精品解析：广东省清远市2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题

清远市2023~2024学年第二学期高中期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B. 用稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌，稀甲醛溶液也可用于浸泡蔬菜以达到保鲜的目的 C. 连州菜心含丰富的纤维素，有助于改善肠道健康，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. “天舟六号”中国空间站送去推进剂氙气，氙气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型：三角锥形 B. 中子数为10的氧原子： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. 上述反应的化学平衡常数 C. 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D. 的沸点高于 5. 实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A. ①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 6. 2024年新获批上市的中药“儿茶上清丸”含薄荷，其成分有如图两种物质。下列说法错误的是 A. 薄荷酮的分子式为 B. 薄荷醇在一定条件下可以被氧化成薄荷酮 C. 两者都是烃的衍生物 D. 两者都能与乙酸发生酯化反应 7. 下列关于配合物的叙述正确的是 A. 配合物中的化合价为 B. 配合物稳定性： C. 配合物中心离子的配位数为6 D. 配合物中提供空轨道的配体为和 8. 下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是 A. 属于炔烃的同分异构体有3种 B. 的一氯代物有2种 C. 分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种 D. 含苯环的同分异构体有4种 9. 下列有机化学方程式正确的是 A. B. 向苯酚钠溶液中通入少量: C. D 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性： 半径： B 酸性： 羟基极性 C 溶解度： 为非极性分子，为极性分子 D 沸点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 11. 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 二氧化硅中含有硅氧键数为 B. 分子中含有键的数目为 C. 标准状况下，分子中含有的原子总数为 D. 中含有共用电子对数目为 12. A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 简单离子半径： C. 同周期元素第一电离能小于C的有4种 D. A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 13. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酪氨酸所有原子共平面 B. 对羟基苯丙酮酸最多与含的水溶液完全反应 C. 尿黑酸最多可与含的溴水完全反应 D 酪氨酸既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 和晶体中阳离子的配位数相同 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D. 石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 15. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置．取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 用电石制备乙炔实验中，将生成的气体直接通入到酸性高锰酸钾中，紫红色褪去 该气体为乙炔 C 室温下，向苯酚溶液中滴加几滴溴水，观察是否有沉淀出现 苯酚能和溴水反应 D 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解 蛋白质盐析过程是可逆的 A. A B. B C. C D. D 16. 由N和P两种物质可合成某高分子化合物M，其中M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是 A. N能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 B. P中有5种不同化学环境的氢原子 C. 在一定条件下，P可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和缩聚反应 D. 常温下，M、N、P均易溶于水 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜是一种重要工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： （1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为__________；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为___________。 （2）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为_________，杂化类型为__________。 （3）M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为__________（写出计算式）。 （4）在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为_________；是_________（填“极性”或“非极性”）键结合形成的__________（填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰__________（填“高”或“低”）。 18. 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚反应和主要实验装置如下： 已知： 反应物和产物的相关数据如下 相对分子质量 沸点/℃ 密度 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 制备过程如下： ①将浓硫酸和正丁醇添加到A中，并加几粒沸石，按图甲组装好。 ②加热A中反应液，迅速升温至，反应一段时间，待反应完成，停止加热。 ③待A中液体冷却后将其倒入盛有水的乙中，振摇后静置，分液后得粗产物。 ④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚。 回答下列问题： （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为___________。 （2）步骤③乙装置应选___________（填“C”或“D”），振摇后静置，粗产物应从其__________（填“上”或“下”）口分离出。 （3）步骤④中第二次水洗的目的是____________。加入无水氯化钙的作用是__________。 （4）本实验所得正丁醚的产率为___________。 （5）若加热时间过长，温度过高，则会发生副反应，写出可能发生的有机副反应的化学方程式：_____________。 （6）在步骤②中采用最佳的加热方式为__________（填标号）。 A. 酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 19. 聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为____________。 （2）化合物B的结构简式为____________，命名为______________。 （3）共平面的原子最多有__________个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有___________种(不考虑立体异构）。 （4）反应的化学方程式为_____________，反应类型为__________。 （5）已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。 ①写出乳酸的化学方程式：______________。 ②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 20. 化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）： 已知：Ⅰ．J的结构简式为 Ⅱ． （1）G的结构简式是____________，E中含氧官能团的名称是___________。 （2）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ____________ __________ 还原反应 b ①水溶液 ②加热、加压 ③酸化 __________ _________ （3）关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A. H中各原子的电负性关系： B. 生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键 C. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 中有σ键、π键的断裂和生成 （4）芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式：__________。 （5）参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为_________。 ②最后一步化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 清远市2023~2024学年第二学期高中期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Cl35.5 Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是 A. 2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染 B. 用稀甲醛溶液浸泡种子能消毒杀菌，稀甲醛溶液也可用于浸泡蔬菜以达到保鲜的目的 C. 连州菜心含丰富的纤维素，有助于改善肠道健康，纤维素与淀粉互为同分异构体 D. 糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯塑料在自然界中不易分解，会造成白色污染，使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可减少聚乙烯塑料的使用，能有效减少白色污染，故A正确； B．甲醛有毒，稀甲醛溶液用于浸泡蔬菜会危害人类健康，故B错误； C．纤维素与淀粉都是天然高分子化合物，聚合度n值不同，分子式不同，不可能互为同分异构体，故C错误； D．单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故D错误； 故选A。 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 B. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气中不存在化学键 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 五彩斑斓的霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关，属于发射光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，共价晶体具有较高熔沸点，可以用作耐高温材料，A正确； B．氙气因为它最外层是8个电子的稳定状态，所以它不能形成化学键，B正确； C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，C错误； D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 的模型：三角锥形 B. 中子数为10的氧原子： C. 的电子式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，故A错误； B．中子数为10的氧原子为，故B正确； C．HClO中O为中心原子，结构式为H-O-Cl，电子式为：，故C错误； D．HCl由H原子和Cl原子通过电子对的共用形成，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误； 故选B。 4. 不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产、生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为，下列说法正确的是 A. 的空间结构为直线形 B. 上述反应的化学平衡常数 C. 具有氧化性，可用于漂白草编织物 D. 的沸点高于 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，故A正确； B．由方程式可知，反应化学平衡常数，故B错误； C．二氧化硫可用于漂白草编织物是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故C错误； D．水能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，水的分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故D错误； 故选A。 5. 实验室制备纯化乙酸乙酯（部分加热、夹持装置省略），下列操作正确的是 A. ①加热后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 B. ②收集乙酸乙酯 C. ③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 D. ④提纯乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．①发现未加碎瓷片，应立即停止加热防止暴沸，等待冷却至室温后补加碎瓷片，故A错误； B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面以下，防止倒吸，故B错误； C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③操作正确，故C正确； D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D错误； 综上所述，答案为C。 6. 2024年新获批上市的中药“儿茶上清丸”含薄荷，其成分有如图两种物质。下列说法错误的是 A. 薄荷酮的分子式为 B. 薄荷醇在一定条件下可以被氧化成薄荷酮 C. 两者都是烃的衍生物 D. 两者都能与乙酸发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由薄荷酮的结构简式可知，其分子式为，故A正确； B．薄荷醇分子中羟基所连碳原子上有1个氢原子，所以在一定条件下可以被氧化成薄荷酮，故B正确； C．薄荷酮和薄荷醇分子中都含有碳、氢、氧三种元素，所以两者都是烃的衍生物，故C正确； D．薄荷醇分子中含有羟基，能与乙酸发生酯化反应，薄荷酮不能与乙酸发生酯化反应，故D错误； 故答案为：D。 7. 下列关于配合物的叙述正确的是 A. 配合物中的化合价为 B. 配合物稳定性： C. 配合物中心离子的配位数为6 D. 配合物中提供空轨道的配体为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的化合价之和为零，根据化学式判断，K为+1价，CN-，故的化合价为，故A错误； B．给电子的能力N 大于O，N原子的配位能力比O原子的配位能力强，配合物稳定性：，故B错误； C．根据配体水和溴离子的个数判断配位数为6，故C正确； D．配合物中提供空轨道的配体为，故D错误； 故选C。 8. 下列关于同分异构体（不考虑立体异构）的数目判断正确的是 A. 属于炔烃的同分异构体有3种 B. 的一氯代物有2种 C. 分子组成是、属于羧酸的同分异构体有5种 D. 含苯环的同分异构体有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．C4H6属于炔烃的同分异构体有2种，1-丁炔和2-丁炔，A错误； B．CH3CH2C(CH3)3有3种等效氢，所以其一氯代物有3种，B错误； C．分子组成是C5H10O2的羧酸，也就是C4H9-COOH，因为丁基有4种，所以属于羧酸的同分异构体有4种，C错误； D．C8H10含苯环的同分异构体有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯共4种，D正确； 故选D。 9. 下列有机化学方程式正确的是 A. B. 向苯酚钠溶液中通入少量: C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．1—溴丙烷在氢氧化钾醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，反应的化学方程式为，故A错误； B．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故B正确； C．催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为，故C错误； D．一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH3CH=CH2，故D错误； 故选B。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性： 半径： B 酸性： 羟基极性 C 溶解度： 为非极性分子，为极性分子 D 沸点： 晶体类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为半径O＜S，所以键长H-O＜H-S，H2O中H-O的键能大于H2S中H-S的键能，所以稳定性：H2O>H2S，A正确； B．因为F的电负性大于H的电负性，所以CH2FCOOH中的羟基极性强于乙酸，使得CH2FCOOH酸性强于乙酸，B正确； C．Br2、CCl4非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶，溶解度：CCl4>H2O，C正确； D．CH3CH3与CH3CH2Br都是分子晶体，CH3CH2Br相对分子质量更大，熔沸点更高，D错误； 故选D。 11. 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 二氧化硅中含有硅氧键数为 B. 分子中含有键的数目为 C. 标准状况下，分子中含有的原子总数为 D. 中含有共用电子对数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅中1个Si与4个O原子形成硅氧键，则二氧化硅中含有硅氧键数为，故A错误； B．1个HCHO分子中有2个碳氢单键和1个碳氧双键，单键都是键，双键中1个键、1个π键，所以分子中含有键的数目为，故B正确； C．标准状况下CHCl3是液态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，故C错误； D．H2O2的结构式为H-O-O-H，摩尔质量为34g/mol，的物质的量为1mol，其中含有共用电子对数目为，故D错误； 故答案为：B。 12. A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是 A. 简单氢化物键角： B. 简单离子半径： C. 同周期元素第一电离能小于C的有4种 D. A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键 【答案】C 【解析】 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小，C为氧元素，B为氮元素，因为氮的p轨道为半充满结构；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，D的电子有9种空间运动状态，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K，据此分析解题。 【详解】A．A、B、C、分别为C、N、O，其元素对应的简单氢化物分别为CH4，NH3，H2O，三者均为sp3杂化，但是孤电子对数逐渐增加，孤电子对越多键角越小，故简单氢化物键角：，A错误； B．D、E分别为Cl、K，对应的离子为Cl-、K+，电子层数相同时，所带电荷越小原子半径越大，故简单离子半径：，B正确； C．C为O元素，小于O元素第一电离能的有Li、Be、B、C，C正确； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D错误； 故选C。 13. 尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酪氨酸所有原子共平面 B. 对羟基苯丙酮酸最多与含的水溶液完全反应 C. 尿黑酸最多可与含的溴水完全反应 D. 酪氨酸既可与盐酸反应又可与氢氧化钠溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．酪氨酸含有饱和碳原子，所以原子一定不在同一平面内，A错误； B．酚羟基和羧基都能与NaOH反应，1mol对羟基苯丙酮酸最多与含2molNaOH的水溶液完全反应，B错误； C．溴水能够与酚羟基的邻对位发生取代反应，1mol尿黑酸最多可与含3molBr2的溴水完全反应，C错误； D．酪氨酸含有羧基和酚羟基，可以与氢氧化钠反应，含有氨基可以与盐酸反应，D正确； 故选D。 14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正八面体 B. 和晶体中阳离子的配位数相同 C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数比为 D. 石墨是分子晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1个NaCl晶胞中与最近的6个形成正八面体，故A正确； B．中Cs的配位数为8，中Na的配位数为6，故B错误； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个碳碳键，每个碳碳键属于2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成2个碳碳键，即碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故C错误； D．石墨晶体为层状结构，为混合晶体，层内每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近3个碳原子以共价键相结合，形成无限的六边形网状结构，层与层之间以范德华力结合形成层状结构，故D错误； 故选：A。 15. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向试管中滴入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置．取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 用电石制备乙炔实验中，将生成的气体直接通入到酸性高锰酸钾中，紫红色褪去 该气体为乙炔 C 室温下，向苯酚溶液中滴加几滴溴水，观察是否有沉淀出现 苯酚能和溴水反应 D 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解 蛋白质的盐析过程是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH能与AgNO3反应生成沉淀，应该用硝酸酸化后再滴加硝酸银，故A错误； B．向电石滴加饱和食盐水，将产生的气体先通入足量硫酸铜溶液，除去杂质H2S，避免H2S对实验产生干扰，再通入高锰酸钾溶液，观察高锰酸钾溶液是否褪色，故B错误； C．苯酚与溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚，但是需要过量溴水，否则生成的2，4，6-三溴苯酚会溶解在苯中，看不到沉淀，故C错误； D．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液，有固体析出，蛋白质发生盐析，过滤，向固体中加足量蒸馏水，固体溶解，可以说明蛋白质的盐析过程是可逆的，故D正确； 故选D。 16. 由N和P两种物质可合成某高分子化合物M，其中M、N、P的结构如图所示，下列说法正确的是 A. N能形成分子间氢键，因此其熔、沸点较高 B. P中有5种不同化学环境的氢原子 C. 在一定条件下，P可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和缩聚反应 D. 常温下，M、N、P均易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．