第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版2019）

第1章　第2节　第2课时 1．下列物质中，不能与氯气反应的是(　　) A．氢气　　　　　　　　 B．钠 C．水 D．氯化钠 D　[H2能在Cl2中燃烧生成HCl；Na能在Cl2中燃烧生成NaCl；Cl2能与H2O反应生成HCl和HClO；Cl2不能与NaCl反应。] 2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　 B．FeCl3 C．FeCl2　 D．AlCl3 D　[氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，则2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2, Cu和盐酸不反应， Fe和盐酸反应生成FeCl2；Al只有＋3价，与氯气和盐酸反应均生成AlCl3。] 3．下列说法正确的是(　　) A．氯气与碱的反应中，氯气表现酸性 B．用氯气与氢氧化钠溶液反应制取84消毒液 C．工业上加入适量的碱可以提高漂白粉的漂白、消毒效果 D．实验室对含有氯气的尾气可用饱和石灰水吸收处理 B　[氯气没有酸性，A项错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，B项正确；加入适量的碱不利于漂白粉中的次氯酸钙转化为次氯酸，会减弱其漂白、消毒效果，C项错误；石灰水即使饱和其浓度也很小，用于处理含有氯气的尾气，吸收效果不好，应选用氢氧化钠的浓溶液，D项错误。] 4．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。 (1)写出Cl2和水反应的化学方程式：_____________________________________。 (2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关： ①浅黄绿色→_________;_②漂白性→________； ③强酸性→________；④加入AgNO3溶液有沉淀生成→________。 (3)向该新制的氯水中加入紫色石蕊试液，观察到的现象为__________________。原因是_________________________________________________________________________。 (4)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加紫色石蕊试液，现象为____________，相对于(3)中的现象有所不同，原因是________________________(用化学方程式来表示)。 答案　(1)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　(2)①Cl2 ②HClO　③H＋　④Cl－　(3)溶液先变红后褪色　溶液显酸性可使紫色石蕊溶液变红，其中含有的HClO又具有漂白性，故又使红色褪去　(4)溶液变红　2HClO2HCl＋O2↑ 1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　) A．②①③④　　　 B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ 答案　C 2．下列关于氯气的叙述中，正确的是(　　) A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B．氯气在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气泄露时应顺风向高处逃生 A　[虽然氯气性质很活泼，但常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，A正确；氯气性质很活泼，能够和很多物质发生化学反应，氯气在自然界中不能以游离态存在，B错误；氯气能溶于水，且能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，C错误；由于氯气的密度比空气大，且顺风流动，故泄露时应逆风向高处逃走，D错误。] 3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　) A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B．液氯和氯水均有酸性 C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈浅黄绿色 A　[氯气液化即得到液氯，完全由Cl2构成，属于纯净物，呈深黄绿色，不具有酸性，也没有漂白性，氯水是氯气通入水反应后的混合物，呈浅黄绿色，是Cl2、HCl和HClO的混合溶液，HCl和HClO具有酸性，HClO具有漂白性，A项正确，B、C、D项错误。] 4．下列说法中，正确的是(　　) A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色 B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场 C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜 D．氯元素在自然界中以游离态和化合态形式存在 A　[氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，新制氯水中有H＋，能使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A正确；碱溶液可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B错误；无水氯化铜固体是棕色的，氯化铜的稀溶液才显蓝色，C错误；氯元素非常活泼，自然界中氯元素只以化合态形式存在，D错误。] 5．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是(　　) 答案　B 6．某同学在实验室中帮助老师配制试剂，在配制下列溶液时，发现蒸馏水已没有，就用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)代替了蒸馏水，所配制的溶液不会出现药品变质问题的是(　　) C　[Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会与HCl反应而变质，只有CuSO4不会反应变质。] 7．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是(　　) A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的红色布条 C．将气体通入硝酸银溶液中 D．用干燥有色布条 B　[氯气不能使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；用湿润的红色布条检验，若混有氯气，红色布条会褪色，故B正确；将氯化氢通入硝酸银溶液能产生白色沉淀AgCl，将氯气通入硝酸银溶液，也能产生白色沉淀AgCl，不能检验，故C错误；无论是否混有氯气，用干燥有色布条检验都不会发生变化，故D错误。] 8．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是(　　) A．HClO　 　 B．Cl C．Cl2　 　 D．ClO－ B　[新制饱和氯水中存在反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl，由于HClO见光易分解，长期放置，Cl2和HClO、ClO－减少，HCl增多，则Cl－增多。] 9．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是(　　) FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2 A．① B．② C．③ D．④ A　[①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步到位生成氯化亚铁，A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；④次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。] 10．(双选)下列有关氯气和氯水性质的说法正确的是(　　) A．氯气通入滴有酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，证明氯气具有漂白性 B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色 D．氯气有毒，但氯气可用于自来水消毒杀菌 CD　[氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中，溶液褪色，是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子，氯气没有漂白性，A项错误；新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH，B项错误；新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液先变红后褪色，变红是由于溶液呈酸性，褪色是由于氯水中的HClO具有漂白性，C项正确；虽说氯气有毒，但按照国家标准向自来水中通少量的氯气消毒杀菌也是安全的，其中起到消毒杀菌作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，D项正确。] 11．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，若晾晒在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因是(　　) A．漂白粉与氧气反应生成漂白性质更好的物质 B．漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸 C．有色布条被空气中氧气氧化 D．漂白粉溶液失去了部分水，浓度增大 B　[漂白粉中次氯酸钙和氯化钙与氧气都不反应，A错误；漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾晒在空气中一段时间，漂白粉跟空气中的CO2、H2O反应，生成了具有漂白性的HClO，B正确；空气中的氧气在短时间内不能氧化有色布条，C错误；漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳、H2O反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，D错误。] 12．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是____________；e过程中的现象是______________，该过程反应的化学方程式为________________________________；b过程中的化学化方程式为________________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学方程式表示为________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是________________________________________。 Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因： (1)_____________________________________________________________________ (2)_____________________________________________________________________。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　氯水中含有HCl、Cl2、H2O、HClO等，可以与NaOH、AgNO3溶液、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色(HClO的漂白性)，但HClO不稳定，见光易分解，应避光放于阴凉处保存。 答案　Ⅰ.(1)d　(2)有白色沉淀生成　氯水浅黄绿色消失　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸　2HClO2HCl＋O2↑ (4)置于棕色细口瓶中，在阴凉处密封保存 Ⅱ.(1)氯水与NaOH反应，碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入过量NaOH溶液，若变红，说明原因(1)正确，否则原因(2)正确 学科网（北京）股份有限公司 $$