章末强化练2 元素与物质世界（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

章末强化练(二)　元素与物质世界 一、选择题(本题包括6小题，每小题只有一个选项最符合题意) 1．(2020·辽宁大连高一月考)下列说法正确的是(　　) A．物质所含元素化合价越高其氧化性越强 B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液 C．电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 D　[物质的氧化性强弱与所含元素化合价的高低没有必然的联系，如Na2SO4中的S元素处于最高价，但其氧化性很弱，A项错误；根据分散质粒子的直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液，并非依据丁达尔效应，B项错误；电解质与非电解质的本质区别是溶于水或受热熔化是否自身发生电离，产生自由移动离子而导电，C项错误。] 2．数学中的一些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是(　　) A．电解质与非电解质属于交叉关系 B． 离子反应与复分解反应属于并列关系 C． 胶体与分散系属于包含关系 D． 单质与电解质属于交叉关系 C　[化合物包括电解质与非电解质，故电解质与非电解质属于并列关系，A项错误；复分解反应都是离子反应，故离子反应与复分解反应属于包含关系，B项错误；胶体属于分散系，故胶体与分散系属于包含关系，C项正确；单质既不是电解质又不是非电解质，故单质与电解质不属于交叉关系，D项错误。] 3．分类方法在化学发展中起到了重大作用。下列关于物质分类的正确组合是(　　) 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 KNO3 CaO CO2 B NaOH HNO3 KCl Na2O CO C KOH CH3COOH CaCO3 SO2 CO2 D KOH HCl K2CO3 CaO SO2 D　[Na2CO3是盐，不是碱，A项错误； CO不是酸性氧化物，B项错误；SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，C项错误。] 4．下列离子方程式中书写正确的是(　　) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ B　[Fe与稀H2SO4不能生成Fe3＋， A项错误；反应前后电荷不守恒，C项错误；除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，D项错误。] 5．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　　) A．H＋、K＋、NO B．K＋、NO、SO C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－ C　[废水呈强碱性，即含有大量OH－，H＋、Mg2＋因与OH－反应而不能大量存在，据溶液呈电中性推知，废水中一定含有K＋，SO、Cl－、NO三种离子中至少含有一种。] 6．(2020·辽宁凌源高一期中)一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．该反应中，转移电子数目为3e－ B　[该反应的形式不符合置换反应，A项错误；N元素由－3价变为0价，则NH3发生氧化，被氧化为N2，B项正确；Cu元素由＋2价降低为0价，则CuO作氧化剂，体现其氧化性，金属铜是还原产物，C项错误；CuO作氧化剂，Cu元素由＋2价降低为0价，则该反应中转移电子数为3×2e－===6e－，D项错误。] 二、选择题(本题包括4小题，每小题有1个或2个选项符合题意) 7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋HNO3 B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2 D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4 AD　[CaCO3难溶于水，应用化学式表示，Na2CO3易溶于水，应用CO表示，B项错误；H2SO4和NaOH反应生成易溶于水的Na2SO4和H2O，H2SO4和Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和H2O，C项错误。] 8．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是(　　) A．＋4价　　　　　　　 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 B　[方法1：根据电荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，设元素R在RO中的化合价为x，则有x－2×3＝－1，x＝＋5价。方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5价。] 9．下列离子能大量共存的是(　　) A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO A　[A项，使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，组内离子之间不反应，也没有与OH－反应的离子，离子能大量共存；B项，Cu2＋显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；C项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二者不能大量共存；D项，溶液显酸性，含有大量H＋，H＋与CO反应生成气体，CO不能大量存在。] 10．(2020·山东山师大附中检测)向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．氧化性强弱：I2＞Fe3＋ B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－ C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－1 D．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ AD　[由图可知，向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，先生成I2，后生成Fe3＋，根据氧化还原反应的“先后规律”，则还原性：I－＞Fe2＋，由此可知氧化性：I2＜Fe3＋， A项错误；由图可知，n(Cl2)＝0.1 mol时，I－完全反应，n(Cl2)＝0.15 mol时，Fe2＋完全反应，所以当n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－，B项正确；由图可知，n(Cl2)＝0.1 mol时，I－完全反应，由方程式2I－＋Cl2===2Cl－＋I2可知，消耗的I－为 0.2 mol，故该FeI2溶液的浓度为1 mol·L－l，C项正确；n(C12)∶n(FeI2)＝1∶2时，氯气与碘离子反应，反应的离子方程式为：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，D项错误。] 三、非选择题(本题包括3小题) 11．