阶段质量评价(二) 第二章 化学反应速率与化学平衡（Word练习）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019 不定项版）

阶段质量评价(二)　第二章

(满分：100分)

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。

1．下列说法正确的是(　　)

A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态<液态<固态

B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向

C．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行

D．已知反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)⥫⥬4HI(g)的平衡常数为2K

B　解析：同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，混乱度越大熵值越大，则熵值：气态>液态>固态，A错误；在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，B正确；ΔH＜0、ΔS＞0的反应，ΔG＝ΔH－TΔS＜0，在任何温度都能自发进行，C错误；反应H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)的平衡常数为K＝，2H2(g)＋2I2(g)⥫⥬4HI(g)的平衡常数K2＝＝K2，D错误。

2．某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是(　　)

第一步：2NO2===NO3＋NO(慢反应)

第二步：NO3＋CO===NO2＋CO2(快反应)

A．在相同条件下，反应活化能：第一步大于第二步

B．NO3是该反应的催化剂

C.升高温度第一步反应加快，第二步反应速率不变

D．加入合适的催化剂既可增大反应速率，又能增大反应限度

A　解析：慢反应的活化能大，反应速率小，总反应速率取决于慢反应速率，故第一步反应的活化能大于第二步，A正确；NO3是该反应的中间产物，不是催化剂，B错误；升高温度，第一步反应和第二步反应速率均增大，C错误；加入合适的催化剂，可以降低活化能，普通分子容易变成活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率增大，但不能改变反应限度，D错误。

3．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)⥫⥬N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)　ΔH＜0。下列说法正确的是(　　)

A．当v (H2)＝v (H2O)时，达到平衡状态

B．化学平衡常数表达式为K＝

C．使用高效催化剂可增大NO的平衡转化率

D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

B　解析：v(H2)＝v(H2O)，没有指明正、逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A错误；使用高效催化剂可以增大反应速率，但不影响化学平衡，无法增大NO的平衡转化率，C错误；温度升高后，正、逆反应速率都增大，由于逆反应速率增大的幅度大于正反应的，故平衡逆向移动，D错误。

4．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大SO2的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

D　解析：由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡均无影响，A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向逆反应方向移动，SO2的转化率减小，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，D正确。

5．在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OH(g)　ΔH<0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)

B　解析：增加CO的物质的量，CO的转化率降低，A错误；增加一氧化碳的物质的量，平衡正向移动，但平衡常数不变，B正确；升高温度，平衡向吸热反应即逆向移动，平衡常数减小，C错误；CO的转化率升高，n(甲醇)增加，D错误。

6．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应L(g)⥫⥬M(g)＋N(g)　ΔH＞0的影响，且p1＜p2。则图中纵轴表示的意义可能是(　　)

①一定条件下L的转化率

②混合气体中M的百分含量

③混合气体中L的百分含量

④混合气体的平均摩尔质量

A．①③    B．②④    C．①②    D．③④

C　解析：增大压强，平衡逆向移动，L的转化率减小，升高温度，平衡正向移动，L的转化率增大，①正确；增大压强，平衡逆向移动，混合气体中M的百分含量减小，升高温度，平衡正向移动，混合气体中M的百分含量增大，②正确；增大压强，平衡逆向移动，混合气体中L的百分含量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体中L的百分含量减小，③错误；增大压强，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量增大，升高温度，平衡正向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，④错误。

7．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是(　　)

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应正反应的ΔH＞0

A　解析：60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，容器体积为10 L，则v(Z)＝＝0.000 5 mol/(L·s)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)＝2v(Z)＝0.001 mol/(L·s)，A正确；将容器容积变为20 L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的，但该反应的正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的，B错误；当其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误；若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故正反应的ΔH<0，D错误。

8．对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：