精品解析：福建省宁德市2023-2024学年高二下学期期末质量检测化学试题

福建省宁德市2023-2024学年高二下学期期末质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共7页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。下列说法正确的是 A. 福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体 B. 屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. 周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体 D. 闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛(分子式为)是烃类物质 2. 肼()是航天发射常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是 A. 液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏 B. 氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶 C. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 D. 利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目一定为 B. 1mol乙二醇()中含杂化的原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为 5. 反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 是极性分子 C. 分子空间构型为直线形 D. 属于酰胺类有机物 6. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．探究CH4与Cl2的反应 B．加热条件下乙醇能还原氧化铜 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯 D．实验室制乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 该离子液体中存在离子键、极性键 C. 若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D. 、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 8. 有机物脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 的名称为1，2-丙二醇 B. 过程①只发生了加成反应 C. 催化过程中金属元素Mo成键数发生改变 D. X的结构简式为 9. 双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 双香豆素的分子式为：C19H12O6 B. 双香豆素能发生取代、加成和氧化反应 C. 1mol双香豆素最多能消耗2molNaOH D. 双香豆素属于芳香族化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 晶胞中镓原子的配位数为12 B. 相邻两个N原子的最短距离为 C. 晶胞中b点原子分数坐标为() D. 电负性： 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： 已知：，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2 （1）Ti位于周期表的___________区。 （2）“水解”步骤反应的离子方程式为___________。 （3）TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是___________。 （4）纳米TiO2可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙的组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②化合物乙中含___________个不对称碳原子(手性碳原子)。 ③某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，晶体的密度为。设阿伏加德罗常数的值为NA，则钙钛矿晶胞的边长为___________cm。 12. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成。 （1）EDTA(物质甲)可用于测定含量，反应方程式如下： ①基态C原子的价电子轨道表示式为___________；甲中C原子的杂化方式有___________。 ②与N同周期且第一电离能小于N的元素有___________种。键角___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 ③乙中含有的化学键类型有___________(填标号)。 a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 （2）Ni形成的一种配合物，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。 ①n=___________。 ②该配合物中键与键的数目之比为___________。 13. 某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。 （1）甲同学利用溶液检验补铁药片中是否存在，实验过程如图： ①与形成配位数为5的配合物离子可表示为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________。 ②已知：溶液中，，的配位对的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液ⅰ无明显变化，溶液ⅱ变红的原因___________。 结论：用KSCN溶液检验须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验时须小于3。 （2）乙同学经查阅资料发现溶液与反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验。写出该反应的离子方程式___________。晶体晶胞的结构如图所示(未画出)，则一个晶胞中的个数为___________。 （3）丙同学查阅资料得知，邻二氮菲(结构简式为)能与形成稳定的橙红色螯合物离子(邻二氮菲亚铁离子)，可用于检验。经过实验丙同学检验出补铁片含有。 ①邻二氮菲与形成配位键的原子是___________。 ②使用该方法时，须控制在2~9之间，原因是___________。 （4）小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中的配位数进行进一步探究。 实验过程：取的溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表： 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。和邻二氮菲的吸光度均近似为0。 (橙红色) 结合上面实验数据，通过计算回答：Y中的配位数是___________。 14. 以芳香族化合物A为原料合成某药物中间体F的路线如下： 已知： ①； ②； 回答下列问题： （1）A的名称为___________。A→B的反应类型为___________。 （2）A在水中的溶解度比大的原因是___________。 （3）B分子中最多有___________个原子共面。 （4）C中所含官能团有(酚)羟基、___________、___________(填名称)。 （5）D的结构简式为___________。 （6）E→F的化学方程式为___________。 （7）X是C()的同分异构体，写出同时满足下列条件X的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体； ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省宁德市2023-2024学年高二下学期期末质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共7页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。下列说法正确的是 A. 福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体 B. 屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C. 周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体 D. 闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛(分子式为)是烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、纤维素属于高分子有机物，聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，A项错误； B．葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇，葡萄糖是单糖不能水解，B项错误； C．原料中的二氧化硅晶体是共价晶体，C项正确； D．蓝靛(分子式为)中含有C、H、N、O四种元素，不属于烃类物质，D项错误； 答案选C。 2. 肼()是航天发射常用的高能燃料，可通过反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 的VSEPR模型： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，故A错误； B．分子的结构式为，故B错误； C．分子中氧原子价电子对数为4，VSEPR模型正四面体，故C错误； D．是离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故D正确； 选D。 3. 化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是 A. 液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏 B. 氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶 C. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 D. 利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．液晶并不是指液体和晶体的混合物，是一种特殊的物质，液晶像液体一样可以流动，又具有晶体各向异性的特性，A错误； B．氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能强力黏合肌体组织，黏合速度迅速，对组织反应小，常用作医用胶，B正确； C．利用红外光谱实验可确定有机物中的官能团，故可确定青蒿素分子中含有的部分基团，C正确； D．冠醚具有不同大小的空腔，可以选择性适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有键的数目一定为 B. 1mol乙二醇()中含杂化的原子数为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量为0.1mol，结构若是则含有键的数目为，若是，则含有键的数目为，A错误； B．1mol乙二醇()中含有的2 mol C原子和2 mol O原子均为杂化，杂化的原子数为，B正确； C．标况下为非气体，不能用标况下气体摩尔体积进行计算，C错误； D．