专题06 物质的量-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 1 【题型二】摩尔质量 2 【题型三】气体摩尔体积 3 【题型四】阿伏加德罗定律 4 二、分阶培优练 5 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 【典例分析】（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量 （1）定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n。 （2）单位：摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。 （3）在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”粒子种类指代不明。 （4）物质与构成粒子的物质的量的关系 ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似值为 6.02×1023mol－1。 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝ （3）规律：物质的量比等于与粒子个数比，即n1：n2=N1:N2 【变式演练】 1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 2．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 3．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为 A．mol-1 B．4a mol-1 C．a mol-1 D．0.8a mol-1 【题型二】摩尔质量 【典例分析】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）符号为M，单位为g·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【变式演练】 1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 2.下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 3．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．的摩尔质量是 D．的质量是 【题型三】气体摩尔体积 【典例分析】（23-24高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【提分秘籍】 基本规律：气体摩尔体积的正确理解 (1)定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号：Vm ，单位：L·mol－1或L/mol (2)气体的物质的量与气体摩尔体积的关系式n＝ (3)标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积Vm 约为 22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ (5)标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 (6)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 【变式演练】 1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下，含有的分子数为 C．25℃中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 3.标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 【题型四】阿伏加德罗定律 【典例分析】下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的、两种气体，密度之比为3:2 B．同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C．同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体A和气体B，其物质的量一定相等 【提分秘籍】 基本规律：阿伏加德罗定律及其推论 (1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 (4)阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，也等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比 【变式演练】 1.两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 2.关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 3．（23-24高一上·福建·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 2．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 3．下列表示方法不正确的是 A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氢 4．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 7．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 8．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 10．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 12．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C．磷酸的摩尔质量是98g/mol D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 13．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 14．下列对于物质的量理解正确的是 A．物质的量是国际单位制的一个基本单位 B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C．1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D．1mol氢含6.02×1023个H2 15．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 17．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 18．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 19．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 22．下列说法错误的是 A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n C．分子数不同的气体，体积有可能相同 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 23．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 24．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 25．