课时梯级训练(11) 物质的量的单位——摩尔（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(11)　物质的量的单位——摩尔 1．第26届国际计量大会通过了修改摩尔(mol)定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20日正式生效。新的“摩尔”定义是1摩尔包括6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1。下列有关“摩尔”的说法，正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是联系物质的宏观数量与微观粒子数量的基本物理量 C．摩尔是国际单位制7个基本单位之一 D．国际上新定义：1摩尔是0.012 kg 12C的所包含的碳原子数 C　解析：摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量单位，A错误；摩尔是个单位，B错误；摩尔是个单位，是国际单位制7个基本单位之一，C正确；国际上新定义：1摩尔包括6.022 140 76×1023个基本单元，数值上是0.012 kg 12C的所包含的碳原子数，D错误。 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢约含有6.02×1023个氢 B．22 g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023 C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 D．NO2的摩尔质量是46 g C　解析：氢为元素，是宏观概念，应表示为1 mol 氢原子约含有6.02×1023个氢原子，A错误；22 g二氧化碳的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子的物质的量为1 mol，氧原子数约等于 6.02×1023，B错误；当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，C正确；NO2的摩尔质量是46 g/mol，D错误。 3．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．C18的摩尔质量为216 B．C18和石墨具有相同的性质 C．等质量的C18和C60含有的原子数不同 D．C18与金刚石互为同素异形体 D　解析：C18的摩尔质量为216 g/mol，A错误；C18和石墨互为同素异形体，是两种不同的单质，二者不可能具有相同的性质，B错误；C18和C60均是碳原子组成的不同单质，等质量的C18和C60含有的原子数相同，C错误；C18与金刚石均是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确。 4．(2022·福建学业水平合格考)下列物质所含分子数最多的(　　 ) A．0.8 mol He B．常温下12.8 g SO2 C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16 g O2(O2的摩尔质量是32 g/mol) C　解析：12.8 g SO2的物质的量为0.2 mol，NA个CH4为1 mol，16 g O2为0.5 mol。根据N＝n·NA可知，气体的物质的量越大，所含分子数越多，C项符合要求。 5．甲醛(HCHO)是室内污染物之一。光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．1 mol O2含有12 mol电子 B．1 mol HCHO的质量为30 g C．1 mol CO2含有2 mol 原子 D．1 mol H2O含有1 mol H2分子 B　解析：1个O原子含8个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；HCHO的摩尔质量为30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为1 mol×30 g/mol＝30 g，B正确；1个CO2分子含1个C原子和2个O原子，则1 mol CO2含有3 mol 原子，C错误；H2O分子是由H、O原子构成，H2O中不含H2分子，D错误。 6．下列说法正确的是(　　) A．Na的摩尔质量是23 g/mol B．22 g CO2的物质的量为2.2 mol C.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1 mol N2的质量为7 g A　解析：CO2的摩尔质量为44 g/mol，则22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，B错误；1个Cl2分子含2个Cl原子，则1 mol Cl2中含有的氯原子数约为1.204×1024，C错误；N2的摩尔质量为28 g/mol，则1 mol N2的质量为28 g，D错误。 7．下列说法正确的是(　　 ) A．1 mol O2中含有的原子数约为6.02×1023 B．14 g CO的物质的量为1.0 mol C．18 g H2O含有的水分子数约为6.02×1023 D．5.6 g Fe与足量Cl2反应时失去的电子数目约为0.2×6.02×1023 C　解析：1 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023，A错误；CO的摩尔质量为28 g/mol，14 g CO的物质的量为0.5 mol，B错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，含有的水分子数约为6.02×1023，C正确；5.6 g Fe的物质的量是0.1 mol，与足量Cl2反应时得到FeCl3，失去的电子数目约为0.3×6.02×1023，D错误。 8．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3，下列说法正确的是(　　) A．SO2的摩尔质量为64 B．16 g O2的物质的量为0.5 mol C．SO3中S、O的质量之比为1∶3 D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3 B　解析：摩尔质量单位是g/mol，A错误；16 g O2的物质的量是＝0.5 mol ，B正确；SO3中S、O的质量之比为1×32∶3×16＝2∶3，C错误；等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为80∶96，D错误。 9．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4 C.0.1 mol CuSO4·5H2O和0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O D　解析：0.3 mol O2含0.6 mol O原子，0.3 mol H2O含0.3 mol O原子，A错误；6.02×1023个CO2为1 mol，含2 mol O原子，0.1 mol KMnO4含0.4 mol O原子，B错误；0.1 mol CuSO4·5H2O含0.9 mol O原子，0.1 mol C6H12O6含0.6 mol O原子，C错误；0.1 mol H2SO4和0.4NA个H2O均含有0.4 mol O原子，D正确。 