精品解析：2024年广东省广州市花都区中考二模化学试卷

2023-2024学年第二学期初三综合测试二 化学问卷 本试卷共8页，20题，满分90分。考试用时60分钟 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Fe：56 一、选择题（共14小题每小题3分，满分30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上） 1. 我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是 A. 开采矿石 B. 磁选矿粉 C. 高炉炼铁 D. 铁水铸锭 2. 安全无小事，下列不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 预防森林火灾，设立防火隔离带 C. 电线着火，先断电再灭火 D. 室内着火，打开窗大声呼救 3. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是 A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验 4. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A. 过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C. 西红柿中含有丰富的蛋白质 D. 食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 5. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B. 工业上利用分离液态空气得到氧气 C. 洗洁精可以乳化油污 D. 农业上可利用营养液对植物进行无土栽培 6. 下列有关水的叙述不正确的是 A. 自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果 B H2O与H2都含有氢分子 C. 水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化 D. 物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物 7. 金属锶由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，而被广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。下列说法不正确的是 A. 锶元素的化学性质与镁元素化学性质相似 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶原子易失去2个电子，形成 D. 锶的氯化物化学式为 8. 下列关于水的说法，正确的是（　　） A. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C. 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气 9. 化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量评价的主要污染物包括CO2 B. 纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C. 如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D. 点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是 A. 该反应中生成物有三种 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 11. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 木炭、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气 C. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D. 液氧、冰水混合物、稀盐酸 12. 苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH大于7 B. 苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 13. 检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒 B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量Ba(OH)2溶液，过滤 C 鉴别MnO2和CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能成功的是 实验目的 验证质量守恒定律 证明能与反应 探究水的组成 测定空气中氧气含量 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（共6小题，满分48分，请将答案填在答题卡上） 15. 化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。 （1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是______。 （2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应______（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。 （3）正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯属于______（填“有机物”或“无机物”），其中碳元素和氢元素的质量比为______。 （4）家中所用水的硬度偏大时，可用______方法降低水的硬度。 （5）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为______。 16. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。 （2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。” ①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 18. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 （1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】 Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示三个实验，请回答： （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______。 （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 （4）图1滴定管A中溶液的溶质的名称是______。 （5）下列说法正确是______（填序号）。 A. 图3中b点所示溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. c点与f点对应溶液成分相同 （6）完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为______。 19. 在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是______。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？______。理由是：______。 （4）步骤⑤滴加的试剂是______。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中 ②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。 20. 已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。 资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。 实验设计 实验分析 （1）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。 （2）上述实验装置不足之处是______。 （3）为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。 ①FeC2O4·nH2O中n的值为______。 ②AB段发生反应的化学方程式______。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期初三综合测试二 化学问卷 本试卷共8页，20题，满分90分。考试用时60分钟 可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 O：16 Mn：55 Fe：56 一、选择题（共14小题每小题3分，满分30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请将答案填在答题卡上） 1. 我国生铁产量位居世界首位。以下炼铁工艺中涉及化学变化的是 A. 开采矿石 B. 磁选矿粉 C. 高炉炼铁 D. 铁水铸锭 【答案】C 【解析】 【详解】A、采矿（开采铁矿石）没有新物质生成，是物理变化，故A错误； B、将铁矿石破碎、磁选成矿粉，是形状改变，没有新物质生成，是物理变化，故B错误； C、将铁矿石转变为铁，是铁的化合物变成铁单质，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D、将铁水铸成钢锭是物态变化，是物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 安全无小事，下列不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 预防森林火灾，设立防火隔离带 C. 电线着火，先断电再灭火 D. 室内着火，打开窗大声呼救 【答案】D 【解析】 【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，故做法正确； B、预防森林火灾，设立防火隔离带，可以隔离可燃物，故做法正确； C、电线着火，先断电再灭火，能避免发生触电事故，故做法正确； D、室内起火打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故做法错误； 故选D。 3. 如图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是 A. 实验前止水夹可不必夹紧 B. 点燃红磷后应缓慢伸入集气瓶中，再塞紧瓶塞 C. 待装置冷却至室温后，再打开止水夹 D. 可将红磷替换成细铁丝进行该实验 【答案】C 【解析】 【详解】A、若做该实验时，止水夹没有夹紧，会使集气瓶内的空气受热通过导管进入空气中，因此集气瓶内的气体减少的量包括消耗的氧气及逸出的空气，会使瓶内的气体比实际氧气减少的多，因此会使水倒流超过五分之一，造成结果偏大，说法错误； B、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体逸出,造成实验误差，说法错误； C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，造成结果偏小，说法正确； D、细铁丝在空气中无法燃烧，所以不能将红磷替换成细铁丝进行该实验，说法错误。 故选C。 4. 化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A. 过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C. 西红柿中含有丰富的蛋白质 D. 食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康 【答案】A 【解析】 【详解】A、人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，过量摄入碘元素也会引起甲状腺肿大，选项说法正确； B、油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入油脂，以防造成肥胖，影响人体健康，选项说法错误； C、西红柿中含有丰富的维生素，而不是蛋白质，选项说法错误； D、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品会危害人体健康，选项说法错误。 故选：A。 5. 化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A. 喝汽水打嗝是因为升温使气体溶解度升高 B. 工业上利用分离液态空气得到氧气 C. 洗洁精可以乳化油污 D. 农业上可利用营养液对植物进行无土栽培 【答案】A 【解析】 【详解】A、喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳的溶解度减小，气体逸出，故A说法错误； B、工业上利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法得到氧气，故B说法正确； C、由于洗洁精对油污有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，然后随水冲走,，故C说法正确； D、农业上可利用营养液对植物进行无土栽培，故D说法正确； 故选A。 6. 下列有关水的叙述不正确的是 A. 自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果 B. H2O与H2都含有氢分子 C. 水在通电的条件下发生分解反应，分子种类发生变化 D. 物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中水的天然循环是水分子不断运动的结果，故选项说法正确； B、H2O是由水分子构成的；H2是由氢分子构成的，水中不含有氢分子，故选项说法错误； C、水在通电的条件下发生分解反应，水电解属于化学变化，分子种类发生了变化，故选项说法正确； D、物质溶于水中，溶质的分子（或离子）分散到水分子中形成均一、稳定的混合物，故选项说法正确。 故选：B。 7. 金属锶由于其很强的吸收X射线辐射功能和独特的物理化学性能，而被广泛应用于电子、化工、冶金、军工、轻工、医药和光学等各个领域。下列说法不正确的是 A. 锶元素的化学性质与镁元素化学性质相似 B. 锶原子的核电荷数为38 C. 锶原子易失去2个电子，形成 D. 锶的氯化物化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，锶原子的最外层电子数是2，镁原子的最外层电子数也为是2，因此化学性质相似，正确； B、由原子结构示意图可知，圆圈里的数学代表核电荷数，所以锶原子的核电荷数为38，正确； C、锶原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，根据离子书写方法可得锶离子表示为Sr2+，错误； D、锶原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去2个电子，在化合物中显+2价，氯元素在化合物中显-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，氯化锶的化学式为SrCl2，正确。 故选C。 8. 下列关于水的说法，正确的是（　　） A. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质 B. 在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化 C. 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 D. 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、活性炭净水器里，水从下面进入，活性炭的作用是吸附、并过滤水中的杂质，正确； B、在自来水厂净水的过程中的投药消毒的过程中生成了寻物质属化学变化，错误； C、硬水是含有较多的可溶性钙镁化合物的水，属混合物，错误； D、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氢气，与正极相连产生的是氧气，D错误。 故选A。 9. 化学与社会生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 空气质量评价主要污染物包括CO2 B. 纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大 C. 如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源 D. 点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气质量评价的主要污染物包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等，不包括二氧化碳，错误； B、不锈钢硬度比纯铁大，故纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度小，错误； C、化石燃料储量有限，不管是否能实现化石燃料的清洁利用，都需要开发利用新能源，错误； D、点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故，正确。 