精品解析：河北省沧州市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题

沧州市2023-2024学年第二学期期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”，说明水结冰的过程中吸收能量 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧分解是吸热反应 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸时的能量变化只有化学能转化为热能 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰，即液态凝固生成固态，放出热量，故A错误； B．石灰石的煅烧是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，故B正确； C．爆竹爆炸时的能量变化除了化学能转化为热能，还转化为动能、光能等，故C错误； D．飞絮主要成分为纤维素，不是蛋白质，故D错误； 故选：B。 2. 下列物质，不能发生水解反应的是 A. 葡萄糖 B. 乙酸乙酯 C. 淀粉 D. 蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A符合题意； B．乙酸乙酯可以发生水解，酸性条件下生成乙酸和乙醇，故B不符合题意； C．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故C不符合题意， D．蛋白质能水解生成氨基酸，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的分子式： C. 乙炔的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基是中性基团，O原子还有1对未成对电子，电子式：，A错误； B．乙烯的结构简式：CH2=CH2，分子式为C2H4，B错误； C．乙炔结构简式为HC≡CH，是直线型结构，C原子半径比H原子大，球棍模型：，C正确； D．丙烯中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式，D错误； 故选C。 4. 下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮的固定过程中，氮元素可能被氧化或被还原 B. 豆科植物可依靠根瘤菌的作用实现生物固氮 C. 含氮无机物与含氮有机物可以相互转化 D. 安装汽车尾气净化装置可将尾气中的转化为氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定中氮元素可能被氧化，如氮气转变为NO，可能被还原，如氮气和氢气反应生成氨气，故A正确； B． 豆科植物中含根瘤菌，能把空气中的氮气转变为氨气，可实现生物固氮，故B正确； C．由二氧化碳与氨在一定条件下反应可制得尿素，从而实现含氮无机物与有机氮的转化，蛋白质在动物体内消化可生成氨，实现有机氮向含氮无机物的转化，故C正确； D．汽车尾气净化装置可将污染物中CO和NOx转化为无害气体CO2和N2，故D错误； 故选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，2.24L苯中含有分子的数目为 C. 1mol铁在足量稀硝酸中完全反应，失去电子的数目为 D. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有碳原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积未知，无法计算NaCl物质的量，不能计算氯离子数目，A错误； B．标准状况下，苯不是气体，2.24L苯的物质的量不是0.1mol，B错误； C．铁在足量稀硝酸中完全反应生成硝酸铁，铁元素化合价从0升高至+3，1mol铁失去电子的数目为，C错误； D．乙烯与丙烯的最简式为CH2，14g混合物中物质的量为，含有碳原子的数目为，D正确； 故选D。 6. 下列说法错误的是 A. 金刚石、、石墨互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 D. 和为同种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，A正确； B．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蔗糖是二糖、葡萄糖是单糖，结构不相似，不是互为同系物，C错误； D．甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，D正确； 故选C。 7. 下列有关金属的说法中，正确的是 A. 任何金属都可以采用高温还原法冶炼 B. 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 C. 青铜(铜锡合金)的熔点比纯铜高 D. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属较难用还原剂还原制得，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，故A错误； B．纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，故B错误； C．合金的熔点一般比各组分的熔点都低，所以纯铜熔点高于青铜(铜锡合金)，故C错误； D．铝的化学性质活泼，易被空气中氧气氧化生成一层氧化铝薄膜使里面的铝与外界空气隔绝，起到保护和抗腐蚀作用，所以铝合金在生产、生活中应用非常广泛，故D正确； 故选D。 8. 某兴趣小组同学设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作负极，发生还原反应 B. 铜片上的电极反应为 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，所以锌做负极，发生氧化反应，A错误； B．铜片做正极发生还原反应，但正极无金属析出，由于是水果电池，则电解质为有机酸(HA)，所以其电极反应为：2HA+2e-=2A-+H2↑，B错误； C．电子从负极流出经过外电路导线移至正极，电子由锌片经导线流向铜片，C错误； D．水果种类不同，水果中所含电解质浓度不同，导电能力不同，会影响LED灯的亮度，D正确； 答案选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．制取氨气 C．验证反应为放热反应 D．