第1章 第3节 第2课时 物质的量浓度（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第1章　第3节　第2课时 1．室温常压下，将9.0 g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0 g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是(　　) 选项 溶质的质量分数/% 溶质的物质的量浓度/(mol·L－1) A 4.1 1.0 B 18 0.05 C 9.0 5.0 D 8.3 0.5 D　[将9.0 g葡萄糖完全溶解于100.0 g水中，溶质的质量分数＝×100%＝×100%＝8.3%,9.0 g葡萄糖的物质的量为＝0.05 mol，溶解后体积不变，则溶质的物质的量浓度＝＝＝0.5 mol/L。] 2．0.20 mol•L－1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量浓度为(　　) A．0.10 mol·L－1　　　　 B．0.20 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 C　[含有H＋的浓度为2×0.2 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，故C正确。] 3．配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(　　) A．500 mL；11.7 g B． 500 mL；23.4 g C．1 000 mL；23.4 g D． 1 000 mL；11.7 g D　[配制0.200 mol·L－1的NaCl溶液1 L，应选择1 000 mL容量瓶，需要NaCl的质量为1 L×0.200 mol/L×58.5 g/mol＝11.7 g。] 4．实验室中用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是(　　) A．烧杯 B．试管 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶 B　[在配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液时，烧杯用于溶解NaCl，玻璃棒用于溶解时搅拌，移液时引流，100 mL容量瓶用于确定溶液体积，配制过程中用不到试管。] 5．配置一定物质的量浓度的溶液，下列相关操作不正确的是(　　) C　[向容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流，以防外洒。] 6．欲配制500 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法错误的是(　　) A．需称取11.7 g NaCl固体 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．洗涤后，将洗涤液转移到500 mL容量瓶中 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D　[定容时，俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏大，D项错误。] 1．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上面标有(　　) ①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线 A．②④　　　　　　 B．③⑤ C．①②④ D．①③⑤ 答案　D 2．若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 C　[Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝ mol·L－1，NO的物质的量浓度为 mol·L－1。] 3．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1 C　[根据溶液中的电荷守恒有：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)，c(Na＋)＋3×0.4 mol·L－1＝0.7 mol·L－1×2，得出c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。] 4. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　) A．称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 C　[配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液需要10.6 g Na2CO3，用托盘天平称量时需要使用游码，若物体和砝码放颠倒，则实际称取Na2CO3的质量为9.4 g，将会导致所配溶液浓度偏小，A项正确；物质应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶中，B项正确；定容摇匀后液面低于刻度线，是因为瓶颈上附着的溶液还没有流下来的缘故，不应该再滴加蒸馏水，C项错误；Na2CO3溶液呈碱性，若用玻璃塞时间长了会使瓶塞和瓶颈黏合在一起，故应用橡胶塞，D项正确。] 5．在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是(　　) A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面 B．定容时仰视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C　[A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B项操作使溶液体积增大，浓度偏低；C项操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，使溶液体积偏大，浓度偏低。] 6．现把14.2 g无水硫酸钠溶于水配成500 mL溶液，回答下列问题： (1)所制溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol·L－1，SO的物质的量浓度为________ mol·L－1。 解析　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，稀溶液中Na2SO4的物质的量浓度变为原来的，即0.1 mol·L－1，故所得溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 答案　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 7. (双选)欲配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是(　　) A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中 B．称取胆矾25 g溶于1 L水中 C．将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L D．将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L CD　[1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)＝1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为16 g，若要称取CuSO4·5H2O，应称取25 g。所以有2种方案：称取16 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。] 8．实验室需要80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，要用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　 ②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是(　　) A．④③⑦⑧⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑧⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ D　[根据c＝可知，98%的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1≈18.4 mol·L－1。配制1 mol·L－1的稀硫酸80 mL，需要100 mL容量瓶，则需要浓硫酸的体积V＝≈5.4 mL，应选择10 mL量筒。因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量取时用量筒和胶头滴管，稀释时用烧杯和玻璃棒，移液时用玻璃棒和容量瓶，定容时用胶头滴管。所以正确的顺序为②⑥③⑦⑤⑥。] 9．(双选)体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为Mr的溶质m g，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为ω%，下列表达式正确的是(　　) A．c＝ B．m＝V×d× C．ω%＝% D．c＝ BD　[根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度c＝＝，A项错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量m＝V×d×ω%，B项正确；质量分数ω%＝×100%＝×100%，C项错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度c＝＝，D项正确。] 10．某实验需0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。 (3)称量。 ①托盘天平调平之后，应将托盘天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于托盘天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生在定容时观察液面视线情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。 答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管 (2)14.6 (3)① ②左盘　(4)搅拌，加速NaCl溶解 (5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)偏低 学科网（北京）股份有限公司 $$