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 26．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 28．下列说法错误的是 A．同温同压下，N2和CO的密度相同 B．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同 29．下列关于气体的说法，正确的是 A．同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小 B．常温常压下，和密度之比为 C．同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2 D．和点燃充分反应后和原子数目之比为 30．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 31．回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。 (2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。 (3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 1 【题型二】摩尔质量 3 【题型三】气体摩尔体积 4 【题型四】阿伏加德罗定律 6 二、分阶培优练 8 【题型一】物质的量 阿伏加德罗常数 【典例分析】（23-24高一上·河南安阳·期中）下列关于物质的量的说法正确的是 A．物质的量可以理解为物质的数量 B．1 mol任何物质都约含有个原子 C．物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子 D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 【答案】C 【详解】A．物质的量表示一定数目的粒子集合体，不能理解为物质的数量，也不能理解为物质的质量，A错误； B．物质的构成微粒可能是原子，也可能是离子或分子， 1 mol任何物质都约含有个组成该物质的基本微粒，但不一定都是原子，B错误； C．物质的量表示一定数目的粒子集合体，微观粒子可以是分子、原子、离子，也可能是质子、中子等，故描述的对象是分子、原子等微观粒子，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误； 故合理选项是C。 【提分秘籍】 基本规律 1．物质的量 （1）定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n。 （2）单位：摩尔是物质的量的单位，如同“米”是“长度”的单位一样，两者不可混淆。1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称为1 mol。 （3）在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”粒子种类指代不明。 （4）物质与构成粒子的物质的量的关系 ①Na2CO3——2Na＋——CO32-——3O 1 mol 2 mol 1 mol 3 mol ②H2SO4——2H——S——4O 1 mol 2 mol 1 mol 4 mol 2．阿伏加德罗常数 （1）定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol－1，近似值为 6.02×1023mol－1。 （2）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n＝ （3）规律：物质的量比等于与粒子个数比，即n1：n2=N1:N2 【变式演练】 1．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是 A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 【答案】A 【详解】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确； C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确； D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确； 故选A。 2．（23-24高一上·北京西城·期中）下列关于物质的量的说法中，不正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩” C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数 【答案】A 【详解】A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，故A错误； B．摩尔是物质的量的单位，符号为“mol”，简称“摩”，故B正确； C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子，故C正确； D．12g 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数，故D正确； 故选A。 3．已知0.25mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为 A．mol-1 B．4a mol-1 C．a mol-1 D．0.8a mol-1 【答案】D 【详解】0.25molCH4所含原子物质的量为0.25mol×5=1.25mol，原子数为a，则阿伏加德罗常数为=0.8a mol-1，D满足题意。 答案选D。 【题型二】摩尔质量 【典例分析】下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 （2）符号为M，单位为g·mol－1 （3）数值：任何粒子的摩尔质量，当以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。 2.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：n＝ 3.物质的量、摩尔质量、微粒数目、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝＝ 【变式演练】 1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【详解】气体X的物质的量，气体的摩尔质量； 故答案为：D 2.下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g·mol-1 B．阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023 C．CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 D．等质量的H2与Cl2所含的分子数一样多 【答案】C 【详解】A．1molO2的质量是1mol×32 g·mol-1=32g，A错误； B．阿伏加德罗常数的近似数值是6.02×1023，B错误； C．CO2的摩尔质量是44g/mol，C正确； D．H2与Cl2摩尔质量不同，等质量的H2与Cl2物质的量不同，所含的分子数不一样，D错误； 故选C。 3．（23-24高一上·辽宁沈阳·期中）下列说法正确的是 A．的质量是 B．的摩尔质量是 C．的摩尔质量是 D．的质量是 【答案】B 【详解】A．的质量是，故A错误； B．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol，水的摩尔质量是，故B正确； C．的摩尔质量是，故C错误； D．的质量是，故D错误； 故选B。 【题型三】气体摩尔体积 【典例分析】（23-24高一上·福建福州·期中）下列说法错误的是 A．在标准状况下，的体积是22.4L B．在标准状况下，的物质的量是0.5mol C．