1mol甲酸和足量乙醇发生酯化反应，因为是可逆反应，不能进行到100%，生成甲酸乙酯的分子数小于，D错误； 故选B。 5. 反应可应用于工业合成尿素。下列说法错误的是 A. 沸点： B. 是极性分子 C. 分子空间构型为直线形 D. 属于酰胺类有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，均是分子晶体，常温为气体，含有氢键键熔沸点增高，有两个氢键，有一个氢键，沸点：，A错误； B．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，B正确； C．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，C正确； D．含酰胺基，属于酰胺类有机物，D正确； 故选A。 6. 化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A．探究CH4与Cl2的反应 B．加热条件下乙醇能还原氧化铜 C．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯 D．实验室制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Cl2能与NaOH反应使得气体颜色变浅，试管中液面上升，故不能探究CH4和Cl2反应，A不合题意； B．乙醇催化氧化生成乙醛，加热时乙醇被CuO氧化生成乙醛，同时生成Cu和水，可观察到铜丝由亮红色变为黑色，又变为亮红色，液体气味由特殊香味变为刺激性气味，B符合题意； C．由于乙醇易挥发，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故图3装置不能实现检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯，C不合题意； D．实验室制备乙烯是加热乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，所以温度计水银球应该插到液面以下，D不合题意； 故答案为：B。 7. 某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 该离子液体中存在离子键、极性键 C. 若阳离子中五元环为平面结构，则存在大键 D. 、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道，为1s22s22p5，Z是F元素，根据结构可知X的化合价为+3价，X为B元素，可根据Y连接3根共价键，Y为N元素，元素X、Y、Z分别为B、N、F，回答下列问题； 【详解】A．氮离子和氟离子具有相同的电子层结构。电荷数越小半径越大，A不符合题意； B．根据结构可判断出该离子液体中含有离子键和极性共价键，B不符合题意； C．该阳离子中五元环为平面结构。所以存在π键，C不符合题意； D．中各原子最外层均达到8电子稳定结构,而BF3中B原子最外层六电子结构，D符合题意； 故选D。 8. 有机物脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。下列说法错误的是 A. 的名称为1，2-丙二醇 B. 过程①只发生了加成反应 C. 催化过程中金属元素Mo成键数发生改变 D. X的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的系统名称为1，2-丙二醇，，A正确； B．加成反应得到的产物为一种，过程①还生成了水，故过程①不是只发生了加成反应，B错误； C．催化过程中金属元素Mo成键数发生改变，有四键和六键，C正确； D．④发生的反应为断键，可以形成不饱和烃，结构简式为，D正确； 故选B。 9. 双香豆素常用于治疗栓塞性静脉炎，其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 双香豆素的分子式为：C19H12O6 B. 双香豆素能发生取代、加成和氧化反应 C. 1mol双香豆素最多能消耗2molNaOH D. 双香豆素属于芳香族化合物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干有机物结构简式可知，双香豆素的分子式为：C19H12O6，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，双香豆素中含有羟基、酯基和苯环则能发生取代反应，含有苯环和碳碳双键则能发生加成反应，含有碳碳双键发生氧化反应，燃烧也属于氧化反应，B正确； C．由题干有机物结构简式可知，双香豆素中含有2个酚酯基，故1mol双香豆素最多能消耗4molNaOH，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，双香豆素含有苯环故属于芳香族化合物，含有碳碳双键故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案为：C。 10. 氮化镓属于第三代半导体材料，晶体结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为pnm，a点原子分数坐标是(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 晶胞中镓原子的配位数为12 B. 相邻两个N原子的最短距离为 C. 晶胞中b点原子分数坐标为() D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．以上平面心的Ga为例，本晶胞有两个N，上边晶胞有两个N，共4个Ga晶胞中镓原子的配位数为4，A错误； B．相邻两个N原子的最短距离为面对角线的一半，，B错误； C．a点为()晶胞中b点原子分数坐标为()，C正确； D．Ga与As同周期，同周期随原子序数递增电负性增大，电负性：，As与N同族，同族元素电负性由上到下减小，电负性：，故电负性：，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 本题包括4大题，共60分 11. 钛(Ti)及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。以钙钛矿为原料冶炼钛单质，其工艺流程如下： 已知：，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2 （1）Ti位于周期表的___________区。 （2）“水解”步骤反应的离子方程式为___________。 （3）TiCl4和TiF4的熔点分别为-24.12℃、377℃，TiCl4熔点低于TiF4的原因是___________。 （4）纳米TiO2可作为以下反应的催化剂： ①化合物乙的组成元素中电负性最大的是___________(填元素符号)。 ②化合物乙中含___________个不对称碳原子(手性碳原子)。 ③某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，其结构简式为___________(写一种)。 （5）钙钛矿晶体立方晶胞结构如图所示，晶体的密度为。设阿伏加德罗常数的值为NA，则钙钛矿晶胞的边长为___________cm。 【答案】（1）d （2）TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+ （3）TiF4为离子晶体，融化时需要破坏离子键，TiCl4为分子晶体，融化时需要克服分子间作用力 （4） ①. O ②. 1 ③. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2 （5） 【解析】 【分析】钙钛矿中加入硫酸进行酸浸，将钛转化为TiOSO4溶液，过滤得到滤渣主要成分为CaSO4，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，H2TiO3也可写成TiO(OH)2，过滤得到H2TiO3和滤液，主要成分为H2SO4，对沉淀进行煅烧得到TiO2，TiO2和C、Cl2进行高温氯化反应得到TiCl4，然后用Mg在Ar保护下与TiCl4进行高温还原得到Ti，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Ti是22号元素，其基态原子核外价层电子排布式为：3d24s2，故核外电子最后进入3d能级，则Ti位于周期表的d区，故答案为：d； 【小问2详解】 由题干已知信息可知，TiO2+易水解为偏钛酸H2TiO3，故“水解”步骤反应的离子方程式为：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+； 【小问3详解】 由熔点可知，TiF4为离子晶体，融化时需要破坏离子键，TiCl4为分子晶体，融化时需要克服分子间作用力，故答案为：TiF4为离子晶体，融化时需要破坏离子键，TiCl4为分子晶体，融化时需要克服分子间作用力； 【小问4详解】 ①同周期元素从左到右，元素电负性依次增强，故化合物乙的组成元素中电负性最大的是O，故答案为：O； ②已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故化合物乙中含1不对称碳原子(手性碳原子)即与氨基直接相连的碳原子，故答案为：1； ③某有机物与化合物甲互为同分异构体，能与NaOH溶液反应，且与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，说明为甲酸酯，其结构简式为HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，故答案为：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2； 【小问5详解】 根据均摊原则，晶胞中Ti原子数为=1、O原子数为=3、Ca原子数为1，钙钛矿晶体的密度为ρg⋅cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，设钙钛矿晶胞的边长为acm，=，a=cm，故答案为：。 12. 镍(Ni)是一种制造合金和催化剂的重要金属。镍不溶于水，在稀酸中可缓慢溶解，生成。 （1）EDTA(物质甲)可用于测定含量，反应方程式如下： ①基态C原子的价电子轨道表示式为___________；甲中C原子的杂化方式有___________。 ②与N同周期且第一电离能小于N的元素有___________种。键角___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 ③乙中含有的化学键类型有___________(填标号)。 a．范德华力 b．共价键 c．配位键 d．氢键 e．金属键 （2）Ni形成的一种配合物，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18。 ①n=___________。 ②该配合物中键与键的数目之比为___________。 【答案】（1） ①. ②. sp2、sp3 ③. 5 ④. < ⑤. 存在孤对电子，孤对电子的斥力比较大 ⑥. bc （2） ①. 4 ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 ①基态C原子的价电子轨道表示式为；甲中C原子的亚甲基杂化方式为sp3，羧基中的C原子杂化方式sp2，②与N同周期且第一电离能小于N的元素有Li、Be、B、C、O，合计5种，和都为sp3杂化，存在孤对电子，键角<，原因是存在孤对电子，孤对电子的斥力比较大，③乙中含有的化学键类型有a．范德华力不属于化学键，错误；b．碳氧共价键，正确；c．N-Ni之间配位键，正确；d．氢键不存在，错误；e．金属键存在金属中，所以不存在，错误；bc当选；答案：、sp2、sp3、5、<、存在孤对电子，孤对电子的斥力比较大、bc； 【小问2详解】 Ni形成的一种配合物，中心原子价电子数与配位原子提供的成键电子数之和为18，可知Ni为28号元素，价电子数为10，一个CO提供一对孤电子，故n=4，又CO与N2都存在三键，故CO中键合计4个，键的数目合计8个，配位键为键4个，所以σ键合计8个，π键的合计8个，比值为1:1，答案：4、1:1。 13. 某实验小组利用铁配合物的特征颜色，设计检测久置硫酸亚铁补铁片中铁元素价态的探究实验。 （1）甲同学利用溶液检验补铁药片中是否存在，实验过程如图： ①与形成配位数为5的配合物离子可表示为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式___________。 ②已知：溶液中，，的配位对的检验无影响。从平衡移动的角度解释溶液ⅰ无明显变化，溶液ⅱ变红的原因___________。 结论：用KSCN溶液检验须在酸性条件下进行。进一步实验表明，KSCN溶液检验时须小于3。 （2）乙同学经查阅资料发现溶液与反应可得到一种蓝色沉淀，也可用于检验。写出该反应的离子方程式___________。晶体晶胞的结构如图所示(未画出)，则一个晶胞中的个数为___________。 （3）丙同学查阅资料得知，邻二氮菲(结构简式为)能与形成稳定的橙红色螯合物离子(邻二氮菲亚铁离子)，可用于检验。经过实验丙同学检验出补铁片含有。 ①邻二氮菲与形成配位键的原子是___________。 ②使用该方法时，须控制在2~9之间，原因是___________。 （4）小组同学结合资料对邻二氮菲亚铁离子中的配位数进行进一步探究。 实验过程：取的溶液，加入不同体积、浓度均为的邻二氮菲溶液，充分反应后加水定容至25mL，得到系列溶液，测其吸光度，结果如表： 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 8.00 吸光度/A 0.24 0.36 0.48 0.60 0.72 0.72 已知吸光度A与有色物质的浓度c成正比。和邻二氮菲的吸光度均近似为0。 (橙红色) 结合上面实验数据，通过计算回答：Y中的配位数是___________。 【答案】（1） ①. ②. CO2、CS2，N2O（任写一个） ③. 滴加硫酸后，氢离子浓度增大，平衡：逆向移动，滴加KSCN溶液，溶液变红色 （2） ①. ②. 4 （3） ①. N ②. pH<2时，H+浓度较大，邻二氮菲中的N与H+结合（形成配位键），导致其与Fe2+配位能力减弱；pH>9时，OH-浓度较大，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位 （4）6 【解析】 【分析】（1）利用溶液检验补铁药片中是否存在，进行了对照实验，实验结论：KSCN溶液检验须在酸性条件下进行； （4）吸光度A与有色物质的浓度c成正比，由表格中数据可知，加入6.00mLX溶液后，吸光度A不变化，说明溶液中Fe2+与X溶液完全反应，由此可计算Y的化学式，从而得出亚铁离子的配位数。 【小问1详解】 ①与形成配位数为5的配合物离子可表示为，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，与互为等电子体的分子：CO2、CS2，N2O（任写一个）；溶液ii中滴加硫酸后，氢离子浓度增大，平衡：逆向移动，滴加KSCN溶液，溶液变红色； 【小问2详解】 溶液与反应的离子方程式为：；晶体晶胞的结构中含CN-个数为：个，晶胞中含CN-个数为：个，化学式中个数比K+：CN-=1：6，K+个数为4个； 【小问3详解】 ①邻二氮菲中N原子能提供孤电子对，与形成配位键； ②使用该方法时，须控制在2~9之间，原因是：pH<2时，H+浓度较大，邻二氮菲中的N与H+结合（形成配位键），导致其与Fe2+配位能力减弱；pH>9时，OH-浓度较大，OH-与Fe2+反应，影响Fe2+与邻二氮菲配位； 【小问4详解】 由表格中数据可知，加入6.00mLX溶液后，吸光度A不变化，说明溶液中Fe2+与X溶液完全反应，则n=，Y的化学式为FeX3，1个邻二氮菲分之中2个氮原子与Fe2+配位，故Fe2+配位数为6。 14. 以芳香族化合物A为原料合成某药物中间体F的路线如下： 已知： ①； ②； 回答下列问题： （1）A的名称为___________。A→B的反应类型为___________。 （2）A在水中的溶解度比大的原因是___________。 （3）B分子中最多有___________个原子共面。 （4）C中所含官能团有(酚)羟基、___________、___________(填名称)。 （5）D的结构简式为___________。 （6）E→F的化学方程式为___________。 （7）X是C()的同分异构体，写出同时满足下列条件X的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体； ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为。 【答案】（1） ①. 对羟基苯甲醛 ②. 取代反应 （2）能与分子形成分子间氢键 （3）15 （4） ①. 醚键 ②. 醛基 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A和溴发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B与乙醇钠发生取代反应生成C；E、R发生酯化反应生成F，由F的结构简式逆推，E是、R是；根据信息②，D发生取代反应生成E，根据F的分子式，可知D是。 【小问1详解】 根据以上分析，A是，名称为对羟基苯甲醛。A→B是与溴发生取代反应生成B，反应类型为取代反应。 【小问2详解】 含有羟基，能与分子形成分子间氢键，所以A在水中的溶解度比大； 【小问3详解】 苯环、醛基均为平面结构，单键可以旋转，所以B分子中所有原子可以共平面，最多有15个原子共面。 【小问4详解】 C中所含官能团有(酚)羟基、醚键、醛基。 【小问5详解】 根据信息②，D发生取代反应生成E，可知D是 【小问6详解】 E、R发生酯化反应生成F，由F的结构简式逆推，E是、R是，E→F的化学方程式为 【小问7详解】 ①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基； ②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明含有羧基； ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为，说明不含甲基，且结构对称。同时满足条件的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $