第三章 金属及其化合物 第1讲钠及其化合物 第1课时 2025年高中化学一轮复习课件

第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其化合物 第一课时 1 目录 CONTENTS 钠的性质及其用途 01 钠的氧化物 02 氢氧化钠 03 2 钠的性质及其用途 3 一、钠的性质及其用途 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽 颜色 密度 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 熔点 硬度 传导性 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 存放： 少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上） 4 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与非金属单质反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 点燃 2Na＋Cl2 2NaCl 光亮的表面很快变暗 黄色火焰生成淡黄色固体 5 一、钠的性质及其用途 （1）1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 1 （2）Na与1molO2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 2～4 微提醒 （3）Na2O2比 Na2O更稳定 推理: 2Na2O+O2 == 2Na2O2 △ 6 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与水反应 2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 7 一、钠的性质及其用途 将Na投入煤油与水的分层液体中，现象如何？ 煤油 Na 钠熔化成小球且在煤油和水的界面处上下跳动，有气泡生成，钠最终完全溶解 思考与讨论 8 将4.6gNa投入95.4g蒸馏水中后，溶质的质量分数为( ) A.8% B.大于8% C.小于8% D.无法确定 2Na＋2 H2O = 2NaOH＋H2↑ 4.6g 0.2g 8g w (NaOH) = 8 (4.6+95.4) ×100% -0.2 > 8% 整体思维法 B 课堂检测 9 一、钠的性质及其用途 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+ ══ 2Na+ ＋ H2↑ “先酸后水” 2.钠的化学性质 钠与酸反应 10 一、钠的性质及其用途 “先水后盐” ①钠与硫酸铜溶液反应 “熔融盐可置换” 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 2.钠的化学性质 钠与盐反应 11 一、钠的性质及其用途 思考与讨论 将金属钠分别加入下列各溶液中，反应的实质及现象？ 反应的实质 现 象 ①NaCl 溶液 ②饱和 NaCl溶液 ③NH4Cl 溶液 ④NaHSO4溶液 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠溶解,放出无色无味气体 钠溶解,放出无色无味气体,析出晶体 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 钠溶解,有刺激性气味气体放出 2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑ 2Na+2H+ =2Na+ +H2↑ 剧烈反应,钠溶解,放出无色无味气体 2Na＋2NaHSO4=2Na2SO4＋H2↑ 12 一、钠的性质及其用途 思考与讨论 将金属钠分别加入下列各溶液中，反应的实质及现象？ 反应的实质 现 象 ⑤NaHCO3溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦FeCl3溶液 ⑧AlCl3溶液 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ HCO3- + OH- = CO32-+H2O 钠溶解,放出无色无味气体 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 钠溶解,放出无色无味气体,有蓝色沉淀 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓ 钠溶解,放出无色无味气体,有红褐色沉淀生成 少量钠: 足量钠: 6Na + 6H2O + 2AlCl3 = 6NaCl + 3H2↑+ 2Al(OH)3↓ 4Na + 2H2O + AlCl3 = 3NaCl + 2H2↑+ NaAlO2 13 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与有机物反应 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑ 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH 碱 性： CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa 14 一、钠的性质及其用途 3.钠的制取 4.钠的用途 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________ 用作电光源，制作高压钠灯 制取过氧化钠 作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来 导热剂 15 钠的氧化物 16 二、钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 淡黄色 碱性 －2 －1 －1 1∶2 1∶2 1.氧化钠与过氧化钠性质比较 二、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠性质比较 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O+O2==2Na2O2 不稳定 二、钠的氧化物 2.过氧化钠的特殊性质 Na2O2＋SO2 == Na2SO4 4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀 （4）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 强氧化性 二、钠的氧化物 遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 2.过氧化钠的特殊性质 还原性 自身氧化还原反应 二、钠的氧化物 1.Na2O2与CO2、H2O反应的顺序 知识延伸 Na2O2 CO2、H2O(g) 视作Na2O2先与CO2反应，待CO2完全反应后，Na2O2再与H2O(g)发生反应 先 后 二、钠的氧化物 2.增重量等于可燃物质量的规律 知识延伸 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2 2H2O O2 H2O Na2O2 增重2H2 增重H2 2Na2O2 2CO2 O2 CO2 Na2O2 增重2CO 增重CO CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时， 固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2” 微点拨 二、钠的氧化物 2.增重量等于可燃物质量的规律 知识延伸 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。 无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。 有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、 CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、 C6H12O6（葡萄糖）等。 二、钠的氧化物 课堂检测 1.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ） ①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外 D 二、钠的氧化物 2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% A 7.5 g 则O2的质量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g 所以原混合气体中O2的质量分数 ×100%≈54.5%。 课堂检测 氢氧化钠 26 三、氢氧化钠 NaOH 电子式： 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 1.化学式 Na+ O H - •• •• •• •• 2.物理性质 易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 是一种白色固体，易吸水潮解 27 三、氢氧化钠 2.化学性质 与酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O (浑浊的苯酚溶液变澄清) 28 三、氢氧化钠 2.化学性质 与酸性氧化物反应 ②盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ①固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 注意： SO2 + NaOH = NaHSO3 (少量SO2) (足量SO2) (SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等) 29 三、氢氧化钠 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 与某些非金属单质(Cl2、S、Si)等反应 2.化学性质 30 三、氢氧化钠 2.化学性质 与Al、 Al2O3、 Al(OH)3反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 31 三、氢氧化钠 2.化学性质 与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 32 三、氢氧化钠 2.化学性质 与卤代烃、酯、 油脂、蛋白质等发生反应 CH3CH2-Cl + NaOH --→ 水解反应 硬脂酸甘油酯水解反应方程式 H2O CH3CH2-Cl + NaOH --→ 醇 消去反应 CH3CH2-OH + NaCl CH2=CH2↑+ NaCl+ H2O 卤代烃 △ C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C17H35COO-CH2 + 3NaOH 硬脂酸甘油酯(脂肪) 3 C17H35COONa + 硬脂酸钠 (肥皂) CH2—OH CH—OH CH2—OH 33 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 $$