故选D。 10. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。资源化利用CO2是实现碳中和的重要途径。如图是CO2转化为甲醇（CH3OH）的微观示意图，关于下列说法正确的是 A 该反应中生成物有三种 B. 反应前后氢元素的化合价不变 C. 参加反应的CO2和H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2和H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，反应物为CO2、H2；生成物为CH3OH、H2O；反应的方程式为：。 【详解】A.根据分析可知，该反应中生成物有2种，故错误； B.反应物有氢气，单质中元素的化合价为0，则氢气中氢的化合价是0；反应后是氢元素的化合物，如水中氢元素的化合价是+1价，则反应前后氢元素的化合价改变，故错误； C.根据反应的方程式，可知参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故错误； D.根据质量守恒定律可知，参加反应的CO2与H2的总质量等于生成的CH3OH与H2O的总质量，故正确； 故选：D。 11. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 木炭、二氧化硅、汽水 B. 水、干冰、洁净的空气 C. 水银、高锰酸钾、过氧化氢溶液 D. 液氧、冰水混合物、稀盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物；混合物是指由多种物质组成的物质。 【详解】A、木炭为混合物，二氧化硅为氧化物，汽水为混合物，选项错误，不符合题意； B、水为氧化物，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，洁净的空气属于混合物，选项错误，不符合题意； C、水银为金属汞属于单质，高锰酸钾属于化合物，过氧化氢溶液属于混合物，选项错误，不符合题意； D、液氧属于单质，冰水混合物实质为水，属于氧化物，稀盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物，选项正确，符合题意。 故选D。 12. 苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是 A. 苯甲酸溶液的pH大于7 B. 苯甲酸能与某些金属单质发生化学反应 C. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 D. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、苯甲酸属于酸，溶液的pH小于7，故选项说法错误； B、苯甲酸具有酸的通性，能与某些活泼金属单质发生化学反应，故选项说法正确； C、苯甲酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项说法正确； D、苯甲酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； 故选：A。 13. 检验、除杂、分离和提纯是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒 B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 C 鉴别MnO2和CuO两种黑色粉末 分别取样，滴加稀硫酸，观察现象 D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粒，产生气泡，只能说明溶液显酸性，不能说明该溶液是稀硫酸，如稀盐酸溶液pH＜7，锌能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，不符合题意； B、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意； C、分别取样，滴加稀硫酸，二氧化锰和稀硫酸不反应，无明显现象，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，向部分变质的氢氧化钠溶液中，加入适量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验设计不能成功的是 实验目的 验证质量守恒定律 证明能与反应 探究水的组成 测定空气中氧气含量 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应无气体参与或生成，化学反应前后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，气球变大，两个装置中气球变大的程度应该相同，但是加入氢氧化钠溶液的装置中，反应后，气球更大，说明装置中压强更小，气体减少的更多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意； C、该实验中，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意。 故选D。 二、非选择题（共6小题，满分48分，请将答案填在答题卡上） 15. 化学与人类生活和社会发展密切相关。请你用所学的化学知识回答下列问题。 （1）炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是______。 （2）燃气灶具的火焰呈黄色，锅底出现黑色时，应______（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。 （3）正确佩戴医用外科口罩或N95口罩可有效阻断新型冠状病毒传播，这两种口罩的主要材料都是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯属于______（填“有机物”或“无机物”），其中碳元素和氢元素的质量比为______。 （4）家中所用水的硬度偏大时，可用______方法降低水的硬度。 （5）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）增大 （3） ①. 有机物 ②. 6:1 （4）煮沸 （5）CaO + H2O = Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 炒菜时，油锅着火了，可以用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气，故填：隔绝氧气； 【小问2详解】 炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，说明燃烧不充分，可以调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故填：增大； 【小问3详解】 根据聚丙烯的化学式C3H6，可知含有碳元素，属于有机物，碳元素与氢元素的质量比为：12×3：1×6=6:1，故填：有机物，6:1； 【小问4详解】 家中所用水的硬度偏大时，常用煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸； 【小问5详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2，故填：CaO + H2O = Ca(OH)2。 16. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （1）采矿如图1：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为，_____（填“易”或“难”）溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为_____。 （2）冶炼如图2：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴熔化。” ①高温下，木炭会把锡从锡砂（）中还原出来，反应的化学方程式为______。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是______。 （3）使用：①锡是“五金”—金、银、铜、铁、锡之一。金属单质由______构成。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是______。 【答案】（1） ①. 难 ②. 过滤 （2） ①. ②. 形成合金，熔点降低 （3） ①. 原子 ②. 