精品解析：黑龙江省大庆市第一中学2023-2024学年九年级下学期期末考试化学试卷

大庆一中2023-2024学年下学期初三期末考试 化学试卷 一、选择题 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，所以二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。A不正确； B、倾倒液体时，取下瓶塞，倒放桌面；标签向着手心；试管微微倾斜，瓶口紧挨试管口；使液体沿试管内壁缓缓流下。B不正确； C、连接仪器时，先将导管一端用水润湿，然后稍稍用力将导管插入胶皮管。其目的是水能起到润滑作用，将导管一端润湿后更容易插入胶皮管。C正确； D、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不可用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯。否则易将酒精洒出，引起火灾。D不正确。 综上所述：选择C。 3. 下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】由物质的微观构成图可知，水是由水分子构成的，铜是由铜原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。 故选A。 4. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为 178.5g D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素原子序数为72，故其核电荷数为72，故A正确，符合题意； B、铪元素为钅字旁，故为金属元素，故B错误，不符合题意； C、由铪元素在元素周期表中的信息图可知，铪元素相对原子质量为 178.5，单位为“1”，不为g，故C错误，不符合题意； D、书写化学式时，金属元素在左面，非金属元素在右面，故二氧化铪的化学式为HfO2，故D错误，不符合题意。 故选：A。 5. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中氢元素的化合价为 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 煅烧后，固体中钙元素的质量分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，错误； B、磷酸钙由钙离子和磷酸根离子构成，钙离子属于阳离子；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；Ca3(PO4)2中阳离子的符号为Ca2+，错误； C、氧元素是8号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氧原子核外电子排布为2、6，故氧原子结构示意图为：，错误； D、根据化学方程式可知，该反应中的水生成，高温条件下水形成水蒸气逸出，反应后固体质量减小，钙元素质量不变，所以煅烧后，固体中钙元素的质量分数增大， 正确。 故选D。 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 7. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜”，是指铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应方程式中缺少反应条件和气体符号，正确的反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意； C、“水滴石穿”，是碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，该反应方程式中碳酸氢钙的化学式错误，正确的反应化学方程式为：，该反应是由三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意； D、“炉火照天地，红星乱紫烟”描写的是冶炼的场景，碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，该方程式缺少反应条件，正确反应化学方程式为，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选A。 8. 甜味豆腐脑见证“尔滨”宠溺南方“小土豆”。做豆腐用的葡萄糖酸内酯（C6H10O6）是一种食品添加剂，需在安全剂量内应用，它主要由葡萄糖（C6H12O6）氧化而成。下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸内酯由葡萄糖氧化而成，大量使用对人体无害 B. 葡萄糖酸内酯和葡萄糖中碳原子和氧原子的个数比不相等 C. 葡萄糖酸内酯分子和葡萄糖分子均由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖酸内酯和葡萄糖在人体内代谢的最终产物都是CO2和H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，葡萄糖酸内酯是一种食品添加剂，需在安全剂量内应用，不能大量使用，不符合题意； B、葡萄糖酸内酯中C、O元素的原子个数比为：6:6=1:1，葡萄糖中C、O元素的原子个数比为：6:6=1:1，故葡萄糖酸内酯和葡萄糖中碳原子和氧原子的个数比相等，不符合题意； C、由化学式可知，葡萄糖酸内酯和葡萄糖均是由C、H、O三种元素组成，葡萄糖酸内酯分子和葡萄糖分子均由C、H、O三种原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，不能混为一谈，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，葡萄糖酸内酯和葡萄糖均是由C、H、O三种元素组成，故葡萄糖酸内酯和葡萄糖在人体内代谢的最终产物都是CO2和H2O，符合题意。 故选D。 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，可能是二氧化碳与水反应生成的新物质使石蕊变红，也可能是二氧化碳与石蕊发生化学变化生成红色物质，所以将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变红，不能证明二氧化碳与水发生了反应，应设计对比实验，故方案不能达到目的； B、该实验中，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不相同，变量不唯一，无法探究不同催化剂的催化效果，故方案不能达到目的； C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成二氧化碳气体会使装置内压强增大，气球会涨大，会受到浮力，导致反应前后质量不相等，无法验证质量守恒定律，故方案不能达到目的； D、左边量筒上部足量光亮的铁丝绒只与空气接触，一段时间后，不会生锈；左边烧杯底部的铁丝绒只与水接触，一段时间后，不会生锈；右边左边量筒上部足量光亮的铁丝绒同时与空气和氧气接触，一段时间后，会生锈，量筒内液面上升；对比三处足量光亮的铁丝绒的变化可以得出铁生锈需要同时与空气和水接触，量筒内液面上升的体积就是足量光亮的铁丝绒消耗空气中氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，故方案能达到目的。 