课时梯级训练(13) 物质的量浓度（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(13)　物质的量浓度 1．下列说法正确的是(　　) A．2 L 0.1 mol/L的MgCl2溶液与1 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl－浓度相等 B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol/L C．在相同的温度和压强下，0.1 L的H2和HCl混合气体与0.1 L的O2含有相同数目的原子 D．摩尔是国际基本物理量，氯原子的摩尔质量为35.5 g/mol C　解析：2 L 0.1 mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度是0.2 mol/L；1 L 0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl－浓度是0.4 mol/L，两种溶液中Cl－浓度不相等，A错误；40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，B错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。所以在相同的温度和压强下，0.1 L的H2和HCl混合气体与0.1 L的O2的体积相同，所以含有相同数目的分子数，由于H2、HCl、O2均为双原子分子，所以含有的原子数也相同，C正确；摩尔是国际基本物理量物质的量的单位，不是物理量，D错误。 2．(2022·江苏学业水平合格考)欲配制100 mL浓度为1.00 mol/L的氯化钠溶液，用不到的仪器是(　　) A．容量瓶　　　　　　 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 B　解析：结合溶液配制步骤可知，实验中需要容量瓶、玻璃棒和烧杯等仪器，不需要分液漏斗。 3．配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液时，下列说法正确的是(　　) A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶 C　解析：实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据大而近的仪器选择标准可知，应该选择使用500 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需称量的胆矾晶体质量为m(CuSO4·5H2O)＝0.1 mol/L×0.5 L×250 g/mol＝12.5 g，A错误；容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B错误；称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，导致所配溶液浓度偏高，C正确；配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误。 4．(2022·辽宁学业水平合格考)下列关于配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液过程的叙述正确的是(　　) A．选择规格为50 mL的容量瓶 B．在容量瓶中溶解NaCl固体 C．加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 D．容量瓶使用完毕后，洗净、晾干，在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 D　解析：要选用规格为100 mL的容量瓶配制溶液，A错误；NaCl固体在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解固体，B错误；加水时超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余液体会损失溶质，导致所配溶液的浓度偏低，C错误。 5．现需配制1 L含浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液，但实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体。下列描述正确的是(　　) A．用提供的试剂无法配制所需营养液 B．用托盘天平准确称取8.7 g (NH4)2SO4固体用于配制营养液 C．用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝2∶1∶3 D．该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶1∶2 C　解析：1 L含浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4的营养液中含有：n(K＋)＝0.2 mol、n(SO)＝0.2 mol、n(Cl－)＝0.1 mol、n(NH)＝0.3 mol。实验室只有KCl、K2SO4和(NH4)2SO4三种固体，若配成1 L这样的营养液，则三者物质的量分别为0.1 mol、0.05 mol、0.15 mol。 可以用提供的试剂配制所需营养液，A错误；(NH4)2SO4的物质的量为0.15 mol，则用托盘天平准确称取(NH4)2SO4固体0.15 mol×132 g/mol＝19.8 g用于配制营养液，B错误；用提供的试剂配制所需营养液时n(KCl)∶n(K2SO4)∶n[(NH4)2SO4]＝0.1∶0.05∶0.15＝2∶1∶3，C正确；该营养液中n(K＋)∶n(SO)∶n(Cl－)＝2∶2∶1，D错误。 6.某试剂瓶上贴有如图标签，对该试剂理解正确的是(　　) A．1 mol NaCl溶于1 L水可配得该溶液 B．若取50 mL该溶液，其c(Cl－)＝0.05 mol/L C．该溶液与0.5 mol/L Na2SO4溶液的c(Na＋)相等 D．该溶液中含有的粒子主要有NaCl、Na＋、Cl－、H2O C　解析：1 mol NaCl溶于1 L水，所得溶液的体积大于1 L，则该溶液的浓度小于1 mol/L，A错误；取出50 mL该溶液，c(Cl－)仍为1.0 mol/L，B错误；该溶液中c(Na＋)＝1.0 mol/L，0.5 mol/L Na2SO4溶液中c(Na＋)＝0.5 mol/L×2＝1.0 mol/L，C正确；NaCl===Na＋＋Cl－，水溶液中不存在NaCl分子，D错误。 7．