课时梯级训练(17) 沉淀溶解平衡的应用（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(17)　沉淀溶解平衡的应用

1．可溶性钡盐有毒，医院中常用无毒BaSO4作为内服造影剂。医院抢救钡中毒者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入Na2SO4溶液。已知：25 ℃时，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是(　　)

A．不用BaCO3作为内服造影剂，是因为BaCO3比BaSO4更难溶

B．可以用0.36 mol/L Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃(忽略Na2SO4溶液进入胃中浓度的变化及与Ba2＋生成沉淀时消耗的Na2SO4)

C．抢救钡中毒者时，若没有Na2SO4溶液也可以用Na2CO3溶液代替

D．误服c(Ba2＋)＝1.0×10－6 mol/L的溶液时，会造成钡中毒

B　解析：BaCO3能与胃酸反应生成BaCl2而引起中毒，故不用BaCO3作为内服造影剂，A错误；用0.36 mol/L Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃，反应后c(Ba2＋)＝＝ mol/L≈3.1×10－10 mol/L＜ mol/L，B正确；用Na2CO3溶液抢救钡中毒者时，生成的BaCO3又与胃酸反应生成BaCl2，起不到解毒作用，C错误；饱和BaSO4溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol/L≈1×10－5 mol/L，故误服c(Ba2＋)＝1.0×10－6 mol/L的溶液时，不会造成钡中毒，D错误。

2．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⥫⥬CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列说法错误的是(　　)

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

D．该反应的平衡常数K＝

B　解析：MnS(s)与Cu2＋(aq)反应生成CuS(s)和Mn2＋(aq)，说明CuS的溶解度更小，则MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；达到平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)均保持不变，但不一定相等，B错误；加入少量CuSO4固体后，c(Cu2＋)增大，平衡正向移动，则c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝，D正确。

3．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17，Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，则下列说法正确的是(　　)

A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw增大

B．在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)

C．在0.5 L 0.10 mol/L ZnSO4溶液中加入等体积0.02 mol/L AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20 mol/L ZnSO4溶液中的Zn2＋，至少要调节pH>8.0

D　解析：水中加入ZnSO4，Zn2＋发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误；ZnSO4溶液中，根据电荷守恒可得：2c(Zn2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，B错误；ZnSO4和AgNO3溶液混合后，c(SO)＝0.05 mol/L，c(Ag＋)＝0.01 mol/L，则离子积Q＝c(SO)·c2(Ag＋)＝0.05×0.012＝5×10－6＜Ksp(Ag2SO4)＝1.2×10－5，故不能生成Ag2SO4沉淀，C错误；反应后残留在溶液中的Zn2＋浓度小于1.0×10－5 mol/L时认为沉淀完全，c(OH－)＝>×10－6 mol/L，则c(H＋)＝<10－8 mol/L，故至少要调节溶液的pH>8.0，D正确。

4．(2023·桂林高二期末检测)在自然界中，原生铜的硫化物转变成CuSO4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(　　)

A．CuSO4     B．ZnS

C．PbS     D．CuS

D　解析：CuSO4易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成CuSO4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的物质可以转化为溶解度更小的物质可知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS。

5．已知：PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10－28、6.3×10－36、1.6×10－52。下列说法正确的是(　　)

A．硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂

B．在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀

C．在含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2－)＝0.001 mol/L时三种金属离子不能都完全沉淀

D．向含Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液均为0.010 mol/L的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为CuS、HgS、PbS

A　解析：由PbS、CuS、HgS的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水，A正确；由于Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)，则PbS的溶解度大于CuS的溶解度，故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，不能生成PbS沉淀，B错误；当金属离子(R2＋)完全沉淀时，c(R2＋)<1×10－5 mol/L，此时离子积为Q＝c(R2＋)·c(S2

－)＝1×10－5×0.001＝1×10－8＞Ksp(PbS)，故三种金属离子都完全沉淀，C错误；由于溶度积：Ksp(PbS)＞Ksp(CuS)＞Ksp(HgS)，则溶解度：PbS＞CuS＞HgS，故向含等浓度Pb2＋、Cu2＋、Hg2＋的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序为HgS、CuS、PbS，D错误。

6．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是(　　)

A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5

B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

A　解析：根据题干信息，A项中的操作可将Fe2＋先转化为Fe3＋再转化为Fe(OH)3沉淀而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2＋不反应，而H2S与Cu2＋反应生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH，C错误；由金属的活动性：Fe＞Cu可知，纯铜与Fe2＋不反应，D错误。

7．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列说法错误的是(　　)

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0.1 mol/L Na2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1 mol/L NaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

D　解析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其他物质难溶，A正确；Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，B正确；化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，C正确；AgI的饱和溶液中c(Ag＋)＝＝mol/L，滴加0.1 mol/L NaCl溶液，当c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)时存在部分黄色沉淀变成白色沉淀，当达到沉淀转化平衡时，两沉淀量不再变化，D错误。

8．(1)对于Ag2S(s)⥫⥬2Ag＋(aq)＋S2－(aq)，其Ksp的表达式为____________________。

(2)下列说法不正确的是________(填标号)。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少

B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增大，故物质的溶解大多数是吸热的

C．对于Al(OH)3(s)⥫⥬Al(OH)3(aq)⥫⥬Al3＋＋3OH－，前者为沉淀溶解平衡，后者为电离平衡