在标准状况下，的体积是33.6L D．在标准状况下，个CO分子的体积是33.6L 【答案】A 【详解】A．标准状况下水不是气体，的体积小于22.4L，A错误； B．标准状况下，的物质的量是0.5mol，B正确； C．标准状况下，的体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，C正确； D．个CO分子物质的量为，标准状况下，体积是V=nVm=1.5mol×22,4L/mol=33.6L，D正确； 故答案为：A。 【提分秘籍】 基本规律：气体摩尔体积的正确理解 (1)定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号：Vm ，单位：L·mol－1或L/mol (2)气体的物质的量与气体摩尔体积的关系式n＝ (3)标准状况（ 0℃，101kpa ）下，气体摩尔体积Vm 约为 22.4 L·mol－1，气体物质的量n＝ (4)标准状况下气体物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系： n＝＝＝ (5)标准状况下气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为 g·L－1。 (6)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 【变式演练】 1.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为 B．在常温常压下，含有的分子数为 C．25℃中含有的原子数为 D．标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．含有NA个氢原子的氢气为0.5mol，标况下的体积为11.2L，A错误； B．在常温常压下，11.2L Cl2物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，B错误； C．64gSO2中物质的量为1mol，含有的原子为3mol，原子数为3NA，C正确； D．标准状况下，水为液态，11.2L液态水物质的量大于0.5mol，所含有的分子数大于0.5NA，D错误； 本题选C。 2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 【答案】A 【详解】A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体分子的物质的量为，所含碳原子数约为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量为，则所含原子数为，标准状况下11.2L氮气的物质的量为，则氮气分子中含有的原子数为，故B错误； C．氨气的摩尔质量单位为时，在数值上等于个氨分子的质量之和，故C错误； D．标准状况下， H2O为非气态物质，2NA个H2O 为2mol，在标准状况下的体积不是44.8L ，故D错误； 故答案为：A。 3.标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 【答案】C 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4LHCl气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，故选C。 【题型四】阿伏加德罗定律 【典例分析】下列说法正确的是 A．同温同压下，相同质量的、两种气体，密度之比为3:2 B．同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C．同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D．同温同压下，相同体积的气体A和气体B，其物质的量一定相等 【答案】D 【详解】A．，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，相同质量的、两种气体，密度之比为2：3，故A错误； B．同温同压下，相同质量的和（二者摩尔质量相等）两种气体，物质的量相等，其分子数目一定相等，故B错误； C．同温同压下，相同原子数目的和（都为双原子分子）两种气体，有相同的物质的量，二者摩尔质量不等，其质量一定不相等，故C错误； D．相同温度和压强条件下，相同体积的气体，有相同的分子数，则同温同压下，相同体积的气体A和气体B，其物质的量一定相等，故D正确； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律：阿伏加德罗定律及其推论 (1)含义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。 (4)阿伏加德罗定律的推论（可用理想气体的状态方程进行推算） 相同 条件 结论 公式 语言表述 同温同压 ＝＝ 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，也等于分子数之比 同温同容 ＝＝ 同温同容下，气体的压强比等于物质的量之比，也等于分子数之比 同温同压 ＝ 同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比 【变式演练】 1.两个体积相等的集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是 A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数 【答案】C 【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，故A正确； B．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的体积与其分子数成正比，因此两个容器中的分子数相同，故B正确； C．根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，氮气和氧气的相对分子质量不等，因此两容器内气体的密度不相等，故C错误； D．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的体积与其分子数成正比，因此两个容器中的分子数相同，N2和O2均是双原子分子，当两个容器中的分子数相等时，原子数也相等，故D正确； 故答案为：C。 2.关于同温、同压下等体积的甲烷和氨气，一定相同的是 A．质量 B．密度 C．分子数 D．原子数 【答案】C 【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的气体含相同的分子数，则同温、同压下等体积的甲烷和氨气分子数一定相同，故C正确； 故选：C。 3．（23-24高一上·福建·期中）在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．下列叙述正确的是 A．阿伏加德罗常数没有单位 B．摩尔是基本物理量之一，简称摩 C．和的摩尔质量相同 D．相同条件，任何气体的摩尔体积均为 【答案】C 【详解】A．阿伏加德罗常数有单位，单位为mol-1，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，不是基本物理量之一，B错误； C．摩尔质量的单位g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量，和的摩尔质量都是28g/mol，C正确； D．相同条件，任何气体的摩尔体积均大致相同，在标准状况下，任何气体的摩尔体积均为，不是任何温度、压强下，气体的摩尔体积均为，D错误； 答案选C。 2．下列说法不正确的是 A．的的质量为 B．物质的量是国际单位中七个基本物理量之一 C．中含有个原子 D．在标准状况下，的气体摩尔体积为 【答案】A 【详解】A．的的质量为，A错误； B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．