第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第3章　第3节　第2课时 1．(2019·广东学业水平测试，改编)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(　　) A．CH4　 B．NH3　 C．O3　 D．SO2 B　[NH3极容易溶于水，与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是碱，电离产生OH－，使溶液显碱性，因而能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项符合题意。] 2．下列关于氨的说法正确的是(　　) A．可用作制冷剂 B．难溶于水 C．可用向上排空气法收集 D．属于电解质 A　[氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围的温度急剧降低，因此常用作制冷剂， A项正确；氨极易溶于水， B项错误；氨气的密度比空气密度小，可用向下排空气法收集，C项错误；氨气为化合物，但本身在水溶液中或熔融状态下不能发生电离，氨气属于非电解质， D项错误。] 3．氨水的碱性较弱，其原因是(　　) A．溶于水的氨分子只有少量发生电离 B．氨水极易挥发出氨 C．氨与水结合生成的NH3·H2O只有少部分电离成NH和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 C　[NH3溶于水后，大部分与水结合成NH3·H2O的形式，NH3·H2O只有少部分电离成NH和OH－，NH3·H2O是弱电解质，氨分子不能电离，故A、D项错误，C正确；氨水具有挥发性但不能说明它的碱性较弱，B项错误。] 4.如图所示烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是(　　) A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液 B．a是NO，b是H2O C．a是HCl，b是AgNO3溶液 D．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 C　[氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，无法形成喷泉，A错误；NO难溶于水，无法形成喷泉，B错误；氯化氢极易溶于水，且HCl与硝酸银溶液反应，能使烧瓶内气压迅速降低，可以形成喷泉，C正确；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，无法形成喷泉，D错误。] 5．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气，部分夹持仪器已略去] [实验探究] (1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是________。 (2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。 (4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的________(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是____________________。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显________(填“无色”或“红色”)，其原因是_____________________________________。 (6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时________(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。 (7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，在该反应中氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，氨气表现出________(填“氧化性”或“还原性”)。 答案　(1) CaO　分液漏斗　(2)碱石灰　(3) c　(4)白烟　 NH3＋HCl===NH4Cl　(5) 防止溶液倒吸　红色 氨水显碱性(或NH3·H2ONH＋OH－等) (6)吸收　(7)升高　还原性 1．下列不属于铵盐通性的是(　　) A．都是晶体 B．都易溶于水 C．都与碱共热放出氨气 D．受热分解都产生氨气 D　[NH4NO3受热分解不放出NH3。] 2．下列有关氨气的叙述中，正确的是(　　) ①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验　②氨气具有碱性，能与酸反应生成铵盐　③可用向上排空气法收集氨气 ④氨气易液化，工业上可用氨气作制冷剂　⑤氨气能够和氯气反应 A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤ D　[氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验，①正确；氨气没有碱性，氨气的水溶液具有碱性，②错误；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集，③错误；氨气易液化，液氨汽化吸热，工业上可用氨作制冷剂，④正确；氨气具有还原性，能够和强氧化剂氯气发生反应，⑤正确。] 3．下列说法中正确的是(　　) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合共热时反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离 C　[有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气，如硝酸铵在400℃以上分解生成N2、NO2和H2O, A项错误 ；所有铵盐中的铵根离子中的N均呈－3价，若为NH4NO3则硝酸根中的N呈＋5价，B项错误；加热NH4Cl和NaCl的固体混合物，NH4Cl分解为NH3和HCl，然后遇冷二者又结合为NH4Cl，由此可以达到分离NH4Cl和NaCl的固体混合物的目的，但该过程是化学变化，而不是升华，D项错误。] 4．下列离子方程式正确的是(　　) A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： NH＋OH－NH3↑＋H2O B．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热： NH＋OH－NH3·H2O C．氨水与盐酸反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O D．氨水中通入过量二氧化碳： 2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O C　[A项，漏掉Ba2＋和SO的反应；B项，加热时应生成氨气和水；D项，CO2过量时应生成HCO。] 5．为了检验某固体样品中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂用到的是(　　) ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ B　[将固体样品溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH，则发生NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3可使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。] 6．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是(　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3 B　[铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。] 7．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①可作为氨气的发生装置 B．③可作为氨气的发生装置 C．②可作为氨气的吸收装置 D．