精品解析：河南省许昌市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

XCS2023—2024学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 (考试时间75分钟，全卷满分100分) 说明： ①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。 ②可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 Co：59 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科研等紧密相关，下列说法错误的是 A. 在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热固性塑料 C. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越差 D. 在蜡烛的火焰和霓虹灯的灯管里，都能找到等离子体 【答案】B 【解析】 【详解】A．低聚糖又名寡糖，寡糖具有多种健康益处，包括调节免疫功能、促进肠道有益菌群增殖、降低血糖和血脂、促进矿物质吸收、抗氧化和抗炎作用、改善肠道微环境和预防龋齿等，在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖，故A正确； B．热固性塑料加工成型后就不会受热熔化，所以可以反复加热熔融加工的聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品是热塑性塑料，故B错误； C．橡胶的硫化程度的高低对橡胶制品的性能有着直接影响，硫化程度越高，强度越大，弹性越差，故C正确； D．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等，具有良好流动性和导电能力，所以在蜡烛的火焰和霓虹灯的灯管里，都能找到等离子体，故D正确； 故选B。 2. 下列有机物的二氯代物只有一种的是 A. CH4 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体形，二氯代物有1种，故A符合题意； B．丙烷的一氯代物有2种，二氯代物有4种，故B不符合题意； C．正丁烷的一氯代物有2种，二氯代物有6种，故C不符合题意； D．2—甲基戊烷的一氯代物有4种，二氯代物有10种，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质属于芳香烃，且是苯的同系物的是 A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ①②⑥ D. ①②③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲苯，既属于芳香烃，又属于苯的同系物；②苯乙烯，属于芳香烃，不属于苯的同系物；③乙苯，既属于芳香烃，又属于苯的同系物；④苯酚。既不属于芳香烃，也不属于苯的同系物；⑤萘，属于芳香烃，不属于苯的同系物；⑥三甲基苯，既属于芳香烃，又属于苯的同系物； 答案选B。 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A. 用红外光谱确定有机物的键长和键角 B. 用核磁共振氢谱确定有机物分子中化学键和官能团 C. 用X射线衍射确定有机物分子中所含的氢原子种类和数目 D. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的重要方法 【答案】D 【解析】 【详解】A．红外光谱可确定有机物中化学键或官能团，不可确定有机物的键长和键角，A错误； B．核磁共振氢谱可确定有机物分子中氢原子的类型与个数比，不能确定有机物分子中化学键和官能团，B错误； C．核磁共振氢谱可确定有机物分子中氢原子的类型与个数比，X射线衍射技术是指使用X射线探测某些分子或晶体结构的科研方法，C错误； D．质谱法可确定分子的相对分子质量，D正确； 故选D。 5. 下列化学用语正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. HF分子间的氢键： C. 羟基的电子式： D. NH3的VSEPR 模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚苯乙烯的结构简式为，是聚苯乙烯的链节，故A错误； B．氟化氢分子中存在分子间氢键，氢键的示意图为，故B错误； C．羟基的结构简式为—OH，电子式为，故C错误； D．氨分子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，分子的VSEPR 模型为，故D正确； 故选D。 6. 下列物质不能用于杀菌消毒的是 A. 乙醇 B. 乙酸乙酯 C. 苯酚 D. 碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．75%乙醇为医用酒精，经常用于消毒，A正确； B．乙酸乙酯不能使蛋白质变性，不能用于杀菌消毒，B错误； C．酚有毒，可以使蛋白质变性，苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，C正确； D．碘酒消毒原理是通过氧化细胞原浆蛋白的活性基团，并且与氨基结合，按照一定的比列混合后可以对皮肤起到消毒杀菌的作用，D正确； 故选B。 7. 下列实验能获得成功的是 A. 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热生成乙烯 B. 用乙醇从碘水中萃取碘 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，A项错误； B．乙醇与水互溶，故不能用乙醇从碘水中萃取碘，B项错误； C．乙烷与高锰酸钾不反应，乙烯能被高锰酸钾氧化，使其褪色，C项正确； D．银镜反应需在碱性环境中进行，故淀粉用酸催化水解后，先加碱中和酸，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现，D项错误； 答案选C。 8. 