锡器会与酸性物质反应 【解析】 【小问1详解】 水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为 SnO2，所以SnO2难溶于水； 把难溶于水的物质与水分开的方法是过滤。所以水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤； 【小问2详解】 ①高温下，木炭会把锡从锡砂（SnO2）中还原出来，即高温下，木炭与SnO2反应生成Sn和二氧化碳。化学方程式； ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金后，合金的熔点比纯金属的熔点低，即形成合金，熔点降低，故填形成合金，熔点降低。 【小问3详解】 ①金属单质由原子直接构成，故填原子； ②锡的金属活动顺序排在氢前，能够与酸性物质发生化学反应，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物。 17. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）水是一种重要的化学物质。 ①水能用于维持生命体的新陈代谢：空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如图1所示： 被过滤装置除去的有害物质的直径______（填“大于”或“小于”）滤孔直径。 ②水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。 A．自然界不存在“绝对纯净”的水 B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）盐矿制盐的过程中常需要将盐矿制成溶液，盐矿中除NaCl外还含有少量等。NaCl、的溶解度曲线如图2所示。 ①采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是______吨。 ②运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③制精盐 如图3是某盐厂采用的NaCl、联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为______℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有______。 【答案】（1） ①. 大于 ②. ABC （2） ①. 36 ②. 不饱和 ③. 32.4 ④. 硫酸钠、氯化钠 【解析】 【小问1详解】 ①有害物质的直径应大于滤孔直径，因此可以被过滤装置除去； ②A、自然界的水都含有可溶性或不溶性杂质，因此自然界不存在“绝对纯净”的水，故A正确； B、水易被污染是由于水易溶解许多物质，故B正确； C、在自然界中，水常以雨、雪、冰等形式存在，即不同状态的水处于不断循环中，故C正确； D、地下水是重要淡水资源，不能持续不断大量开采，以防止地下水枯竭，应合理开采，故D不正确。 故选：ABC； 【小问2详解】 ①20℃时氯化钠溶解度是36g，则20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是36吨； ②为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的不饱和溶液，是因为饱和溶液在温度降低时析出固体； ③由溶解度曲线图可知，当温度为32.4℃时，硫酸钠的溶解度最大，析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为32.4℃，此时硫酸钠的溶解度最大，蒸发过程硫酸钠能最大程度上留着溶液中； 析硝罐中析出硫酸钠，所以滤液含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有氯化钠和硫酸钠。 18. 在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 （1）步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到______的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】 Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______。 （3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图1数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 （4）图1滴定管A中溶液的溶质的名称是______。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A. 图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B. 图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C. 图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应 D. c点与f点对应溶液成分相同 （6）完成方案三的实验需要用到溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释得到，则需要浓硫酸的质量为______。 【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色 （3）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热 （4）稀硫酸 （5）ACD （6）4g 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，所以开始溶液为红色。加入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液为中性，恰好完全反应时，溶液为中性，所以直至看到溶液由红色变为无色，两者恰好完全反应，故填：溶液由红色恰好变成无色； 【小问2详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而氢氧化钠固体和无水醋酸混合后能使变色硅胶变色，可说明有水生成，有新物质生成，则证明无水醋酸与氢氧化钠反应。所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色； 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内温度升高，压强增大，出现丙的U形管内液面左低右高，故出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或氢氧化钠固体溶于水放出大量的热； 【小问4详解】 开始pH>7，溶液为碱性，则开始烧杯中是氢氧化钠溶液，则加入的是稀硫酸； 【小问5详解】 A、b点对应溶液pH>7，为碱性，则溶质是氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠和剩余的氢氧化钠。故A正确； B、c点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，c→d中，溶液pH<7，为酸性，则c后稀硫酸过量，不再发生反应，硫酸钠质量不变，故B错误； C、e—f温度升高，说明该反应进行的过程中放出热量，是放热反应，故C正确； D、c点pH=7，溶液为中性，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应。f点温度最高，之后温度下降，说明f点氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，则c点与f点对应溶液成分相同。故D正确。 故选ACD； 【小问6详解】 根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸的质量为x：98%x=20g×19.6%，x=4g。 19. 在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，但观察到了不同的实验现象。 【进行实验一】 实验组 甲组 乙组 实验操作 1 实验现象 产生蓝色沉淀 产生蓝绿色沉淀 （1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。 【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？ 【查阅资料】 ①碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。 ②碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用表示。 ③溶液和含有的溶液反应能生成（白色沉淀）。 例如： 【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。 