第2章 第3节 微专题3 化学反应速率和化学平衡图像及分析（课件PPT）-【优化指导】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

化学反应的方向、限度与速率 第2章 微专题3　化学反应速率和化学平衡图像及分析 1．两类重要图像及分析 (1)转化率－时间－温度(压强)图像 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L ①图甲中，T2＞T1，升高温度，αA减小，说明平衡逆向移动，正反应的ΔH＜0。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA增大，说明平衡正向移动，正反应是气体总分子数减少的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应的ΔH＞0，乙中正反应是气体总分子数增加的反应。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L (2)恒温线(或恒压线) ①纵坐标代表反应物的转化率(α)或平衡浓度(c)，横坐标代表温度(T)或压强(p)。 ②采用“定一议二”法，即将自变量(温度或压强)之一看作恒量，讨论另外两个量的关系。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 2．解答化学平衡图像题的技巧 (1)“先拐先平、数值大”：在含量(或转化率)～时间图像中，先出现拐点，先达到化学平衡，说明该曲线的反应速率较大，则温度较高、压强较大、有催化剂等。 (2)“定一议二”：当图像中有三个变量时，要先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线，适用于α(或c，含量)－T－p图像的分析。 (3)“三步分析法”：①判断反应速率是增大还是减小；②确定v(正)、v(逆)的相对大小；③判断化学平衡的移动的方向。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 3．解答化学平衡图像题“五注意” (1)注意曲线上的特殊点：与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。 (2)注意曲线的坡度：曲线的“平”与“陡”大多代表反应速率，要弄清其含义及变化趋势。 (3)注意曲线的增减性：分清曲线函数的递增性和递减性。 (4)注意曲线的连续性：对于“v－t图”，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否相等，确定对应改变的条件是什么及如何改变。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L (5)注意曲线的“上下关系”： 具体判断平衡移动方向时，要分析曲线的“上下关系”，确定纵坐标所代表物质含量(或转化率)的变化，并结合化学反应的特点，判断温度、压强对平衡移动产生的影响。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 下列表述与示意图一致的是(　　) 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 解析　由图可知，T2>T1，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，SO3的平衡转化率增大，A项错误；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。K正减小，K逆增大，B项正确；该反应是放热反应，故开始时反应速率越来越快，但随盐酸浓度减小，反应速率越来越慢，C项错误；B物质的状态未知、容器体积未知，无法计算B的平均反应速率，D项错误。 答案　B 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L [方法指南]　解答化学平衡图像题的思维模板 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 　 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 答案　C　 解析　升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；该反应的ΔH＞0，升高温度，平衡正向移动，c(C)增大，A错误。温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误。温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，C的质量分数减小；压强相同时，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，C正确。图中v(正)＝v(逆)时，达到平衡状态，随后增大压强，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)<v(逆)，平衡逆向移动，D错误。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 答案　C　 解析　温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，则500℃时比100℃时先达到平衡，图中先出现“拐点”，A错误。升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误。v(正)＝v(逆)时，该反应达到平衡，增大压强，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，则有v(正)>v(逆)，C正确。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，与图像不符合，D错误。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L A．①表示压强对反应的影响(p2＞p1) B．②表示温度对反应的影响 C．③表示t时刻平衡体系增加N2对反应的影响 D．④表示催化剂对反应的影响 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 答案　C　 解析　增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短， 若p2＞p1，则压强为p2时先达到平衡，与图像不符，A错误；温度升高，平衡逆向移动，N2的转化率降低，α(N2)降低，B错误；t时刻平衡体系增加N2，c(N2)瞬间增大，则v正瞬间增大，v逆不变，平衡正向移动，C正确；使用催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，与图不符，D错误。 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 返回导航 第2章　化学反应的方向、限度与速率 化学　选择性必修1　L 谢谢观看！ A．图①表示2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0　SO3的平衡转化率随温度、时间的变化 B．图②中曲线表示反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0　正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2＋)随时间的变化 D．图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1 一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．压强：p1>p2 B．b、c两点对应的平衡常数：K(c)>K(b) C．a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2) D．a点：NH3的转化率为eq \f(1,3) 解析　温度相同时，增大压强，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，则有压强：p1<p2，A错误；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，由于c点温度高于b点，则平衡常数：K(c)>K(b)，B正确；a点处于平衡状态，则有3v正(NH3)＝2v逆(H2)，C错误；a点N2的体积分数为0.1，设起始NH3物质的量为1 mol，平衡时转化量为x mol，则有 　　 2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) 起始量/mol　　　　1　　　　0　　　0 转化量/mol　　　　x　　　　0.5x　　1.5x 平衡量/mol　　　　1－x　　0.5x　 　1.5x 根据同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则有V(N2)%＝n(N2)%＝0.5x/(1＋x)×100%＝10%，解得x＝eq \f(1,4)，故a点NH3的转化率为eq \f(1,4)，D错误。 答案　B 1．t℃时，对于可逆反应：A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH＞0，下列各图中正确的是(　　) 2．用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)；ΔH＜0，下图表示的图像中正确的为(　　) 3．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　) 4．t℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(s)　ΔH＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是(　　) A．t℃时，该反应的平衡常数值为4(单位省略) B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于t℃ D．t℃时，直线cd上的点均为平衡状态 答案　C　 解析　该反应的平衡常数为K＝eq \f(1,cA·cB)，图中a、b、d点均处于平衡线上，代入其中任一点坐标即可得到K＝eq \f(1,4)(单位省略)，A错误；c点c(A)和c(B)均大于平衡值，则此时Q小于平衡常数K，故此时平衡正向进行，B错误；若c点为平衡点，此时平衡常数K小于t℃时平衡常数K，而升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故此时容器内温度高于t℃，C正确；t℃时，图中曲线(实线)上的点处于平衡状态，其余均未处于平衡状态，D错误。 $$