键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性 B. 甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大 C. O3分子空间结构与H2O分子相似，其分子也有极性，它在CCl4中溶解度小于在水中的溶解度 D. CH4、SO3、CO2都是由极性键形成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯的电负性，则碳氟键的极性大于碳氯键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，A正确； B．甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基是推电子基团，烷基越长其推电子效应越大，使羧基中羟基的极性变小，羧酸的酸性减弱，B正确； C．臭氧分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，且极性很微弱，在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，C错误； D．CH4的分子构型为正四面体、SO3的分子构型平面三角型、CO2的分子构型为直线型，都是由极性键形成的非极性分子，D正确； 故选C。 9. 下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A. 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D. AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 【答案】A 【解析】 【详解】A．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能形成键，A正确； B．NF3中 N原子的价层电子对数为：， NH中的N原子的价层电子对数为：，杂化方式均为sp3，B错误； C．SCl2属于AB2型共价化合物，S原子的价层电子对数为：，中心原子S采用sp3杂化轨道成键，C错误； D．AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型不一定一致，如BF3中B原子价层电子对数为：，BF3的VSEPR模型和分子的空间构型一致，均为平面正三角形，NH3中N原子价层电子对数为：，NH3的VSEPR模型为正四面体，分子的空间构型为三角锥形，D错误； 故选A。 10. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】卤代烃中与卤素原子直接相连碳原子的邻碳上含氢原子，能发生消去反应；卤代烃在氢氧化钠溶液中水解能得到醇。 【详解】①③⑤不能发生消去反应，能水解得到醇；②④⑥既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇； 故选C。 11. 元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是 Mn B. 基态 Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C. 基态 Cr原子的核外电子排布式为 D. Cu 的第一电离能I1(Cu)小于 Zn的第一电离能 I1(Zn) 【答案】D 【解析】 【详解】A．第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是Cr，‌其价电子排布式为3d54s1，‌这意味着它的3d轨道上有5个未成对电子，‌4s轨道上还有1个未成对电子，‌总共6个未成对电子，A错误； B．基态Ti原子核外电子的空间运动状态有12种，B错误； C．基态 Cr原子的核外电子排布式为 ，C错误； D．Zn的核外电子排布为全满稳定结构，‌较难失去电子，‌因此失去一个电子所需的能量较大，‌而铜失去最外层电子后可达到全满的稳定结构，‌较易失去一个电子，‌所需能量较低，D正确； 故选D。 12. 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是 A. 煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯 D. 所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．煮鸡蛋是加热条件涉及蛋白质的变性，A项错误； B．淀粉和纤维素聚合度不同，属于混合物，不属于同分异构体，B项错误； C．天然橡胶主要成分是顺式聚异戊二烯，而杜仲胶主要成分为是反式聚异戊二烯，C项正确； D．含有苯环的蛋白质遇浓硝酸呈黄色，D项错误； 答案选C。 13. 下列实验装置、操作均正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：银镜反应 D. 装置丁：实验室制备乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸混合物不能通过萃取分液来分离，A错误； B．乙酸易挥发，挥发出的乙酸和苯酚钠反应生成苯酚和乙酸钠干扰实验，B错误； C．试管内液体体积超过试管体积的三分之一，银镜反应应用水浴加热，C错误； D．乙醇在浓硫酸催化作用下加热至170℃发生消去反应生成乙烯，用温度计测量温度以便控制温度在170℃，加沸石防暴沸，D正确。 答案选D。 14. 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 A. 该物质分子中含有四种官能团 B. 1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol H2 C. 该物质分子中不含手性碳原子，碳原子有两种杂化方式 D. 该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，含有的官能团为碳碳双键、酮羰基、醛基、羧基，共有4种，A正确； B．该有机物中能与氢气发生加成反应的结构是碳碳双键、酮羰基、醛基、苯环，因此1mol该有机物最多能与6mol氢气发生加成反应，B错误； C．手性碳原子，要求是饱和碳原子，且碳原子所连接的四个基团必须是不同的，故该物质分子中不含手性碳原子，苯环、碳碳双键、酮羰基、醛基、羧基中含有sp2杂化方式，饱和碳是sp3杂化方式，碳原子有两种杂化方式，C正确； D．含有醛基，能发生银镜反应，含有醛基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确； 故选D。 第 Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15. 钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： （1）基态Na原子中，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为_______ 。基态O原子的价电子排布图为_______ 。 （2）NaClO4中三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用“>”表示)。 （3）铜和钴是一对重要伴生元素，铜元素形成的一种重要结晶水合物胆矾()可写为 其结构示意图如下： 下列有关说法正确的是 _______。 A. 基态Cu2+的价层电子排布式为 B. 胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O C. 胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D. 电负性：H<Cu<O<S （4）通过金属Co(晶胞结构如图a所示)在 NH3中氮化可以制备出一系列氮化钴材料(用CoxN表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。 回答下列问题： ①已知金属Co的晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______ g·cm⁻³。(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②表示 Co4N 晶胞的是图 _______(填“b”、“c”或“d”)，该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为 _______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2）Cl->O2->Na+ （3）BC （4） ①. ②. b ③. 6 【解析】 【小问1详解】 基态Na原子核外价电子排布为：3s1，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为球形。基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：； 【小问2详解】 NaClO4中三种元素简单离子分别为：Na+、Cl-、O2-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，半径由大到小的顺序为：Cl->O2->Na+； 【小问3详解】 A.基态Cu2+的价层电子排布式为 ，A错误； B. 胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O，B正确； C. 胆矾中铜原子与配体之间为配位键，S与O，H与O之间为极性键，水分子之间为氢键，内界和外界之间为离子键，故微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键，C正确； D. 同周期从左往右电负性逐渐增强，同主族从上往下电负性减弱，故电负性：Cu<H<S < O，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①金属钴晶胞中钴原子个数为：个，晶体的密度为：； ②b中：N原子个数为：个，Co原子个数为：，化学式为：Co4N；c中：N原子个数为：2个，Co原子个数为：，化学式为：Co3N；d中：N原子个数为：个，Co原子个数为：，化学式为：Co2N，故选b；由图可知：该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为：6。 16. 对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。 实验室制备过程如下： 步骤I：在A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向A 中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入H2进行反应。 步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液，然后使用甲醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。 步骤Ⅲ：将所得混合液减压过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 相对分 子质量 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇、苯等。 遇明火高热会燃烧 123 对氨基苯酚 190 284℃时 分解 暴露在空气或光下，颜色变暗， 易溶于乙醇、乙醚中 109 苯胺 -6.2 184.4 微溶于水，溶于乙醇、苯等 93 甲醇 -97.8 64.7 易溶于水，可溶于醇类、乙醚等 32 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；电动搅拌器的作用是_______ 。 （2）通入氢气时应打开 _______ ，从_______ 口通入。(从“K1、K2、a、b”中选填) （3）下列说法不正确的是_______。 A. 硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应 B. 对氨基苯酚既有酸性又有碱性 C. 所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中 D. 产品应在空气中小火加热干燥 （4）步骤Ⅲ中减压过滤的目的是除去 _______ ，“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为 _______，经处理后真空干燥得到精产品25.0g，产率为_______ %(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 使硝基苯与催化剂充分接触到H2，从而加快反应速率 （2） ①. K1、K2 ②. a （3）AD （4） ①. 