课时梯级训练(4) 化学反应速率（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(4)　化学反应速率

1．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是(　　)

A．v(NH3)＝v(O2)     B．v(O2)＝v(H2O)

C．v(NH3)＝v(H2O)     D．v(O2)＝v(NO)

D　解析：在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则v(NH3)＝v(O2)、v(O2)＝v(H2O)、v(NH3)＝v(H2O)，A、B、C均错误。

2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生成的c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式为(　　)

A．3X2＋Y2⥫⥬2X3Y     B．2X2＋Y2⥫⥬2X2Y

C．X2＋2Y2⥫⥬2XY2     D．X2＋3Y2⥫⥬2XY3

A　解析：根据题意，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，则X2的浓度变化量为0.6 mol/L，Y2的浓度变化量为0.1 mol/(L·min)×2 min＝0.2 mol/L，Z的浓度变化量为0.4 mol/L，X2、Y2、Z的浓度变化量之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，根据反应化学方程式化学计量数之比＝反应速率之比＝各物质浓度变化量之比，结合原子守恒，则该反应的化学方程式为3X2＋Y2⥫⥬2X3Y，答案选A。

3．一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：a(g)＋3b(g)===2c(g)＋4d(g)，测得5 min内，a的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率为(　　)

A．v(a)＝1 mol/(L·min)

B．v(b)＝1 mol/(L·min)

C.v(c)＝1 mol/(L·min)

D．v(d)＝1 mol/(L·min)

A　解析：根据v＝，v(a)＝＝1 mol/(L·min)，A正确；根据反应速率与其化学计量数的关系可得：v(b)＝3v(a)＝3 mol/(L·min)，v(c)＝2v(a)＝2 mol/(L·min)，v(d)＝4v(a)＝4 mol/(L·min)，B、C、D均错误。

4．反应a(g)＋3b(g)===2c(g)＋d(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　)

A．v(a)＝0.15 mol/(L·min)

B．v(b)＝0.01 mol/(L·s)

C．v(c)＝0.40 mol/(L·min)

D．v(d)＝0.45 mol/(L·min)

D　解析：将单位统一为mol/(L·min)，且转化为用物质a表示的反应速率：A项，v(a)＝0.15 mol/(L·min)；B项，v(b)＝0.01 mol/(L·s)，则v(a)＝v(b)＝ mol/(L·s)＝×60 [mol/(L·min)]＝0.20 mol/(L·min)；C项，v(c)＝0.40 mol/(L·min)，则v(a)＝v(c)＝0.20 mol/(L·min)；D项，v(d)＝0.45 mol/(L·min)，则v(a)＝v(d)＝0.45 mol/(L·min)，故上述四种状况下反应速率最大的是D项。

5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(　　)

A　解析：反应前后气体化学计量数之和相等，即压强始终不变，A不可行；测量该反应在规定时间内产生的气体体积可以测量化学反应速率，B可行；NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，C可行；碳酸钙不溶于水，测量规定时间内的沉淀质量，D可行。

6．反应2a(s)＋b(g)⥫⥬2c(g)＋d(g)，经2 min b的浓度减少0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)

A．用a表示的反应速率是0.6 mol/(L·min)

B．分别用b、c、d表示的反应速率之比是1∶2∶1

C．2 min末时的反应速率用反应物b来表示的是0.3 mol/(L·min)

D．在2 min内用b和c表示的反应速率的值是相同的

B　解析：物质a是固体，浓度不变，不能用a表示该反应的反应速率，A错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用b表示的反应速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均反应速率，C错误；b、c的化学计量数不同，则用b和c表示的反应速率的值不同，D错误。

7．反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)，则这段时间为(　　)

A．5 s    B．10 s    C．300 s    D．600 s

C　解析：该段时间内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，根据化学方程式可知，在相同时间内O2的浓度减少了0.2 mol/L，则由定义公式v＝可知，Δt＝＝＝5 min＝300 s。

8．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)⥫⥬nZ(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是(　　)

A．1    B．2    C．3    D．4

A　解析：由5 min末生成0.2 mol W可知，W的反应速率＝＝0.02 mol/(L·min)，由化学反应速率之比等于其化学计量数之比可得n∶2＝0.01 mol/(L·min)∶0.02 mol/(L·min)＝1∶2，解得n＝1，故选A。

9．某反应充分反应前后如图所示，图中涉及物质均为气体，关于该反应的下列说法不正确的是(　　)

A．该反应可表示为2AB2(g)＋B2(g)⥫⥬2AB3(g)

B．若反应开始加入1 mol B2(g)，则不可能生成2 mol AB3(g)

C．反应速率：v(AB2)＝v(AB3)、2v(AB2)＝v(B2)

D．相同时间内，若c(AB2)变化1.0 mol/L，则c(B2)变化为0.05 mol/L

C　解析：反应前气体物质为6AB2＋3B2，反应后物质为4AB3＋B2＋2AB2，据此可得该反应为2AB2(g)＋B2(g)⥫⥬2AB3(g)，A正确；该反应是可逆反应，开始加入1 mol B2(g)，则不可能生成2 mol AB3(g)，B正确；根据反应速率之比等于其化学计量数之比可得，反应速率关系为v(AB2)＝v(AB3)、v(AB2)＝2v(B2)，C错误；相同时间内，c(AB2)、c(B2)的变化值之比等于其化学计量数之比，故c(AB2)变化1.0 mol/L，则c(B2)变化为0.05 mol/L，D正确。

10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　)