第三单元 物质构成的奥秘（单元专项训练）-【帮课堂】2024-2025学年九年级化学上册同步学与练（人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘 1．研究人员检测了我国13个品牌的香烟，得到了以下数据：每克香烟平均包含0.82微克砷、3.21微克镉、2.65微克铅，这里的“砷、镉、铅”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 【答案】D 【详解】物质由元素组成，研究人员检测了我国13个品牌的香烟，得到了以下数据：每克香烟平均包含0.82微克砷、3.21微克钢、2.65微克铅，这里的“砷、镉、铅”是指元素，故选项A、B、C错误，选项D正确； 故选：D。 2．下列事实与相应的解释不一致的是 A．水通电分解——在化学变化中分 子可以再分 B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中——增大压强可使氧分 子变小 D．通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧——不同种分子的化学性质不同 【答案】C 【详解】A、水通电分解可证明化学变化中分子可分，原子重新组合，不符合题意； B、湿衣服晾在太阳底下干得快是因为分子运动随温度升高而增大，不符合题意； C、6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是分子间隔变小，符合题意； D、通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧，是由于分子不同，化学性质不同，不符合题意； 故选：C。 3．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 4．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子的质量一定比原子大 【答案】C 【详解】A、不是任何原子都是由质子、中子和电子构成的，如原子中没有中子，故A错误； B、原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，且质子的正电荷总量和电子的负电荷总量相等，故整个原子不带电，呈电中性，故B错误； C、电子自身所具有的能量不同，所以电子在原子核外是分层排布的，故C正确； D、分子的质量不一定比原子大，如氢分子质量小于氡原子质量，故D错误； 故选C。 5．参考下列物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（　　） A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】C 【详解】分析各个选项可知氯化钠的结构中含有两种微粒，且微粒间紧密排列，故其为阴阳离子构成。故选择C项。 6．不同种元素间的本质区别是它们的原子含有不同的 A．电子层数 B．最外层电子数 C．质子数 D．中子数 【答案】C 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。故选C。 7．下列符号中，能同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A．2C B．Ne C．N D．H2 【答案】B 【详解】A、2C只能表示2个碳原子，不符合题意； B、Ne可以表示氖气、一个氖原子、氖元素，符合题意； C、N可以表示氮元素、一个氮原子，不符合题意； D、H2可以表示氢气、一个氢分子，不符合题意。 故选：B。 8．下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质； 所含微粒 微粒种类 物质种类 纯净物或混合物 A 1 1 纯净物 B 3 3 混合物 C 1 1 纯净物 D 1 1 纯净物 点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。 9．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；质子数为18的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定，化学性质不同，故A错误； B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构，化学性质不同，故B错误； C、两种原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，具有相似化学性质，故C正确； D、两种原子的最外层电子数分别为7、3，最外层电子数不同，化学性质不相似，故D错误。故选C。 【点睛】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。 10．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是 A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同 【答案】D 【分析】 【详解】Mg、Mg2+两种粒子具有相同的核电荷数，质量近似相同、镁离子比镁原子稳定的特点；故判断不正确的为D电子层数相同。 11．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）    A．氯元 素的原子序数为17 B．钠、氯元素属于同一族 C．钠元素的相对原子质量是22.99 D．钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同 【答案】B 【详解】A、氯元 素的原子序数为17，该选项说法正确； B、钠元素和氯元素的原子核外电子层数都是3，都处在第三周期，最外层电子数不相等，不处在同一族，该选项说法不正确； C、钠元素的相对原子质量是 22.99，该选项说法正确； D、钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同，该选项说法正确。 故选B。 12．阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为 A．40 B．22 C．18 D．20 【答案】D 【详解】根据阳离子R2+中含有18个电子，R原子中所含质子数为18+2=20，R的相对原子质量为40（相对原子质量≈质子数＋中子数），则一个R原子中所含中子数为40-20=20。 故选：D。 13．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压 B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 【答案】D 【详解】A、实验二加热会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，说法正确； B、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，说法正确； C、实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，所以实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小，说法正确； D、分子在不同温度下都在不停地运动，如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条也会变红，说法错误。 故选D。 14．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（　　） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 【答案】B 【详解】A、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故选项说法正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，故选项说法错误； C、元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故选项说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故选项说法正确。 故选B。 15．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 【答案】B 【详解】A、④和⑤质子数不同，故不是同种元素，错误； B、①和⑤原子最外层均已达到稳定结构，正确； C、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，③质子数等于核外电子数，是原子，错误； D、②中质子数大于核外电子数，是阳离子，④质子数小于核外电子数，是阴离子，错误。 故选B。 16．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设元素Y的核内质子数为b，由题意可知，因为X的核电荷数为a，它的阳离子为，所以它的阳离子中带有个电子；而阴离子与阳离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以，即，故选C。 17．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（  ）    A．水分子间的间隔：③>① B．水分子的运动速率：①>② C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 【答案】B 【详解】A、①是水蒸气状态，③是冰的状态，故水分子间的间隔：①＞③，故错误； B、状态①的温度较高，在状态①时水分子的运动速率大于状态②，故正确； C、状态③的水分子仍在运动，故错误； D、①→②是水的状态发生变化，没有产生新物质，是物理变化，错误； 故选B。 【点睛】根据水分子在不同状态时的性质以及间隔的知识进行分析解答即可，温度升高，分子运动速率加快，间隔变大。 18．有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为．另一种原子质量为，其相对原子质量是（    ） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】相对原子质量是以碳﹣12原子质量的作为基准，其他原子的实际质量跟它相比所得的值．即某原子的相对原子质量=，该原子的相对原子质量。故选B。 19．请用恰当的化学符号填空： (1)保持水的化学性质的最小粒子 ； (2)地壳中含量最多的金属元素是 ； (3)NaCl 中含有的阴离子 ； (4)三个氮原子： 。 【答案】(1)H2O (2)Al (3)Cl- (4)3N 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O； （2）地壳中含量最多的金属元素是铝，根据元素符号的书写方法，第一个字母要大写，第二个字母要小写，则铝元素符号为：Al； （3）NaCl 中含有的阴离子是氯离子，离子符号为Cl-； （4）元素符号前的数字表示原子个数，则3个氮原子的符号为3N。 20．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图 。 (2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。 (3)碳14被植物吸收的途径是 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 【答案】(1) (2)中子数不同 (3)植物的光合作用 (4)AB 【详解】（1） 氮原子核内有7个质子，核外有7个电子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有5个电子，其原子结构示意图为：； （2）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是中子数不同； （3）大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物二氧化碳先被植物吸收，因此碳14被植物吸收的途径是通过植物的光合作用； （4）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确； B、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故B说法正确； C、对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代，故C说法错误； 故选AB。 21．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填 ，②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x的数值是 。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。 【答案】 原子 分子 原子核 质子 8 质子数 最外层电子数相同 【详解】（1）①汞是由汞原子构成的；水是由分子构成的。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 （2）①氯离子最外层应形成8电子稳定结构，最外层电子数为8，故x的值为8。 ②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子总称，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数（核电荷数）不相同。元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。氧元素和硫元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。 22．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是 （填序号） ②C所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 ③由图Ⅰ可知，氟元素的相对原子质量为 。 ④若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是 。 【答案】(1)氧分子 (2) CE 三/3 19.00 O2- 【详解】（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子； （2）①微粒A、B、C、D、E中，CE质子数相同，属于同种元素； ②C所表示的元素的原子的核外有三个电子层，C元素位于元素周期表的第三周期； ③在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，由图Ⅰ可知，氟元素的相对原子质量为19.00； ④若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒的质子数是8，该微粒是氧离子，符号是O2-。 23．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）图I中和图E中仪器的名称分别为 、 ； （2）E试管盛有酚酞溶液的目的是 ； （3）进行操作b时观察到的现象是 ； （4）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。 （5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。 【答案】 烧杯 试管 对比 C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢 分子在不断的运动 温度越高分子运动的越快 有利于环境保护 【详解】（1）据图可以知道，图I中的仪器是烧杯，图E中的仪器是试管； （2）E试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验； （3）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C中变红的快，B中变红的慢； （4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快； （5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护。 24．元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。    (1)如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。 (2)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：    ①下列说法正确的有 。 A．表中元素都是金属元素 B．铝的相对原子质量是26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+ D．锗原子中质子数等于中子数 E.铝原子最外层3个电子能量最高 ②图中空白处元素原子的质子数为 ，小明根据元素周期表预测该元素组成的物质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。 ③原子半径的大小与核电荷数有关，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族(最右纵行)元素外，核电荷数越大，原子半径越小，则铝和硅原子半径比较大的是 。 【答案】(1)不属于同种元素，两种微粒核内质子数不同 (2) CE 31 最外层电子数相等 铝 【详解】（1）决定元素种类的是质子数，这两种微粒核内质子数不同，所以不属于同种元素； （2）A、表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，该选项说法不正确，不符合题意； B、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g，该选项说法不正确，不符合题意； C、由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成AI3+，该选项说法正确，符合题意； D、由锗元素在周期表中的信息可知，原子中质子数为32，相对原子质量为72.64，中子数=相对原子质量-质子数，所以质子数不等于中子数，不符合题意； E、铝原子最外层3个电子能量最高，该选项说法正确，符合题意； 故选：CE； 图中空白处元素原子的质子数为31，因为和锗元素在同一周期，即有四个电子层，又因为和铝元素在同一族，即最外层电子数为1，所以图中空白处元素原子的质子数为31； 根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R表示）与铝有相似的化学性质，他的依据应是最外层电子数相等，因为最外层电子数决定元素的化学性质； 由题干可知，核电荷数越大，原子半径越小，因为铝原子核电荷数是13，硅原子的核电荷数是14，所以铝和硅原子半径比较大的是铝。 25．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：    (1)硅原子的核外电子数为 。 (2)12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。 (3)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 构成，由第12号元素组成的物质由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a．Be和He        b．B和C        c．C和Si        d．F和N (5)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。 【答案】(1)14 (2) 失 金属 (3) 离子 原子 (4)c (5)Ne 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故14号硅原子的核外电子数为14。 （2）12号元素的原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中比较容易失去电子，是金属元素镁。 （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，其由Na+和Cl-构成。12号元素组成的物质是金属镁，其由原子构成。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。 a．Be和He不是同一族（纵行）的元素，故元素化学性质不相似。故错。 b．B和C不是同一族（纵行）的元素，故元素化学性质不相似。故错。 c．C和Si是同一族（纵行）的元素，故元素化学性质相似。故对。 d．F和N不是同一族（纵行）的元素，故元素化学性质不相似。故错。 故选c。 （5）钠为11号元素，最外层有1个电子，小于4，失去最外层1个电子形成钠离子。其核外电子排布与10号氖原子核外电子排布相同。 【点睛】熟练掌握微粒及元素周期表相关知识。 26．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)。 A．Na、Cl             B．O、S              C．F、Cl               D．Cl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 (3)第9号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。 (4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A．NO和O2            B．CO和 N2            C．SO2和 CO2          D．PO43-和SO42- 【答案】 BC 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同 MgF2 S2- BD 【详解】（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故选BC。（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。（3）第7号元素是氮元素，在化合物中一般显-3价，第12号元素是镁元素，在化合物中一般显+2价，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2；（4）x-y=8，即x=8+y，是原子得到了2个电子，故该粒子的符号为S2-（5）A．NO和O2，不是等电子体，错误；B．CO和N2，都是一个分子中有2个原子，每个分子中有14个电子，正确；C．SO2和 CO2，不是等电子体，错误；D．PO43-和SO42-，每个离子中都有5个原子，每一个离子中都有50个电子，正确。故选BD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘 1．研究人员检测了我国13个品牌的香烟，得到了以下数据：每克香烟平均包含0.82微克砷、3.21微克镉、2.65微克铅，这里的“砷、镉、铅”是指 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 2．下列事实与相应的解释不一致的是 A．水通电分解——在化学变化中分 子可以再分 B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快 C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中——增大压强可使氧分 子变小 D．通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧——不同种分子的化学性质不同 3．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 4．下列说法正确的是 A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的 B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电 C．电子在原子核外是分层排布的 D．分子的质量一定比原子大 5．参考下列物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（　　） A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 6．不同种元素间的本质区别是它们的原子含有不同的 A．电子层数 B．最外层电子数 C．质子数 D．中子数 7．下列符号中，能同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是 A．2C B．Ne C．N D．H2 8．下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 9．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是 A． B． C． D． 10．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是 A．核电荷数相同 B．质量几乎相等 C．Mg2＋比Mg稳定 D．电子层数相同 11．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（　　）    A．氯元 素的原子序数为17 B．钠、氯元素属于同一族 C．钠元素的相对原子质量是22.99 D．钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同 12．阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为 A．40 B．22 C．18 D．20 13．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图图装置完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压 B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 14．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（　　） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子 C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变 15．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是 A．④和⑤是同种元素 B．①和⑤化学性质相似 C．②和③都是阴离子 D．②和④属于阳离子 16．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 17．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（  ）    A．水分子间的间隔：③>① B．水分子的运动速率：①>② C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 18．有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为．另一种原子质量为，其相对原子质量是（    ） A． B． C． D． 19．请用恰当的化学符号填空： (1)保持水的化学性质的最小粒子 ； (2)地壳中含量最多的金属元素是 ； (3)NaCl 中含有的阴离子 ； (4)三个氮原子： 。 20．阅读下面的短文，回答有关问题。 碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。 科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。 (1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图 。 (2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。 (3)碳14被植物吸收的途径是 。 (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．碳14属于碳元素 B．碳14比普通碳原子质量大 C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 21．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。 （1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。 ①应填 ，②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。 （2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。 ①氯离子的结构示意图中 x的数值是 。 ②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。 22．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）。 (2)从微观知宏观。 ①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是 （填序号） ②C所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 ③由图Ⅰ可知，氟元素的相对原子质量为 。 ④若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是 。 23．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。 【实验操作】 a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）图I中和图E中仪器的名称分别为 、 ； （2）E试管盛有酚酞溶液的目的是 ； （3）进行操作b时观察到的现象是 ； （4）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。 （5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。 24．元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。    (1)如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。 (2)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：    ①下列说法正确的有 。 A．表中元素都是金属元素 B．铝的相对原子质量是26.98g C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+ D．锗原子中质子数等于中子数 E.铝原子最外层3个电子能量最高 ②图中空白处元素原子的质子数为 ，小明根据元素周期表预测该元素组成的物质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。 ③原子半径的大小与核电荷数有关，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族(最右纵行)元素外，核电荷数越大，原子半径越小，则铝和硅原子半径比较大的是 。 25．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：    (1)硅原子的核外电子数为 。 (2)12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。 (3)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 构成，由第12号元素组成的物质由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。 (4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。 a．Be和He        b．B和C        c．C和Si        d．F和N (5)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。 26．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。 (1)下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)。 A．Na、Cl             B．O、S              C．F、Cl               D．Cl、Ar (2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。 (3)第9号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。 (4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为 。 (5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。 A．NO和O2            B．CO和 N2            C．SO2和 CO2          D．PO43-和SO42- 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$