催化剂Pt/C ②. 蒸馏 ③. 56.4 【解析】 【分析】由题意可知，装置A中发生的反应为催化剂作用下硝基苯在无氧环境中与氢气在140℃油浴加热条件下反应生成对氨基苯酚和苯胺，反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液，然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液，然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液，将所得混合液过滤催化剂Pt/C后，加热蒸馏分离滤液得到产品对氨基苯酚。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶；实验时，电动搅拌器的作用是使硝基苯与催化剂充分接触到氢气，使反应物的接触面积增大，加快反应速率，使反应更加充分，故答案为：三颈烧瓶；使硝基苯与催化剂充分接触到H2，从而加快反应速率； 【小问2详解】 由实验装置图可知，实验时，应打开K1、K2，在恒压条件下从a口通入氢气，有利于催化剂作用下硝基苯在无氧环境中与氢气在140℃油浴加热条件下充分反应，故答案为：K1、K2；a； 【小问3详解】 A．由方程式可知，硝基苯生成苯胺的反应类型为硝基转化为氨基的反应，属于还原反应，故错误； B．由结构简式可知，对氨基苯酚中含有氨基和酚羟基，所以对氨基苯酚既有酸性又有碱性，故正确； C．由题给信息可知，对氨基苯酚中酚羟基暴露在空气或光下，颜色变暗，所以对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中，故正确； D．由题给信息可知，对氨基苯酚中酚羟基暴露在空气或光下，颜色变暗，所以对氨基苯酚不能在空气中小火加热干燥，故错误； 故选AD； 【小问4详解】 由分析可知，步骤Ⅲ为将所得混合液过滤催化剂Pt/C后，加热蒸馏分离滤液得到产品对氨基苯酚；由题意可知，50.0g硝基苯反应制得对氨基苯酚的质量为25.0g，由方程式可知，对氨基苯酚的产率为×100%≈56.4%，故答案为：除去催化剂Pt/C；蒸馏；56.4。 17. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备 ZnO 的工艺流程如图所示： 已知：①已知浸取工序中ZnO、CuO 分别转化为；，，；和的分解温度分别为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中位于_______ 区。 （2）H-N-H键角：_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其各元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______(用“>”表示)。 （4） “浸取”时ZnO转化为若参加反应的 则该反应的离子方程式为_______。 （5） “滤渣②”的主要成分为_______。 （6）研究发现热分解得到ZnO 的过程可分为两步。某实验小组称取，固体进行热重分析，第一步的固体失重率为8.0%，第二步的固体失重率为 19.6%，则的化学式为_______。(固体失重率=×100%) 【答案】（1）ds （2）＜ （3） ①. 碱 ②. N>O>H>C （4） （5）Cu、Zn （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钢铁厂锌灰中加入氨水和碳酸氢铵混合溶液浸取，将锌元素、铜元素转化为四氨合锌离子、四氨合铜离子，二氧化硅、氧化铁与氨水和碳酸氢铵混合溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入足量锌粉，将溶液中的四氨合铜离子转化为铜，过滤得到含有锌、铜的滤渣和滤液；滤液经蒸氨沉锌得到碱式碳酸锌，碱式碳酸锌高温煅烧分解生成氧化锌。 【小问1详解】 锌元素的原子序数为30，基态原子的价电子排布式为3d104s2，处于元素周期表的ds区，故答案为：ds； 【小问2详解】 氨分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角小于铵根离子，故答案为：<； 【小问3详解】 由电离常数可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，所以碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢铵的四种元素中氢元素的第一电离能最小，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，H原子比碳原子的核外电子距离原子核近,受到原子核的引力大,电离需要消耗更多的能量,所以第一电离能比C的大。则第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H>C； 【小问4详解】 由题意可知，氧化性转化为四氨合锌离子的反应为氧化性与溶液中的一水合氨、铵根离子和碳酸氢根离子反应生成四氨合锌离子、碳酸根离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 由分析可知，“滤渣②”的主要成分为锌、铜，故答案为：Cu、Zn； 【小问6详解】 由题意可知，碱式碳酸锌热分解得到氧化锌的过程中，第一步加热失去水生成碳酸锌，第二步加热分解失去二氧化碳生成氧化锌，则水的物质的量为≈0.05mol、二氧化碳的物质的量为≈0.05mol、氧化锌的物质的量为=0.1mol，由原子个数守恒可知，x：y：z=0.1mol：0.05mol×2：0.05mol=2：2：1，则碱式碳酸锌的化学式为，故答案为：。 18. 很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）A 的结构简式为_______ 。由A生成B的反应类型是 _______ 。 （2）D的化学名称为_______。 （3）由苯制备C的化学方程式为 _______ 。 （4）F中官能团的名称为_______ 。 （5）写出丙烯制取聚丙烯的化学方程式 _______。 （6）由E生成F 化学方程式为_______。 （7）含有苯环，且与D含有相同官能团的同分异构体有 _______种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1∶2∶6的结构简式为_______(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）间硝基乙苯或者3-硝基乙苯 （3）＋HO－NO2+H2O （4）酰胺基 （5）nCH2=CHCH3 （6）+→+HCl （7） ①. 13 ②. 或 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，乙烯和氯化氢加成生成的B是氯乙烷，苯在浓硫酸、加热条件下和浓硝酸发生硝化反应生成的C是硝基苯，硝基苯和氯乙烷发生取代反应生成的D是，D发生还原反应生成E，E和(CH3)2CHCOCl发生取代反应生成F，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知A是乙烯，结构简式为。由A生成B的反应类型是加成反应。 【小问2详解】 D是，D的化学名称为间硝基乙苯或者3-硝基乙苯。 【小问3详解】 由苯制备硝基苯的化学方程式为+HO-NO2+H2O。 【小问4详解】 根据F的结构简式可判断F中官能团的名称为酰胺基。 【小问5详解】 丙烯加聚生成聚丙烯，则制取聚丙烯的化学方程式为nCH2=CHCH3。 【小问6详解】 根据以上分析可知，由E生成F化学方程式为+→+HCl。 【小问7详解】 含有苯环，且与D含有相同官能团，即含有硝基，如果苯环上只有一个取代基，取代基应该是－CH2CH2NO2或－CH(CH3)NO2，各有1种满足条件的同分异构体；如果含有两个取代基可以是乙基和硝基或甲基和－CH2NO2，各有3种满足条件的同分异构体，不包括D，则有(2+3)种；如果是三个取代基，应该是2个甲基和1个硝基，满足条件的同分异构体有6种，共有1+1+2+3+6＝13种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1∶2∶6的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ XCS2023—2024学年第二学期期末教学质量检测 高二化学 (考试时间75分钟，全卷满分100分) 说明： ①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效。 ②可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14O：16 Co：59 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科研等紧密相关，下列说法错误的是 A. 在日常生活中，我们接触到的蔗糖、麦芽糖、乳糖均属于寡糖 B. 聚乙烯、聚氯乙烯等制成的塑料制品可以反复加热熔融加工，是热固性塑料 C. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越差 D. 在蜡烛的火焰和霓虹灯的灯管里，都能找到等离子体 2. 下列有机物的二氯代物只有一种的是 A. CH4 B. C. D. 3. 下列物质属于芳香烃，且是苯的同系物的是 A. ①②③④ B. ①③⑥ C. ①②⑥ D. ①②③⑥ 4. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。以下用于研究有机物的方法中正确的是 A. 用红外光谱确定有机物的键长和键角 B. 用核磁共振氢谱确定有机物分子中化学键和官能团 C. 用X射线衍射确定有机物分子中所含的氢原子种类和数目 D. 质谱法是快速精确测定相对分子质量的重要方法 5. 下列化学用语正确的是 A. 聚苯乙烯的结构简式： B. HF分子间的氢键： C. 羟基的电子式： D. NH3的VSEPR 模型： 6. 下列物质不能用于杀菌消毒的是 A. 乙醇 B. 乙酸乙酯 C. 苯酚 D. 碘酒 7. 下列实验能获得成功的是 A. 溴乙烷与氢氧化钠的水溶液共热生成乙烯 B. 用乙醇从碘水中萃取碘 C. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯 D. 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现 8. 键的极性对物质的性质有重要影响，下列说法错误的是 A. 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性 B. 甲酸的酸性大于乙酸的酸性，原因是烷基越长其推电子效应越大 C. O3分子空间结构与H2O分子相似，其分子也有极性，它在CCl4中溶解度小于在水中的溶解度 D. CH4、SO3、CO2都是由极性键形成的非极性分子 9. 下列关于杂化轨道理论和价层电子对互斥理论，说法正确的是 A. 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对 B. NF3 和 NH中的N原子的杂化方式分别是sp2、sp3 C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采用sp杂化轨道成键 D. AB3型的共价化合物，其VSEPR模型和分子的空间构型一定一致 10. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是 ①②③④⑤⑥ A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ②④⑥ D. ①②⑥ 11. 元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是 A. 第四周期元素中基态原子未成对电子最多的元素是 Mn B. 基态 Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C. 基态 Cr原子的核外电子排布式为 D. Cu 的第一电离能I1(Cu)小于 Zn的第一电离能 I1(Zn) 12. 下列有关天然有机高分子化合物的描述正确的是 A. 煮鸡蛋涉及蛋白质的盐析 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 天然橡胶是顺式聚异戊二烯，杜仲胶是反式聚异戊二烯 D. 所有蛋白质遇到浓硫酸呈黄色 13. 下列实验装置、操作均正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 装置甲：分离乙醇和乙酸 B. 装置乙：证明碳酸酸性强于苯酚 C. 