精品解析：2024年江苏省东台市九年级中考模拟检测化学试题

2024年中考模拟考试 化学 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Te-128 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 下列古代工艺主要发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杆织布 【答案】C 【解析】 【详解】A、活字印刷的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、海水晒盐，蒸发水，得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、彩陶烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、机杆织布的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A. 果汁 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 啤酒 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物；牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物；矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物；啤酒中含有酒精，酒精属于有机物。故选C。 考点：基本概念 3. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 B. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 C. 物质的结构影响性质，性质影响用途 D. 不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，故A错误； B、由于溶液质量、温度均不确定，则不能比较溶质质量，故B错误； C、物质的结构决定物质的性质，而性质又能决定物质的用途，故C正确； D、元素是具有相同质子数一类原子的总称，则不同元素种类之间的本质区别是质子数不同，故D错误。 故选C。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 5. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于与O2的说法，错误的是 A. 与O2的化学性质不同 B. 与O2的电子总数不同 C. 与O2的质子数不同 D. 与O2的相对原子质量之和相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则和O2的化学性质不同，故不符合题意； B、O2得到了2个电子后形成离子，则与O2电子数不相同，故不符合题意； C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，与O2质子数相同，故符合题意； D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以与O2不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变，故不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题 我国古代巨著《天工开物》、《梦溪笔谈》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就。前者被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，后者被誉为“中国科学史上的里程碑”。 6. 《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”。水晶的主要成分是，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法错误的是 A. 水晶属于混合物 B. 硬度较高 C. 难溶于水 D. 常温下化学性质不稳定 7. 《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是 A. B. C. D. 8. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是 A. “流以为涧”中清澈的“苦泉”——溶液 B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁比铜活泼 D. “挹其水熬之则成胆矾”后剩余的“苦泉”——不饱和溶液 【答案】6. D 7. B 8. D 【解析】 【6题详解】 A、由水晶的主要成分是二氧化硅可知，水晶中还含有其它物质，属于混合物，选项正确； B、金刚石硬度大，水晶的结构与金刚石类似，所以水晶硬度较高，选项正确； C、根据“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”可知，水晶难溶于水，选项错误； D、金刚石常温下化学性质稳定，水晶的结构与金刚石类似，所以常温下化学性质稳定，选项错误； 故选D； 【7题详解】 含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；硝酸钾同时含有氮元素和钾元素属于复合肥。 A、氯化铵只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢铵中同时含有氮磷钾中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意； C、氯化钾只含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、碳酸钾只含有氮磷钾中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； 故选B； 【8题详解】 A、由题意可知，“苦泉”的溶质之一为硫酸铜，“挹其水熬之”说明溶剂为水，则清澈的“苦泉”为溶液，该选项叙述正确； B、“挹其水熬之”是指将溶剂水蒸发的过程，该选项叙述正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是指铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，该选项叙述正确； D、由于有晶体析出，则说明剩余的“苦泉”为饱和溶液，该选项叙述不正确。 故选D。 9. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 该设计为“碳中和”提供了新途径 B. 该反应共涉及三种单质 C. 参加反应与的质量比为 D. 反应前后各元素的化合价均改变 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下反应生成一氧化碳、氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【详解】A、该设计消耗了二氧化碳，因此“碳中和”提供了新途径，故A不符合题意； B、该反应共涉及两种单质分别是氧气和氢气，都是由一种元素组成的纯净物，而一氧化碳、水和二氧化碳都是由多种元素组成的纯净物属于化合物，故B符合题意； C、由化学方程式知，参加反应的CO2与H2O的质量比为，故C不符合题意； D、反应前氢元素在化合物中显+1价，而反应后氢气是单质化合价为0价，反应前氧元素化合价为-2价，反应后的氧气中氧元素化合价为0，碳元素反应前在二氧化碳中显+4价，而反应后一氧化碳中碳元素化合价为+2价，则元素化合价均发生改变，故D不符合题意。 故选B。 10. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为： D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知燃烧的现象与物质的聚集状态有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、纳米铁粉燃烧放出大量的热，能使固体熔化为液体落到集气瓶中而炸裂瓶底，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故A不符合题意； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，使锥形瓶内空气受热膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体体积减小，会观察到气球先膨胀后又变小，故B不符合题意； C、纳米铁粉燃烧是纳米铁粉与空气中的氧气反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故C符合题意； D、对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知燃烧的现象与物质的聚集状态有关，故D不符合题意。 故选C。 11. 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是 A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能是纯净物 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液中可能有两种溶质 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铜和铁的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，硫酸与氧化铜反应生成了硫酸铜和水，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁和氢气，铁又能与生成的硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁。滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉表面无变化，说明了滤液中一定没有硫酸和硫酸铜，铁不能确定是否完全反应。 【详解】A、根据酸的性质以及金属活动性顺序以及分析可知，铜生成后不再与物质反应，故说明不溶物中一定有铜，叙述正确； B、根据分析可知，滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，当铁完全反应时，不溶物只有铜，属于纯净物，叙述正确； C、因为硫酸和铁参加了反应生成了硫酸亚铁，不再与其他物质反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉表面无变化，说明了溶液中一定没有硫酸和硫酸铜，故滤液是硫酸亚铁溶液，叙述正确； D、往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉表面无变化，说明了滤液中一定没有硫酸和硫酸铜，滤液是硫酸亚铁溶液，只有一种溶质，叙述错误。 故选D。 12. 以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。下来说法正确的是 A. 反应1中黑色粉末变红 B. 反应2的基本类型为置换反应 C. 该工艺可实现太阳能与化学能的相互转化 D. 该工艺可实现的捕集、转化和利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应1是四氧化三铁在太阳能的作用下在大于2300K下，生成氧化亚铁和氧气，四氧化三铁与氧化亚铁均为黑色，故无明显现象，故A错误； B、反应2为氧化亚铁与二氧化碳在700K下反应生成碳和四氧化三铁，该反应的反应物中没有单质参加，不属于置换反应，故B错误； C、该工艺消耗太阳能捕捉空气中的二氧化碳，未实现太阳能与化学能的相互转化，故C错误； D、该工艺可以将二氧化碳转化为碳单质，实现CO2的捕集、转化和利用，故D正确。 故选D。 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B 中混有少量 除杂 充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 与中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢气和甲烷燃烧都会生成水，所以点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁都会出现水雾，现象相同，不能区分，选项错误； B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，充分溶解、过滤、蒸发、结晶，得到纯净的氯化钾，选项错误； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否有剩余，滴加AgNO3溶液，都会有沉淀生成，选项错误； D、先加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，搅拌、静置、过滤、洗涤，得到碳酸钡固体和硝酸钾和碳酸钾的混合溶液，再分别向溶液和固体中加入适量的稀硝酸，搅拌，溶液中过量的碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，固体中的碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，能进行分离，选项正确。 故选D。 14. “侯氏联合制碱法”的主要反应是。下图三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，溶液比溶液的溶质质量分数小 B. 时，水中加入固体和固体，一定有晶体析出 C. 若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D. 该实验成功的关键是时在水中的溶解度比要小的多 【答案】D 【解析】 【详解】A、选项中没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故A说法错误； B、氯化钠和碳酸氢铵生成氯化铵和碳酸氢钠，NaCl+NH4HCO3=NaCl+NaHCO3↓，100g水中加入5.85g NaCl固体和7.9gNH4HCO3固体，生成8.4g碳酸氢钠，20℃，碳酸氢钠溶解度9.6g，一定没有NaHCO3晶体析出，故B说法错误； C、氯化铵的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若NH4Cl固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，故C说法错误； D、由图可知，20℃时NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小得多，所以实验中碳酸氢钠能够从溶液中结晶析出较多晶体，故D说法正确； 故选：D。 15. 用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. CuO没有全部被还原 C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. Ⅲ装置后缺少干燥装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、如果I和II之间少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的H2O就会变多，而在横向玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用H2O的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，所以结果符合题意，正确；B、题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，错误；C、II中有H2O冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，所以结果符合题意，正确；D、Ⅲ后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，正确。故选B。 点睛：熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验才能准确解答该题，要分析清楚每步实验的目的即可准确解答该题。 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”），它能加工成箔片是利用了金属的_________性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是________。 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为________。 Ⅲ．能源系统 （5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮中，氮元素化合价为________。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）隔热 （2） ①. 混合物 ②. 大 ③. 延展 （3）蔬菜 （4） （5） ①. ②. 放出 【解析】 【小问1详解】 航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全； 【小问2详解】 铝合金中含有多种物质，所以属于混合物；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金的硬度比纯铝大；它能加工成箔片是利用了金属的延展性； 【小问3详解】 蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜； 【小问4详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问5详解】 ①四氧化二氮(N2O4)中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4； ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行。 17. 某小组开展课外兴趣实验探究。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是________。 （2）实验室用石灰石和________制取二氧化碳，选用发生装置________（填装置序号），反应的化学方程式为_______。 （3）为了制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的________（填“m”或“n”）端通入。 （4）小明将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置D，置于阳光下一段时间，观察到有________和________现象产生，是因为二氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖和一种单质，这种单质为________。 （5）小茜设计了一个趣味实验装置E，其气密性良好。若要使尖嘴导管有“喷泉”产生，则烧瓶中加入的固体和液体不可能的是________。 A. 锌和稀硫酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 【答案】（1）试管 （2） ①. 稀盐酸 ②. A ③. （3）m （4） ①. 漏斗尖端口有气泡逸出 ②. 试管内液面下降 ③. ##氧气 （5）B 【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是试管. 【小问2详解】 实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应在常温下进行，选用发生装置A，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 为了制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的m端通入，这样二氧化碳与水充分接触，可使二氧化碳充分溶于水。 【小问4详解】 小明将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置D，置于阳光下一段时间，绿色水草进行光合作用，消耗二氧化碳，生成氧气，且氧气不易溶于水，观察到有漏斗尖端口有气泡逸出，试管内页面下降现象产生，生成了葡萄糖和一种单质，这种单质为氧气。 【小问5详解】 A、锌和稀硫酸反应生成气体，同时放出热量，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，不符合题意； B、硝酸铵和水混合，硝酸铵会吸收热量，导致A中温度降低，会使A中压强减小，B中不会出现喷泉，符合题意； C、二氧化和过氧化氢溶液混合会产生氧气，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，不符合题意； D、氧化钙和水接触会反应放出大量的热，导致A中压强增大，会使B中产生喷泉，，不符合题意； 故选：B。 18. 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为______。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是______。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体Te、HCl和H2SO4，则该反应的化学方程式是______。 （5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg（不考虑元素损失）。 【答案】（1） （2）Ag、Au （3）防止溶于酸 （4） （5）0.64 【解析】 【小问1详解】 类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金； 【小问3详解】 资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续溶于酸中，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间； 【小问4详解】 “酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和盐酸、硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：； 【小问5详解】 由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：，故生成单质碲的质量为0.64kg。 19. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是________。 （2）流程中循环利用的物质有和________。 （3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是________。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的________溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 （4）若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A. 用托盘天平称取固体 B. 选用量筒量取所需体积的水 C. 将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 （5）将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 （6）工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为________。 ②不断通入，最终产物是________（填化学式）。 【答案】（1） （2）##二氧化碳 （3） ①. 吸收 ②. 稀盐酸##稀硫酸 （4）AD （5） ①. 设稀盐酸中溶质质量x。 解得x=0.146g 则待测盐酸的溶质质量分数为 答：则待测盐酸的溶质质量分数为0.73%。 ②. 偏大 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 由图1可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2，故填：CO2或者二氧化碳； 【小问3详解】 要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将二氧化碳用氢氧化钠吸收掉（二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水）；待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞K1，打开活塞K2，然后将分液漏斗中的盐酸（或者硫酸）溶液滴加到广口瓶中，盐酸（或者硫酸）与碳酸钠反应产生二氧化碳，收集最终气体，故填：吸收CO2；稀盐酸（或者稀硫酸）； 【小问4详解】 碳酸钠的质量为：50g×4%=2g，水的质量为：50g-2g=48g，即48mL； A、用托盘天平称取2gNa2CO3固体，故A正确； B、需要水的质量为48mL，应选用50mL量筒量取所需体积的水，故B错误； C、选用带橡皮塞的细口试剂瓶，碳酸钠溶液显碱性，将配好的溶液装瓶并贴标签，故C错误； D、配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶、天平、量筒，故D正确。 故选AD； 【小问5详解】 ①详见答案； ②若碳酸钠没有充分干燥，则实际的碳酸钠的质量小于0.212g，则消耗的HCl的质量小于对应的0.146g，对应消耗的盐酸溶液的质量也小于20g。但是进行相关计算时，仍然会按照“碳酸钠的质量为0.212g”进行计算，则会导致计算溶质的质量分数时，计算的参加反应的HCl的质量依然为0.146g，但是实际消耗的溶液的质量减少了，则会导致计算出的溶质质量分数偏大，故填：偏大； 【小问6详解】 ①根据图像可以看出，吸收初期二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为，故填：； ②根据图像分析可知，不断通入SO2，最终产物是亚硫酸氢钠，化学式为：NaHSO3，故填：NaHSO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考模拟考试 化学 （70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Te-128 一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分） 1. 下列古代工艺主要发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 海水晒盐 C. 彩陶烧制 D. 机杆织布 2. 下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是 A. 果汁 B. 牛奶 C. 矿泉水 D. 啤酒 3. 化学观念是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 B. 饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 C. 物质的结构影响性质，性质影响用途 D. 不同元素种类之间的本质区别是中子数不同 4. 