故选D。 10. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误的是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应Ⅰ是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为：，反应Ⅱ是H2、CO2在一定条件下反应生成CO、H2O，化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式，在反应Ⅰ中，参加反应的H2和CO2的分子个数比为3∶1，A正确； B、根据化学方程式，反应Ⅱ前后的分子数量没有发生改变，B错误； C、H2和CO2在同一条件下会发生两个化学反应，反应Ⅰ生成甲醇，反应Ⅱ不生成甲醇，所以想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生，C正确； D、这两个反应都消耗了CO2，反应Ⅰ得到甲醇，反应Ⅱ得到CO，甲醇和CO都有可燃性，都能作为燃料，所以这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料，D正确。 故选：B。 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 B. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象变化一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子的原子核内都含有质子和中子，如氢原子中不含中子，故选项说法错误； B、可燃性气体不纯时遇明火会发生爆炸，甲烷是可燃性气体，所以点燃前需要验纯，故选项说法正确； C、合金中一定含有金属元素，氧化铝中虽含有金属元素，但不具有合金的特性，不属于合金，故选项说法错误； D、发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电也会发光、放热，故选项说法错误； 故选：B。 12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触； 【详解】A、当温度为60℃时，温度只达到了白磷的着火点，氯化钠不属于可燃物，故只有①处白磷燃烧，该选项说法正确； B、根据控制变量的原则，该实验只有“物质种类”一个变量，故①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等，该选项说法正确； C、当温度为260℃时，温度达到了红磷的着火点，②处红磷接触了氧气，该处红磷燃烧，③处红磷被细沙覆盖，隔绝了氧气，该处红磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项说法正确； D、氯化钠不属于可燃物，故当温度升至500℃时，④处氯化钠不可能燃烧，该选项说法不正确； 故选D。 13. 向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C. 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 【答案】B 【解析】 【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向m克的AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，锌先和硝酸银反应，如果锌足量，则锌再和硝酸铜反应，最后和硝酸亚铁反应。 【详解】A、锌和硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为： 以上质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应后溶液质量增大，因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，因此滤渣中一定有反应生成的Ag、Cu，说法错误；故不符合题意； B、因为充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，说法正确；故符合题意； C、此时滤液一定含有的溶质是锌和硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn（NO3）2，无法确定硝酸亚铁是否完全参加了反应，说法错误；故不符合题意； D、充分反应后过滤，得到滤液的质量仍为mg，说明硝酸银完全反应，硝酸铜参加了反应，无法确定硝酸亚铁是否参加了反应，说明至少发生了两个反应，说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【解析】 【详解】A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，容器内压强先增大，随着反应的进行，氧气被消耗，容器内压强逐渐减小，恢复至起始温度，由于消耗了容器内五分之一体积的氧气，容器内压强比反应前小，选项A错误； B.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，由反应的化学方程式可知，镁与氧气反应的质量比为48∶32，镁完全反应后，氧气有剩余，选项B错误； C.等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应速度快，大理石中含有杂质，反应完后产生的二氧化碳气体比碳酸钙粉末少，选项C错误； D.金属与酸反应生成的氢气来源于酸中的氢元素，酸的量相同，金属过量，酸完全反应，因此生成的氢气质量相等，锌的相对原子质量比铁大，生成等质量的氧气，消耗的锌的质量多，选项D正确。 故选D。 15. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A. 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 【答案】C 【解析】 【分析】氢气和氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，则乙增加的质量即为生成的水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则丙增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，则生成的水和二氧化碳的个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据反应前后原子的种类和个数不变，则反应物中氢、碳原子个数比为。 【详解】A、甲烷中碳、氢个数比为1：4，若，即9m3=11m2，则气体中只含甲烷，若9m3<11m2，则说明，则说明该气体中一定含有氢气，至少含一氧化碳和甲烷中的一种，该选项说法正确； B、若9m3>11m2，则，则说明该气体中一定含一氧化碳，至少含氢气和甲烷中的一种，该选项说法正确； C、若9m3=11m2，该气体中可能为甲烷，也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，该选项说法不正确； D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，由于，则m1g：m3g=（80-64）：44，即11m1=4m3，该选项说法正确。 故选C。 二、填空题 16. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是________。 （3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是________，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。 （4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是________（任写一条）。 【答案】（1）B （2）使可燃物的温度达到着火点 （3） ①. 作燃料（或提供热量、提供还原剂等） ②. 延展 （4）更环保（或污染更小等） 【解析】 【小问1详解】 A、用火驱赶野兽，开拓家园，有利于人类文明进步，正确； B、火攻水淹，夺城掠地，是对人类文明的破坏，错误； C、用火取暖照明，改善生活，有利于人类文明进步，正确； D、燃烧提供热量，冶炼金属，发展生产，有利于人类文明进步，正确； 故选B； 【小问2详解】 “木与木相摩”是木头相互摩擦产生热量，使木头达到着火点，则取火原理是使可燃物的温度达到着火点； 【小问3详解】 《天工开物》记载有关炼铁过程中炭的作用是作燃料（或提供热量、提供还原剂等）；铁有延展性，则可锻打成薄片； 【小问4详解】 天然气是气体，气体燃烧更充分，污染小，则用天然气代替煤的意义是更环保（或污染更小等）。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 【答案】（1） ①. C、H ②. 碳原子##C （2） ①. ②. 碳原子的排列方式发生了改变 （3）良好的光学透明性和高度的化学稳定性 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为：CH4，从宏观上看，甲烷由C、H元素组成； 金刚石属于碳单质，从微观上看，金刚石由碳原子构成； 【小问2详解】 由图1可知，生成石墨的反应为硅和甲烷在一定条件下反应生成四氢化硅和石墨，该反应的化学方程式为：； 由图2可知，石墨转化为金刚石，微观实质是碳原子的排列方式发生了改变； 【小问3详解】 由题干信息可知，金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是________。 A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； B．锌与稀硫酸反应制取氢气； C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。 ②当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是________；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称________；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是________（填序号）。 （3）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为____________。 【答案】（1） ① B ②. ③. 白色沉淀溶解 （2） ①. 长颈漏斗 ②. 甲丙丁 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示可知：当打开K1关闭K2时采用的是短导管通入气体，集气瓶中的空气沿长导管逸出，该气体的密度应该小于空气的密度，故应该是制取氢气； 故选：B。 ②用石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为。要继续通入过量的二氧化碳，会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，故在生成白色沉淀后可以看到白色沉淀溶解。 【小问2详解】 装置乙是在锥形瓶内放置一只小试管，再将长颈漏斗伸入小试管中，装置乙中插入小试管的仪器名称：长颈漏斗。 甲装置中将碳酸钙放在有孔铜片上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的。 乙装置中将碳酸钙放在锥形瓶内，通过长颈漏斗添加稀盐酸于小试管中，当稀盐酸从小试管中溢出后于碳酸钙接触产生二氧化碳，弹簧夹开闭不能使药品分离，不能达到控制反应发生与停止的目的。 丙装置中将碳酸钙放在干燥管内，通过移动注射器的活塞添加稀盐酸，弹簧夹打开，稀盐酸和大理石接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，干燥管内压强增大，将稀盐酸压到注射器内，可以达到控制反应发生和停止的目的。 丁装置中将碳酸钙放在有孔塑料板上，弹簧夹打开，药品接触产生二氧化碳，弹簧夹关闭，试管内压强增大，将稀盐酸压到铜片以下，将药品分离，可以达到控制反应发生和停止的目的，可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是甲、丙和丁。 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 19. 氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。 【答案】（1） （2）分解反应 （3）H2SO4##I2 （4） 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2； 【小问4详解】 硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：。 20. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。 请回答下列问题： （1）G的化学式为________。 （2）反应①在高炉炼铁中的作用是_______。 （3）反应③的化学方程式为__________。 （4）反应②中生成的E与水反应会_______（填“吸收”或“放出”）大量的热。 【答案】（1）Fe2O3 （2）提供热量及提供二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 （3） （4）放出 【解析】 【分析】A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。则G为氧化铁；A、B能转化为C；B、C能转化为F；F能与氧化铁反应，则F是一氧化碳；氧化铁与一氧化碳高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁，C是二氧化碳；A是氧气；B是碳；D能转化为二氧化碳和E，则D是碳酸钙，E是氧化钙。上述结论代入框图，经检验正确无误。 【小问1详解】 G为氧化铁，化学式为Fe2O3。故填：Fe2O3。 【小问2详解】 A是氧气；B是碳。所以反应①是碳和氧气在氧气充足点燃条件下反应生成二氧化碳，即碳充分燃烧提供高炉炼铁需要的热量。所以反应①在高炉炼铁中的作用是提供热量。反应生成的二氧化碳和碳反应生成用于还原氧化铁的一氧化碳，所以作用还有提供二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。 【小问3详解】 B是碳；C是二氧化碳；F是一氧化碳。B与C反应生成F即碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，反应③化学方程式为。 【小问4详解】 D是碳酸钙，C是二氧化碳，E是氧化钙。反应②中生成的E与水反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热。故填：放出。 三、实验探究题 21. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：_____；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是_____。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_____。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_____。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下： 由此可知两种分子的大小：_____(填“>”或“<”)。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是_____。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____。 （6）空间站是一个相对封闭的场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 氧气占空气体积的21%，空气是制氧廉价易得的原料 （2） ①. 液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且氮气不能助燃 ②. 液氧或者氧气 （3）> （4）宇航员的呼吸作用 （5）2H2O 2H2↑+ O2↑ （6）abc 【解析】 【小问1详解】 实验室加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气占空气体积的21%，空气是廉价易得的原料，所以航天工业以空气为原料制氧。 小问2详解】 液态氮气的沸点比液氧低，取出试管，液态氮气先扩散出来，氮气不能支持燃烧，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后剩余的主要是氧气，氧气助燃，伸入带火星的木条，观察到木条复燃。 【小问3详解】 利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气，由图可知，除去了大分子的氮气，所以氮气分子大于氧气分子。 【小问4详解】 空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧： ，由反应原理可知，空间站内宇航员需要吸入氧气，呼出二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠、超氧化钾、水蒸气等物质得到氧气，二氧化碳的主要来源是宇航员的呼吸作用。 【小问5详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑ 【小问6详解】 生物再生生命保障系统中，水通电电解生成氧气，氧气通过呼吸转化为二氧化碳、水蒸气等气体，人体生活中产生尿液等液态水。 a．“水-氧-碳”的循环转化，不需要携带大量氧气，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重，正确； b．生物再生生命保障系统中不需要氢气，系统需要对氢气进行转化，正确； c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化，如尿液中的水需要净化处理后循环利用，正确。 故选abc. 22. 某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 （1）图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是______。 （2）制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是________（填标号）。 （3）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为________。 （4）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是________。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，_______。 （5）该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于________℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：________。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1）防止爆炸 （2）C （3） （4） ①. 反应物中含有Fe元素和O元素，根据反应前后元素种类不变，故生成固体可能是Fe3O4; ②. 滴加足量稀盐酸，有气体生成，溶液变成浅绿色，有黑色固体剩余 （5） ①. 800 ②. 33.6 ③. 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气，以免发生爆炸； 【小问2详解】 由制备CO的原理知，反应属于液体加热型，图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是C； 【小问3详解】 甲同学推断黑色固体是Fe，则对应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 ①反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变，所以做出该反应可能生成Fe3O4的推测是合理的； ②根据结论：同时含有Fe3O4和Fe，结合查阅资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液，故检验的操作和现象是：取样于试管中，滴入稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解，则黑色固体同时含有Fe3O4和Fe； 【小问5详解】 ①用CO炼铁得铁单质，结合图像，还原Fe2O3的温度应不低于800℃； ②由图知，最初氧化铁固体的质量为48g，其中铁元素全部转化到铁单质中，则铁的质量为，所以x=33.6； ③由图知，600℃左右固体为氧化亚铁，可能是在冷却过程中氧化亚铁分解为四氧化三铁和铁，化学方程式为。 