装置丙：银镜反应 D. 装置丁：实验室制备乙烯 14. 某药物的合成中间体结构如图所示，有关该有机物的说法错误的是 A. 该物质分子中含有四种官能团 B. 1mol该有机物和氢气加成最多消耗5mol H2 C. 该物质分子中不含手性碳原子，碳原子有两种杂化方式 D. 该物质能发生银镜反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色 第 Ⅱ卷 (非选择题，共58分) 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15. 钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： （1）基态Na原子中，其占据的最高能级电子云轮廓图形状为_______ 。基态O原子的价电子排布图为_______ 。 （2）NaClO4中三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_______ (用“>”表示)。 （3）铜和钴是一对重要伴生元素，铜元素形成的一种重要结晶水合物胆矾()可写为 其结构示意图如下： 下列有关说法正确的是 _______。 A. 基态Cu2+的价层电子排布式为 B. 胆矾中Cu2+是中心离子，配位体是H2O，配位原子是O C. 胆矾中微粒间作用力包括离子键、极性键、配位键和氢键 D. 电负性：H<Cu<O<S （4）通过金属Co(晶胞结构如图a所示)在 NH3中氮化可以制备出一系列氮化钴材料(用CoxN表示，x为正整数，其晶胞结构如图b、c、d所示)。 回答下列问题： ①已知金属Co的晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______ g·cm⁻³。(列出计算式，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②表示 Co4N 晶胞的是图 _______(填“b”、“c”或“d”)，该晶体中1个 N原子周围距离相等且最近的Co原子数目为 _______。 16. 对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。 实验室制备过程如下： 步骤I：在A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向A 中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入H2进行反应。 步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液，然后使用甲醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。 步骤Ⅲ：将所得混合液减压过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知： 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 部分性质 相对分 子质量 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醇、苯等。 遇明火高热会燃烧 123 对氨基苯酚 190 284℃时 分解 暴露在空气或光下，颜色变暗， 易溶于乙醇、乙醚中 109 苯胺 -6.2 184.4 微溶于水，溶于乙醇、苯等 93 甲醇 -97.8 64.7 易溶于水，可溶于醇类、乙醚等 32 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______；电动搅拌器的作用是_______ 。 （2）通入氢气时应打开 _______ ，从_______ 口通入。(从“K1、K2、a、b”中选填) （3）下列说法不正确的是_______。 A. 硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应 B. 对氨基苯酚既有酸性又有碱性 C. 所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中 D. 产品应在空气中小火加热干燥 （4）步骤Ⅲ中减压过滤的目的是除去 _______ ，“分离滤液得到产品对氨基苯酚”中的分离操作名称为 _______，经处理后真空干燥得到精产品25.0g，产率为_______ %(保留3位有效数字)。 17. 氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备 ZnO 的工艺流程如图所示： 已知：①已知浸取工序中ZnO、CuO 分别转化为；，，；和的分解温度分别为 回答下列问题： （1）Zn在元素周期表中位于_______ 区。 （2）H-N-H键角：_______ (填“>”、“<”或“=”)。 （3）溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其各元素的第一电离能由大到小的顺序为 _______(用“>”表示)。 （4） “浸取”时ZnO转化为若参加反应的 则该反应的离子方程式为_______。 （5） “滤渣②”的主要成分为_______。 （6）研究发现热分解得到ZnO 的过程可分为两步。某实验小组称取，固体进行热重分析，第一步的固体失重率为8.0%，第二步的固体失重率为 19.6%，则的化学式为_______。(固体失重率=×100%) 18. 很多重要的化工原料都来源于石油，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 已知： （1）A 的结构简式为_______ 。由A生成B的反应类型是 _______ 。 （2）D的化学名称为_______。 （3）由苯制备C的化学方程式为 _______ 。 （4）F中官能团的名称为_______ 。 （5）写出丙烯制取聚丙烯的化学方程式 _______。 （6）由E生成F 化学方程式为_______。 （7）含有苯环，且与D含有相同官能团的同分异构体有 _______种，其中核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1∶2∶6的结构简式为_______(写出一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $