课时梯级训练(5) 影响化学反应速率的因素 活化能（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(5)　影响化学反应速率的因素　活化能

1．下列措施不能增大2H2O2===2H2O＋O2↑反应速率的是(　　)

A．升高温度     B．加入少量MnO2固体

C．加水稀释     D．增大H2O2溶液浓度

C　解析：升高温度，能增大反应速率，A正确；MnO2是2H2O2===2H2O＋O2↑的催化剂，加入催化剂能增大反应速率，B正确；加水稀释，降低了反应物H2O2的浓度，能减小反应速率，C错误；增大反应物H2O2的浓度，能增大反应速率，D正确。

2．某放热且可逆的基元反应X＋Y⥫⥬Z的正、逆反应的活化能分别为Ea、Eb，下列关系正确的是(　　)

A．Ea＝Eb     B．Ea＞Eb

C．Eb＞Ea     D．Ea＝

C　解析：基元反应A＋B⥫⥬C是放热且可逆的基元反应，则有ΔH＝Ea－Eb<0，从而可得Eb＞Ea，C正确。

3．为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率[用v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)

A．加入NaHSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量水，v(H2)减小

C．加入Na2SO4固体，v(H2)减小

D．滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大

B　解析：加入NaHSO4固体，溶液中c(H＋)增大，反应速率增大，即v(H2)增大，A错误；加入水，溶液中c(H＋)减小，反应速率减小，B正确；加入Na2SO4固体，溶液中c(H＋)不变，反应速率不变，C错误；滴加少量HNO3溶液，硝酸具有强氧化性，与锌反应生成NO，不产生氢气，D错误。

4．2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可增大活化分子的百分数

B．使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热

C．该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内O2的活化分子数增大

D　解析：由图可知，反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，升高温度，提供能量，能增大活化分子百分数，A正确；加入催化剂后反应的活化能降低，但不能改变反应的起始、终止状态，故反应的反应热不变，B正确；该反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C正确；恒温恒容条件下通入氦气，此时容器体积不变，则单位体积内O2的活化分子数不变，D错误。

5．对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步　N2O5⥫⥬NO3＋NO2(快速平衡)

第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2(慢反应)

第三步　NO＋NO3―→2NO2(快反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　)

A．v(第一步的逆反应)＜v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应的活化能较高

C　解析：第一步是快速平衡，第二步是慢反应，则反应速率：v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)，A错误；由总反应及分步反应可知，NO和NO3都是中间产物，B错误；第二步反应是慢反应，说明该步反应中NO2和NO3的碰撞仅部分是有效碰撞，C正确；第三步是快反应，活化能越低，反应速率越大，故该步反应的活化能较低，D错误。

6．下列说法正确的是(　　)

A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大

D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而增大反应速率

B　解析：发生有效碰撞才反应，所以活化分子的碰撞不一定发生反应，还与取向有关，A错误；分子发生有效碰撞时发生化学反应，此时的分子为活化分子，B正确；若反应物为固体或液体纯物质，用量增加，反应速率不变，即反应物用量增加时反应速率不一定增大，C错误；加入催化剂可降低活化能，提高活化分子的百分数，反应速率增大，D错误。

7．NO和CO都是汽车尾气中的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A．减小压强能增大反应速率

B．使用适当催化剂能增大反应速率

C．升高温度不能增大反应速率

D．增大压强对该反应速率无影响

B　解析：该反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，升高温度和使用催化剂均能增大反应速率，B正确，C错误；对于有气体参加的反应，增大压强能增大反应速率，减小压强会减小反应速率，A、D错误。

8．X与Y在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aX(s)＋bY(g)===cZ(g)＋dW(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．0～t1内，平均反应速率v(Y)＝ mol/(L·min)

B．若起始时n(W)＝0，则t2时v(W)＝ mol/(L·min)

C．升高温度，v(Y)、v(Z)、v(W)均增大

D．b∶d＝6∶1

C　解析：不能确定起始时Y的物质的量，因此0～t1时间段内，不能确定Y的物质的量的变化量，则不能计算其反应速率，A错误；反应速率是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，B错误；t1～t2时间段内，Y和W的物质的量的变化量分别是0.06 mol、0.10 mol，则有b∶d＝3∶5，D错误。

9．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)