中含有1molO原子和0.5molS原子，则中含有个原子，C正确； D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都为，D正确； 故选A。 3．下列表示方法不正确的是 A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氢 【答案】D 【详解】A．1molH2代表1mol氢气分子，A正确； B．1molH+代表1mol氢离子，B正确  ； C．1molH代表1mol氢原子，C正确 ； D．1mol氢可能代表1mol氢原子，也可能代表1mol氢气分子，指代不明，故D错误 ； 故选D 。 4．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．水中含有氢和氧 C．与所含原子数相等 D．硫酸的摩尔质量是 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误； B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误； C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确； D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误； 故选C。 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．摩尔是一个基本物理量 B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2L C．含有 2NA 个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2NA 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误； B．没有给出标况，无法计算气体体积，B错误； C．每个水分子含有2个氢原子，含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1 mol，C正确； D．2mol NaCl中含离子数4NA，D错误； 故选C。 6．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：g/mol C．阿伏加德罗常数：mol/L D．气体摩尔体积：L/mol 【答案】C 【详解】A．物质的量的单位是mol，A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，B正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol－1，C错误； D．气体摩尔体积的单位是L/mol，D正确； 答案选C。 7．设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是 A．该氯原子的相对原子质量为 B．mg该氯原子的物质的量为mol C．该氯原子的摩尔质量是aNA g D．ng该氯原子含有的原子数是n/a 【答案】A 【详解】A．元素是指具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。一种元素因中子数不同，有多种原子，元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值。氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，A错误； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，B正确； C．一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量(摩尔质量)为(aNA)g/mol，单位错误，C错误； D．一个该氯原子的质量是a，n g该氯原子个数ng/ag，ng该氯原子所含的原子数为，D正确； 故答案为：A。 8．标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量为 A．0.1mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 【答案】C 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4LHCl气体的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol，故选C。 9．下列说法中，正确的是 A．Cu的摩尔质量是 B．常温常压下，1mol的体积是22.4L C．1mol中含有的原子数约为 D．1mol的质量为 【答案】A 【详解】A．Cu的摩尔质量是64g·mol-1，故A正确； B．常温常压下，水是液体，1molH2O的体积大约是18mL，故B错误； C．每个SO2分子中含3个原子，1molSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误； D．质量的单位不是g⋅mol−1，故D错误； 本题选A。 10．关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 【答案】D 【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则： ①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确； ②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误； ③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确； ④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确； 答案选D。 培优第二阶——能力提升练 11．下列叙述正确的是 A．摩尔是国际基本物理量之一 B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含原子个数之比为2：3 D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的压强比为11：8 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．18gH2O的物质的量为1mol，H2O在标况下不是气体，体积不是22.4L，故B错误； C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1:3，所含原子个数之比为1×4：3×2=2：3，故C正确； D．同温同体积下，等质量的CO2和O2的物质的量之比为=8:11，二者压强之比等于物质的量之比为8:11，故D错误； 故答案选C。 12．下列说法正确的是 A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 C．磷酸的摩尔质量是98g/mol D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B错误； C．磷酸的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，是98g/mol，故C正确； D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故D错误； 答案选C。 13．下列各物质中所含氢原子最多的是 A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3 C．0.2molH2 D．0.2molH3PO4 【答案】D 【详解】A．0.1 mol NH4Cl中含有0.4 mol氢原子； B．0.1 mol NH4HCO3含0.5 mol氢原子； C．0.2 mol H2中含有0.4mol氢原子； D．