在配制稀硫酸并制备氢气实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（）。下列关于与O2的说法，错误的是 A. 与O2的化学性质不同 B. 与O2的电子总数不同 C. 与O2的质子数不同 D. 与O2的相对原子质量之和相同 阅读下列材料，完成下面小题 我国古代巨著《天工开物》、《梦溪笔谈》广泛地记载了关于自然科学和社会科学的成就。前者被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，后者被誉为“中国科学史上的里程碑”。 6. 《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中”。水晶的主要成分是，其结构与金刚石类似，下列关于水晶的说法错误的是 A. 水晶属于混合物 B. 硬度较高 C. 难溶于水 D. 常温下化学性质不稳定 7. 《天工开物》中有“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”的记载，这里的硝主要成分是，也可以作肥料，下列化肥的种类与其相同的是 A. B. C. D. 8. 《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列叙述错误的是 A. “流以为涧”中清澈的“苦泉”——溶液 B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——铁比铜活泼 D. “挹其水熬之则成胆矾”后剩余的“苦泉”——不饱和溶液 9. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 该设计为“碳中和”提供了新途径 B. 该反应共涉及三种单质 C. 参加反应的与的质量比为 D. 反应前后各元素的化合价均改变 10. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是 A. 水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B. 气球先膨胀后又变小 C. 纳米铁粉燃烧反应的化学方程式为： D. 对比细铁丝在空气中不能燃烧，可知燃烧的现象与物质的聚集状态有关 11. 在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是 A. 不溶物中一定有铜 B. 不溶物可能是纯净物 C. 滤液是硫酸亚铁溶液 D. 滤液中可能有两种溶质 12. 以为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。下来说法正确的是 A. 反应1中黑色粉末变红 B. 反应2的基本类型为置换反应 C. 该工艺可实现太阳能与化学能的相互转化 D. 该工艺可实现的捕集、转化和利用 13. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 B 中混有少量 除杂 充分溶解、过滤、洗涤、干燥 C 与中和后，盐酸是否有剩余 检验 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 和的混合溶液 分离 先加入过量的溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌 A. A B. B C. C D. D 14. “侯氏联合制碱法”的主要反应是。下图三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 时，溶液比溶液的溶质质量分数小 B. 时，水中加入固体和固体，一定有晶体析出 C. 若固体中含有少量，可用蒸发结晶的方法提纯 D. 该实验成功的关键是时在水中的溶解度比要小的多 15. 用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是 A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. CuO没有全部被还原 C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. Ⅲ装置后缺少干燥装置 二、非选择题（本题共4小题，共40分） 16. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 Ⅰ．航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是________（填“隔热”或“导热”）材料。 （2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），铝合金的硬度比纯铝________（填“大”或“小”），它能加工成箔片是利用了金属的_________性。 Ⅱ．生命保障 （3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是________。 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为________。 Ⅲ．能源系统 （5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。 ①四氧化二氮中，氮元素的化合价为________。 ②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中________（填“吸收”或“放出”）热量。 17. 某小组开展课外兴趣实验探究。回答下列问题。 （1）装置B中仪器①的名称是________。 （2）实验室用石灰石和________制取二氧化碳，选用发生装置________（填装置序号），反应的化学方程式为_______。 （3）为了制得二氧化碳的水溶液，二氧化碳应从装置C的________（填“m”或“n”）端通入。 （4）小明将二氧化碳的水溶液转移至烧杯，并组装装置D，置于阳光下一段时间，观察到有________和________现象产生，是因为二氧化碳和水在生物体内发生了化学反应，生成了葡萄糖和一种单质，这种单质为________。 （5）小茜设计了一个趣味实验装置E，其气密性良好。若要使尖嘴导管有“喷泉”产生，则烧瓶中加入的固体和液体不可能的是________。 A. 锌和稀硫酸 B. 硝酸铵和水 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 18. 碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣（主要含有TeO2，少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为______。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是______。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体Te、HCl和H2SO4，则该反应化学方程式是______。 （5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg（不考虑元素损失）。 19. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【制取碳酸钠】工业上以半水煤气（主要成分是和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如图1： （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是________。 （2）流程中循环利用的物质有和________。 （3）实验室从混合气体中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶中盛放足量的浓，作用是________。待混合气体从b导管口排出一段时间后，关闭活塞，打开活塞，将分液漏斗中的________溶液滴加到广口瓶中，收集最终气体。 【配制溶液】 （4）若配制溶质质量分数4%的溶液，下列操作正确的是_______（填字母）。 A 用托盘天平称取固体 B. 选用量筒量取所需体积的水 C. 将配好的溶液装入带玻璃塞的试剂瓶中，并贴好标签 D. 实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 【标定浓度】测定待测盐酸的溶质质量分数 （5）将固体在干燥至恒重，准确称取无水于锥形瓶中，加入蒸馏水溶解，滴入待测盐酸。当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为（该盐酸的密度近似为，反应中所含的碳元素全部转化为）。 ①计算待测盐酸的溶质质量分数________（写出计算过程）。 ②若上述测定过程中固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【制备物质】 （6）工业上可用溶液吸收硫酸厂尾气中的制备无水，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图3所示。 ①吸收初期（图3中通入废气体积以前）反应的化学方程式为________。 ②不断通入，最终产物是________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$