专题04 化学反应速率（期中真题汇编，全国通用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 【答案】D 【解析】A．根据“强酸制弱酸”，乙酸与碳酸钙反应生成CO2，说明乙酸的酸性强于碳酸，故A正确； B．CaCO3是固体，H2O为纯液体，浓度不变，无法表示反应速率，故B正确； C．产生CO2气泡越快，表示反应速率越快，故C正确； D．CH3COOH的化学计量数为2，(CH3COO)2Ca为1，速率数值比为2:1，故D错误； 选D。 2.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】 A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 3.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1）① 70%    ② 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行     （2）① <    ② 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应     （3）～     （4）     （5）      【解析】(1)实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 (2)该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 (3)该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 (4)由图可知，～min内，。 (5)与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【解析】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列措施不能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 将块状固体反应物变成粉末状 D. 适当增大反应物的浓度 【答案】A 【解析】A．降低温度会减少分子动能，导致有效碰撞次数减少，反应速率减慢，因此不能加快反应速率，A正确； B．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B错误； C．将块状固体变为粉末状可增大接触面积，加快反应速率，C错误； D．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子数目增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快，D错误； 故答案选A。 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 【答案】C 【解析】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，A不符合题意； B．粗锌与酸反应制氢气时形成微电池，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，B不符合题意； C．氯化钠溶解是物理过程，搅拌仅加速溶解，与化学反应速率无关，C符合题意； D．增大浓度直接提高反应物碰撞频率，加快反应速率，属于调控化学反应速率措施，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 工业合成氨采用温度 D. 矿石煅烧前粉碎处理 【答案】A 【解析】A．用冰箱冷藏保鲜食物是通过降低温度来减缓食物腐败的化学反应速率，A符合题意； B．古代冶铁使用鼓风机是通过增加氧气浓度加快反应速率，B不符合题意； C．工业合成氨采用，通过提高温度加快反应速率，C不符合题意； D．矿石煅烧前粉碎处理增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，D不符合题意； 故选A。 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是 A. 只扩大容器体积 B. 只增大的浓度 C. 只适当降低温度 D. 保持温度和容器体积不变，充入少量的He 【答案】C 【解析】A．扩大容器体积使压强减小，平衡向气体物质的量多的一侧（逆反应方向）移动，不利于反应正向进行，A错误； B．增大的浓度，使生成物浓度增大，会使平衡逆向移动，不利于反应正向进行，B错误； C．降低温度时，平衡向着放热反应方向移动，该反应正向是放热反应，降低温度利于反应正向进行，C正确； D．充入He但保持容器体积不变时，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】A．mol·L-1·s-1        B．mol·L-1·s-1； C．mol·L-1·s-1        D．mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·s-1； 所以B的数值最大，反应速率最快，选B。 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 【答案】A 【解析】A．盐酸与铁片反应，加入氯化钠溶液即稀释了盐酸的浓度，浓度降低，反应速率减小，A正确； B．，恒压条件下充入氦气，容器体积增大，反应物、生成物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．其他条件相同时，增大反应物浓度仅增加单位体积内活化分子数目，不增大活化分子百分数，C错误； D．并非所有反应都需加快速率，如金属腐蚀、食物变质需减缓，D错误； 故答案选A。 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a12；③b1=b2；④b12；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 【答案】A 【解析】加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间，由此可得：a12、b12、t1>t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故选A。 9.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法不正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 【答案】B 【解析】A．热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据，A正确； B．发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增加，加入催化剂，改变反应历程，也可增大活化分子百分数，C正确； D．反应   反应自发进行，该反应低温自发，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 【答案】B 【解析】分析表中数据可知，实验① 和实验② 只是草酸浓度不同，即实验① 和实验② 是探究浓度对化学反应速率的影响；实验② 和③ 只是温度不同，所以实验② 和③ 是探究温度对化学反应速率的影响； 【解析】 A．做对比实验时只有1个变量，结合分析可知，每个实验中溶液总体积均为3.0mL+3.0 mL =6.0 mL，则实验② 中，实验③，故A正确； B．高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)==1.25×10−4mol⋅L−1⋅s−1，故B错误； C．