课时梯级训练(16) 难溶电解质的沉淀溶解平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(16)　难溶电解质的沉淀溶解平衡

1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⥫⥬Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。当向此悬浊液中加入少量生石灰，恢复原来温度时，下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中n(Ca2＋)不变

B．溶液中c(Ca2＋)不变

C．溶液中n(OH－)变小

D．溶液中c(OH－)不变

A　解析：向悬浊液中加入CaO，发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应过程消耗水，促使Ca(OH)2(s)的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，析出Ca(OH)2沉淀，由于体系处于过饱和状态，溶液中n(Ca2＋)、n(OH－)均变小，A错误，C正确；温度不变，Ca(OH)2的饱和溶液中c(Ca2＋)、c(OH－)均不变，B、D正确。

2．下列关于沉淀溶解平衡的判断正确的是(　　)

A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

B．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，Ksp变大

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀

D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)＝c(I－)

C　解析：某离子被沉淀完全，则该体系内有沉淀，存在沉淀溶解平衡，该离子在溶液中的浓度<1×10－5 mol/L，但不为0，A错误； 向饱和AgCl水溶液中加入NaCl固体，则沉淀溶解平衡向沉淀方向移动，但Ksp只与温度有关，与浓度无关，B错误；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，发生反应：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)，故生成红褐色沉淀，C正确； 含有AgCl和AgI固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)，D错误。

3．为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu2＋的浓度约为1.2×10－5 mol/L。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu2＋。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp依次为6.3×10－36、2.2×10－20、1.4×10－10。下列四种物质中，能基本满足池水浓度要求的是(　　)

A．CuSO4     B．CuCO3

C．Cu(OH)2     D．CuS

B　解析：CuCO3(s)⥫⥬Cu2＋(aq)＋CO(aq)，故有Ksp＝c(Cu2＋)·c(CO)＝c2(Cu2＋)，解得c(Cu2＋)＝≈1.2×10－5mol/L，故选B。

4．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作，

其原理为①HUr⥫⥬H＋＋Ur－　ΔH1>0；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)⥫⥬NaUr(s)　ΔH2<0。下列说法错误的是(　　)

A．关节炎发作时，体液的pH增大

B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生

C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状

D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动

A　解析：关节炎发作时，上述平衡正向移动，形成NaUr晶体，c(H＋)增大，体液的pH减小，A错误；控制食盐摄入量，减小体液中c(Na＋)，减小NaUr晶体生成，有利于减缓关节炎的发生，B正确；关节炎患者冬季注意保暖，温度升高，反应②正向进行程度减小，可减缓症状，C正确；反应②的ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，D正确。

5．将足量BaCO3分别加入：①30 mL 水；②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol/L BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为(　　)

A．①②③④     B．③④①②

C．④③①②     D．②①④③

B　解析：BaCO3在水中存在溶解平衡：BaCO3(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋CO(aq)，Na2CO3溶液中c(CO)较大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移动，则Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中的小；0.01 mol/L BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01 mol/L，BaCO3的溶解平衡逆向移动，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01 mol/L；0.01 mol/L 盐酸中CO与H＋反应生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移动，最终溶液中c(Ba2＋)≈0.005 mol/L，故四种溶液中c(Ba2＋)的大小顺序为③＞④＞①＞②。

6．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⥫⥬Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(　　)

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

C．沉淀溶解平衡正向移动

D．溶液中Pb2＋浓度减小

D　解析：加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。

7．常温下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。下列说法错误的是(　　)

A．向c(SO)＝c(CO)的溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4

B．向BaCO3的悬浊液中加入少量新制氯水，c(Ba2＋)增大

C．向BaSO4悬浊液中加入少量Na2CO3浓溶液，＝0.04

D．可用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

C　解析：由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，则SO、CO等浓度时滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4沉淀，A正确；BaCO3悬浊液中加入氯水，CO与H＋反应生成CO2，沉淀溶解平衡正向移动，则c(Ba2＋)增大，B正确；BaSO4悬浊液中加入少量Na2CO3浓溶液，发生反应：BaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋SO(aq)，该反应的平衡常数为K＝＝＝＝，则有≈23.6，C错误；用Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，可生成BaSO4沉淀，减轻中毒症状，D正确。

8．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是(　　)

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

D．升温可使溶液由b点变为d点

D　解析：硫酸钡溶液中存在着沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，可使溶液由a点变到b点，A正确；在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，B正确；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，C正确；升高温度， 促进沉淀溶解平衡右移，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，不会使溶液由b点变为d点，D错误。

9．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：