甲烷和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置中应该使用分液漏斗，否则生成的氧气从长颈漏斗中逸出而不能准确测量生成氧气的体积，A不符合题意； B．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢相遇化合重新生成氯化铵，因而不能制备氨气，B不符合题意； C．金属与盐酸反应放热，图中装置乙液面高可说明放热，C符合题意； D．甲烷与氯气在光照下发生反应，铝箔套遮光，不能发生反应，D不符合题意； 故选C。 10. 在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应： ，X的物质的量随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A. 虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B. b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C. 及时分离出可以加快化学反应速率 D. 反应从开始到点的平均反应速率可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．虚线达平衡时间短速率快，表示使用催化剂的情形，A错误； B．据图象可知，b、c两点X的物质的量保持不变，达到了化学平衡状态，B正确； C．及时分离出Y，浓度减小，化学反应速率减慢，C错误； D．反应从开始到a点气体X的物质的量减少0.1mol，v(X)=mol⋅L−1⋅min−1，D错误； 故选B。 11. 异丁基苯是合成解热镇痛药布洛芬的一种原料，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁基苯和布洛芬均为苯的同系物 B. 异丁基苯能通过化学反应使溴水褪色 C. 二者均能发生加成反应和取代反应 D. 1mol布洛芬最多可消耗4mol氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，布洛芬还含有O元素，不属于苯的同系物，A错误； B．异丁基苯中苯环不存在碳碳双键，不能通过化学反应使溴水褪色，B错误； C．异丁基苯中能在甲基或苯环上与卤素单质发生取代反应，苯环能与氢气发生加成反应，布洛芬含有羧基能与醇类发生取代反应，含苯环能发生加成反应，C正确； D．布洛芬中只有苯环能发生加成反应，羧基不能与氢气加成，则1mol布洛芬最多可消耗3mol氢气，D错误； 故选C。 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 石蜡油与素瓷片共热，产生的气体通入的溶液中 溶液褪色 气体中含有烯烃 B 向酸性溶液中通入足量的乙烯 溶液变为无色 乙烯具有漂白性 C 取少量样品加水溶解，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 样品中一定含有 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的碱性悬浊液后再加热煮沸 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不饱和烃与溴发生加成反应，溶液褪色，可知气体产物中含有不饱和烃，气体中含有烯烃，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液可氧化乙烯，溶液褪色，发生氧化反应，故B错误； C．酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能检验是否变质，故C错误； D．水解后检验葡萄糖在碱性溶液中，水解后没有加碱中和硫酸，不能检验葡萄糖，故D错误； 故选：A。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 等体积、等物质量浓度的溶液与溶液混合： B. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： C. 氢碘酸溶解氧化铁： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入过量的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，A错误； B． 二氧化硫水溶液呈酸性、酸性下硝酸根具有强氧化性，则将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，发生氧化还原反应产生硫酸钡白色沉淀：，B错误； C．氢氧化铁溶于氢碘酸，铁离子能氧化碘离子，离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误； D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入过量的生成碳酸氢钠和氯化铵，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 以铝土矿(主要含、、少量等)为原料生产和的部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧”时，将铝土矿粉碎可加快化学反应速率 B. 用足量NaOH溶液吸收的离子方程式为 C. 滤液中通入足量，过滤后可得到 D. “无氧焙烧”时，理论上消耗的 【答案】C 【解析】 【分析】铝土矿粉在空气中焙烧，将FeS2转化为氧化铁和二氧化硫，加入氢氧化钠溶液，氧化铝和氢氧化钠反应除去铝，得到氧化铁，氧化铁加入FeS2隔绝氧气焙烧得到四氧化三铁，据此回答。 【详解】A．“焙烧”时，将铝土矿粉碎增大接触面积，可加快化学反应速率，A正确； B．SO2为酸性氧化物，与氢氧化钠反应的离子方程式为：2OH-+SO2，B正确； C．滤液的主要成分为四羟基合铝酸钠，通入CO2转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝，C错误； D．无氧焙烧的方程式为FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理论上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置I中主要反应的化学方程式为___________。 （3）装置II中的试剂为___________，其作用是___________。 （4）装置III中的现象为___________，主要反应的离子方程式为___________。 （5）若缺少装置IV，产生的影响是___________。 （6）若装置VI中收集到气体，欲将其完全转化为，同温同压下需要向其中至少通入___________mL空气(假设空气中的体积分数为20%)。 （7）实验结束时，欲将装置中残留的气体完全吸收，需要进行的操作是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） ①. H2O ②. 将NO2转化NO （4） ①. 液面的上方会产生红棕色气体 ②. （5）造成硝酸型酸雨 （6） （7）通入大量空气 【解析】 【分析】装置I中铜和浓硝酸反应制备NO2，装置II中二氧化氮和水反应把NO2转化为NO，根据装置特点和实验目的，NO分别进入装有浓硝酸的装置III和装有稀硝酸的装置V。浓硝酸氧化NO为NO2，用NaOH吸收尾气。稀硝酸不能氧化NO，用排水法收集NO尾气。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置I中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，所发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 【小问3详解】 装置II中试剂为H2O，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，其作用是将NO2转化为NO； 【小问4详解】 已知浓硝酸能将NO氧化成，装置III中的现象为液面的上方会产生红棕色气体，硝酸和NO发生归中反应生成和水，主要反应的离子方程式为； 【小问5详解】 若缺少装置IV，污染性气体和水反应生成硝酸，产生的影响是造成硝酸型酸雨； 【小问6详解】 若装置VI中收集到NO气体，欲将其完全转化为，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，同温同压下需要V(O2)=，空气中的体积分数为20%，向其中通入空气至少为； 【小问7详解】 实验结束时，欲将装置中残留的气体完全吸收，需要进行的操作是通入大量空气，可将NO氧化为NO2，最后被NaOH溶液吸收。 16. 氮及其化合物的相互转化在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）一定条件下，合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的焓变___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：某条件下合成时放出46kJ热量。若将和足量混合，在该条件下使其充分反应，放出690kJ热量，则的产率为___________。 （3）汽车尾气中含有的和排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积/() I 553 82 II 553 124 III 623 82 ①表中___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验编号)。 （4）在容积固定的绝热容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. （5）联氨()燃料电池是一种理想的电池，具有产物无污染的优点，其工作原理如图所示。 则N电极为该燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，M电极上的反应式为___________。反应一段时间后，电池中KOH溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）75% （3） ①. ②. I和III （4）AB （5） ①. 正极 ②. N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O ③. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图可知，，则合成氨反应的焓变，该反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应； 【小问2详解】 合成时放出46kJ热量，放出690kJ热量合成，由可知若完全反应产生20mol氨气，则的产率为； 【小问3详解】 ①为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，根据控制单一变量法，实验I和II变量为催化剂的比表面积，则CO初始浓度相同，表中； ②实验I和III其他条件相同，只有温度不同，则能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验I和III； 【小问4详解】 A．化学反应一定存在热量变化，绝热容器中，当容器内温度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确； B．该反应前后气体分子数不相等，气体的物质的量发生变化，压强也是变量，当容器内的气体压强保持不变，能说明该反应已达到平衡状态，故B正确； C．容积固定，气体的总质量不变，则容器内混合气体的密度一直不变，不能说明该反应已达到平衡状态，故C错误； D．不同物质反应速率之比等于系数比，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，当时，才能说明该反应已达到平衡状态，故D错误； 故选AB； 【小问5详解】 N电极上为氧气得电子，为该燃料电池的正极，M电极做负极发生氧化反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，该电池的总反应为N2H4+O2= N2+2H2O，没有消耗OH-，反应一段时间后，电池中KOH溶液的浓度不变。 17. 乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂。某兴趣小组通过下列转化关系研究其性质。 （1）乙酸丙酯的分子式为___________，A的化学式为___________。 （2）B的官能团名称为___________，D的官能团的电子式为___________。 （3）A∼E中互为同系物的是___________(填标号)，此类物质的通式为___________。 （4）F为C的同分异构体，则F的结构简式可能为___________。 （5）反应①离子方程式为___________，反应类型为___________。 （6）反应④的化学方程式为___________，反应类型为___________。 【答案】（1） ①. C5H10O2 ②. CH3COONa （2） ①. 羧基 ②. （3） ①. B和E ②. CnH2nO2 （4）CH3CH(OH)CH3，CH3OCH2CH3 （5） ①. ②. 取代反应 （6） ①. ②. 氧化反应 【解析】 【分析】乙酸丙酯在碱性条件下水解得到A乙酸钠和C丙醇，乙酸根与质子结合得到B乙酸，丙醇在铜催化氧化下得到D丙醛，再氧化得到E丙酸，据此分析。 【小问1详解】 乙酸丙酯的分子式为C5H10O2，其在碱性条件下水解得到A乙酸钠和丙醇，故A的化学式为CH3COONa； 【小问2详解】 B的官能团名称为羧基，D的官能团醛基的电子式为； 【小问3详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，A∼E中互为同系物的是B和E；羧酸的通式为CnH2nO2； 【小问4详解】 C为CH3CH2CH2OH，F为C的同分异构体，则F的结构简式可能为CH3CH(OH)CH3，CH3OCH2CH3； 【小问5详解】 反应①为乙酸丙酯在碱性条件下的水解，离子方程式为，该反应为取代反应； 【小问6详解】 反应④为丙醛催化氧化为丙酸，化学方程式为，该反应为氧化反应。 18. 铁及其化合物是人类生活中的重要物质。 （1）工业上冶炼铁的原料为___________和石灰石等，其中石灰石的作用是___________。 （2）钢铁在潮湿的空气中很容易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为___________。 （3）在实验室中，可用铁粉和___________反应制备，可用铁粉和___________反应制备。 （4）实验室用铁粉、稀硫酸、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的白色沉淀，制备装置如图所示。 装置I中加入的试剂为___________，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为___________。若将稀硫酸换为溶液，能否完成此实验？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 【答案】（1） ①. 铁矿石、焦炭 ②. 脱硫 （2）2H2O+O2+4e-=4OH- （3） ①. 稀HCl(或溶液) ②. Cl2 （4） ①. 铁粉、稀硫酸 ②. Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ ③. 不能 ④. 没有形成压强差，无法将装置I中液体压至II中反应，不能完成此实验 【解析】 【分析】试管I里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的药品硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的药品氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，发生的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； 【小问1详解】 炼铁时要用到焦炭，它有两个作用，生成还原剂CO，燃烧放热，维持炉温，工业炼铁原料：石灰石、铁矿石、焦炭，其中石灰石的作用是脱硫； 【小问2详解】 钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-； 【小问3详解】 在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀HCl(或溶液)反应制取，在实验室中，FeCl3可用铁粉和Cl2反应制备； 【小问4详解】 装置I中加入的试剂为铁粉、稀硫酸，用于制备硫酸亚铁，关闭止水夹，氢气将I中硫酸亚铁溶液压至II中，滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；若将稀硫酸换为溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，没有形成压强差，无法将装置I中液体压至II中反应，不能完成此实验。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 沧州市2023-2024学年第二学期期末教学质量监测 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”，说明水结冰的过程中吸收能量 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧分解是吸热反应 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸时的能量变化只有化学能转化为热能 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，飞絮和马尾的主要成分均为蛋白质 2. 下列物质，不能发生水解反应是 A. 葡萄糖 B. 乙酸乙酯 C. 淀粉 D. 蛋白质 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙烯的分子式： C. 乙炔的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列有关自然界中氮循环的说法错误的是 A. 氮的固定过程中，氮元素可能被氧化或被还原 B. 豆科植物可依靠根瘤菌的作用实现生物固氮 C. 含氮无机物与含氮有机物可以相互转化 D. 安装汽车尾气净化装置可将尾气中的转化为氨气 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氯化钠溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，2.24L苯中含有分子的数目为 C. 1mol铁在足量稀硝酸中完全反应，失去电子的数目为 D. 常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合物中含有碳原子的数目为 6. 下列说法错误的是 A. 金刚石、、石墨互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 葡萄糖和蔗糖互为同系物 D. 和为同种物质 7. 下列有关金属的说法中，正确的是 A. 任何金属都可以采用高温还原法冶炼 B. 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 C. 青铜(铜锡合金)的熔点比纯铜高 D. 铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛 8. 某兴趣小组同学设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A. 锌片作负极，发生还原反应 B. 铜片上的电极反应为 C. 电子由铜片经导线流向锌片 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．