四、计算题 23. “绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 （1）将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。 （2）我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 【答案】（1） ①. a ②. c （2）解：设理论上可以少排放二氧化碳的质量为 答：理论上可以少排放二氧化碳的质量为88t。 【解析】 【小问1详解】 光合作用是自然界中碳循环的反应，不需要再人为提供能源，所以最好，故填：a；c是化合反应，所有原子都变成了产物，所以利用率最高； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大庆一中2023-2024学年下学期初三期末考试 化学试卷 一、选择题 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 清洗蔬菜 B. 沥干蔬菜 C. 点火炒菜 D. 盛菜装盘 2. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 倾倒液体 C. 连接仪器 D. 点燃酒精灯 3. 下列物质由分子构成是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 A. A B. B C. C D. D 4. 铪可用作航天材料，在元素周期表中的信息如图所示。下列有关铪元素的说法正确的是 A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素 C. 相对原子质量为 178.5g D. 二氧化铪的化学式为O2Hf 5. 我国科研工作者将嫦娥五号采集的月球玄武岩中的磷灰石煅烧，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 中氢元素的化合价为 B. 中阳离子的符号为 C. 氧原子的结构示意图为 D. 煅烧后，固体中钙元素的质量分数增大 6. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 7. 我国古代诗句中蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中涉及的化学反应、化学方程式、反应类型均正确的是 A. 西汉《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”：　置换反应 B. 明朝《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”：　分解反应 C. 宋朝《鹤林玉露·一钱斩吏》中“水滴石穿”：　化合反应 D. 唐朝《秋浦歌》中“炉火照天地，红星乱紫烟”：　置换反应 8. 甜味豆腐脑见证“尔滨”宠溺南方“小土豆”。做豆腐用的葡萄糖酸内酯（C6H10O6）是一种食品添加剂，需在安全剂量内应用，它主要由葡萄糖（C6H12O6）氧化而成。下列说法正确的是 A. 葡萄糖酸内酯由葡萄糖氧化而成，大量使用对人体无害 B. 葡萄糖酸内酯和葡萄糖中碳原子和氧原子的个数比不相等 C. 葡萄糖酸内酯分子和葡萄糖分子均由碳、氢、氧三种元素组成 D. 葡萄糖酸内酯和葡萄糖在人体内代谢的最终产物都是CO2和H2O 9. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是 目的 A．探究二氧化碳与水反应 B．探究不同催化剂的催化效果 C．验证质量守恒定律 D．探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案 A. A B. B C. C D. D 10. 小丁同学发现和在同一条件下会发生两个化学反应。一般反应Ⅰ来制取甲醇（），下列说法错误是 A. 在反应Ⅰ中，参加反应的和的分子个数比为 B. 反应Ⅱ前后的分子数量发生改变 C. 小丁同学想要增加甲醇的产量，就要减少反应Ⅱ的发生 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 11. 推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是 A. 原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子 B. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度 C. 合金中一定含有金属元素，氧化铝中含有金属元素，则氧化铝是一种合金 D. 燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 12. 为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验．已知白磷的着火点是，红磷的着火点是，氯化钠不是可燃物．下列说法错误的是 A. 当温度为时，只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠质量应相等 C. 当温度为时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至时，④处氯化钠可能燃烧 13. 向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是（　　） A. 滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 滤液中一定没有AgNO3 C 滤液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 D. 该过程至少发生了三个化学反应 14. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 C. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 15. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置甲硬质玻璃管中固体的质量减少，装置乙和装置丙的质量分别增加和。（已知：；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量） 下列说法错误的是 A. 若，则说明该气体中含 B. 若，则说明该气体中含 C. 若，则说明该气体中含 D. 若，则 二、填空题 16. 中华民族有着悠久的用火历史。 （1）火的利用促进人类文明进步，下列有关火的利用不利于人类文明进步的是________。 A. 驱赶野兽，开拓家园 B. 火攻水淹，夺城掠地 C. 取暖照明，改善生活 D. 冶炼金属，发展生产 （2）《庄子·杂篇·外物》记载“木与木相摩则然（燃）”，从燃烧条件分析“木与木相摩”的取火原理是________。 （3）《天工开物》记载有关炼铁过程：“凡铁一炉载土二千余斤，……或用煤炭，或用木炭”。该过程中炭的作用是________，炼出的铁可锻打成薄片是利用了铁的________性。 （4）火的利用促进燃料的发展，为打赢蓝天保卫战，部分地区对家用燃料进行了“气代煤”改造，用天然气代替煤的意义是________（任写一条）。 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 （1）从宏观上看，甲烷由______元素组成。从微观上看，金刚石由______构成。 （2）图1生成石墨的化学方程式为______，图2变化的微观实质是______。 （3）金刚石薄膜的性质有______。 18. 氧气、二氧化碳是航空母舰中的常用储备气体，在急救、灭火等方面具有重要的应用。气体的制备是初中化学实验重要的内容，请根据下列装置回答问题： （1）①小组同学设计如图1所示实验装置，既可以用于制取气体，又可以用于探究物质性质，①当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是________。 A．大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳； B．锌与稀硫酸反应制取氢气； C．过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气。 ②当打开、关闭时，利用Ⅰ和Ⅲ装置产生并检验二氧化碳。常用石灰水检验，则发生的化学方程式是________；若要继续通入过量的二氧化碳，则会发生反应（碳酸氢钙可溶于水），整个过程中烧杯中的现象是________。 （2）如图2所示的甲乙丙丁装置中，其中装置乙中插入小试管的仪器名称________；可以用于实验室制取二氧化碳且能达到“随时控制反应发生和停止”目的的是________（填序号）。 （3）用大理石和稀盐酸制取的化学方程式为____________。 19. 氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。 （1）吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式______。 （2）HI进入产品室中发生的反应属于______（填基本反应类型）。 （3）写出一种上述流程中可以循环利用的物质______。 （4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式______。 20. 某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分，且G为红棕色氧化物。 请回答下列问题： （1）G的化学式为________。 （2）反应①在高炉炼铁中的作用是_______。 （3）反应③的化学方程式为__________。 （4）反应②中生成的E与水反应会_______（填“吸收”或“放出”）大量的热。 三、实验探究题 21. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，因此，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？ Ⅰ．从地球带上去 （1）实验室用高锰酸钾等原料制氧，写出高锰酸钾分解的化学方程式：_____；航天工业以空气为原料制氧，工业上选择空气的主要原因是_____。 （2）工业上采用分离液态空气法获得氧气，其过程可用如图所示实验模拟。 ①浸入液氮3min后，试管内产生约占其容积1/3的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是_____。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是_____。 （3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如下： 由此可知两种分子的大小：_____(填“>”或“<”)。 Ⅱ．在天宫制出来 （4）早期空间站利用过氧化钠()、超氧化钾()等物质制氧，其原理表示如下： 空间站内二氧化碳的主要来源是_____。 （5）目前空间站已实现电解水制氧，写出反应的化学方程式：_____。 （6）空间站是一个相对封闭场所，解决“气体从哪里来”的问题必然伴生着“气体往哪里去”的问题。为此，科学家设计了生物再生生命保障系统，实现了“水-氧-碳”的循环转化。下列叙述正确的是_____(填序号)。 a．“水-氧-碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重 b．电解水在产生氧气的同时产生氢气，系统需要对氢气进行转化 c．人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化 22. 某小组采用图a所示实验装置探究还原时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是，并查阅了资料： ①可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。 ②溶液吸收生成的二氧化碳。 （1）图a中进行实验时，先通入一氧化碳，排除装置内的空气后再加热，目的是______。 （2）制备的原理是：（在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备的是________（填标号）。 （3）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为________。 （4）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。 ①定量分析物质组成可知，该反应生成是合理的，理由是________。 ②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，_______。 （5）该小组为了探索还原与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图C。 ①用CO炼铁时，还原的温度应不低于________℃。（填“400”“600”或“800”） ②图中：________。 ③该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应的化学方程式为：_______。 四、计算题 23. “绿色生活”，旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识.该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。 （1）将转化成有机物的例子很多，如： a． b． c． d． 以上反应中，最节能的是________，原子利用率最高的是________。 （2）我国提出争取在2060年实现碳中和。为减少二氧化碳的排放，科学家提出用二氧化碳合成一种可降解的塑料（相对分子质量为102n），一定条件下，反应可表示为：。若制取204吨该塑料，理论上可以少排放多少吨二氧化碳？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$