第1章 第3节 第1课时 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第1章　第3节　第1课时 1．下列关于CO2的叙述中，正确的是(　　) A．1 mol CO2中所含分子数约为6.02×1023 B．常温常压下，1 mol CO2的体积为22.4 L C．1 mol CO2的质量是44 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g A　[1 mol CO2中含有阿伏加德罗常数个分子数，即约为6. 02×1023 ，A项正确；常温常压下，1 mol CO2的体积大于22.4 L，B项错误；1 mol CO2的质量是44 g，摩尔质量是44 g·mol－1，C、D两项错误。] 2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，2 mol O2含有的原子个数为2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子个数为NA C．0.1 mol NaCl中含有0.1 NA个分子 D．25℃、101 kPa时，64 g SO2中含有的原子数为3NA D　[2 mol O2中含有氧原子数为4NA，A项错误；标准状况下，水不是气体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，含有的分子个数大于NA ，B项错误；氯化钠是由离子构成的物质，不含有分子，C项错误；64 g SO2的物质的量是1 mol，其中含有的原子数为3NA，D项正确。] 3．标准状况下，有关1 mol O2的叙述，正确的是(　　) A．含1个氧分子　　 B．体积约为22.4 L C．含1 mol氧原子 D．质量为32 g·mol－1 B　[1 mol O2约含有6.02×1023个氧分子，2 mol氧原子，其质量为32 g，A、C、D三项错误；标准状况下1 mol O2的体积约为22.4 L，B项正确。] 4．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg· L－1，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为(　　) A．0.1 mol B． 0.2 mol C．0.4 mol D． 2.0 mol B　[已知水体中溶解的O2浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的质量是1 000 L×6.4 mg/L＝6 400 mg＝6.4 g，物质的量为6.4 g÷32 g/mol＝0.2 mol。] 5．下列物质所含分子数最多的是(　　) A．0.2 mol N2 B．1.8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．NA个O2(NA为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11.2 L CO2(标准状况下，Vm＝22.4 L·mol－1) C　[氮气的物质的量为0.2 mol,1.8 g水的物质的量为1.8 g÷18 g·mol－1＝0.1 mol, NA个O2的物质的量为1 mol，标准状况下11.2 L CO2物质的量为11.2 L÷22.4 L·mol－1＝0.5 mol，由此可知物质的量最大的为氧气，则其所含的分子数也最多。] 1．下列说法正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol SO中含有4 mol氧 C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同 答案　D 2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2(　　) A．质量为14 g　　　　　 B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol C　[n(O2)＝＝1 mol，V(O2)＝22.4 L，因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L。] 3．下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B．0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L D．标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L D　[该分子对应的物质在标准状况下不一定是气体，故体积不一定是22.4 L，A项错误；没有说明气体所处状况，无法计算其体积，B项错误；标准状况下H2O不是气体，C项错误；CO和N2的摩尔质量均为28 g·mol－1，28 g混合气体的物质的量为1 mol，故标准状况下体积约为22.4 L，D项正确。] 4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量为(　　) A．32 g·mol－1 B．16 g·mol－1 C．32 g D．32 A　[n＝＝＝0.25 mol，M＝＝＝32 g·mol－1。] 5．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(　　) A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等 A　[由同温、同压可得Vm相同，再由公式n＝，可得两瓶内分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；由m＝nM，两瓶内分子的物质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由ρ＝得ρ也不一定相等。] 6．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　) ①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④⑤②①③ B　[石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2 NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。] 7．同温、同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是(　　) A．两气体的物质的量之比为3∶2 B．两个容器的体积之比为2∶3 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的密度之比是3∶2 A　[A对，因O2和O3质量相等，故其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即3∶2。B错，同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即3∶2。C错，分子数之比等于其物质的量之比，即3∶2。D错，同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即2∶3。] 8．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　) A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．H2S D　[同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据M＝m/n可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14。若乙气体是CO，则M(甲)∶28 g/mol＝17∶14，故M(甲)＝34 g/mol，选项中只有H2S符合。 ] 9．在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为XA↑＋B↑＋2C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是(　　) A．24 g·mol－1 B．50 g·mol－1 C．80 g·mol－1 D．96 g·mol－1 D　[同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则该混合气体的平均摩尔质量为24 g·mol－1，假设X为1 mol，则生成气体的物质的量为4 mol,4 mol混合气体的质量为24 g· mol－1×4 mol＝96 g，根据质量守恒定律知，X的质量为96 g，所以X的摩尔质量为＝96 g·mol－1。 ] 10．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(　　) A． L B．L C．L D．L D　[b个分子的物质的量为 mol，气体分子的摩尔质量为a g÷mol＝ g·mol－1；c g气体分子物质的量为c g÷ g·mol－1＝ mol，c g气体在标准状况下的体积为 mol×22.4 L·mol－1＝ L 。] 11．(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　) A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的原子数为NA D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16∶1 BD　[2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量为＝1 mol，含有2NA个氮原子，故C错误；NA个氧分子的质量为32 g，NA个氢分子的质量为2 g，二者的质量比为16∶1，故D正确。] 12．(双选)标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等，下列说法不正确的是(　　) A．相同状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数比为m∶n C．同温同压时，气体A和气体B的密度比为m∶n D．标准状况时，等质量的A和B气体的体积比为m∶n BD　[标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为m∶n。相同状况下，同体积A气体与B气体的质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，A项正确；同质量气体A与B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为n∶m，B项错误；同温同压下，同体积A气体与B气体的密度之比等于相对分子质量之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C项正确；同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n∶m，D项错误。] 13．(1)标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为________mol；标准状况下，2 mol氢气的体积为________L。 (2)标准状况下，6 g氢气的体积为________L；标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量为________g。 (3)标准状况下，11.2 L氯气的分子数目是________；标准状况下，1.204×1023个氧气分子的体积是________L。 (4)标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L－1，则其摩尔质量为________g·mol－1。 解析　(1)n＝＝＝1.5 mol；V＝nVm＝2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。(2)V＝nVm＝ Vm＝×22.4 L·mol－1＝67.2 L；m＝nM＝M＝×44 g·mol－1＝22 g。(3)N＝nNA＝·NA＝×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023；V＝nVm＝Vm＝×22.4 L·mol－1＝4.48 L。(4)M＝ρVm＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1。 答案　(1)1.5　44.8　(2)67.2　22　(3)3.01×1023　4.48　(4)28 14．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 (1)A室混合气体所含分子总数为________。 (2)实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的________倍。 (3)若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。 解析　(1)相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即A中混合气体物质的量为2 mol，含有气体分子数为2NA(或1.204×1024)。(2)相同条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体摩尔质量为34 g/2 mol＝17 g·mol－1，混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍。(3)n(H2)＋n(O2)＝2 mol，[2n(H2)＋32n(O2)]/[n(H2)＋n(O2)]＝17，解得n(H2)＝n(O2)＝1 mol，点燃后发生反应2H2＋O22H2O，求出氧气有剩余，剩余氧气的物质的量为0.5 mol，空气物质的量为1 mol，因此隔板停留在2刻度；原来气体总物质的量为3 mol，反应后气体总物质的量为1.5 mol。同温同体积条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，即反应后压强与反应前压强之比等于1.5 mol∶3 mol＝1∶2。 答案　(1)2NA(或1.204×1024)　(2)8.5　(3)2　1∶2 学科网（北京）股份有限公司 $$