④可作为氨气的收集、检验装置 B　[①装置NH4Cl加热分解生成HCl和NH3，在试管口处NH3和HCl遇冷又会反应生成NH4Cl，收集不到NH3，A项错误；③装置用浓氨水和CaO或NaOH固体反应，可制得NH3，B项正确；②装置为了防止倒吸，漏斗口边缘应与液面刚刚接触，但不能插入液面之下，C项错误；收集NH3采用向下排空气法，为防止氨气与空气对流应在试管口塞一团棉花，D项错误。] 8．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是(　　) A．CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉 B．NH3(含有石蕊的水)/红色喷泉 C．SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉 D．HCl(含有石蕊的水)/蓝色喷泉 答案　A 9．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。 回答下列问题： (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______________________________； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂可以是____________。 (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是________，分液漏斗中装的试剂是________，干燥装置选择________，其中可用_______做干燥剂，收集装置应选择________(填装置序号)。 答案　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　③⑦　煤油(或CCl4)(合理即可)　(2)CaO(或NaOH或碱石灰)　浓氨水　④　碱石灰　 ⑥ 10．如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 A　[因浓硫酸不挥发，与NH3反应时看不到明显现象，并非不反应，B项错误；氯化物溶液也可能是MgCl2溶液，C项错误；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，与水生成的NH3·H2O才是碱。] 11．(双选)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　　) 已知：NaHCO3的溶解性小于NH4Cl。 A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D．用NH3合成NaHCO3应向NaCl溶液中先通NH3再通CO2 CD　[选项A，NaHCO3不能用作化肥；选项B，Na2CO3受热不分解；选项C，NH3具有还原性，NO2具有氧化性，二者在一定条件下可发生氧化还原反应；选项D，用NH3合成NaHCO3应向NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2。] 12．(双选)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(　　) A．1 mol NH所含的质子总数为10NA B．1 mol NH经过过程I、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为22.4 L C．该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O D．该方法每处理1 mol NH，需要的NO为1 mol CD　[质子数等于原子序数，1 mol NH所含的质子总数为11NA，A项错误；B错，由图可知，1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2，但题中没有说明气体所处的状况，B项错误；由图可知，该过程的总反应是NH＋NO===N2↑＋2H2O，C项正确；由图可知，1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)，1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol N2，因此每处理1 mol NH，需要NO的物质的量为1 mol，D项正确。] 13．如下图所示，图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白： (1)物质X可以是________________，C是___________，F是________，G是________。 (2)反应①的化学方程式是__________________________________________，反应②的化学方程式是___________________________________________。 解析　X与碱反应放出无色气体，证明X为铵盐，C为NH3，NH3与D在催化剂条件下生成E，证明D是O2，E是NO。X受热分解生成NH3和无色气体A及B，A与Na2O2反应生成气体D(O2)，证明A为CO2，故X为(NH4)2CO3或NH4HCO3，B为H2O，进一步推知F为NO2，G为HNO3。 答案　(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3　NH3　NO2 HNO3 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　4NH3＋5O24NO＋6H2O 14．如图是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先____________________________________，打开弹簧夹1，在E中装入水，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放的试剂是________。 (3)点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，由分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液中出现大量气泡，同时产生________(答现象)；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出C中发生反应的化学方程式：________________________________________。 (4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分_____________________________________________(用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发生G中溶液迅速倒吸入F中，写出产生白烟的化学方程式：________________________，迅速产生倒吸的原因是_____________________________。 解析　(1)A是制备NH3的装置，B是干燥NH3的装置，C是NH3与CuO的反应装置，E是处理氨气尾气的装置，F是NH3与Cl2的反应装置，G是处理Cl2尾气的装置。(2)干燥NH3需使用碱性干燥剂。(3)C中CuO与NH3发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O；E中发生反应：2NH3＋BaCl2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2NH4Cl。(4)若产物全部是Cu，则由差量法知减小的质量全部是O元素的质量，即n(CuO)＝n(O)＝2.4 g÷16 g·mol－1＝0.15 mol，参加反应的CuO的质量为0.15 mol×80 g·mol－1＝12 g,12 g＜16 g，所以CuO未完全转化成Cu，高温情况下CuO分解生成Cu2O和O2，剩余固体中可能含有Cu2O。(5)Cl2可与NH3反应生成N2和HCl，同时生成的HCl会和NH3反应生成NH4Cl，产生白烟，F瓶内压强变小，从而出现液体倒吸现象。 答案　(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞 (2)碱石灰(或生石灰) (3)白色沉淀　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O (4)Cu2O、Cu (5)3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　盛满氯气的集气瓶中因氨气与Cl2反应生成固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $$