第1章 微专题1 离子反应的三大热点题型（Word教参）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 不定项版）

微专题1　离子反应的三大热点题型 [对应学生用书P23] 题型1　离子方程式的正误判断 【例1】 下列离子方程式书写正确的是(　　) A．往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ B．将铜片插入稀硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O C　解析：HCl的酸性强于H2CO3，CaCl2溶液和CO2不反应，A错误；Cu是不活泼金属，与稀硫酸不发生反应， B错误；NaHSO4在水中完全电离出Na＋、H＋和SO，向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，C正确；氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上，反应的离子方程式为6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，D错误。 题型2　溶液中离子能否大量共存的判断 【例2】 (2022·广东学业水平合格考)在水溶液中能够大量共存的一组离子是(　　) A．Mg2＋、Al3＋、OH－　　 B．Fe2＋、Fe3＋、SO C．Ba2＋、NH、CO D．Ag＋、Ca2＋、Cl－ B　解析：Mg2＋、Al3＋均与OH－反应生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；Ba2＋与CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不符合题意；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合题意。 题型3　溶液中离子的综合推断 【例3】 某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋，②SO，③Cl－，④HCO，⑤CO，⑥H＋，⑦Cu2＋中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是③④⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 解答本题的思路如下： (1)无色澄清溶液该溶液不含Cu2＋。 (2)用紫色石蕊溶液检验，溶液变红溶液呈酸性，含大量H＋不含HCO、CO。 (3)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成该沉淀是BaSO4含有SO。 (4)将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成该沉淀是AgCl，考虑Ⅱ中引入Cl—不能判断是否含Cl—。 D　解析：由分析可知，原溶液中肯定含有②SO、⑥H＋，肯定不含有④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋，可能含有①Na＋、③Cl－。由实验Ⅰ可知，用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，则肯定不含有④HCO，A错误；由实验Ⅰ可知，溶液中肯定不含有④HCO、⑤CO，但不能肯定Cl－是否存在，B错误；题干信息显示，原溶液无色，则肯定不含有⑦Cu2＋，①Na＋、③Cl－不能确定是否存在，C错误；综合分析实验Ⅰ、Ⅱ，原溶液中肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2＋中，可能含有的离子是①Na＋、③Cl－，D正确。 1．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．醋酸和碳酸钙反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C.Cu(OH)2与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2O D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D　解析：CH3COOH为弱酸，醋酸和碳酸钙的反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，A错误；铁粉与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；Cu(OH)2是难溶固体，Cu(OH)2与稀硫酸反应为Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu2＋，C错误。 2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、SO B．澄清透明溶液中：Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO C．含有大量Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO D．pH＞7的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO B　解析：强酸性溶液中含有的氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；澄清并不代表无色，且四种离子相互之间不反应，能大量共存，B正确；钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C错误；pH＞7的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。 3．下列离子方程式书写可能不正确的是(　　) A．镁与稀硫酸反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓ C．酸碱中和反应：OH－＋H＋===H2O D．氧化钙溶于稀盐酸中：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O C　解析：强酸和强碱的中和反应可用离子方程式OH－＋H＋===H2O表示，弱酸或弱碱的中和反应不能用该离子方程式表示，C错误。 4．(2024·四川成都彭州市期中)某工厂排出的酸性废水中含有大量Na＋、Cu2＋、SO、Cl－。欲除去Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．该废水呈淡蓝色 B．白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成 C.实验室进行操作A或B用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 D．加入适量盐酸发生的离子反应只有：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D　解析：废水呈酸性，且其中含有大量Na＋、Cu2＋、SO、Cl－，欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液；从流程可知，加入过量氢氧化钠得到的蓝色沉淀为Cu(OH)2；白色沉淀2应为钡离子和硫酸根离子、碳酸根离子生成的BaCO3和BaSO4；溶液2加入盐酸后，碳酸钠和适量盐酸反应产生的气体为二氧化碳。该废水含有铜离子，溶液呈淡蓝色，A正确；白色沉淀由BaCO3和BaSO4组成，B正确；操作A或B为分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；溶液2中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，加入盐酸，氢离子和氢氧根离子生成水、氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，D错误。 5．(2024·辽宁县级重点高中联合体联考)现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验(“↓”表示两者混合有沉淀生成，“↑”表示两者混合有气体生成)。 A B C D A — ↓ ↑ B ↓ — ↓ ↓ C ↑ ↓ — D ↓ — 请根据以上实验事实，完成如下问题： (1)写出各物质的化学式：B ， D 。 (2)写出A与C反应生成气体的离子方程式： ；实验发现，若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，由此分析可得A的化学式为 。 (3)B与D反应生成的沉淀的化学式为 ，该反应的基本反应类型为 。 (4)将A与C反应生成的气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成，写出反应的离子方程式： 。 答案：(1)Ba(NO3)2　K2SO4 (2)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O　NaHSO4 (3)BaSO4　复分解反应 (4)CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：B和另外三种物质都能生成沉淀，B为Ba(NO3)2；A与C生成气体，A、C为K2CO3、NaHSO4各一种，暂时无法确定；则D为K2SO4。 (1)B为Ba(NO3)2，D为K2SO4。 (2)A、C为K2CO3、NaHSO4各一种，两者反应本质是氢离子和碳酸根离子反应，离子方程式为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；若将A缓缓滴加到C中，刚开始没有气体生成，说明A是NaHSO4，C是K2CO3。 (3)B为Ba(NO3)2，D为K2SO4；生成BaSO4沉淀，反应为复分解反应。 (4)A与C反应生成的气体为CO2，通入澄清石灰水中，生成碳酸钙和水，离子方程式为CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$