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L C　解析：a g Al3＋的物质的量为 mol，则有c(Al3＋)＝＝ mol/L，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol/L＝ mol/L。取V mL该溶液稀释到4V mL，根据“稀释定律”可得： L× mol/L＝ L×c(SO)，解得c(SO)＝ mol/L。 8．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列说法正确的是(　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液 B．配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D　解析：容量瓶中是否含有水，对实验无影响，A错误；托盘天平的读数保留小数点后1位，B错误；定容时，仰视刻度线，造成溶液的体积增大，所配溶液浓度偏低，C错误；量取浓盐酸时，仰视量筒刻度线，造成所配溶液中溶质的物质的量增大，即所配溶液浓度偏高，D正确。 9．常温下，欲配制密度为1.26 g/cm3、浓度为4.6 mol/L的稀硫酸，现用体积为100 mL、密度为1.84 g/cm3、浓度为18.4 mol/L的浓硫酸与蒸馏水混合配制，则所需要的蒸馏水的体积为(　　) A．320 mL B．300 mL C．200 mL D．220 mL A　解析：100 mL 浓硫酸中含有H2SO4为0.1 L×18.4 mol/L＝1.84 mol，其质量为100 mL×1.84 g/cm3＝184 g；配制稀硫酸时加入蒸馏水的体积为V mL，则配制稀硫酸的总质量为m(总)＝(184＋V)g，密度为1.26 g/cm3，V(稀)＝ mL＝ L，从而可得： L×4.6 mol/L＝1.84 mol，解得V＝320。 10．(2024·河南南阳六校期末)实验室需要480 mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(已知Na2CO3·10H2O溶于水是吸热过程)(　　) A．称取28.6 g Na2CO3·10H2O B．容量瓶使用前未干燥 C．称量十水合碳酸钠时所用砝码生锈 D．定容前溶液未放置到室温 C　解析：配制480 mL 1 mol/L的溶液，需要使用500 mL容量瓶，需要晶体的质量0.5 L×0.2 mol/L×286 g/mol＝28.6 g，没有误差，A不符合题意；定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，B不符合题意；砝码生锈，则称量固体的质量偏高，浓度偏高，C符合题意；定容前溶液未放置到室温，因晶体溶于水吸热，则所加水的体积偏多，浓度偏小，D不符合题意。 11．(2024·河南八市期中)某化学兴趣小组的同学利用NaClO固体配制 250 mL一定物质的量浓度的消毒液，下列说法错误的是(　　) A．配制过程中，一定不需要的上述仪器只有一种 B．装置④中测量的烧杯实际质量为 27.4 g C．定容时，如果不慎加多了水，可用胶头滴管小心吸出 D．定容时，若俯视刻度线会导致配制的NaClO溶液的浓度偏大 C　解析：配制过程仅不需要分液漏斗，A正确；根据托盘天平的使用原理，可知测量的烧杯实际质量为27.4 g，B正确；水加多了只能重新配制，C错误；定容时若俯视刻度线，加水较少，导致溶液的浓度偏大，D正确。 12．(2024·河南南阳六校期末)阳台上无土种植的花花草草需要使用1 L含0.2 mol KCl、0.1 mol K2SO4、0.05 mol ZnSO4的植物营养液，现用ZnCl2代替ZnSO4进行配制，则需要KCl、K2SO4、ZnCl2三种固体的质量分别为(　　) A．m(KCl)＝7.45 g；m(K2SO4)＝26.1 g；m(ZnCl2)＝6.8 g B.m(KCl)＝11.175 g；m(K2SO4)＝17.4 g；m(ZnCl2)＝6.8 g C．m(KCl)＝14.9 g；m(K2SO4)＝39.15 g；m(ZnCl2)＝6.8 g D．m(KCl)＝7.45 g；m(K2SO4)＝26.1 g；m(ZnCl2)＝10.2 g A　解析：根据1 L溶液中含有0.2 mol KCl，0.1 mol K2SO4，0.05 mol ZnSO4，则n(Cl－)＝0.2 mol，n(K＋)＝0.4 mol，n(SO)＝0.15 mol，n(Zn2＋)＝0.05 mol，则需要n(KCl)＝0.1 mol，n(K2SO4)＝0.15 mol，n(ZnCl2)＝0.05 mol，则m(KCl)＝nM＝0.1 mol×74.5 g/mol＝7.45 g；m(K2SO4)＝nM＝0.15 mol×174 g/mol＝26.1 g；m(ZnCl2)＝nM＝0.05 mol×136 g/mol＝6.8 g。 13．将m g某＋2价金属氯化物溶于水配成V L溶液，从中取出一半，再加水稀释到V1 L，此时Cl－的物质的量浓度为c mol/L，则此氯化物中金属原子的相对原子质量为(　　) A．－34 B．－71 C．－34 D．－71 D　解析：设＋2价金属氯化物为RCl2，其摩尔质量为M g/mol，其物质的量为 mol；溶于水配制成V L溶液，则有c(RCl2)＝ mol/L，c(Cl－)＝ mol/L。取出V L加水稀释到V1 L，Cl－的物质的量浓度为c mol/L，根据此可得：c mol/L×V1 L＝V L× mol/L，则有M＝，故金属原子的相对原子质量为－71，D正确。 14．现有两份溶液X和Y，若X溶液中含有H＋、Al3＋、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.3 mol/L，Y溶液中含有Fe3＋、Cl－、 Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol/L，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是(　　) A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L C　解析：X溶液中含有H＋、Al3＋、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol/L，Al3＋的浓度为0.3 mol/L，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：c(H＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即0.5 mol/L＋0.3 mol/L×3＝2c(SO)，则有c(SO)＝0.7 mol/L。