【进行实验二】 实验步骤 主要实验操作 现象及结论 ① 取乙组实验后的混合物过滤 得到蓝绿色沉淀 ② 取蓝绿色沉淀，用蒸馏水洗涤多次 无明显现象 ③ 向最后一次洗涤液中滴加溶液 无沉淀产生 ④ 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸 沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液 ⑤ 取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加… 产生白色沉淀 实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 【解释与结论】 （2）步骤③的实验目的是______。 （3）步骤④中的稀盐酸能否用稀硫酸代替？______。理由是：______。 （4）步骤⑤滴加的试剂是______。 【反思与评价】 （5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验： ①过滤，取蓝色沉淀于试管中 ②滴加______，沉淀颜色变为蓝绿色 ③重复实验二中的步骤①～⑤ 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。 （6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加______，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。 （7）为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是______。 【答案】（1） （2）检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净 （3） ①. 不能 ②. 加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰 （4）BaCl2溶液 （5） ①. CuSO4溶液 ②. （6）NaOH溶液 （7）氢氧化钠溶液要足量(或过量) 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：； 【小问2详解】 生成的硫酸钠会与氯化钡反应产生白色沉淀硫酸钡，向最后一次洗涤液中加入氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明过滤出的蓝绿色沉淀上没有硫酸钠残留，说明已经洗涤干净。故步骤③的实验目的是：检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净； 【小问3详解】 因为稀硫酸中含有硫酸根离子，加入稀硫酸会引入硫酸根离子，对碱式硫酸铜中的硫酸根判断造成干扰。所以步骤④中不能用稀硫酸代替稀盐酸； 【小问4详解】 根据步骤⑤中现象有白色沉淀产生可知，滴加试剂是氯化钡溶液，目的是检验蓝绿色沉淀中含有硫酸根。故填：氯化钡溶液； 【小问5详解】 氢氧化铜沉淀是蓝色的，最后将氢氧化铜转化为碱式硫酸铜，所以需要向氢氧化铜中滴加硫酸铜，看到沉淀颜色变为蓝绿色。故填：CuSO4溶液； 经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。所以是氢氧化铜与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，此反应的化学方程式为：Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4； 【小问6详解】 由以上分析和探究得出乙组最终得到的蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜，由（4）中分析得出，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，以此类推，如果氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，所以乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加氢氧化钠溶液，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜，故填：NaOH溶液； 【小问7详解】 由（5）中分析，硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜过量时会生成碱式硫酸铜，氢氧化钠过量就会生成氢氧化铜，为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要过量。故填：氢氧化钠溶液要足量(或过量)。 20. 已知：FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水，继续加热至400℃，剩余固体又变成黑色，黑色固体为铁的氧化物，同时生成气体。为确定分解产物及n的值，设计了如图所示实验。实验时先打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气，然后关闭a，加热热分解装置。 资料1：无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；浓硫酸具有吸水性。 资料2：FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化。 实验设计 实验分析 （1）实验过程中观察到：A中白色固体变蓝，证明产物有______；B中石灰水变浑浊，证明产物有CO2；D中______（填实验现象），证明产物有CO。 （2）上述实验装置不足之处是______。 （3）为进一步探究加热至400℃时固体产物的成分，另取1.80gFeC2O4·nH2O重新实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化如图所示。 ①FeC2O4·nH2O中n的值为______。 ②AB段发生反应化学方程式______。 ③将B点物质在空气中继续加热至500℃得到C点物质，BC段发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 水##H2O ②. 黑色固体变成红色 （2）没有进行尾气处理 （3） ①. 2 ②. FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑ ③. 4FeO+O22Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝；A中白色固体变蓝，证明产物有水，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，D中黑色固体逐渐变红，证明产物有CO。 【小问2详解】 一氧化碳有毒污染环境，上述实验装置不足之处是没有进行尾气处理。 【小问3详解】 ①结晶水的质量为1.80g－1.44g=0.36g，，，n=2。 ②已知草酸亚铁加热分解生成一种黑色的铁的氧化物，黑色铁的氧化物有FeO和Fe3O4，根据图像可知，参加反应的草酸亚铁的质量为1.44g，则其中铁元素的质量为1.44g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是FeO，则0.72gFeO中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的黑色的铁的氧化物是Fe3O4，则0.72gFe3O4中铁元素的质量为0.72g××100%=0.52g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，草酸亚铁加热分解生成的黑色的铁的氧化物为FeO，有根据上图实验结论可知，草酸亚铁加热分解生成CO和CO2，故AB段发生的反应是草酸亚铁加热分解生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。 ③FeO是一种黑色固体，在空气中不稳定，易被氧化，根据质量守恒定律可知，该反应的生成由铁和氧两种元素组成，可能是Fe2O3或Fe3O4，参加反应的FeO的质量为0.72g，则其中铁元素的质量为0.72g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe2O3，0.80gFe2O3中铁元素的质量为0.80g××100%=0.56g，假设生成的铁的氧化物是Fe3O4，则0.80gFe3O4中铁元素的质量为0.80g××100%=0.58g，根据质量守恒定律可知，化学反应前后同种元素的质量相等可知，FeO被氧化生成的物质为Fe2O3，故BC段的化学方程式为4FeO+O22Fe2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$