据分析，实验① 和② 是探究浓度对化学反应速率的影响，实验② 和③ 是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确； D．加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正确； 本题选B。 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(   )，其反应机理如图所示，下列说法错误的是     已知：和为烃基或氢，为卤素原子。 A. 该反应的总反应为： B. 反应过程中有三种中间产物 C. 反应过程中需要不断的补加 D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 【答案】C 【解析】由图可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，总反应为。 【解析】 A．由分析可知，反应的总反应方程式为。故A正确； B．由分析可知，、和一氧化碳是反应物，、是生成物，是反应的催化剂，则由图可知，反应过程中有三种中间产物，故B正确； C．由分析可知，是反应的催化剂，所以反应过程中不需要补加，故C错误； D．由分析可知，是反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以可以提高酮类衍生物平衡之前的产率，故D正确； 故选C。 12.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 【答案】B 【解析】A．的离子方程式为：，加入KCl固体，对该反应没有影响，平衡不发生移动，A错误； B．，该反应分离出SO3，SO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，则平衡时间延长，B正确； C．图1中曲线a表示反应：，加入催化剂，反应速率增快且平衡不发生移动，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，而该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，反应速率增大，X的平衡转化率不变，反应更快达到平衡，加入催化剂或增大压强都可以使反应过程按曲线b进行，C错误； D．反应过程中，增大起始，平衡正向移动，但SO2的平衡转化率减小，反应a、b、c点均为平衡点，且a点时SO2的转化率最高，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 14.(2025-2026高二上·天津河西·期中)某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.  B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 【答案】D 【解析】A．根据变量控制法，各实验总体积应相同，实验①总液体体积为5+10+x=5+5+10，解得x=5，A正确； B．实验② ③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，C正确； D．实验① ②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，D错误； 故答案选D。 15.(2025-2026高二上·天津河西·期中)工业制氢原理是，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 【答案】B 【解析】A．通过增大表面积提高反应速率，但未改变反应物活化分子百分数，A不符合题意； B．催化剂降低活化能，提高反应物活化分子百分数，B符合题意； C．反应物浓度不变，且未改变反应物活化分子百分数，C不符合题意； D．増大水蒸气浓度，只能增大单位体积的活化分子数，但活化分子百分数仍不变，D不符合题意； 故选B。 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的为 B. 在催化循环中起氧化作用 C. 该过程的总反应方程式为：+H2O2 D. 升高温度，该反应速率一定增大 【答案】BD 【解析】结合反应机理图可知和反应生成知、、H+，步骤①反应为，和苯生成，和、H+反应生成、和水，据此解答。 【解析】 A．根据分析，步骤①反应为，则步骤① 生成的为，A正确； B．在催化循环中V的化合价由+4升高到+5，所以起还原作用，B错误； C．根据分析，过程的总反应方程式为：+H2O2，C正确； D．受热易分解，升高温度可能导致大量分解，或催化剂活性降低，因此反应速率不一定增大，D错误； 故选BD。 17.(2025-2026高二上·天津河西·期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】B 【解析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 【解析】 A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．b曲线为醋酸反应，初始氢离子浓度低速率慢，随反应进行醋酸电离补充氢离子且反应放热温度升高，速率可能加快，后氢离子浓度降低速率减慢，可推测该反应的速率与浓度、温度有关，B正确； C．为的醋酸，物质的量浓度大于2 mol/L，若体积仍为2 mL，则最终产生的氢气更多，压强更大，C错误； D．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，且均为一元酸，故与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，D错误； 故选B。 (2025-2026高二上·江苏苏州·期中)阅读下列材料，完成下列3个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。 18.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能 B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好 19.下列化学反应表示正确的是 A. 和催化重整制和： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化：    D. 锑电催化还原生成的阴极反应： 20.下列反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的 C. 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】18. D　19. D　20. A 【解析】(1)A．酶作为催化剂，通过降低反应的活化能提高反应速率，A正确； B．铁触媒（固体）与气体反应物（N2、H2）处于不同聚集状态，符合非均相催化的定义，B正确； C．题干指出生成HCOOH的选择性更高，说明其速率更大，C正确； D．催化剂有最适温度，过高温度可能使其活性降低，D错误； 故选D。 (2)A．甲烷与水重整的正确产物应为3 mol H2，选项写为2 mol，正确的是，A错误； B．工业尾气中NH3的无害化处理反应生成氮气而不是污染性NO，反应为：，B错误； C．SO2(g)和O2(g)生成1 molSO3(g)放出98.3 kJ的热量，则SO2的催化氧化热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；△H=-196.6 kJ/mol，C错误； D．锑电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子发生还原生成甲酸：CO2+2e-+2H+=HCOOH，D正确； 故选D。 (3)A．合成氨温度选择400~500℃的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，利于催化反应进行，A正确； B．H2吸附到催化剂表面导致气体减少，是熵减（ΔS<0）过程，B错误； C．升温会同时增大正、逆反应速率，C错误； D．SO2中S原子价层电子对数为：，为sp2杂化，SO3中S原子价层电子对数为：，也为sp2杂化，杂化类型未改变，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)可用于制备高纯镍。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，反应达平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(为反应速率常数)，下列说法错误的是 A. 降低温度和增大压强均有利于的生成 B. 压强由大到小的顺序： C. 、110℃时，CO的平衡转化率为72.7% D. 反应物减小一半时的时间 【答案】D 【解析】A．从图中看出，温度升高，的体积分数减小，即平衡逆向移动，则该反应为放热反应，而该反应正方向为气体分子数减小的反应，因此降低温度和增大压强均有利于平衡正向移动，促进的生成，A正确； B．增大压强，平衡正移，的体积分数增大，由图可知，压强由大到小的顺序为，B正确； C．由图可知，、110℃时，的体积分数为0.4，设的物质的量为0.4 mol，则CO的物质的量为0.6 mol，而生成0.4 mol 需消耗CO的物质的量为0.4 mol×4=1.6 mol，则初始CO的物质的量为0.6 mol+1.6 mol=2.2 mol，因此CO的平衡转化率为，C正确； D．反应物浓度减小一半时，，带入公式得，解得，D错误； 故答案选D。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 【答案】B 【解析】A．活化分子间的碰撞需要合适取向才能反应，因此不一定是有效碰撞，A正确； B．增加浓度仅提高活化分子数量，但活化分子百分数由温度、催化剂决定，浓度不影响，B错误； C．升温使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，C正确； D．催化剂降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活化分子百分数，D正确； 故选B。 2.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)已知    ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 【答案】B 【解析】A．慢反应决定总反应速率，第② 步为慢反应，该反应速率主要由第② 步基元反应决定，A正确； B．V2O5为该过程的催化剂，第① 步反应得到VO2，第② 步反应消耗VO2，VO2为中间产物，B错误； C．V2O5为该过程的催化剂，V2O5的存在提高了该反应的反应速率，C正确； D．使用催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子数，增大反应速率，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 4.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)催化剂和均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 两个反应的反应历程都为3步 B. 达到平衡所用时间：Ⅰ>Ⅱ C. 反应过程中，Q·Y能达到的最大浓度小于Q·X D. 反应达到平衡后，升温，平衡常数减小 【答案】C 【解析】该图展示了催化剂X、Y分别催化反应的能量变化历程，反应遵循“吸附-转化-脱附”的气固催化机理，对于反应Ⅰ（催化剂X）：P吸附→P·X→Q·X→Q脱附，对于反应Ⅱ（催化剂Y）：P吸附→P·Y→Q·Y→Q脱附，两个反应的历程均为3步；反应物P的总能量高于产物Q，说明正反应为放热反应，逆反应为吸热反应。据此分析。 【解析】 A．据分析可知，两个反应的历程均为3步，A正确； B．催化剂Y对应的反应Ⅱ活化能低于催化剂X对应的反应Ⅰ，故反应Ⅱ速率更快，达到平衡的时间更短，即达到平衡的时间Ⅰ>Ⅱ，B正确； C．反应Ⅱ（催化剂Y）的活化能更低，反应速率更快，中间体Q·Y的生成速率远高于Q·X，因此Q·Y能达到的最大浓度应大于Q·X，C错误； D．据分析可知，正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，Q浓度降低而P浓度升高，故平衡常数减小，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·天津河北·期中)，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 【答案】C 【解析】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第② 基元反应决定，故A错误； B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误； C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确； D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误； 答案为C。 6.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 【答案】A 【解析】A．为非金属单质，不属于共价化合物，A错误； B．催化剂可以加快NO分解的速率，B正确； C．过程② 是破坏化学键的过程，吸收能量；过程③ 是形成化学键的过程，释放能量，C正确； D．上述过程的反应物是NO，生成物是氮气和氧气，总化学方程式为 ，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·天津河西·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 【答案】D 【解析】A．由图1可知，第① 步反应的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第① 步反应为慢反应，也是决速步骤，故A正确； B．图2的第① 、② 、③ 步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe2+NH2+2H+、2Fe2+NH2+2NO=2N2+2H2O+2Fe2+、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，故图2中Fe3+为催化剂，Fe2+为中间产物，故B正确； C．根据图2可知，反应③ 的离子方程式是，故C正确； D．图2的总反应为4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，反应过程中除了生成NO，还有H2O生成，原子利用率小于100%，故D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物的能量比最终生成物的能量低，故反应为吸热反应，A正确； B．由图可知，该反应共包括，，，这四个基元反应，B正确； C．活化能最大的基元反应为反应的决速步，由图可知，第四步反应的活化能最大，为决速步，C正确； D．第一步基元反应，只涉及到C-H极性共价键的断裂，不涉及非极性键的断裂，D错误； 故选D。 9.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，提高的平衡转化率 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 【答案】C 【解析】A．和处于曲线谷值位置，说明它们是加入催化剂后生成的反应中间产物，A正确； B．从曲线② 可看出，每一步生成产物的总体能量下降，因而各基元反应放热，B正确； C．催化剂只改变反应速率，不改变反应平衡，不能提高X的平衡转化率，C错误； D．由曲线① 可知，未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，D正确； 故答案选C。 10.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 【答案】B 【解析】A．根据总反应速率之比等于系数比可知，A错误； B．总反应速率由最慢的一步决定，第二步为慢反应因此由第二步反应决定，B正确； C．催化剂是先反应再生成，中间产物为先生成再反应，故和均是中间产物，C错误； D．根据有效碰撞理论可知，任何化学反应的发生都需要有效碰撞，但每一次碰撞不都是有效碰撞，D错误； 故选B。 11.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中所能达到的最高浓度小于 B. 生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C. 平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D. 、、均是催化剂 【答案】A 【解析】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗时对应的活化能更高，相对来说A•X更易分解而A•Y不易分解，则A•Y易积累，反应过程中A•Y所能达到的最高浓度更高，A正确； B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误； C．由Ⅰ和Ⅱ可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡，故平衡时的产率：Ⅱ=Ⅰ，C错误； D．催化剂反应前后不变，IV的反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是B+Z，则Z不是该反应的催化剂，D错误； 答案选A。 12.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)。下列说法错误的是 A. 该历程的决速步骤反应为 B. 该历程存在非极性键的断裂和形成 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 【答案】B 【解析】A．图乙中，反应的决速步骤是反应过程中最慢的一步反应，而最慢的反应对应的活化能最大(活化能是过渡态能量与该步反应反应物的能量差)，则决速步骤应，A正确； B．在反应中，分子中的H-H键(非极性键)断裂，生成，然而，整个反应过程中并未形成新的非极性键，所有该历程有非极性键的断裂而没有形成，B错误； C．催化剂的作用是通过改变反应路径而降低活化能，催化剂可增加活化分子百分数，加快反应速率，C正确； D．根据图乙，反应物的总能量高于产物的总能量，说明该反应是放热反应，对于放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于生成产物，D正确； 故答案选B。 13.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 【答案】C 【解析】A．根据图1知，① →② 的反应为，A错误； B．参与反应，是催化剂，催化剂只能提高脱硝的速率，不能改变平衡转化率，B错误； C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加，C正确； D．TS3比TS2能量低，TS3比TS2稳定，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含三个基元反应 B. 反应ii是吸热反应 C. 反应iii在低温条件下自发 D. 总反应的速控步包含在反应iii中 【答案】C 【解析】A．观察历程图可知，反应ⅰ中的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成，说明该反应分三步进行，因此反应i包含三个基元反应，A正确； B．反应ii中的相对能量为0.05eV，经过TS4、TS5完成反应，生成，此时相对能量为3.01eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，B正确； C．反应ⅲ从生成经历过渡态TS6、TS7，体系能量在反应中增加，反应的，应在高温条件下自发，C错误； D．整反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D正确； 故答案选C。 15.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 【答案】D 【解析】A．肉桂酸结构简式为，碳原子均为杂化，苯环形成的平面、碳碳双键形成的平面、双键形成的平面及羧基之间通过单键相连，单键可旋转，分子中所有原子可能共平面，A正确； B．由图可知，参与反应被消耗，后又生成，故为该反应的催化剂，B正确； C．羧基为吸电子基团，使得碳碳双键中与羧基相连的碳电子云密度较大，吸引氢离子碳碳双键断裂，使双键另一个碳原子容易形成碳正离子，步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关，C正确； D．与水加成得到的产物结构简式为，官能团有羟基、羧基，可以发生氧化、加成、取代反应及缩聚反应，不能发生加聚反应，D错误； 故选D。 16.(2025-2026高二上·山东德州·期中)我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：   )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 【答案】C 【解析】A．由图知，该反应为放热反应，即；升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，催化剂改变化学反应速率，不影响平衡常数，B错误； C．由图知，作催化剂时反应的活化能更小，催化效果更好，反应速率更快，C正确； D．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，D错误； 故答案选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·天津河北·期中)家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢除去，发生的反应之一为，下列说法错误的是 A. 乙酸的酸性强于碳酸 B. 不能用CaCO3或H2O来表示反应速率 C. 可通过观察产生气泡的快慢比较反应速率的大小 D. 用CH3COOH和(CH3COO)2Ca单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值相同 2.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题： （1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。 （3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～” “～”或“～”)min内反应速率最慢。 （4）～ min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。 （5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 2.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)下列措施不能加快反应速率的是 A. 降低温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 将块状固体反应物变成粉末状 D. 适当增大反应物的浓度 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)下列做法不属于调控化学反应速率的是 A. 合成时使用作催化剂 B. 制氢气时用粗锌而不用纯锌 C. 用水溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 D. 合成氨气时增大反应物浓度 4.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 古代冶铁使用鼓风机 C. 工业合成氨采用温度 D. 矿石煅烧前粉碎处理 5.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)在某密闭容器中，发生反应，下列措施有利于该反应正向进行的是 A. 只扩大容器体积 B. 只增大的浓度 C. 只适当降低温度 D. 保持温度和容器体积不变，充入少量的He 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 8.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)可逆反应：的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图乙所示。现有下列叙述： ①a1=a2；②a12；③b1=b2；④b12；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为 A. ②④⑤⑦ B. ②④⑥⑧ C. ②③⑤⑦ D. ②④⑤⑧ 9.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法不正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示25℃和101kPa时的数据 B. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量 C. 升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率 D. 汽车尾气净化反应   ，低温下能自发进行 10.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 H2O 温度/℃ 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL 体积/mL ① 0.10 3.0 0.010 3.0 0 25 ② 0.10 2.0 0.010 3.0 V1 25 ③ 0.10 V2 0.010 3.0 1.0 50 下列说法不正确的是 A. 实验②中，实验③ B. 实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率 C. 实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成对反应起催化作用 11.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(   )，其反应机理如图所示，下列说法错误的是     已知：和为烃基或氢，为卤素原子。 A. 该反应的总反应为： B. 反应过程中有三种中间产物 C. 反应过程中需要不断的补加 D. 催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率 12.(2025-2026高二上·安徽芜湖·期中)下列说法正确的是 A. 已知，加入KCl固体，该平衡逆向移动 B. ，该反应分离出SO3，则平衡时间延长 C. 图1中曲线a表示反应：进行过程中X的转化率随时间变化的关系，只能加入催化剂使反应过程按曲线b进行。 D. 一定温度下，只改变反应物中对反应的影响如图2所示，反应a、b、c点均为平衡点，且b点时SO2的转化率最高 13.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 14.(2025-2026高二上·天津河西·期中)某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 2 A.  B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验②中：时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为 D. 实验①②对比可说明的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 15.(2025-2026高二上·天津河西·期中)工业制氢原理是，改变下列条件，能提高反应物活化分子百分数的是 A. 将炭块改为炭粉 B. 加入高效催化剂 C. 恒容，充入稀有气体 D. 増大水蒸气浓度 16.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)(多选)钒催化剂对氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A. 步骤①生成的为 B. 在催化循环中起氧化作用 C. 该过程的总反应方程式为：+H2O2 D. 升高温度，该反应速率一定增大 17.(2025-2026高二上·天津河西·期中)向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B. 根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C. 若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D. 用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 (2025-2026高二上·江苏苏州·期中)阅读下列材料，完成下列3个小题。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，相同时间内生成的物质的量大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应。 18.下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能 B. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好 19.下列化学反应表示正确的是 A. 和催化重整制和： B. 工业尾气中的无害化处理： C. 的催化氧化：    D. 锑电催化还原生成的阴极反应： 20.下列反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 工业合成氨反应中，在铁触媒表面吸附过程的 C. 的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 21.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)可用于制备高纯镍。在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0 MPa下，反应达平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。对于同位素交换反应，20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(为反应速率常数)，下列说法错误的是 A. 降低温度和增大压强均有利于的生成 B. 压强由大到小的顺序： C. 、110℃时，CO的平衡转化率为72.7% D. 反应物减小一半时的时间 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)下列对有效碰撞理论的分析错误的是 A. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多 C. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大 2.(2025-2026高二上·河南新乡·期中)已知    ，在存在时，该反应机理为： ①(快)； ②(慢)。 下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 的存在提高了该反应的反应速率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子数 3.(2025-2026高二上·河北保定·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 4.(2025-2026高二上·山东烟台·期中)催化剂和均能催化反应。反应历程如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。其他条件相同时，下列说法错误的是 A. 两个反应的反应历程都为3步 B. 达到平衡所用时间：Ⅰ>Ⅱ C. 反应过程中，Q·Y能达到的最大浓度小于Q·X D. 反应达到平衡后，升温，平衡常数减小 5.(2025-2026高二上·天津河北·期中)，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 6.(2025-2026高二上·广东茂名·期中)汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用下图表示： 下列说法错误的是 A. NO和都属于共价化合物 B. 催化剂能改变NO的分解速率 C. 过程②吸收能量，过程③释放能量 D. 上述过程的总化学方程式为 7.(2025-2026高二上·天津河西·期中)催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法错误的是 A. 总反应的速率由第①步反应决定 B. 根据图2，判断是反应的催化剂 C. 反应③的离子方程式是 D. 总反应的原子利用率为 8.(2025-2026高二上·陕西安康·期中)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应包括4个基元反应 C. 第4步反应为该反应的决速步 D. 第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂 9.(2025-2026高二上·江苏苏州·期中)反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得到如图曲线②。下列说法不正确的是 A. X·M为该反应的中间产物 B. 加入催化剂后生成历程中各基元反应均为放热反应 C. 使用该催化剂，提高的平衡转化率 D. 未加入催化剂时该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 10.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步：   快速平衡 第二步：   慢反应 第三步：   快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 该反应的速率由第二步反应决定 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 11.(2025-2026高二上·陕西宝鸡·期中)反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A. 反应过程中所能达到的最高浓度小于 B. 生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C. 平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D. 、、均是催化剂 12.(2025-2026高二上·河南南阳·期中)一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如图甲、乙所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用＊标注)。下列说法错误的是 A. 该历程的决速步骤反应为 B. 该历程存在非极性键的断裂和形成 C. 使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 D. 从平衡移动的角度看，降低温度可促进生成 13.(2025-2026高二上·河南焦作·期中)目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1中①→②的反应为 B. 的使用可以增大反应物的平衡转化率 C. 升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加 D. 图2中TS2比TS3稳定 14.(2025-2026高二上·山东临沂·期中)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，可利用反应制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是 A. 反应i包含三个基元反应 B. 反应ii是吸热反应 C. 反应iii在低温条件下自发 D. 总反应的速控步包含在反应iii中 15.(2025-2026高二上·江苏徐州·期中)肉桂酸(3—苯基丙烯酸)是一种天然有机物，其与水加成引入羟基的反应机理如图： 下列说法不正确的是 A. 肉桂酸分子中所有原子可能共平面 B. H+为该反应的催化剂 C. 步骤Ⅰ形成的碳正离子与羧基的吸电子效应有关 D. 与水加成得到的产物可以发生氧化、加成、取代、加聚等反应 16.(2025-2026高二上·山东德州·期中)我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示(已知反应：   )，下列说法正确的 A. 该反应达到平衡后，升高温度平衡正向移动 B. 两种催化剂作用下的总反应的化学平衡常数不同 C. 使用催化乙烯加氢的反应速率更快 D. 稳定性：过渡态1>过渡态2 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】(1)①70% ②硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适 中，能使硫酸电离产生H,保证反应顺利进行 (2)①< ②该图像中曲线的斜率可以 代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小 的，则说明该反应为放热反应 (3)t3t4 (4)V3-V (5)V4 t3-t1 11.2 2》 考点02化学反应速率的影响因素 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】c 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】B 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】D 15.【答案】B 16.【答案】BD 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 17.【答案】B 20.【答案】18.D19.D20.A 21.【答案】D 》 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】C 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】C 212