课时梯级训练(14) 盐类的水解 影响盐类水解的主要因素（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(14)　盐类的水解　影响盐类水解的主要因素

1．常温下，等物质的量浓度的下列溶液酸性最强的是(　　)

A．KHSO4     B．KHCO3

C．NH4Cl     D．CH3COOH

A　解析： KHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离，则有c(H＋)＝c(KHSO4)；HCO的水解程度大于电离程度，KHCO3溶液呈碱性；NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，能微弱地水解而呈酸性，c(H＋)小于NH4Cl或KHSO4物质的量浓度；CH3COOH是弱酸，部分电离产生H＋，c(H＋)小于CH3COOH或KHSO4物质的量浓度，故酸性最强的是KHSO4。

2．下列离子方程式属于水解反应的是(　　)

A．CH3COOH＋H2O⥫⥬CH3COO－＋H3O＋

B．SO2＋H2O⥫⥬HSO＋H＋

C．CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－

D．HSO＋H2O⥫⥬SO＋H3O＋

C　解析：CH3COOH＋H2O⥫⥬CH3COO－＋H3O＋是CH3COOH的电离方程式，A错误；SO2＋H2O⥫⥬HSO＋H＋是生成的H2SO3，电离产生HSO和H＋，B错误；HSO＋H2O⥫⥬SO＋H3O＋是HSO电离出H＋和SO，D错误。

3．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈现酸性，下列叙述的原因正确的是(　　)

A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋

B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋

C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋

D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋

D　解析：NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋，D正确。

4．下列说法正确的是(　　)

A．通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，增大

B．NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·D2O＋H＋

C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应

D．常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

D　解析：溶液中通入适量的HCl气体，抑制Fe3＋的水解，c(Fe3＋)有所增大，但c(Cl－)增大得更多，则减小，A错误；NH4Cl溶于D2O中，NH与OD－结合成NH3·HDO，水解方程式为NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋，B错误； 某盐溶液呈酸性，有可能是强酸强碱的酸式盐(如NaHSO4)因电离而呈酸性，也可能是强酸弱碱盐，该盐发生了水解反应而呈酸性，C错误；常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－4  mol/L，pH＝4的NH4Cl溶液中水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－4 mol/L，故水的电离程度相同，D正确。

5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)

A．硫酸铝溶液加热

B．纯碱溶液加热

C．氨水中加入少量(NH4)2SO4

D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体

B　解析：Al3＋水解使溶液呈酸性，加热使水解程度增大，酸性增强，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，A错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解，平衡正向移动，使OH－浓度增大，碱性增强，红色变深，B正确；部分电离：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－，加入酚酞后溶液变为红色，而(NH4)2SO4===2NH＋SO， NH浓度增大抑制NH3·H2O的电离，使OH－浓度减小，溶液碱性减弱，颜色变浅，C错误；加入少量KNO3固体，不影响醋酸钠水解，溶液颜色不变深，D错误。

6．一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．加水稀释，水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

B　解析：加水稀释，促进CO的水解，水解平衡正向移动，但溶液中c(OH－)减小，A错误；加入少量NH4Cl固体，NH和CO均发生水解，且相互促进，故CO的水解

平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，平衡正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大，C错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，但溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D错误。

7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)

A．电离程度：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

D　解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN＜HClO，A错误；pH：HClO<HCN，B错误；由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，C错误；同温同体积同浓度的HCN和HClO，酸性：HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D正确。

8．测定0.1 mol/L Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)

A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－

B．④的pH与①不同，是由SO浓度减小造成的

C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D．①与④的Kw值相等

C　解析：Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－，A正确；实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多，说明④中SO浓度大，SO浓度小，SO不水解，SO水解显碱性，故④中OH－浓度小于①中OH－浓度，B正确；①→③的过程中，温度