课时梯级训练(4) 离子反应（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(4)　离子反应 1．下列关于电解质和离子反应的相关叙述，正确的是(　　) A．化合物是否溶于水，与其是否属于电解质无关 B．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O只能表示一个化学反应 C．CO2溶于水后溶液能导电，所以CO2是电解质 D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质 A　解析：电解质是在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物，与是否溶于水无关，A正确；该离子方程式可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4的反应，B错误；电解质导电的离子必须是本身电离产生，CO2的水溶液虽然能够导电，但导电的离子是由CO2溶于水产生的碳酸电离产生的，因此CO2不是电解质，属于非电解质，C错误；电解质导电条件是在水溶液里或熔融状态下，硝酸钠属于盐，硝酸钠固体不导电，但硝酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电，因此硝酸钠属于电解质，D错误。 2．(2022·辽宁学业水平合格考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag B．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ D．将少量碳酸钙粉末加入稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C　解析：不符合电荷守恒，正确应为Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，A错误；不符合反应事实，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，正确应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；碳酸钙难溶于水，要用化学式表示，正确应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D错误。 3．(2022·云南学业水平考试，改编)下列离子方程式正确的是(　　) A．铁和稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向碳酸钙中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．铜溶于稀盐酸：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B　解析：CH3COOH是弱酸，要用化学式表示，正确应为Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO—＋H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，正确应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C错误；铜在金属活动性顺序中位于氢后面，不能与盐酸发生反应，D错误。 4．(2022·山东学业水平合格考)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NO、SO B．NH、Ca2＋、Cl—、NO C．Ca2＋、Fe3＋、Cl—、OH— D．NH、OH—、Cl—、CO B　解析：Ba2＋、SO生成BaSO4沉淀而不能大量共存，A错误；Fe3＋、OH— 生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误；NH、OH—反应生成NH3 ·H2O，不能大量共存，D错误。 5．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　) A．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu B．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ C．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．Ag＋＋Cl－===AgCl↓ B　解析：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可表示铁与可溶性铜盐的反应，表示一类反应，A错误；Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓只能表示氢氧化钡与硫酸镁反应，B正确；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、CO2和水的反应，如碳酸钠、碳酸钾等与硝酸、硫酸、盐酸等的反应，C错误；Ag＋＋Cl－===AgCl↓表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应，如硝酸银与氯化钠、氯化钾、氯化钡等之间的反应，D错误。 6．(教材改编题)某同学在实验室进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 无明显现象 有白色沉淀生成，溶液仍呈蓝色 有无色气体生成 下列说法不正确的是(　　) A.Ⅰ中无明显现象，说明两种溶液不反应 B．Ⅱ中Ba2＋、SO反应生成BaSO4沉淀 C．Ⅲ中反应的离子方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D．若在Ⅱ中CuSO4溶液加入铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ A　解析：NaOH和H2SO4溶液反应生成Na2SO4和H2O，无明显现象，并非不反应，A错误；Ⅲ中Zn与稀硫酸发生置换反应，生成ZnSO4和H2，C正确；Fe比Cu活泼，CuSO4溶液加入铁粉，发生置换反应，生成Cu和FeSO4，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，D正确。 7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4 B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 D　解析：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O、BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4＋CO2↑＋H2O，A错误；Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B错误；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O，C错误；两个反应均为OH—＋H＋===H2O，D正确。 8．下列化学方程式不能用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O C．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl D．H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl B　解析：碳酸钡难溶于水，与硫酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。 9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓： MgCO3＋Ba(OH)2===Mg(OH)2↓＋BaCO3 B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O： BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O C．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：Fe2O3＋2H2SO4===2FeSO4＋2H2O D．H＋＋OH－===H2O：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O D　解析：采用“逆向分析法”，将化学方程式改写成离子方程式，判断离子方程式是否合理。MgCO3微溶于水，BaCO3难溶于水，书写离子方程式均用化学式表示，A错误；BaCO3难溶于水，书写离子方程式用化学式表示，B错误；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，不是FeSO4，C错误。 10．下列各组离子在指定条件下能够大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液中：Na＋、SO、K＋、CO B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl—、NO C.无色澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl— D．强碱性溶液中：Mg2＋、SO、Na＋、NO B　解析：pH＝1的溶液中含大量H＋，CO与H＋反应，不能大量共存，A错误；使紫色石蕊溶液变红的溶液呈强酸性，四种离子不反应，可以大量共存，B正确；澄清透明的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl—不发生反应，可以大量共存，但含Cu2＋的溶液显蓝色，C错误；强碱性溶液含大量OH—，Mg2＋与OH—反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。 11．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO中的若干种，下列说法正确的是(　　) A．溶液中最多有4种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有OH－ C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋ D．若溶液中含有SO，则一定没有Mg2＋、Ba2＋ B　解析：Fe3＋、Mg2＋与OH－反应生成沉淀，SO与Ba2＋反应生成沉淀，而Cl－与四种阳离子均不发生反应，故阴离子为Cl－时，溶液中Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋均可能大量存在，故溶液中最多有5种离子，A错误；若溶液有颜色，则必定含有Fe3＋，一定没有OH－，B正确；若溶液呈碱性，含有大量OH－，Fe3＋、Mg2＋一定不存在，则含有Na＋、Ba2＋中的一种或两种，C错误；若溶液中含有SO，则一定没有Ba2＋，可能含有Mg2＋，D错误。 12．向如图装置中的CuSO4溶液中分别加入X粉末使其恰好完全反应，有下列实验现象。 序号 X粉末 现象 Ⅰ BaCl2 溶液蓝色不变，有白色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 Ⅱ NaOH 溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成，溶液导电能力无明显变化 Ⅲ Ba(OH)2 溶液蓝色褪去，有两种沉淀生成，溶液导电能力减弱 下列说法不正确的是(　　) A．实验Ⅰ中现象说明，发生了反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．由实验Ⅱ中现象推知，反应后溶液中的溶质为Na2SO4 C．实验Ⅲ中现象说明，发生反应 Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．若将烧杯中的CuSO4溶液换成稀硫酸，再进行实验Ⅲ，则实验现象为生成白色沉淀，且溶液导电能力无明显变化 D　解析：Ⅰ中CuSO4和BaCl2溶液反应，生成BaSO4沉淀和CuCl2，离子反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，A正确；Ⅱ中CuSO4和NaOH溶液反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应后溶液中的溶质为Na2SO4，B正确；CuSO4和Ba(OH)2溶液反应，生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。 13．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程： 下列推断正确的是(　　) A．白色沉淀1为BaSO4 B．无色溶液1中的溶质为KCl、KNO3、NaCl、BaCl2 C．无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋ D．该样品杂质中一定含KCl C　解析：K2CO3样品用水溶解得无色溶液，样品中一定不含CuCl2、Ca(NO3)2；所得溶液中加过量BaCl2溶液，得到白色沉淀1，白色沉淀1加过量稀盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡的混合物，则原样品中含有Na2SO4；无色溶液1中加过量硝酸和硝酸银，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于加BaCl2时引入氯离子，则不能判断原样品中是否含有KCl。白色沉淀1为BaCO3、BaSO4的混合物，A错误；无色溶液1中的溶质为KCl、NaCl、BaCl2，不能判断是否含有KNO3，B错误；无色溶液1中的溶质为KCl、NaCl、BaCl2，加过量硝酸和硝酸银生成氯化银沉淀，无色溶液2中一定含有的阳离子为K＋、Na＋、Ba2＋、Ag＋、H＋，C正确；该样品杂质中一定含Na2SO4，不能判断是否含有KCl，D错误。 14．实验室有一瓶无色透明溶液，可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Mg2＋、H＋、SO、CO、NO、OH—、Cl—中的若干种离子，且每种离子的数目一样多。某化学兴趣小组设计了系列实验探究该溶液的离子成分。 (1)通过观察，该溶液中一定不存在________(填写离子符号，下同)。 为鉴别该溶液的成分，对该溶液进行了以下实验。 ①取少量溶液，加入紫色石蕊溶液，溶液变红。 ②取样，向溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀。 ③将②得到的浊液过滤，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。 (2)实验①证明溶液有________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)有同学认为，实验③不能证明原溶液中含有Cl－，理由是________________。 (5)改正实验后，证明了溶液中含有Cl－，请写出证明含有Cl－反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________；结合上述实验，溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________________。 答案：(1)Cu2＋　(2)H＋ (3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓ (4)实验②中加入BaCl2溶液，引入了Cl— (5)Ag＋＋Cl—===AgCl↓　H＋、SO、Cl—、Mg2＋　Na＋、NO 解析：(1)无色透明溶液，则不含Cu2＋；根据①可知，溶液呈酸性，则含大量H＋，一定不含CO、OH—；根据②可知，溶液中含有SO，则一定不含Ba2＋；③中白色沉淀是AgCl，由于②中加入BaCl2溶液，不能判断原溶液是否含有Cl—，故该溶液中一定含有H＋、SO，一定不含Ba2＋、Cu2＋、CO、OH—。(5)改正实验后，判断溶液中一定含有H＋、SO、Cl—，由于溶液中每种离子的数目一样多，溶液呈电中性，结合阴、阳离子所带电荷数相等，则必定含有Mg2＋，可能含有Na＋、NO。 学科网（北京）股份有限公司 $$