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．32 g氧气中含有NA个氧气分子 B．常温下，NA个H2的质量为4 g C．1 mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为3NA D．1 mol H2O2中含有NA个 H2和NA个 O2 A　解析：32 g氧气的物质的量为1 mol，则含有NA个氧气分子，A正确；常温下，NA个H2为1 mol，其质量为2 g，B错误；Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，则1 mol Fe反应时，转移的电子数为2NA，C错误；1个H2O2分子由2个H原子和2个O原子构成，不含H2和O2分子，D错误。 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为1 mol B．常温常压下，16 g O3所含的氧原子数为NA C．1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为2NA D．将1 mol Cl2通入水中，反应中转移电子数为NA B　解析：1个H2SO4分子含4个氧原子，则含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量为0.25 mol，A错误；16 g O3的物质的量为 mol，含有氧原子的物质的量为1 mol，故所含的氧原子数为NA，B正确；Na2O2固体由Na＋和O构成，则1 mol Na2O2固体中所含的阴离子数为NA，C错误；溶于水的氯气只有部分与水发生反应，故将1 mol Cl2通入水中，反应中转移电子数小于NA，D错误。 12．已知12.4 g Na2R中含有Na＋0.4 mol，下列说法正确的是(　　) A．Na2R的摩尔质量为62 g/mol B．R的相对原子质量为16 g/mol C．若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为0.05 mol D．与7.8 g Na2R2含有Na＋数目相同 A　解析：1 mol Na2R含有2 mol Na＋，则含有0.4 mol Na＋的Na2R为0.2 mol，又知m(Na2R)＝12.4 g，则Na2R的摩尔质量为＝62 g/mol，A正确；R的相对分子质量为62－23×2＝16，B错误；R的摩尔质量为16 g/mol，含R的质量为1.6 g，即含0.1 mol R，则Na2R的物质的量为0.1 mol，C错误；7.8 g Na2R2为0.1 mol，则含有0.2 mol Na＋，二者所含Na＋数目不同，D错误。 13．(2024·浙江温州新力量联盟期中)维生素C是一种水溶性维生素，熔点为190 ℃，其分子式为C6H8O6。下列有关维生素C的说法正确的是(　　) A．维生素C的摩尔质量为176 B．维生素C中C、O两种原子的质量比为3∶4 C．标准状况下，维生素C的气体摩尔体积为22.4 L/mol D．维生素C帮助人体将Fe3＋转化为易吸收的Fe2＋，说明维生素C具有氧化性 B　解析：摩尔质量的单位为g/mol，A错误；维生素C中碳和氧的质量比为＝3∶4，B正确；维生素常温下不是气体，没有气体摩尔体积，C错误；维生素C能将铁离子转化为亚铁离子，说明其具有还原性，D错误。 14．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是(　　) A．现有CO2、O3两种气体，它们分别都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3∶2 B．44 g CO2和28 g CO中含有的碳原子数一定相等 C．若NH3和H2O所含氢原子数相同，则两者的质量之比为27∶17 D．等质量的O2和O3所含原子数之比为1∶1 C　解析：CO2和O3分别都含有1 mol O时，其物质的量分别为 mol、 mol，其比值为3∶2，A正确；44 g CO2和28 g CO均为1 mol，都含有1 mol碳原子，故含有碳原子数相等，B正确；1个NH3分子含有3个H，1个H2O分子含有2个H，两者所含氢原子数相同时，NH3和H2O的物质的量之比为2∶3，则其质量之比为(2×17)∶(3×18)＝17∶27，C错误；O2和O3是氧元素形成的不同单质，两者等质量时，所含氧原子数相等，D正确。 15．2022年10月12日下午，“天宫课堂”第三课正式开启。神舟十四号飞行乘组航天员在中国空间站面向广大青少年进行太空授课，并面向全球进行现场直播。航天员在太空的主要氧气来源为电解水产生(2H2O2H2↑＋O2↑)。下列关于电解水反应的说法正确的是(　　 ) A．水既是氧化剂又是还原剂，H2为还原产物 B．常温下，每消耗18 g水即可产生1 mol O2 C．每生成1 mol O2共转移2 mol 电子 D．理论上，电解水生成H2和O2的质量之比为8∶1 A　解析：H2O→H2发生还原反应，则H2是还原产物，A正确；消耗18 g水即1 mol，结合反应可知，产生1 mol H2和0.5 mol O2，B错误；H2O→O2，O元素化合价由－2升高到0，则生成1 mol O2共转移4 mol电子，C错误；结合反应可知，电解水生成H2和O2的物质的量之比为2∶1，则其质量之比为(2×2)∶(1×32)＝1∶8，D错误。 16．(2024·浙江温岭中学学科素养测试)水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 (1)下列关于水的说法正确的是________。 A．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol B．18 g水中含有10个电子 C.1 mol水中含2 mol氢 D．一个水分子的质量约是 g (2)为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180 g纯水中溶解了4 g NaOH。此时溶液中Na＋和水分子的个数比是________。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6 g。计算此时被电解的水的物质的量是________。 (3)目前，很多自来水厂用氯气杀菌消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)D　(2)①1∶100　②0.2 mol　(3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO 解析：(1)水的摩尔质量是18 g/mol，与水的量无关。18 g水的物质的量是1 mol, 一个水分子中含有10个电子，所以1 mol水中含有10NA个电子。1 mol水中含2 mol氢原子，1 mol水中含2 mol氢的说法是错误的。若是求算一个水分子的质量则可以用1 mol水的质量除以1 mol水中的水分子的数量，约是 g。 (2)①n(Na＋)＝n(NaOH)＝＝0.1 mol，n(H2O)＝＝10 mol，n(Na＋)∶n(H2O)＝1∶100。 ②根据质量守恒可知，收集的氢气和氧气总质量就是电解水的质量，所以物质的量为0.2 mol。 (3)由微观模型图可知Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 学科网（北京）股份有限公司 $$