课时梯级训练(5) 氧化还原反应（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(5)　氧化还原反应 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是(　　) A．零落成泥碾作尘，只有香如故 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D．欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 B　解析：梅花凋零了，被碾作泥土，梅花依然和往常一样散发出缕缕清香，涉及分子运动，A不符合题意；落红不是无情物，化作春泥更护花，指花掉落后变为绿肥，花朵发生氧化反应，B符合题意；由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛香炉冉冉升起的团团紫烟，没有生成新物质，C不符合题意； 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，涉及水由液态变为固态，属于物理变化，D不符合题意。 2．(2022·福建学业水平合格考)下列属于氧化还原反应的是(　　) A．2NO＋O2===2NO2 B．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O C．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O D．MgCl2＋2AgNO3===Mg(NO3)2＋2AgCl↓ A　解析：NO和O2反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B项为分解反应，C、D项为复分解反应，都是非氧化还原反应。 3．工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如下所示，其中氮元素只被还原的一步是(　　) (提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO) N2NH3NONO2HNO3 A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④ A　解析：N2→NH3，氮元素被还原；NH3→NO→NO2，氮元素化合价升高，氮元素被氧化。反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氮元素既被氧化又被还原。 4．下列反应不属于四种基本类型的反应，但属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2H2O22H2O＋O2↑ C　解析：A、C、D项反应均为氧化还原反应，A项为置换反应，D项分解反应。C项为氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应。 5．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　) A　解析：Na→NaOH失去2×e—，H2O→H2得到2×e—，B错误；MnO2→MnCl2，得到2e—，HCl→Cl2，失去2×e—，C错误；CuO→Cu得到2×2e—，C→CO2失去4e—，D错误。 6．(2024·浙江嘉兴八校期中)高铁酸钾(K2FeO4)是高效、绿色的水处理剂，其原理如下图所示，下列说法不正确的是(　　) A.K2FeO4中铁元素的化合价为＋6 B．在a过程中K2FeO4被活细菌还原 C．在b过程中形成的Fe(OH)3胶体能净水 D．在a过程中活细菌发生还原反应 D　解析：K2FeO4中钾为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0可知，铁元素的化合价为＋6，A正确；在a过程中K2FeO4中Fe元素由＋6价降为＋3价，被活细菌还原，B正确；在b过程中Fe3＋水解形成的Fe(OH)3胶体能净水，C正确；在a过程中活细菌被K2FeO4氧化，发生氧化反应，D不正确。 7．(2022·广东学业水平合格考)“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为5I－＋6CH3COOH＋IO===3I2＋6CH3COO－＋3H2O。下列说法不正确的是(　　) A．该环的颜色为红色 B. KI在反应中被氧化 C．该反应属于氧化还原反应 D．IO中碘元素的化合价为＋5 A　解析：淀粉遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色，A错误；KI→I2，碘元素化合价升高则KI被氧化，B正确；该反应中有化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；IO中氧元素的化合价为－2，则碘元素的化合价为＋5，D正确。 8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为－1。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．H2O中的氢元素被氧化 B．NaH中的钠离子得到电子 C．只有一种元素化合价发生变化 D．该反应属于置换反应 C　解析：H2O→H2中氢元素化合价降低，则氢元素被还原，A错误；NaH→H2，H元素由－1价升高到0价，则H—失去电子，Na＋未发生变化，B错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，C正确；该反应的反应物不含单质，不是置换反应，D错误。 9．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．H2S发生氧化反应 B．被氧化的物质是Ag，被还原的物质是O2 C．O2得电子被氧化 D．该反应中，所有元素化合价均发生变化 B　解析：Ag→Ag2S，银元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应；O2→H2O，氧元素化合价降低，被还原，发生还原反应。该反应中，银元素、氧元素化合价发生变化，氢元素和硫元素化合价未发生变化。 10．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是(　　) M N 电子转移 A H2 Cl2 B Fe CuSO4 C Al H2SO4(稀) D CuO H2 D　解析：图中M将电子转移给N，即M失去电子，N得到电子，故M被氧化，N被还原。CuO与H2反应生成Cu和H2O，CuO得到电子，H2失去电子，D错误。 11．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是(　　) A．AlN中铝元素的化合价为－3 B．Al2O3发生氧化反应 C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应 D．上述氧化还原反应的本质是化合价的变化 C　解析：在金属元素与非金属元素组成的化合物中，金属元素显正价，非金属元素显负价，因此铝元素的化合价为＋3，A错误；反应过程中Al2O3的各元素化合价没有发生变化，Al2O3并没有发生氧化还原反应，B错误；氮元素的化合价从0变成－3，发生还原反应，C正确；氧化还原反应的本质是电子的转移(电子得失或电子对偏移)，化合价变化是其特征，D错误。 12．以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为2KI＋H2SO4＋H2O2===K2SO4＋I2＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A．KI发生还原反应 B．K2SO4是还原产物 C．H2SO4是氧化剂 D．H2O2得到电子 D　解析：反应中碘元素化合价由－1升高到0，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中氧元素化合价由－1降低到－2，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物。KI发生氧化反应，A错误；K2SO4既不是氧化产物又不是还原产物，B错误；H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，C错误；H2O2中氧元素化合价由－1降低到－2，得到电子发生还原反应，D正确。 13．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制取H2，过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ的反应：2Fe3O46FeO＋O2↑ B．过程Ⅱ的反应：2H2O===2H2↑＋O2↑ C.两个转化过程都发生了氧化还原反应 D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 B　解析：过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO和O2，化学方程式为2Fe3O46FeO＋O2↑，A项正确；过程Ⅱ为FeO和水反应生成H2和Fe3O4，化学方程式为3FeO＋H2O===H2↑＋Fe3O4，B项错误；由以上分析可知，两个反应均为氧化还原反应，C项正确；由图示可知，整个过程实现了太阳能向化学能的转化，D项正确。 14．固体火箭的动力常由铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)反应提供。高氯酸铵受热可发生反应：2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法不正确的是(　　) A．该化学反应为分解反应 B．NH4ClO4→N2发生了还原反应 C．反应中部分氯元素被氮元素还原 D．反应中部分氧元素被氯元素氧化 B　解析：反应物只有一种，有4种生成物，该化学反应为分解反应，A正确；NH4ClO4→N2氮元素由－3价升高为0价，发生了氧化反应，B错误；反应中只有氯元素化合价降低，氮元素和氧元素化合价升高，反应中部分氯元素被氮元素还原，部分氯元素被氧元素还原，C正确；反应中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合价不变，D正确。 15．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中自身发生氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中有NaCl、NaClO、NaClO3，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为(　　) A．1∶1　　　　　　　 B．5∶4 C．9∶4 D．11∶2 C　解析：氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2＋NaOH→NaCl＋NaClO＋NaClO3＋H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1。设生成NaCl的个数为x，根据得失电子守恒可得：x＝4×1＋1×5＝9，故溶液中NaCl与NaClO的个数之比为9∶4。 16．(2022·北京学业水平合格考)工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2，酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．反应1中，锰元素化合价升高 B.反应2属于氧化还原反应 C．脱硫的最终产物为MnSO4 D．上述过程中，Fe2＋、Fe3＋可以循环使用 A　解析：反应1中，MnO2→Mn2＋，锰元素化合价降低，A错误；反应2中Fe3＋和SO2反应生成Fe2＋和SO，铁元素、硫元素化合价变化，故属于氧化还原反应，B正确；由图可知，MnO2和SO2反应生成Mn2＋和SO(即MnSO4)，C正确；图中存Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化，故Fe2＋、Fe3＋可以循环使用，D正确。 17．古代青铜器的修复主旨是“修旧如旧”。 (1)铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和________。 (2)铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)3Cl属于________(填“无害”或“有害”)锈，请解释原因：__________________ ________________________________________________________________________。 (3)青铜器的修复方法之——碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl(白色不溶于水的固体)转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)O2、H2O、CO2 (2)有害　结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部 (3)4CuCl＋2CO＋2H2O＋O2===2Cu2(OH)2CO3＋4Cl－ 解析：(1)参与形成铜绿的物质有Cu和O2、H2O、CO2。 (2)Cu2(OH)3Cl结构疏松，潮湿空气易进一步腐蚀内部，属于有害锈。 (3)将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl(白色不溶于水的固体)转化为难溶的Cu2(OH)2CO3。碳酸钠法的离子方程式为4CuCl＋2CO＋2H2O＋O2===2Cu2(OH)2CO3＋4Cl－。 18．氢碘酸(HI)是一种强酸，HI可以与多种物质[如KClO3、Cl2、NaNO2、Fe(OH)3等]发生不同类型的化学反应。请回答下列问题： (1)KClO3在水溶液中的电离方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)常温下，HI溶液与Cl2反应的化学方程式为2HI＋Cl2===2HCl＋I2。该反应中，被氧化的物质是________(填化学式，下同)，发生还原反应的物质是________。 (3)在反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。 (4)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中，反应生成FeI2(易溶)、I2和H2O，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)KClO3===K＋＋ClO (2)HI　Cl2 　(3)I　N (4)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I—===2Fe2＋＋I2＋6H2O 解析：(2)HI→I2，碘元素化合价升高，则HI被氧化；Cl2→HCl，氯元素化合价降低，得电子被还原，故Cl2发生还原反应。 (4)将Fe(OH)3固体加入HI溶液中，发生氧化还原反应，生成FeI2(易溶)、I2和H2O，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I—===2Fe2＋＋I2＋6H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$