课时梯级训练(12) 水的电离 溶液的酸碱性与pH（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(12)　水的电离　溶液的酸碱性与pH

1．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)

A．NaHSO4溶液     B．NaCl溶液

C．KOH溶液    D．盐酸

B　解析：加入酸或碱，均抑制水的电离，NaHSO4、盐酸均含大量H＋，KOH溶液含大量OH－，均抑制水的电离；NaCl溶液含大量Na＋、Cl－，对水的电离不产生影响。

2．下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH(25 ℃)。下列说法错误的是(　　)

A．X是稀盐酸

B．Y是水

C．Z是石灰水

D．Z中的c(OH－)＝10－12 mol/L

D　解析：稀盐酸显酸性，pH<7，X是稀盐酸，A正确；水显中性，pH＝7，Y是水，B正确；石灰水显碱性，pH>7，Z是石灰水，C正确；石灰水pH＝10，c(H＋)＝10－10 mol/L，则c(OH－)＝＝10－4 mol/L，D错误。

3．25 ℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H＋)· c(OH－)＝1×10－24，该溶液的pH可能为(　　)

A．3    B．6    C．9    D．12

D　解析：水电离出的c(H＋)＝c(OH－)，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol/L。酸或碱能抑制水的电离，25 ℃时，若为酸溶液，酸电离的c(H＋)＝＝  mol/L＝10－2 mol/L，溶液的pH＝2；若为碱，则碱电离产生的c(OH－)＝  mol/L＝10－2 mol/L，故pH＝12。

4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　)

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，与标准比色卡比较

C　解析：pH试纸用于粗略测定溶液的pH，使用时不能用蒸馏水润湿，具体操作为取一小块pH试纸，放在干燥、洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡比较。

5．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3⥫⥬NH＋NH，据此判断，以下叙述错误的是(　　)

A．一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数

B．液氨中含有NH3、NH、NH等粒子

C．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)

D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)

C　解析：纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积是个常数，同理一定温度下液氨中c(NH)·c(NH)是一个常数，A正确；液氨是部分电离，因此液氨中含有NH3、NH、NH等粒子，B正确；液氨达到电离平衡时，各离子浓度不变，但液氨电离程度微弱，c(NH3)不一定等于c(NH)，C错误；2NH3⥫⥬NH＋NH，只要不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)，D正确。

6．常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．曲线b表示NaOH溶液

B．若x＝103，则y＝9

C．稀释之前，两溶液的导电性相同

D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

D　解析：NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，稀释溶液时，两溶液的pH都减小，但稀释相同倍数时，氨水的pH变化较小，故曲线b表示NaOH溶液，曲线a表示氨水。曲线b表示NaOH溶液，A正确；取1 L pH＝12的NaOH溶液，c(H＋)＝10－12 mol/L，c(OH－)＝10－2 mol/L，若x＝103，则稀释后，c(OH－)＝＝10－5 mol/L，此时溶液中c(H＋)＝10－9 mol/L，pH＝9，B正确；溶液导电性与离子浓度成正比，稀释前两溶液

中c(OH－)相等，则两溶液的导电性相同，C正确；稀释之前，由于NaOH和氨水的pH相同，NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱，则c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：氨水＞NaOH溶液，D错误。

7．室温时，将x mL pH＝a的NaOH稀溶液与y mL pH＝b的稀硫酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断错误的是(　　)

A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＝7

B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH<7

C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

C　解析：室温时，pH＝a的NaOH稀溶液中c(OH－)＝10a－14 mol/L，pH＝b的稀硫酸中c(H＋)＝10－b mol/L。若x＝y，且a＋b＝14，则有＝＝10a＋b－14＝1，即n(H＋)＝n(OH－)，酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH＝7，A正确；若10x＝y，且a＋b＝13，则有＝＝10a＋b－15＝0.01，即n(H＋)＞n(OH－)，酸过量，pH＜7，B正确；若ax＝by，且a＋b＝13，则有＝＝，由于a＞b，则酸过量，pH＜7，C错误；若x＝10y，且a＋b＝14，则有＝＝10a＋b－13＝10，则碱过量，pH＞7，D正确。

8．在T ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)

A．1     B．4

C．5     D．6

B　解析：根据题意可知，在该温度下水的离子积常数是1×10－12。由①可知，该NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。则盐酸中c(H＋)＝＝1×10－4 mol/L，则c＝4。

9．已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积Kw＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)