N中不能形成分子间氢键，C-H…O形成的氢键是不存在的，因为碳的非金属性不够强，与碳相连的氢正电性不够强，A错误； B．P中有4种不同化学环境的氢原子，B错误； C．p中甲基、酚羟基、苯环均可发生取代，可发生氧化反应，苯环可发生加成反应，酚羟基与苯环上的氢可发生缩聚反应，C正确； D．N中只含有酯基，没有亲水基团，不易溶于水，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 铜是一种重要的工业金属，其用途广泛，主要应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域。回答下列问题： （1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为__________；某同学查阅资料发现铜有价，则基态的价层电子轨道表达式为___________。 （2）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子，则该配离子中铜的化合价为_________，杂化类型为__________。 （3）M原子的价层电子排布式为,铜与M形成化合物的晶胞如图所示（白球代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为___________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为__________（写出计算式）。 （4）在铜催化作用下和过量反应得到分子的空间结构为_________；是_________（填“极性”或“非极性”）键结合形成的__________（填“极性”或“非极性”）分子。固态晶体熔点比冰__________（填“高”或“低”）。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） ①. +1 ②. sp （3） ①. CuCl ②. （4） ①. 三角锥形 ②. 极性 ③. 极性 ④. 低 【解析】 【小问1详解】 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，最外层电子所处轨道为s轨道，原子轨道的形状为球形；基态的价层电子排布式[Ar]3d8，轨道表达式为； 【小问2详解】 配离子中不带电荷，则该配离子中铜的化合价为+1价，以Cu为中心原子，没有孤电子对，杂化类型为sp杂化； 【小问3详解】 ①该晶胞中Cu的个数为4，M的个数为，M原子的价层电子排布式为，则M为Cl，则化学式为CuCl； ②该晶体中原子和M原子之间的最短距离为体对角线的，设晶胞边长为acm=a×1010pm，，则a=，最短距离为：； 【小问4详解】 为sp3杂化，有1对孤电子对，为三角锥形；由于N原子上含有孤电子对，故为极性键形成的极性分子；冰中含有氢键，中没有氢键，故固态晶体熔点比冰低。 18. 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚反应和主要实验装置如下： 已知： 反应物和产物的相关数据如下 相对分子质量 沸点/℃ 密度 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.819 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶 制备过程如下： ①将浓硫酸和正丁醇添加到A中，并加几粒沸石，按图甲组装好。 ②加热A中反应液，迅速升温至，反应一段时间，待反应完成，停止加热。 ③待A中液体冷却后将其倒入盛有水的乙中，振摇后静置，分液后得粗产物。 ④粗产物依次用水、溶液和水洗涤，分液后加入约无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。 ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚。 回答下列问题： （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为___________。 （2）步骤③乙装置应选___________（填“C”或“D”），振摇后静置，粗产物应从其__________（填“上”或“下”）口分离出。 （3）步骤④中第二次水洗的目的是____________。加入无水氯化钙的作用是__________。 （4）本实验所得正丁醚的产率为___________。 （5）若加热时间过长，温度过高，则会发生副反应，写出可能发生的有机副反应的化学方程式：_____________。 （6）在步骤②中采用最佳的加热方式为__________（填标号）。 A. 酒精灯直接加热 B．油浴加热 C．水浴加热 【答案】（1）先进入正丁醇，再加入浓硫酸 （2） ①. C ②. 上 （3） ①. 洗去有机层中会残留的NaOH及中和反应生成的盐 ②. 干燥正丁醚 （4）80% （5） （6）B 【解析】 【分析】正丁醇和浓硫酸混合加热135 ℃发生酯化反应生成正丁醚和水，为防止加热过程中产生暴沸现象，要加几粒沸石；为使反应尽可能多的转化为生成物，要采用球形冷凝管冷凝回流，维持反应一段时间，使物质充分反应，正丁醚的沸点是142 ℃，应选择油浴加热；然后待A中液体冷却后将其倒入盛有水的乙中，振摇后静置，分液时应该选用梨形分液漏斗，因为梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全，正丁醇的密度比水小，应该从上口倒出，分液后得到粗产物；粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，吸收多余水分，静置一段时间后后弃去氯化钙；然后将粗产物进行蒸馏，收集馏分，实际得到纯净的正丁醚26 g，根据实际值和理论值的比计算物质的产率。 【小问1详解】 步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该先进入正丁醇，再加入浓硫酸； 【小问2详解】 在步骤③分液时应该采用梨形分液漏斗，因为梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全,故选C；正丁醇的密度比水小，应该从上口倒出； 【小问3详解】 步骤④中粗产物依次用40 ml水、20 ml NaOH溶液和40 ml水洗涤，氢氧化钠洗涤后，有机层中会残留的NaOH及中和反应生成的盐；正丁醚不溶于水，用无水氯化钙干燥正丁醚； 【小问4详解】 根据方程式可知，2 mol正丁醇完全反应生成1 mol正丁醚，38 g正丁醇的物质的量为，若其完全反应产生正丁醚，其质量为，实际质量为26 g，则正丁醚的产率为； 【小问5详解】 正丁醇在浓硫酸的作用下可能发生消去反应生成1－丁烯，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 根据②升温至135 ℃，则需要的温度大于100 ℃，因此应采取的加热方式为油浴加热，故选B。 19. 聚丙烯酸乙酯是一种重要的有机高分子化合物，以乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成聚丙烯酸乙酯的路线如图所示。 回答下列问题： （1）聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为____________。 （2）化合物B的结构简式为____________，命名为______________。 （3）共平面的原子最多有__________个，与互为同系物，且分子式为的同分异构体有___________种(不考虑立体异构）。 （4）反应的化学方程式为_____________，反应类型为__________。 （5）已知乳酸的结构简式为，用乳酸通过某化学反应也可制得化合物B。 ①写出乳酸的化学方程式：______________。 ②在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：___________。 【答案】（1）酯基 （2） ①. CH2=CH-COOH ②. 丙烯酸 （3） ①. 7 ②. 5 （4） ①. CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2 ②. 酯化反应 （5） ①. CH2=CH-COOH+H2O ②. 【解析】 【分析】乙烯和水催化加成生成的A为乙醇，丙烯氧化丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，据此分析解题。 【小问1详解】 聚丙烯酸乙酯中所含官能团的名称为酯基； 【小问2详解】 据分析可知B为丙烯酸，结构简式为：CH2=CH-COOH； 【小问3详解】 共平面的原子最多有7个，双键两侧原子可以共面，甲基中共面原子有2个，故最多共有7个；且分子式为的同分异构体有5种分别为：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3、CH2=C(CH3）CH2CH3、CH3C(CH3)=CHCH3、CH3CH(CH3)CH=CH2； 【小问4详解】 为酯化反应，化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CH-COOHCH3CH2OOCHC=CH2； 小问5详解】 ①乳酸为醇的消去反应，化学方程式： CH2=CH-COOH+H2O。 ②在浓硫酸作用下，发生酯化反应，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构物质方程式为：2＋2H2O，此生成物的结构简式：。 20. 化合物E可用于治疗脑血管疾病，以甲苯为原料合成化合物E和J的流程如下（部分产物、反应条件已略去）： 已知：Ⅰ．J的结构简式为 Ⅱ． （1）G的结构简式是____________，E中含氧官能团的名称是___________。 （2）根据化合物B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ____________ __________ 还原反应 b ①水溶液 ②加热、加压 ③酸化 __________ _________ （3）关于上述合成路线，下列说法不正确的是__________（填标号）。 A. H中各原子的电负性关系： B. 生成物E溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键 C 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 中有σ键、π键的断裂和生成 （4）芳香化合物X是E的同分异构体，化合物X含有，其核磁共振氢谱峰面积比为,写出其中一种符合该要求的化合物X的结构简式：__________。 （5）参照上述合成路线，设计以和1—丙醇为原料合成的路线。基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①从1—丙醇出发，其第一步反应的有机产物的结构简式为_________。 ②最后一步化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. H2，Ni（或催化剂），加热 ②. 或或（答案合理即可） ③. ④. 取代反应（或水解反应） （3）A （4）或 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】甲苯和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成F，结合J的结构简式，可得化合物F为，F与氯气发生取代反应生成G，则化合物G为，G在氢氧化钠水溶液的作用下发生水解反应生成H，化合物H为，结合J的结构和已知信息I、II，可推出化合物I为。 【小问1详解】 根据分析可知，G的结构简式为；E中含氧官能团的名称为羧基； 【小问2详解】 a．根据化合物B的结构可知反应试剂和条件为H2，Ni（或催化剂），加热，反应形成的新结构为或或（答案合理即可）； b．根据反应试剂、条件为氢氧化钠水溶液、加热可知，发生卤代烃的水解反应生成，即反应类型为取代反应（或水解反应）； 【小问3详解】 H的结构简式为，含有C、O、N、H四种元素，则电负性：，A错误；生成物E分子中含有羧基和氨基，羧基中的氧原子具有较强的电负性，‌能够与水分子形成氢键，氨基中的氮原子具有较强的电负性，‌能够与水分子形成氢键，B正确；苯环对甲基的影响使甲基的活性增强，‌能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；发生了加成反应和消去反应，有σ键、π键的断裂和生成，D正确；故答案为：A； 【小问4详解】 E的结构简式为，分子式为，由E的同分异构体芳香化合物X中含有硝基，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1可知，X分子结构对称，符合条件的结构简式为或； 【小问5详解】 从1—丙醇出发，需合成丙醛，其第一步反应的有机产物的结构简式为；最后一步反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$