Y溶液中含有Fe3＋、Cl－、 Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol/L，根据电荷守恒可得：3c(Fe3＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)＝0.4 mol/L，则有0＜c(Ba2＋)＜0.2 mol/L。X溶液和Y溶液等体积混合，假设两溶液的体积均为1 L，X溶液中n(SO)＝0.7 mol，Y溶液中0＜n(Ba2＋)＜0.2 mol，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，则剩余SO的量：0.5 mol＜n(SO)＜0.7 mol，混合溶液的总体积为2 L，故混合溶液中0.25 mol/L＜c(SO)＜0.35 mol，C正确。 15．矿物质水，是指在纯净水的基础上添加了矿物质类食品添加剂而制成的。如表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能较大量存在(　　) 钾离子(K＋)20～27.3 mg/L 氯离子(Cl－)30～34.2 mg/L 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg/L 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg/L A.OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ba2＋ C　解析：OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；Na＋与水中的K＋、Cl－、Mg2＋、SO均不反应，可以大量存在，C正确；Ba2＋与SO结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。 16．某校化学兴趣小组需要使用400 mL 0.1 mol/L NaOH溶液。查阅资料知，由于称量、溶解和定容中都可能出现误差，因此所得溶液浓度并不准确等于0.1 mol/L。现设计实验用NaOH固体配制溶液并用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)测定所配NaOH溶液的准确浓度，实验步骤如下： Ⅰ.配制溶液： 用托盘天平称取2.0 g NaOH固体，并用适量水溶解；将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，经洗净→转移→定容→摇匀得到浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液。 Ⅱ.测定溶液的准确浓度： 准确称取三份0.408 0 g邻苯二甲酸氢钾固体，分别溶于20 mL水得到溶液，分别在三份溶液中逐滴加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平均消耗NaOH溶液的体积为20.02 mL。 已知：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的化学方程式为KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O。 (1)称取NaOH固体时，NaOH固体应放在______(填“滤纸上”或“烧杯中”)称量。 (2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是________________，后者玻璃棒的作用是______________________________。 (3)配制NaOH溶液时，下列操作会导致所配NaOH溶液的浓度偏低的是______(填标号)。 A．称取NaOH固体时动作缓慢 B．NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中 D．定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线 (4)邻苯二甲酸氢钾属于________(填“电解质”或“非电解质”)，该物质做焰色试验时的现象为____________________________________，其与NaOH反应的反应类型为________(填基本反应类型)。 (5)配得的NaOH溶液的准确浓度为_______________________________________(精确至小数点后4位)mol/L。 答案：(1)烧杯中　(2)搅拌　引流　(3)ABD　(4)电解质　透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰　复分解反应　(5)0.099 9 解析：称取2.0 g NaOH固体，溶解， 转移至500 mL容量瓶中，得到浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液； 准确称取邻苯二甲酸氢钾固体， 溶于水得到溶液， 加入上述配制的NaOH溶液，当两者恰好完全反应时，平行做三次实验，取所消耗的NaOH平均体积可计算其准确浓度。 (1)由于NaOH固体有腐蚀性，称取NaOH固体时，NaOH固体应放在干燥的烧杯中称量。 (2)溶解NaOH固体和将NaOH溶液转移至容量瓶时都用到了玻璃棒，前者玻璃棒的作用是搅拌，后者玻璃棒的作用是引流。 (3)称取NaOH固体时动作缓慢，NaOH吸收水分潮解，导致NaOH含量降低，所配溶液浓度偏低，A符合题意；NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，部分NaOH留在烧杯和玻璃棒上而损失，所配溶液浓度偏低，B符合题意；NaOH溶液未冷却立即转移至容量瓶中，由于热胀冷缩，溶液体积未达到容量瓶标示体积，所配溶液浓度偏高，C不符合题意；定容、振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，相当于稀释了溶液，所配溶液浓度偏低，D符合题意。 (4)邻苯二甲酸氢钾提供H＋与NaOH中的OH－反应生成了H2O，故其属于电解质；该物质含有K元素，做焰色试验时的现象为透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰；KHC8H4O4是盐，提供H＋与NaOH反应生成H2O，反应类型为复分解反应。 (5)根据反应的化学方程式：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O，KHC8H4O4与NaOH按物质的量之比1∶1反应，则NaOH溶液的准确浓度为≈0.099 9 mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $$