课时梯级训练(2) 热化学方程式 燃烧热（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

课时梯级训练(2)　热化学方程式　燃烧热

1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是(　　)

A．能描述出反应发生的现象

B．说明反应条件

C．为了区别一般的化学方程式

D．物质呈现的状态与反应热有关

D　解析：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如液体水和气态水具有的能量不同，所以书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态，选D。

2．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol

B．反应物能量总和大于生成物能量总和

C．生产水煤气的反应中生成1 mol H2(g)放出131.4 kJ热量

D．生产水煤气的反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量

A　解析：正反应吸热，则逆反应放热，即CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol，A正确；正反应吸热，所以反应物能量总和小于生成物能量总和，B错误；生产水煤气的反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量，C错误；生产水煤气的反应中生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量，1体积CO(g)的物质的量无法判断，D错误。

3．分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是(　　)

A.571.6 kJ/mol；2 221.5 kJ/mol

B．241.3 kJ/mol；2 013.8 kJ/mol

C．285.8 kJ/mol；2 013.8 kJ/mol

D．285.8 kJ/mol；2 221.5 kJ/mol

D　解析：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量为燃烧热，H→H2O(l)，C→CO2(g)。

4．化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是(　　)

A．已知3H2(g)＋N2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH<0，则其逆反应的ΔH＞0

B．热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同

C．常温常压下，1 mol S(s)完全燃烧比1 mol S(g)完全燃烧时的焓变大

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与 11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol

B　解析：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，B错误；同种物质的气态能量高于固态能量，因此1 mol S(g)完全燃烧时放出的热量比1 mol S(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，C正确；密闭容器中，9.6 g(0.3 mol)硫粉与11.2 g(0.2 mol)铁粉混合加热生成17.6 g(0.2 mol) FeS时，硫粉过量，放出19.12 kJ热量，所以1 mol铁反应放热＝19.12 kJ×＝95.6 kJ，热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ/mol，D正确。

5．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热

B．25 ℃、101 kPa时，C的燃烧热为－393.5 kJ/mol

C．已知S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol

D．25 ℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等

D　解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素对应H2O(l)，A不正确；燃烧热均为正值，所以25 ℃、101 kPa时，C的燃烧热为393.5 kJ/mol, B不正确；从热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol可以看出，该反应为放热反应，ΔH小于0，所以硫生成SO3的反应热为－269.8 kJ/mol，C不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25 ℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等，D正确。

6．已知：①1.0 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量；②2.0 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量。下列说法不正确的是(　　)

A．CH4的燃烧热为ΔH1＝－889.6 kJ/mol，C2H2的燃烧热为ΔH2＝－1 294.8 kJ/mol

B．CH4和C2H2的燃烧热大小关系：ΔH1>ΔH2

C.等量的C2H2完全燃烧生成水蒸气和CO2放出的热量比生成液态水和CO2放出的热量多

D．分别燃烧等物质的量的CH4和C2H2生成液态水和CO2，C2H2放出的热量多

C　解析：根据燃烧热的定义及题给数据计算燃烧热，CH4的燃烧热为ΔH1＝(－55.6 kJ/mol)×16＝－889.6 kJ/mol；C2H2的燃烧热为ΔH2＝(－99.6 kJ/mol)×＝－1 294.8

kJ/mol，A正确；燃烧热(ΔH)均为负值，结合A项分析，CH4和C2H2的燃烧热大小关系：ΔH1＞ΔH2，B正确；等量的水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量，故等量的C2H2完全燃烧生成水蒸气和CO2放出的热量比生成液态水和CO2放出的热量少，C错误；完全燃烧1 mol CH4和1 mol C2H2，放出的热量分别为889.6 kJ、1 294.8 kJ，故燃烧等物质的量的CH4和C2H2生成液态水和CO2，C2H2放出的热量多，D正确。

7．25 ℃、101 kPa下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用400 mL 5 mol/L的KOH溶液完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是(　　)

A．16Q    B．8Q    C．4Q    D．2Q

C　解析：根据用400 mL 5 mol/L的KOH溶液完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，利用化学方程式

解得生成的二氧化碳为x＝1 mol，

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)   ΔH＝－y kJ/mol

，

解得y＝4Q，故丁烷的燃烧热的数值为4Q。

8．1 g氨完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol

②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol

④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．全部    B．①②③    C．①②    D．②③

D　解析：n(NH3)＝＝ mol，则分解1 mol NH3吸收17×2.72 kJ≈46.2 kJ热量，生成1 mol NH3放出46.2 kJ热量，则生成2 mol NH3放出2×46.2 kJ＝92.4 kJ热量，①错误，②正确；③分解1 mol NH3吸收17×2.72 kJ≈46.2 kJ热量，③正确；④分解2 mol NH3吸收92.4 kJ热量，④错误，综上所述答案为D。

9．下列说法正确的是(　　)

A．已知：金刚石(s)===石墨(s)　ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定