课时梯级训练(11) 电离平衡常数（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(11)　电离平衡常数

1．25 ℃时，不断将水滴入0.1 mol/L氨水中，下列图像变化合理的是(　　)

C　解析：加水稀释，电离平衡：NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于温度不变，则其电离常数不变，A、B错误；平衡正向移动，n(NH)、n(OH－)均增大，但溶液体积增大的倍数更大，故c(NH)、c(OH－)均减小，溶液的导电能力减弱，C正确，D错误。

2．将浓度为0.1 mol/L的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　)

A．c(H＋)     B．

C．Ka(HClO)     D．

D　解析：HClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(ClO－)均减小，A错误；n(H＋)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则减小，B错误；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，＝，由于c(H＋)减小，则有增大，C错误，D正确。

3．将0.1 mol/L的醋酸的温度升高10 ℃。下列说法不正确的是(　　)

A．溶液中c(H＋)增大

B．CH3COOH的电离常数增大　

C．溶液中增大

D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L

C　解析：CH3COOH的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，A正确；升高温度，CH3COOH的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离常数增大，B正确；由于c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)增大，则溶液中减小，C错误；根据元素守恒可知，0.1 mol/L醋酸中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol/L，D正

确。

4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液的c(H＋)最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液

B　解析：相同温度下，酸的电离常数越大，对应酸的酸性越强，则酸性：HZ>HY>HX，A错误；根据“较强酸制较弱酸”的规律，反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生，B正确；等物质的量浓度时，酸性越强，电离产生c(H＋)越大，则HZ溶液中c(H＋)最大，C错误；电离常数与HX溶液的浓度无关，只与温度有关，D错误。

5．(2023·梧州市苍梧中学高二质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：

下列说法错误的是(　　)

A．CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者

D．等浓度的HCOOH和HCN溶液稀释相同的倍数后pH前者小于后者

C　解析：酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由题中表格数据可知，酸的电离平衡常数Ka(HCOOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka(HCO)，即酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO。由上述分析可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，根据“强酸能够制取弱酸”规律，则CN－与H2O、CO2反应生成HCN和HCO，其离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，A正确；由上述分析可知，酸性HCOOH＞H2CO3，根据“强酸制取弱酸”规律，则HCOOH与CO反应，生成H2O和CO2，其离子方程式为2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，B正确；等体积、等浓度的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量相等且均为一元酸，则消耗NaOH的量前者等于后者，C错误；由上述分析可知，酸性：HCOOH＞HCN，等浓度的HCOOH和HCN溶液分别稀释相同倍数后，两种酸溶液

浓度仍然相等，酸的电离程度为HCOOH＞HCN，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大，即c(H＋)为HCOOH＞HCN，c(H＋)越大，pH越小，则pH前者小于后者，D正确。

6．25 ℃时，等体积的盐酸和甲酸(HCOOH)溶液中n(Cl－)＝n(HCOO－)，下列说法正确的是(　　)

A．分别与等浓度NaOH溶液完全中和，盐酸消耗NaOH溶液的体积大

B．分别与足量Na2CO3反应，产生CO2的体积相同(同温同压下)

C．分别与足量锌粉反应，起始时产生氢气的反应速率相同

D．分别加水稀释相同倍数时，存在关系：c(Cl－)＝c(HCOO－)

C　解析：HCOOH是弱电解质，盐酸和甲酸溶液中n(Cl－)＝n(HCOO－)，则有c(HCl)＜c(HCOOH)，等体积的两种溶液中n(HCl)＜n(HCOOH)，故与等浓度NaOH溶液完全中和，甲酸消耗NaOH溶液的体积大，A错误；由于n(HCl)＜n(HCOOH)，则与足量Na2CO3反应，甲酸产生CO2的体积大(同温同压下)，B错误；起始时n(Cl－)＝n(HCOO－)，则有c(Cl－)＝c(HCOO－)，结合电荷守恒推知，两种溶液中c(H＋)相同，故与足量锌粉反应，起始时产生氢气的反应速率相同，C正确；加水稀释，促进HCOOH电离，溶液中n(HCOO－)增大，故加水稀释相同倍数：c(Cl－)＜c(HCOO－)，D错误。

7．25 ℃，两种一元酸HA和HB溶液分别加水稀释，溶液中c(H＋)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．在x点：c(A－)＝c(B－)

C．稀释前，c(HB)＝10c(HA)

D．等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应产生等量H2

B　解析：由图可知，两溶液分别稀释100倍，HB溶液中c(H＋)变为原来的1/100，HA溶液中c(H＋)大于原来的1/100，据此推测HA是弱酸，HB是强酸，A错误；x点两溶液的c(H＋)相等，酸性相同，根据电荷守恒推知x点时c(A－)＝c(B－)，B正确；HB是强酸，则起始c(HB)＝0.1 mol/L；HA是弱酸，起始c(H＋)＝10－2 mol/L，则c(HA)＞10－2 mol/L，故稀释前，c(HB)＜10c(HA)，C错误；x点两溶液总浓度：c(HA)＞c(HB)，故等体积的x点两溶液分别与足量锌粉反应，HA溶液产生的H2多，D错误。

8．25 ℃时，甲、乙两烧杯均分别盛有5 mL c(H＋)＝10－3 mol/L的盐酸和醋酸，向乙