课时梯级训练(3) 电解质的电离（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

课时梯级训练(3)　电解质的电离 1．(2024·浙江温州新力量联盟期中)下列物质属于电解质的是(　　) A．MgSO4 B．葡萄糖 C．Fe D．盐酸 A　解析：硫酸镁是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确；葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，不是电解质，B错误；铁是单质，电解质要求是化合物，C错误；盐酸是混合物，电解质要求是化合物，D错误。 2．下列含碳物质属于电解质的是(　　) A．CO2　 B．熔融的Na2CO3 C．酒精 D．醋酸 B　解析：A项，CO2不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；B项，熔融的Na2CO3含自由移动的离子，能导电，属于纯净物，是电解质；C项，酒精(C2H5OH)不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；D项，醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 3．对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 B　解析：纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，B正确；凡电离出的阳离子全是H＋的化合物均属于酸，C错误；盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐NH4Cl不含有金属阳离子，D错误。 4．(2024·江苏盐城期中)下列关于电解质的叙述正确的是(　　) A．在水溶液中能导电的物质都是电解质 B．电解质都能溶于水 C．电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子 D．电解质必须在水溶液中才能够发生电离 C　解析：在水溶液中或熔融状态下能导电(自身电离)的化合物是电解质，A错误；电解质也有难溶于水的，如氯化银、硫酸钡等，B错误；电解质溶于水后能够产生自由移动的水合离子，C正确；电解质在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，D错误。 5．(2024·江西景德镇期中)对下列物质进行分类，正确的是(　　) A．氨水、酒精、蔗糖均为非电解质 B．食盐水、牛奶、纳米铁粉均为分散系 C．SiO2、SO2、SO3、CO均为酸性氧化物 D．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D　解析：氨水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；纳米铁粉为单质，纯净物，B错误；CO不属于酸性氧化物，C错误；烧碱、纯碱、硫酸钡均为强电解质，D正确。 6．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是(　　) A．盐酸、天然气、醋酸、干冰 B．冰水共存物、胆矾、氯化钾、乙醇 C．四氯化碳、浓硫酸、硫酸钡、氧气 D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫 B　解析：盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，也是混合物，A错误。冰水混合物是纯净物；胆矾是CuSO4·5H2O，属于化合物；氯化钾在水溶液里和熔融状态下都能够电离出自由移动的离子而导电，氯化钾是电解质；乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质，B正确。浓硫酸为溶液，属于混合物；氧气是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误。白酒是乙醇的水溶液，属于混合物；氨水是氨的水溶液，是混合物，因此氨水不是电解质；D错误。 7．下列物质在水中电离方程式不正确的是(　　) A．NH4HSO4===NH＋H＋＋SO B．KHCO3===K＋＋H＋＋CO C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ B　解析：KHCO3是弱酸的酸式盐，在水中电离生成K＋和HCO，其电离方程式为KHCO3===K＋＋HCO。 8．下列物质：①Cl2；②氨水；③CO2气体；④SO3气体；⑤纯碱粉末；⑥酒精；⑦铜；⑧熔融NaCl；⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)；⑩盐酸。下列有关叙述不正确的是(　　) A．属于非电解质的有3种 B．属于纯净物的有7种 C．属于电解质的有3种 D．上述状态下能导电的有5种 C　解析：CO2、SO3、酒精都是非电解质，A正确；①③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物，共有7种，B正确；只有纯碱粉末、熔融NaCl是电解质，C错误；上述状态下能导电的有②⑦⑧⑨⑩，共有5种物质，D正确。 9．日常生活中常用84消毒液进行杀菌、消毒，实验室中可利用下列反应制备84消毒液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。下列说法错误的是(　　) A．NaCl和NaClO都是电解质，Cl2不是电解质 B．NaClO的电离方程式为NaClO===Na＋＋ClO－ C．84消毒液能够导电，故84消毒液属于电解质 D．84消毒液中含自由移动的Na＋、Cl—、ClO—等，故能够导电 C　解析：Cl2是非金属单质，不是电解质，A正确；84消毒液是混合物，含有NaCl、NaClO和H2O等，故不属于电解质，C错误；84消毒液中含自由移动的Na＋、Cl—、ClO—等，通电时能发生定向移动，故能够导电，D正确。 10．(2021·北京卷，改编)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O D　解析：CuSO4与Ba(OH)2发生反应：CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，灯泡变暗，二者恰好完全反应时灯泡熄灭，CuSO4溶液过量时，灯泡逐渐变亮，A正确；Ca(OH)2与NH4HCO3溶液发生反应：Ca(OH)2＋NH4HCO3===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡变暗，二者恰好完全反应时，灯泡很暗，当NH4HCO3过量时，灯泡逐渐变亮，B正确；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好反应时，溶液几乎不导电，灯泡熄灭，硫酸过量时，灯泡逐渐变亮，C正确；CH3COOH与氨水发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，灯泡不会熄灭，D错误。 在上述短文标有标号的物质中： (1)属于单质的是___________(填标号，下同)； (2)属于混合物的是___________； (3)属于电解质的是___________； (4)属于非电解质的是___________。 答案：(1)①②⑦　 (2)⑧⑨　 (3)③④　(4)⑤⑥ 解析：(1)单质指由同种元素组成的纯净物，从物质的类别看，①H2、②O2、⑦Al均属于单质。 (2)混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，空气的主要成分是氧气和氮气，汽油的主要成分是含5～12个碳原子的脂肪烃和环烷烃，则属于混合物的是⑧空气、⑨汽油。 (3)电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，包括③和④。 (4)非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不可导电的化合物，包括⑤和⑥。 12．