需过滤后再进行下一步操作，C错误；生成沉淀1反应的离子方程式只能是Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D正确。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 4．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　) A．BaCl2、HCl、Na2SO4 B．Ca(NO3)2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、H2SO4、KCl A 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： BaCl2与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡沉淀与过量的HCl反应沉淀溶解并产生气体，加入Na2SO4产生硫酸钡沉淀，A正确；Na2CO3溶液加入Ca(NO3)2产生CaCO3白色沉淀，加入HNO3沉淀溶解并产生气体，加入AgNO3不会产生沉淀，B错误；Na2CO3溶液加入CaCl2产生CaCO3白色沉淀，加入HNO3沉淀溶解并产生气体，加入NaCl不会产生沉淀，C错误；Na2CO3溶液加入BaCl2产生BaCO3白色沉淀，加入H2SO4产生气体并生成硫酸钡沉淀，D错误。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S D 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S B 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S A 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S C 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S B 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 11．反应①：2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，反应②：NaClO3＋6HCl(浓)===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O；根据上述两个反应回答下列问题： (1)用双线桥法标出反应②的电子转移情况： __________________________________________________________。 (2)反应②的氧化剂为__________，氧化产物为__________，该反应中被氧化与被还原的原子个数比为________。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (3)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________________，还原剂的还原性强弱顺序为________________。 答案：(1) (2)NaClO3　Cl2　5∶1 (3)NaClO3>Cl2　SO2>HCl 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (3)在反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氯元素化合价降低，Cl2为氧化剂，对应的产物HCl为还原产物；硫元素化合价升高，SO2为还原剂，对应的产物H2SO4为氧化产物，可知氧化性Cl2强于H2SO4，还原性SO2强于HCl。在反应②NaClO3＋6HCl(浓)===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，NaClO3为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2既是还原产物又是氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律可知氧化性NaClO3强于Cl2，还原性HCl强于Cl2。综上所述，两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为NaClO3>Cl2，还原剂的还原性强弱顺序为SO2>HCl。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 12．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。 (1)完成并配平下列反应的化学方程式： 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是______(填标号)。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为________mol。 答案：(1)1　6　6　2　6　3H2O　(2)A　(3)0.6 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (1)反应中As2O3中的砷元素由＋3价降低为AsH3中的－3价，锌元素由0价升高到＋2价，要使化合价升降总数相等，则氧化砷化学计量数为1，单质锌化学计量数为6，结合质量守恒可得反应的化学方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。(2)依据反应的化学方程式可知，氧化砷中砷元素在反应中化合价降低，所以氧化砷为氧化剂，表现氧化性。(3)依据反应的化学方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反应中As2O3中的砷元素由＋3价降低为AsH3中的－3价，可知每生成2 mol AsH3，转移12 mol电子，所以若生成0.1 mol AsH3，转移电子的物质的量为0.6 mol。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 13．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠，该反应为2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O。 (1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为______。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，两者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制得ClO2________g。 答案：(1)＋4　氧化剂　1 mol (2)NaCl　6.75 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (1)ClO2中氯元素的化合价是＋4；在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2是氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol×(4－3)＝1 mol。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 14．为探索ClO2溶液对氮氧化物(NOx)的处理效果，实验过程如下： 已知：ClO2具有强氧化性，且氧化性随着溶液的酸性增强而增强。 (1)“制气”阶段生成NaHSO4、NO和NO2。“制气”反应的化学方程式为________________________________________________________ _____________________________________________________。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S (2)ClO2可以将NO氧化为NO2，并进一步将NO2氧化为HNO3，ClO2则被还原为HCl。NO2和ClO2反应的化学方程式为____________________ ______________________________________________________________。 答案：(1)2NaNO2＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O (2)5NO2＋3H2O＋ClO2===5HNO3＋HCl 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 解析： (1)根据图示可以发现反应物为NaNO2和浓硫酸，所以反应的化学方程式为2NaNO2＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O。 (2)NO2和ClO2的反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应原理可知，其反应的化学方程式为5NO2＋3H2O＋ClO2===5HNO3＋HCl。 专题3 从海水中获得的化学物质 化学 必修 第一册 S 谢谢观看！ 答案：(1)Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO (2)碱　Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　中　Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (2)Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶1反应，生成BaSO4、H2O和NaOH，溶液呈碱性，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1∶2反应，生成BaSO4、H2O和Na2SO4，溶液呈中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，则溶液中Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。 2．常见类型 (1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。 (2)多元弱酸盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐，如CO＋H＋===HCO；酸过量(或盐不足)时生成弱酸，如CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 答案：CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 如：向含有Na＋、OH－、CO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞CO＞HCO，故反应的先后顺序为 ①H＋＋OH－===H2O ②CO＋H＋===HCO ③HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ O2＋4HCl(浓)2Cl2＋2H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2。 2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS 氧化性：Cl2＞S。 (5)根据所处环境(温度、浓度、pH)来判断 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 ①温度： ②浓度：氧化性HNO3(浓)＞HNO3(稀) ③pH： 【例3】 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C。 2Mg＋CO22MgO＋C，镁元素化合价由0升高到MgO中的＋2，所以镁为还原剂，MgO是氧化产物，A错误；二氧化碳中碳元素的化合价由＋4降低到0，所以二氧化碳为氧化剂，碳单质为还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，B正确；二氧化碳中碳元素的化合价由＋4降低到0，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，C错误；根据得失电子数守恒，镁原子失去的电子数目等于碳原子得到的电子数目，D错误。 1．不同价态的钒的化合物广泛应用于电池等行业。根据反应：MnO＋5VO2＋＋H2O===________＋Mn2＋＋5VO。下列说法正确的是(　　) A.上述反应的化学方程式空白处应填入“2OH－” B．VO2＋是氧化剂，VO是还原剂 C．VO2＋是还原剂，1 mol VO2＋转移电子的物质的量为1 mol D．MnO是常见氧化剂，酸性条件下被氧化成Mn2＋ 由电荷守恒和原子守恒可知，上述反应的离子方程式空白处应填入“2H＋”，A错误；由反应的离子方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，VO2＋是还原剂，VO是氧化产物，1 mol VO2＋转移电子的物质的量为1 mol，B错误，C正确；由反应的离子方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，MnO是氧化剂，D错误。 2．将NO＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3＋[Zn(OH)4]2－配平后，H2O的化学计量数是(　　) A．2 B．4 C．6 D．8 在NO＋Zn＋OH－＋H2O―→NH3＋[Zn(OH)4]2－中，锌元素化合价由0升高到＋2，氮元素化合价由＋5降低到－3，由得失电子数守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO的化学计量数为1，则NO＋4Zn＋OH－＋H2O―→NH3＋4[Zn(OH)4]2－，由电荷守恒可知，NO＋4Zn＋7OH－＋H2O―→NH3＋4[Zn(OH)4]2－，由H原子守恒可知，该反应的离子方程式为NO＋4Zn＋7OH－＋6H2O===NH3＋4[Zn(OH)4]2－，所以反应的离子方程式中H2O的化学计量数为6。 3．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NO，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将该溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　) 5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．二氧化锰与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．氢氧化铜加入盐酸中：OH－＋H＋===H2O C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋===Ag＋Zn2＋ D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　 A项，应写为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A错误；B项，应写为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，B错误；C项，反应的离子方程式中前后电荷不守恒和得失电子数不守恒，应写为Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋，C错误。 6．某溶液中存在以下浓度的五种离子：0.9 mol·L－1 NO、0.6 mol·L－1 SO、0.3 mol·L－1 Fe3＋、0.8 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　) A．Na＋　0.6 mol·L－1 B．Mg2＋　0.2 mol·L－1 C．Ba2＋　0.2 mol·L－1 D．CO　0.2 mol·L－1 由溶液呈电中性可知A，D不符合题意，因为SO与Ba2＋生成BaSO4而不能大量共存，C不符合题意。 7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、Cl－、NO B．Na＋、Ag＋、Cl－、SO C．Na＋、H＋、CO、NO D．H＋、Ba2＋、OH－、SO 该组离子不反应，能大量共存，A正确；Ag＋会与Cl－反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误；H＋会与CO反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误；Ba2＋会与SO反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误。 8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或事实对应反应的离子方程式书写正确的是　(　　) A．用大理石和稀盐酸制备CO2：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ B．Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O===2Na＋＋OH－＋O2↑ C．少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O D．氯气和水的反应：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－ 大理石主要成分碳酸钙，为难溶物，不能拆，其与盐酸反应的离子方程式为2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A错误；Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；少量Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应时，将Ba(OH)2的化学计量数定为“1”，则Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，C正确；氯气和水的反应：Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO，其中HClO为弱电解质，不能拆，D错误。 9．下表中评价合理的是(　　) 化学反应及其反应的离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 化学反应及其反应的离子方程式 评价 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2 Fe3O4中的Fe2＋能够被稀硝酸氧化，还应生成NO，A错误；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，在生成BaSO4的同时还生成NH3·H2O，C错误；氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，反应的离子方程式正确，评价不正确，D错误。 10．有五种等浓度的溶液：①Na2CO3溶液　②BaCl2溶液　③AgNO3溶液　④NaOH溶液　⑤HNO3溶液，将部分溶液两两混合，反应情况如下表所示： 序号 操作 现象 反应的离子方程式 ⅰ ①＋② 白色沉淀 a ⅱ ②＋③ b Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ⅲ ①＋⑤ 无色气体 c (1)将表格补充完整。 a．______________________________________________________； b．_____________________________________________________； c．______________________________________________________。 (2)某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 其中________(填“a”“b”“c”或“d”)点对应的溶液呈中性；bd段对应反应的离子方程式是__________________________________。 答案：(1)CO＋Ba2＋===BaCO3↓　白色沉淀　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (2)a、d　OH－＋H＋===H2O (1)碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钡；碳酸钠和硝酸反应生成水、二氧化碳和硝酸钠：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 (2)氢氧化钡和稀硫酸反应生成水和硫酸钡，溶液中离子减少，恰好反应时溶液几乎不导电，溶液显中性，硫酸过量后存在H＋、SO，溶液导电；氢氧化钡和硫酸氢钠反应，当钡离子恰好反应时，溶液为氢氧化钠溶液，氢氧根离子恰好反应时，溶液为硫酸钠溶液，溶液显中性，此时离子浓度最小，当硫酸氢钠过量，离子浓度变大，导电性又增强，溶液显酸性，溶液一直会导电；结合图像可知，a、d点对应的溶液呈中性；bd段对应反应的离子方程式是H＋和OH－生成水的反应：OH－＋H＋===H2O。 (1)该反应用双线桥法表示为 (2)NaClO3转化为Cl2，氯元素化合价下降5，HCl转化为Cl2，氯元素化合价上升1，根据化合价升降守恒可知，被还原的NaClO3与被氧化的HCl个数比为1∶5，则该反应中被氧化与被还原的原子个数比为5∶1。 As2O3＋Zn＋H2SO4===AsH3＋ZnSO4＋________ (2)Cl2与NaClO2反应制得ClO2，氯气是氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol×2＝0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×67.5 g·mol－1＝6.75 g。 $$