测定化学反应速率 B．制取氨气 C．验证反应为放热反应 D．甲烷和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应： ，X的物质的量随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是 A. 虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B. b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C. 及时分离出可以加快化学反应速率 D. 反应从开始到点的平均反应速率可表示为 11. 异丁基苯是合成解热镇痛药布洛芬一种原料，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁基苯和布洛芬均为苯的同系物 B. 异丁基苯能通过化学反应使溴水褪色 C. 二者均能发生加成反应和取代反应 D. 1mol布洛芬最多可消耗4mol氢气 12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 石蜡油与素瓷片共热，产生的气体通入的溶液中 溶液褪色 气体中含有烯烃 B 向酸性溶液中通入足量的乙烯 溶液变为无色 乙烯具有漂白性 C 取少量样品加水溶解，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 样品中一定含有 D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的碱性悬浊液后再加热煮沸 无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 A. A B. B C. C D. D 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合： B. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： C. 氢碘酸溶解氧化铁： D. 向饱和食盐水中先通入足量的，再通入过量的： 14. 以铝土矿(主要含、、少量等)为原料生产和的部分流程如图所示： 下列说法错误的是 A “焙烧”时，将铝土矿粉碎可加快化学反应速率 B. 用足量NaOH溶液吸收的离子方程式为 C. 滤液中通入足量，过滤后可得到 D. “无氧焙烧”时，理论上消耗的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置I中主要反应的化学方程式为___________。 （3）装置II中的试剂为___________，其作用是___________。 （4）装置III中的现象为___________，主要反应的离子方程式为___________。 （5）若缺少装置IV，产生的影响是___________。 （6）若装置VI中收集到气体，欲将其完全转化为，同温同压下需要向其中至少通入___________mL空气(假设空气中的体积分数为20%)。 （7）实验结束时，欲将装置中残留的气体完全吸收，需要进行的操作是___________。 16. 氮及其化合物的相互转化在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）一定条件下，合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的焓变___________。该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知：某条件下合成时放出46kJ热量。若将和足量混合，在该条件下使其充分反应，放出690kJ热量，则的产率为___________。 （3）汽车尾气中含有的和排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使和发生反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示： 实验编号 初始浓度/() CO初始浓度/() 催化剂的比表面积/() I 553 82 II 553 124 III 623 82 ①表中___________。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律是实验___________(填实验编号)。 （4）在容积固定绝热容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 容器内温度不再变化 B. 容器内的气体压强保持不变 C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. （5）联氨()燃料电池是一种理想的电池，具有产物无污染的优点，其工作原理如图所示。 则N电极为该燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，M电极上的反应式为___________。反应一段时间后，电池中KOH溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂。某兴趣小组通过下列转化关系研究其性质。 （1）乙酸丙酯的分子式为___________，A的化学式为___________。 （2）B的官能团名称为___________，D的官能团的电子式为___________。 （3）A∼E中互为同系物的是___________(填标号)，此类物质的通式为___________。 （4）F为C的同分异构体，则F的结构简式可能为___________。 （5）反应①的离子方程式为___________，反应类型为___________。 （6）反应④的化学方程式为___________，反应类型为___________。 18. 铁及其化合物是人类生活中的重要物质。 （1）工业上冶炼铁的原料为___________和石灰石等，其中石灰石的作用是___________。 （2）钢铁在潮湿的空气中很容易发生电化学腐蚀，其正极的电极反应式为___________。 （3）在实验室中，可用铁粉和___________反应制备，可用铁粉和___________反应制备。 （4）实验室用铁粉、稀硫酸、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的白色沉淀，制备装置如图所示。 装置I中加入的试剂为___________，装置II中发生反应生成白色沉淀的离子方程式为___________。若将稀硫酸换为溶液，能否完成此实验？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$