课时梯级训练(13) 酸碱中和滴定（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(13)　酸碱中和滴定

1．量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数(　　)

A．大     B．小

C．相等     D．不能比较

B　解析：量筒小刻度在下，而滴定管小刻度在上面。量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，量筒的读数小于10 mL，滴定管的读数大于10 mL，故选B。

2．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)

①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作。

A．①③②④⑤⑥     B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥     D．⑤④③①②③

B　解析：①查漏是做滴定实验的前提，保证仪器的可靠性；②实验时要保证仪器的洁净，不能混入杂质；③为保证所盛溶液浓度的准确，仪器需先润洗，再盛装，这是酸碱滴定的关键操作；仪器洗涤干净后，按④⑤⑥顺序进行实验操作，故滴定操作的顺序为①②③④⑤⑥。

3．用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度，参考图示仪器，从下表中选出符合题意选项 (　　)

C　解析：根据图像可知，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。用已知浓度的NaOH溶液测定某硫酸的浓度，锥形瓶中盛放未知浓度的硫酸，滴定管中盛放NaOH标准溶液，A、D均不符合题意；根据分析，滴定时应选用碱式滴定管，不能用酸式滴定管盛装碱性溶液，

B不符合题意；用酚酞指示剂，到达滴定终点时，溶液颜色由无色变为浅红色，现象较明显，并且使用碱式滴定管，C符合题意。

4．用0.010 0 mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)

A．该滴定实验不需要指示剂

B．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶

C．滴定管使用前需检查是否漏液

D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4溶液浓度偏高

B　解析：KMnO4溶液本身为紫色，与H2C2O4发生氧化还原反应被还原为无色的二价锰离子，所以该滴定实验不需要指示剂，A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，用不到碱式滴定管，B错误；滴定管使用前需检查是否漏液，C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4溶液浓度偏高，D正确。

5．实验室用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液测定某硫酸的浓度，用酚酞作指示剂，下列对测定结果评价错误的是(　　)

D　解析：碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，则c(NaOH)变小，滴定过程消耗标准NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A正确；开始时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则消耗标准NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏高，B正确；锥形瓶未干燥，消耗标准NaOH溶液的体积不变，则测定结果无影响，C正确；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，消耗标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D错误。

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)

A．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶，加入少量的蒸馏水后进行滴定

B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定

D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

A　解析：锥形瓶中加蒸馏水，消耗标准盐酸的体积不变，测定结果不变，A正确；用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色，立即停止滴定，不能准确判断是否达到滴定终点，可能引

起实验误差，B错误；锥形瓶用NaOH溶液润洗，滴定时消耗标准盐酸的体积偏大，测得NaOH溶液浓度偏大，C错误；酸式滴定管未用标准液润洗，相当于稀释了标准盐酸，滴定时消耗标准盐酸的体积浓度偏大，测得NaOH溶液浓度偏大，D错误。

7．常温下，用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线如图所示(提示：CH3COONa溶液呈碱性)。下列说法正确的是(　　)

A．图甲是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a＝b

C．这两次滴定都能用石蕊溶液作指示剂

D．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D　解析：等浓度的盐酸和醋酸相比，盐酸的pH更小，根据酸的初始pH知，图乙是滴定盐酸的曲线，图甲是滴定醋酸的曲线，A错误；盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应pH等于7，而醋酸与NaOH溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠呈碱性，故呈中性时加入的NaOH要更少，故a与b的关系是a>b，B错误；石蕊溶液的变色范围较宽，且变色不明显，不能作为酸碱中和滴定的指示剂，C错误；从图中可知，E点对应的溶液呈酸性，则有 c(H＋)> c(OH－)，根据电荷守恒可得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，故离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH－)，D正确。

8．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是(　　)

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7

B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3

C　解析：NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