0.2 mol H3PO4含0.6 mol氢原子； 则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。 14．下列对于物质的量理解正确的是 A．物质的量是国际单位制的一个基本单位 B．摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量 C．1mol氧气含1.204×1024个氧原子 D．1mol氢含6.02×1023个H2 【答案】C 【详解】A．物质的量是国际单位制中7个物理量之一，其单位是摩尔，故A错误； B．当质量以克为单位时，摩尔质量数值大小等于相对原子质量或相对分子质量，故B错误； C．1mol氧气含2mol氧原子，则含2×6.02×1023个氧原子，故C正确； D．1mol氢，微粒种类指代不明，故D错误； 答案选C。 15．下列叙述中正确的是 A．1mol CO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63g C．1g氢气所含分子数目为NA D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 【答案】A 【详解】A．1mol CO的质量为，A项正确； B．硝酸的摩尔质量为63g/mol，B项错误； C．1g氢气的物质的量为，所含分子数目为0.5NA，C项错误； D．摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原子的相对原子质量在数值上相等，D项错误； 答案选A。 16．下列说法中，不正确的是 A．Cl2的摩尔质量是71 g B．1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子 C．28 g Fe中含有0.5 NA个铁原子 D．1 mol CO含有的原子总数为2NA个 【答案】A 【详解】A．Cl2的摩尔质量是71 g/mol，A错误； B．根据二氧化碳的分子式可判断1 mol CO2含有1 mol碳原子，2 mol氧原子，B正确； C．28 g Fe的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，其中含有0.5NA个铁原子，C正确； D．根据一氧化碳的分子式可判断1 mol CO含有的原子总数为2NA个，D正确； 答案选A。 17．标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A． B． C． D．个 【答案】B 【详解】物质的量为1mol，标准状况下体积为22.4L；标准状况下体积为22.4L/mol×1.5mol=33.6L；H2O在标况下不是气体， 物质的量为=2mol，标况下的体积较小；个物质的量为0.05mol，标准状况下体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；则体积最大的为B，故选B。 18．下列叙述错误的是 A．1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子 B．1 mol N2的质量为28g C．0.1 mol H2O中含有的电子数目约为6.02×1023 D．3.01×1023个CO2分子所占的体积约为11.2升 【答案】D 【详解】A．1个SO2分子由1个S原子和2个O原子组成，则1 mol SO2中含有2 mol氧原子和1 mol硫原子，故A正确； B．1 mol N2的质量为m=n∙M=1mol×28g/mol=28g，故B正确； C．0.1 mol H2O中含有的电子为0.1mol×10=1mol，数目约为6.02×1023，故C正确； D．未指明标准状况下，无法计算气体的体积，故D错误； 故选D。 19．下列说法错误的是 A．决定气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离 B．标准状况下，1mol任何物质所占的体积均约为22.4L C．同温同压下，O2与CH4的密度比为2：1 D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1 【答案】B 【详解】A．气体体积大小的主要因素是气体分子的数目和分子间的平均距离，A正确； B．标准状况下，1mol气体所占的体积均约为22.4L，B错误； C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，M（O2）=32g/mol、M（CH4）=16g/mol，故O2与CH4的密度比为2：1，C正确； D．等质量的O2和O3所含氧原子数之比为1：1，D正确； 故选B。 20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．相对分子质量 B．原子数 C．质量 D．密度 【答案】B 【详解】在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量应相同，则分子数相同， A．分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的相对分子质量是否相同，故A不符合题意； B．HCl、H2和Cl2都是双原子分子，所以分子数相等，则二者含有的原子个数一定相等，故B符合题意； C．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C不符合题意； D．由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故D不符合题意。 答案选B。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧 A．①②③ B．②③④ C．②④⑥ D．全部 【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，故①错误； ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误； ③阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1，故③错误； ④氢原子的摩尔质量是1g/mol，故④错误； ⑤HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故⑤错误； ⑥1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故⑥错误； 全部错误，故选D。 22．下列说法错误的是 A．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 B．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，符号为n C．分子数不同的气体，体积有可能相同 D．在同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 【答案】A 【详解】A． 在标准状况下，气体摩尔体积都约为22.4L/mol，A错误； B．物质的量是七个基本物理之一，符合为n，是表示含有一定数目微粒的集合体，B正确； C．根据PV=nRT，当温度压强改变时，分子数不同的气体，体积有可能相同，C正确； D．根据PV=nRT，R为常数，温度和体积相同时，压强与物质的量成正比，D正确； 故答案为：A。 23．下列说法不正确的是 A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1 C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D．相同质量的O2与O3，含有相同的分子数 【答案】D 【详解】A．磷酸的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个磷酸分子的质量为×98g/mol=98g，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，都为98，故A正确； B．