(2024·吉林期末)下列叙述正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D　解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，KNO3是盐，属于电解质，A错误；铜丝、石墨都是单质，均不属于电解质，B错误；NaCl溶于水能发生电离，不需要通电，C错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融的MgCl2能导电，所以是电解质，D正确。 13．(2024·天津河东区三校联考期中)下列关于酸、碱、盐的说法正确的是(　　) A．盐中一定含有酸根离子 B．电离出的阴离子有OH－的化合物称为碱 C．盐中一定含金属元素 D．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 A　解析：盐的定义是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，A正确；碱的定义是电离出的阴离子全部都是OH－的化合物，B错误；NH4Cl中不含金属元素，C错误；NaHSO4属于盐，D错误。 14．(教材改编题)从物质类别和元素化合价两个角度进行综合考虑，可以构建起元素的物质家族。碳及其化合物的“价态类别”二维图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．上图中，CH4、CO和CO2是非电解质 B.上图中，H2CO3、Na2CO3和NaHCO3是电解质 C．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO D．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，溶液的导电能力增强 D　解析：饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，析出NaHCO3晶体，推测发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，溶液中离子浓度减小，故溶液的导电能力减弱。 15．亚磷酸(H3PO3)是一种弱酸，其与足量的NaOH溶液发生反应：2NaOH＋H3PO3===Na2HPO3＋2H2O。亚磷酸受热分解的反应为4H3PO33H3PO4＋PH3↑。下列说法正确的是(　　) A．H3PO3和H3PO4都属于三元酸 B．Na2HPO3属于酸式盐 C．上述反应中涉及5种电解质和1种非电解质 D．Na2HPO3在水溶液中的电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋H＋＋PO C　解析：H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，则Na2HPO3是正盐，从而推知H3PO3是二元酸，A、B错误；上述反应中除PH3是非电解质外，其余5种物质都是电解质，C正确；Na2HPO3是正盐，电离方程式为Na2HPO3===2Na＋＋HPO，D错误。 16．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－和SO的离子个数比为(　　) A．1∶4 B．3∶4 C．1∶2 D．3∶2 A　解析：设Na＋、Al3＋、Cl－的个数分别为3、2、1，根据电荷守恒：3×1＋2×3＝1×1＋2×N(SO)，N(SO)＝4，Cl－和SO的个数比为1∶4，A正确。 17．某研究性小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3的水溶液却能导电。据此回答下列问题： (1)熔融状态下的AlCl3不能导电，其原因是___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)AlCl3的水溶液能导电，其原因是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)电解质溶液导电和金属导电的原理不相同，其区别是______________________。 (4)相同浓度的NaCl溶液和AlCl3溶液，导电能力更强的是________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)熔融状态下的氯化铝以分子形式存在，未发生电离，不存在自由移动的离子 (2)AlCl3在水分子作用下发生电离，产生自由移动的Al3＋和Cl－ (3)金属导电是自由电子的定向移动，电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动 (4)AlCl3溶液　相同浓度时，AlCl3溶液中离子浓度大，且Al3＋所带电荷数多，故AlCl3溶液的导电能力更强 18．(2024·湖北孝感七县市一中联考)现有下列物质：①盐酸　②石墨　③氯水　④CO2　⑤NaHCO3固体 ⑥Ba(OH)2溶液　⑦熔融的KNO3　⑧CuSO4·5H2O　⑨氢氧化铁胶体　⑩蔗糖。 (1)上述物质属于混合物的是________，(填标号，下同)能导电的是________，属于电解质的有______________。 (2)将⑤的溶液分别滴加到硫酸和NaOH溶液中，发生反应的离子方程式分别为___________________________________、________________________________________。 (3)向⑥中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像________(填标号)；如果将硫酸换成上述①～⑩中的________(填标号)溶液，也能得到类似的图像。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式(下同)：______________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1) ①③⑥⑨　①②③⑥⑦⑨　⑤⑦⑧ (2)H＋＋HCO===CO2↑＋H2O　HCO＋OH－===CO＋H2O (3)A　⑧ (4)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 解析：(1)①盐酸属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；②石墨属于单质，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；③氯水属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；④CO2属于非电解质，不能导电；⑤NaHCO3固体属于电解质，不能导电；⑥Ba(OH)2溶液属于混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融的KNO3属于电解质，可以导电；⑧CuSO4·5H2O属于电解质，不能导电；⑨氢氧化铁胶体属于混合物，氢氧化铁胶体的胶粒带正电，可以导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩蔗糖属于非电解质，不能导电；则上述物质属于混合物的是①③⑥⑨；能导电的有①②③⑥⑦⑨；属于电解质的有⑤⑦⑧。 (2)碳酸氢钠和硫酸反应生成水和二氧化碳，离子方程式为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O。 (3)向氢氧化钡中加入硫酸，生成硫酸钡和水，离子浓度降低，溶液导电能力减弱，最终为0，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大，则此过程中溶液导电性变化应符合图像A；向氢氧化钡中加入硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钡，过量后，过量的硫酸铜也可以导电，故如果将硫酸换成上述①～⑩中的⑧溶液，也能得到类似A的图像。 (4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则两者的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，则继续生成更多的硫酸钡，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 学科网（北京）股份有限公司 $$