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出) 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 熟石灰 铜线 加碘盐 成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu NaCl (1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号) 是电解质的是__________，是非电解质的是____________。 (2)写出④、⑤在水中的电离方程式___________________、___________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： 用④治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多_________________________________________； 用澄清的⑤溶液与足量的④溶液反应_________________________________________； 用淀粉碘化钾及③检验⑦中碘的存在形式_____________________________________。 答案　(1)③④⑤⑦　 ①② (2)NaHCO3===Na＋＋HCO　Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ (3)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O 5I－＋IO＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 12．(2020·北京师大附中高一期中)已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成，甲同学做了如下实验： ①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液； ②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生； ③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。 (1)根据实验①，能得到的结论是________________________________________。 (2)甲同学根据以上实验现象，推测这一粉末的可能组成是__________________。 (3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验，确认该粉末只含有Na2SO4，请你在下表中填写乙同学所做的实验。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸] 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 注：填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。 解析　(1)CuSO4溶于水形成蓝色溶液，据①可知，该粉末不含CuSO4；MgCl2与NaOH溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2，据②可知，该粉末不含MgCl2；Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，据③可知，该粉末不含Na2CO3，综上所述，该粉末不含CuSO4、MgCl2和Na2CO3，含有NaCl、Na2SO4中的一种或两种。 (2)取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则该粉末中含Na2SO4。将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液，无明显现象，则该粉末中不含NaCl。 答案　(1)白色粉末中无CuSO4，不可能同时含有Na2CO3和MgCl2 (2)NaCl或Na2SO4或两者混合物　　 (3) 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式和结论 取①中溶液于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 该溶液中有硫酸钠 将上述步骤得到的溶液静置，取上层清液于另外一支试管中，加入AgNO3溶液 无明显现象 该粉末中没有NaCl，只有硫酸钠 13.将质量为12.64 g KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中。(KMnO4 的摩尔质量为158 g/mol ) (1)请完成并配平下列化学方程式： ______K2MnO4＋_______HCl===_______KCl＋_______MnCl2＋_______Cl2↑＋_______ 该反应中的还原剂是_______，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为_______mol，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。 (2)写出酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式：_____________________。 (3)当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热，产生Cl2的物质的量b＝_______mol。(此时Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中) 解析　(1)Mn元素的化合价降低4，Cl元素的化合价升高1，由电子守恒和原子守恒可知，反应为K2MnO4＋8HCl===2KCl＋MnCl2＋2Cl2↑＋4H2O；反应物HCl中氯元素化合价由－1价变化为0价，做还原剂；反应中转移4 mol e－，生成氧化产物氯气2 mol，则当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为0.5 mol，被氧化的还原剂的物质的量为1 mol。 (2)酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式为：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 (3)加热KMnO4固体发生反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，当生成O2 a mol值最大时，则12.64 g KMnO4固体完全分解，KMnO4物质的量n＝＝0.08 mol，生成K2MnO4和MnO2的物质的量均为0.04 mol，K2MnO4和MnO2与浓盐酸反应均被还原为MnCl2，则二者共得到电子的物质的量为(6－2)×0.04 mol＋(4－2)×0.04 mol＝0.24 mol，根据得失电子守恒可知生成氯气的物质的量为0.24 mol/2＝0.12 mol。 答案　(1)1　8　2　1　2　4H2O　HCl　0.5　1　 (2)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (3)0.12 学科网（北京）股份有限公司 $$