6.02×1023个氮分子和 6.02×1023个氢分子的物质的量都为=1mol，则两者的质量比为(1mol×28g/mol)∶(1mol×2g/mol)=14∶1，故B正确； C．32 g氧气所含的原子数目为×2×6.02×1023mol—1=2×6.02×1023，故C正确； D．O2、O3的摩尔质量依次为32g/mol、48g/mol，则相同质量的氧气和臭氧的物质的量不同，含有的分子数不同，故D错误； 故选D。 24．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．分子中氢原子与氧原子质量比为 C．1个分子的质量约为 D．含有个碳原子的的物质的量为 【答案】C 【详解】A．的摩尔质量为，故A错误； B．分子中氢原子与氧原子质量比为，故B错误； C．1mol的质量为282g，1mol中含有个分子，所以1个分子的质量约为，故C正确； D．含有个碳原子的的物质的量为，故D错误； 选C。 25．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是 A．1molNH3的质量为17 B．二氧化碳的摩尔质量为44g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于g 【答案】D 【详解】A．1 mol NH3的质量是17g，A错误； B．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，B错误； C．铁原子的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于它的相对原子质量，C错误； D．1mol钠的质量是23，因此一个钠原子的质量约等于，D正确； 答案选D。 26．下列说法正确的是 A．同温同压下质量相同的O2和O3的原子数之比是2∶3 B．5.6 g CO和22.4 L CO2含有的碳原子数一定相等 C．20℃，1×105Pa时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D．当气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 【答案】C 【详解】A．O2和O3中只含有氧原子，同温同压下质量相同的O2和O3的原子数目相同，A错误； B．不确定是否在标况下，不能计算二氧化碳的物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，相同条件下，同体积的气体所含分子数相同，C正确； D．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体不一定处于标准状况，也可能为其它温度和压强，D错误； 故选C。 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为NA B．常温常压下，与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 C．氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和 D．标准状况下，2NA个H2O的体积约为44.8L 【答案】A 【详解】A．在标准状况下，22.4LCO和的混合气体分子的物质的量为，所含碳原子数约为，故A正确； B．常温常压下，的物质的量为，则所含原子数为，标准状况下11.2L氮气的物质的量为，则氮气分子中含有的原子数为，故B错误； C．氨气的摩尔质量单位为时，在数值上等于个氨分子的质量之和，故C错误； D．标准状况下， H2O为非气态物质，2NA个H2O 为2mol，在标准状况下的体积不是44.8L ，故D错误； 故答案为：A。 28．下列说法错误的是 A．同温同压下，N2和CO的密度相同 B．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数 C．等质量的O2和O3含有相同的质子数 D．物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同 【答案】B 【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，N2和CO相对分子质量相同，则密度相同，A正确； B．同温同压下，等体积的O2和O3物质的量相同，则含有的分子数相同，含有的原子数之比为2∶3，B错误； C．等质量的O2和O3含有相同的O原子数，则含有相同的质子数，C正确； D．Na2O和Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子，物质的量相同的情况下，两者含有的离子数相同，D正确； 故答案选B。 29．下列关于气体的说法，正确的是 A．同温同密度下，相同体积的、气体，比的质量小 B．常温常压下，和密度之比为 C．同温同压条件下，含原子数相等的、、体积比为4：3：2 D．和点燃充分反应后和原子数目之比为 【答案】D 【详解】A．，则体积与密度相同时，质量相同，A错误； B．常温常压下，为液体，不适用于阿伏伽德罗定律的推论，B错误； C．根据，同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，含原子数相等的、、的物质的量之比为6：4：3，则三者体积比为6：4：3，C错误； D．根据反应前后的原子守恒，和点燃充分反应后和原子数目之比为，D正确； 故选D。 30．下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是 A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16 B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1 C．等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1 D．等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4 【答案】A 【详解】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确； B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误； C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误； D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误； 故答案为：A。 31．回答下列问题。 (1)物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数之比是 ，所含的氧原子数之比是 ，质量之比是 。 (2)质量相同的O2和O3，分子数之比是 ，O原子数之比是 。 (3)4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，则X的摩尔质量是 。 (4)2molNH3中含有的H原子数与 gCH4含有的H原子数目相同。 【答案】(1) 1：1 1：2 7：11 (2) 3：2 1：1 (3)14g/mol (4)24 【详解】（1）根据公式可知物质的量相同的CO和CO2，所含的分子数相等，因此所含的分子数之比是1：1；所含氧原子的物质的量之比为1：2，可知所含的氧原子数之比是1：2；，故答案为：1：1；1：2；7：11。 （2）质量相同的O2和O3，分子数之比是；1个O2中含有2个O原子，1个O3中含有3个O原子，因此质量相同的O2和O3，所含O原子数之比是1：1，故答案为：3：2；1：1。 （3）4.6gXO2气体中含有1.204×1023个O原子，可知，根据2n(XO2)=n(O)可得n(XO2)=0.1mol，M(XO2)=46g/mol，则，故答案为：14g/mol。 （4）2molNH3中含有6molH，含有6molH 的CH4为1.5mol，则质量为，故答案为：24。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$