精品解析：广西来宾市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

2024年春季期高一期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动．用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是 A. 米粉 B. 酸笋 C. 生菜 D. 花生油 2. 氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A. 氮化硅的化学式是SiN B. 氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 氮化硅用于制作耐高温轴承 D. 反应中作氧化剂 3. 海水的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列化工产品不是从海水中制取或提取的是 A. 维生素C B. C. 食盐 D. 4. 氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A. 沸点低易液化 B. 氨水呈碱性 C. 易与酸反应 D. 溶解度很大 5. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A. 能电离出，故属于酸性氧化物 B. 与互同分异构体 C. 的电子式为： D. 分子的空间填充模型为 6. 部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. S、在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性 B. 有毒，不能作食品添加剂 C. 工业生产，常用98.3%的吸收，而不是用水吸收Y D. 气体能与反应生成淡黄色固体 7. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，新的合成方法是：。下列有关叙述正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 所涉及到的有机物分子的碳原子之间只存在双键、叁键 C. 与发生加成反应的产物为 D. 、均可使酸性溶液褪色 8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素的最高价含氧酸能与其简单气态氢化物化合生成盐，短周期元素的原子中原子的半径最大。下列说法不正确的是 X Y Z W A 离子半径： B. 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 C. 简单氢化物稳定性： D. 与X、Z、W均可形成至少二种二元化合物 9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 在足量中完全反应失去的电子数为 C. 正丁烷与异丁烷的混合物中含数为 D. 在浓硫酸、加热条件下，与足量充分反应，生成乙酸乙酯分子数为 10. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的。下列说法不正确的是 A. Al片作原电池的负极 B. 溶液中钠离子向银饰极移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 使溴水褪色： B. 水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C. 、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D. 少量的溶液和溶液的混合： 12. 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①的操作名称是研磨 B. 步骤③中玻璃棒的作用是搅拌 C. 步骤④中理论上每生成，需消耗 D. 步骤⑤可以选用或乙醇 13. 为达到实验目的，下列对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉的水解程度 在试管中加入淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量的溶液，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C 探究与KI反应的限度 取2mL0.2mol/LKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究温度对化学反应速率的影响 如图进行实验 乙试管产生气泡速率快，则温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 14. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程I和过程III均为放热过程 B. 图示中的3个过程都涉及到了 C. 过程III生成了具有极性共价键的、 D. 该反应在低温下使用催化剂，故不能加快反应速率 二、填空题（包括4个小题，共58分） 15. 为吸收硝酸工业尾气中的和氮的氧化物，设计如图流程，得到产品： 已知：为铈元素；为弱酸，浓度较大时易被氧化。 回答下列问题： （1）的结构式为________。 （2）“水化”步骤中，温度为50℃∼60℃，其原因是________。 （3）“氧化”步骤中，加入含的物质为________（选填“”、“”或“”）；该步骤中发生反应的离子方程式为________。 （4）“操作I”________；得到有机层经酸化、氧化处理，得到________，参与循环。 （5）“转化”步骤中，加入的目的是________。 （6）“成盐”步骤中，发生反应的化学方程式为________。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，催化加制的反应为：，有利于减少温室气体。回答下列问题： （1）已知制反应的能量变化如图中曲线所示；若加入催化剂，则反应过程可分2步表示为： I、，II、…，其能量变化如图中曲线所示。 ①I为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②II的化学方程式为________。 （2）一定温度下在的恒容密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量变化如图所示。 ①内，用表示的反应速率________。 ②反应进行到第时，正反应速率________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 ③反应进行到第时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是________。 ④在相同温度、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 A．、浓度均保持不再变化 B．体系的密度保持不变 C． D．的消耗速率与的生成速率之比为 E．与的物质的量之比保持不再变化 （3）现代社会的一切活动都离不开能量，原电池是人类获取能量的重要途径。一种稀硫酸原电池、手机锂电池如图所示。 ①手机锂电池属于________（填“一次”或“二次”）电池：在稀硫酸原电池中，电极的电极反应式为________。 ②假设电能转化率均为100%，则等质量的与锂进行原电池反应时输出的电能之比为________。 17. 为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下图的装置进行实验。 （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是________。 （2）实验时将溶液缓慢多次推入粉末处，发生反应。 ①溶液与粉末发生反应的化学方程式为________。 ②随着反应的进行，处实验现象为________；b处实验现象为________。 ③几分钟后，发现处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是________。 ④为证明二氧化硫与“滴加品红溶液的水”反应具有可逆性，需要进行的实验操作及现象是________。 （3）这种实验设计的优点之一是________。 （4）实验结束后，在处另用注射器注入的溶液，理论上将体系内的含硫物质恰好氧化完全，需要注入________溶液。 18. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去；A可作水果催熟剂）。 请回答： （1）H所含的官能团名称为________；反应⑦的反应类型为________。 （2）的结构简式为________；的分子式为________。 （3）反应①参加反应的无机物是________；已知H物质的沸点为205.7℃，则分离和的方法为________（填“分液”、“蒸馏”或“过滤”）。 （4）写出发生下列反应的化学方程式：反应②为________；反应⑤为________。 （5）G存在同分异构体，写出含有苯环的1个同分异构体的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季期高一期末教学质量监测 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动．用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1. 广西饮食文化博大精深，“柳州螺蛳粉制作技艺”入选第五批国家级非物质文化遗产代表性项目，下列烹饪柳州螺蛳粉涉及的食材的主要成分属于油脂的是 A. 米粉 B. 酸笋 C. 生菜 D. 花生油 【答案】D 【解析】 【详解】A．米粉淀粉，属于糖类，A不选； B．酸笋主要成分是纤维素，属于糖类，B不选； C．生菜主要成分纤维素，属于糖类，C不选； D．花生油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，D选。 答案选D。 2. 氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性能好，化学性质稳定，其制备方法为氮化硅（未配平）。下列有关说法正确的是 A. 氮化硅的化学式是SiN B. 氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 氮化硅用于制作耐高温轴承 D. 反应中作氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅中为+4价，为-3价，其化学式是，故A错误； B．氮化硅是一种性能优异的特殊功能材料，属于新型无机非金属材料，故B错误； C．氮化硅熔点高、硬度大，氮化硅用于制作耐高温轴承，故C正确； D．在反应作还原剂、作氧化剂，中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 选C。 3. 海水的化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列化工产品不是从海水中制取或提取的是 A. 维生素C B. C. 食盐 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水中不能提取维生素C，A错误； B．海水中含氯化镁，提取后电解熔融氯化镁得到金属镁，B正确； C．海水晒盐得到粗盐，粗盐提纯得到食盐，C正确； D．海水中含溴元素，可以提取Br2，D正确； 故选A。 4. 氨气可应用于喷泉实验，该实验主要利用了氨气的物理性质是 A. 沸点低易液化 B. 氨水呈碱性 C. 易与酸反应 D. 溶解度很大 【答案】D 【解析】 【分析】氨气极易溶解于水，当氨气溶于水后，使烧瓶中气体压强减小，在外界大气压强的作用下，烧杯中的水沿导气管进入烧瓶，使烧瓶中的气体压强继续小于外界大气压强，因此水不断进入烧瓶，就形成喷泉，故氨气的喷泉实验体现了氨气溶解度很大的物理性质，故选项D正确。 【详解】由分析可知，答案选D。 5. 中科院研制出一种多功能催化剂，首次将转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是 A. 能电离出，故属于酸性氧化物 B. 与互为同分异构体 C. 的电子式为： D. 分子的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能电离出，也同时电离出，故不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，A错误； B．与是指分子中含有不同的原子，二者结构仍相同，故与不是互为同分异构体，B错误； C．分子中含双键，故电子式为，C错误； D．分子为正四面体，空间填充模型正确，D正确； 故选D。 6. 部分含硫物质的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. S、在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性 B. 有毒，不能作食品添加剂 C. 工业生产，常用98.3%的吸收，而不是用水吸收Y D. 气体能与反应生成淡黄色固体 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图，、、、分别代表、、亚硫酸盐、，据此分析。 【详解】A．、中处于中间价态，化合价可升可降，故在氧化还原反应中既可表现氧化性也可表现还原性，A正确； B．虽有毒，可以在葡萄酒中添加适量的，起到杀菌及抗氧化的作用，可作食品添加剂，B错误； C．SO3与水反应生成硫酸，工业制硫酸时，若用水吸收，反应放热易形成酸雾，不利于进一步吸收，C正确； D．是硫化氢，为强还原性气体，能与反应生成淡黄色固体，D正确； 故选B。 7. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，新的合成方法是：。下列有关叙述正确的是 A. 该反应酯化反应 B. 所涉及到的有机物分子的碳原子之间只存在双键、叁键 C. 与发生加成反应的产物为 D. 、均可使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应不属于酯化反应，A错误； B．碳原子间还形成碳碳单键，B错误； C．加成产物为，C错误； D．含官能团(所连碳上有氢)、含碳碳双键，均可使酸性溶液褪色，D正确； 故答案选D。 8. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素的最高价含氧酸能与其简单气态氢化物化合生成盐，短周期元素的原子中原子的半径最大。下列说法不正确的是 X Y Z W A. 离子半径： B. 的最高价氧化物对应水化物的化学式是 C. 简单氢化物稳定性： D. 与X、Z、W均可形成至少二种二元化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐，则说明为，根据元素在周期表中的位置关系可知，为，为，短周期元素的原子中原子的半径最大知为。 【详解】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，A错误； B．的最高价为价，其最高价氧化物对应水化物的化学式是，B正确； C．非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O>N>C，故最简单气态氢化物的热稳定性：，C正确； D．O与Na、N、P均可形成、、、、、，D正确； 故选A。 9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的原子数为 B. 在足量中完全反应失去的电子数为 C. 正丁烷与异丁烷的混合物中含数为 D. 在浓硫酸、加热条件下，与足量充分反应，生成乙酸乙酯分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下是液体不是气体，标准状况下，的物质的量不是1mol，A错误； B．的物质的量为，在足量硫蒸气中完全反应分别生成，为硫化亚铜，为+1价，故失去的电子数分别为，B错误； C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，分子式均为，分子中含数均为10，故混合物中含数为，C正确； D．乙酸和乙醇发生的酯化反应为可逆反应，故无法反应完全，与足量的充分反应，生成乙酸乙酯分子数小于，D错误； 答案选C。 10. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，发生原电池反应可以除去银饰表面的。下列说法不正确的是 A. Al片作原电池的负极 B. 溶液中钠离子向银饰极移动 C. 电子由负极经NaCl溶液流向正极 D. 表面发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应。 【详解】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应，故A正确； B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确； C．电子由负极流出，但不能经氯化钠溶液流向正极，故C错误； D．由分析可知，银饰为正极，则硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D正确； 答案选C。 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 使溴水褪色： B. 水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C. 、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D. 少量的溶液和溶液的混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使溴水褪色，发生了氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，A正确； B．乙酸是弱酸，不能拆写为，离子方程式为：，B错误； C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应：，C错误； D．D中少量的溶液，不够，无法反应，离子方程式为：，D错误； 故选A。 12. 碘元素是人体中重要的微量元素之一，被称为“智力元素”。实验室从海带中提取碘单质的操作流程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①的操作名称是研磨 B. 步骤③中玻璃棒的作用是搅拌 C. 步骤④中理论上每生成，需消耗 D. 步骤⑤可以选用或乙醇 【答案】C 【解析】 【分析】海带灼烧（①）得到海带灰，浸泡（②）后得到海带灰悬浊液，过滤（③）得到含碘离子的溶液，加二氧化锰和稀硫酸，碘离子被氧化（④）为碘单质，加有机溶剂萃取分液（⑤），得到碘的有机溶剂，蒸馏（⑥）得到碘固体。 【详解】A．海带需要燃烧形成海带灰，即步骤①的操作名称是灼烧，A错误； B．悬浊液经操作③得到溶液，为过滤，玻璃棒作用是引流，B错误； C．该过程发生反应，结合方程式可得理论上每生成，需消耗，C正确； D．该步骤为萃取，由于乙醇能和水以任意比例互溶，故不能使用乙醇，D错误； 故选C。 13. 为达到实验目的，下列对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 检验淀粉的水解程度 在试管中加入淀粉和溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制，未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加足量的溶液，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸 若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 C 探究与KI反应的限度 取2mL0.2mol/LKI溶液于试管中，加入5mL溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则与的反应有一定限度 D 探究温度对化学反应速率的影响 如图进行实验 乙试管产生气泡的速率快，则温度升高，化学反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖与氢氧化铜悬浊液反应需要加热，滴加少量后没有加热，未观察到砖红色沉淀生成，不能证明淀粉未水解，故A错误； B．取少量该溶液于试管中，加足量的溶液生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，过滤，向滤液滴加溶液和稀硝酸，若有沉淀氯化银生成，证明溶液中含有，故B正确； C．该实验中氯化铁过量，反应后溶液中存在过量的铁离子，不能证明反应的限度，故C错误； D．乙试管浓度增大大、温度升高，存在2个变量，不能说明温度升高，化学反应速率加快，故D错误； 选B。 14. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程I和过程III均为放热过程 B. 图示中的3个过程都涉及到了 C. 过程III生成了具有极性共价键的、 D. 该反应在低温下使用催化剂，故不能加快反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I涉及CO的吸附、H2O的吸附、O-H键的断裂，该过程为吸热过程，故A错误； B．根据反应过程示意图，过程I中水分子中的化学键断裂，过程II也是水分子中的化学键断裂的过程，过程III中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故B正确； C．过程III中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，H2中的化学键为非极性键，故C错误； D中题目有“突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题”，故该催化剂能显著加快反应速率，故D错误； 故选：B。 二、填空题（包括4个小题，共58分） 15. 为吸收硝酸工业尾气中的和氮的氧化物，设计如图流程，得到产品： 已知：为铈元素；为弱酸，浓度较大时易被氧化。 回答下列问题： （1）的结构式为________。 （2）“水化”步骤中，温度为50℃∼60℃，其原因是________。 （3）“氧化”步骤中，加入含的物质为________（选填“”、“”或“”）；该步骤中发生反应的离子方程式为________。 （4）“操作I”是________；得到有机层经酸化、氧化处理，得到________，参与循环。 （5）“转化”步骤中，加入的目的是________。 （6）“成盐”步骤中，发生反应的化学方程式为________。 【答案】（1） （2）若温度低于50℃，反应速率慢，若温度高于60℃，会发生分解 （3） ①. ②. （4） ①. 分液 ②. 、 （5）增大浓度，使易被氧化为 （6） 【解析】 【分析】硝酸工业尾气中分离出氨气，水化后NO2反应生成NO和HNO3，NO被氧化为HNO2，经过HT萃取分液后得到有机层CeT3和含HNO2溶液，为弱酸，浓度较大时易被氧化，故转化时加入一定量的HNO3，增大氢离子浓度；成盐步骤中氨气与硝酸反应生成硝酸铵，成品液经过处理得到硝酸铵。 【小问1详解】 的电子式为，故结构式为； 【小问2详解】 “水化”步骤中，温度为50℃∼60℃，其原因是：若温度低于50℃，反应速率慢，若温度高于60℃，会发生分解； 【小问3详解】 若加入或，在后续得到的“含溶液”中会引入新离子、，故选择；由流程图知被氧化为，而在“已知”中注明是弱酸，则在离子方程式的书写中用化学式表示，由“有机层”知的还原产物是，由被氧化为，反应前后原子增多，故说明有参加反应，再根据电荷守恒知生成，可得离子方程式为； 【小问4详解】 由流程图“有机层”知液体分为两层，故分离操作为分液；有机层经酸化生成和、氧化处理生成，故得到、参与循环； 【小问5详解】 “转化”步骤中，加入的目的是：增大浓度，使易被氧化为； 【小问6详解】 “成盐”步骤中，发生反应的化学方程式为：。 16. 甲醇是一种重要的化工原料，生产中有重要用途，催化加制的反应为：，有利于减少温室气体。回答下列问题： （1）已知制反应的能量变化如图中曲线所示；若加入催化剂，则反应过程可分2步表示为： I、，II、…，其能量变化如图中曲线所示。 ①I为________（填“放热”或“吸热”）反应。 ②II的化学方程式为________。 （2）一定温度下在的恒容密闭容器中充入和，发生反应。测得和的物质的量变化如图所示。 ①内，用表示的反应速率________。 ②反应进行到第时，正反应速率________（填“>”、“<”或“=”）逆反应速率。 ③反应进行到第时恰好达到平衡，结合图像分析，能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是________。 ④在相同温度、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填字母）。 A．、浓度均保持不再变化 B．体系的密度保持不变 C． D．的消耗速率与的生成速率之比为 E．与的物质的量之比保持不再变化 （3）现代社会的一切活动都离不开能量，原电池是人类获取能量的重要途径。一种稀硫酸原电池、手机锂电池如图所示。 ①手机锂电池属于________（填“一次”或“二次”）电池：在稀硫酸原电池中，电极的电极反应式为________。 ②假设电能转化率均为100%，则等质量的与锂进行原电池反应时输出的电能之比为________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （2） ①. 0.375 ②. > ③. 第3分钟后随时间变化，、的物质的量保持不变，且不为0 ④. AE （3） ①. 二次 ②. ③. 14:65 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应I生成物的能量大于反应物的能量，为吸热反应； ②用总反应减去反应Ⅰ，即得到Ⅱ的化学方程式：； 【小问2详解】 ①内，物质的量变化，根据总反应知物质的量变化，则； ②由图可知，反应进行到第时，未达到平衡状态，反应仍正向进行，故正反应速率>逆反应速率； ③能说明转化成的反应在该条件下达到限度的证据是：第3分钟后随时间变化，、的物质的量保持不变，且不为0； ④A中反应过程中、浓度不断变化，当二者浓度均不再变化，说明反应已经达到平衡状态，A正确； B中恒容密闭容器中，体积不变，气体的质量不变，则密度永远不变，B错误； C中没有下标“正”、“逆”，不能说明是两个相反方向的速率，故不能说明反应已经达到平衡状态，C错误； D中的消耗速率与的生成速率表示同一反应方向，不能说明反应已经达到平衡状态，D错误； E中随着反应进行，反应物的物质的量变小，生成物的物质的量变大，故二者之比是变量，则变量不变时，说明反应已经达到平衡状态，E正确； 故选AE； 【小问3详解】 ①手机锂离子电池可进行充电、放电循环使用，属于二次电池；根据原电池知识可知，反应中的化合价升高，失电子，故通电极为负极。在电极中，溶液的反应中得电子，生成，电极反应式为； ②Zn/Cu/稀硫酸原电池中负极反应为，手机专用锂电池中负极反应为，二电池输出的电能与转移的电子数成正比，设与锂的质量均为，则输出的电能之比。 17. 为研究二氧化硫的性质，某兴趣小组设计如下图的装置进行实验。 （1）在组装好装置装入药品前，需要进行的操作是________。 （2）实验时将溶液缓慢多次推入粉末处，发生反应。 ①溶液与粉末发生反应的化学方程式为________。 ②随着反应的进行，处实验现象为________；b处实验现象为________。 ③几分钟后，发现处气球变小，逐渐恢复至原样，说明二氧化硫具有的性质是________。 ④为证明二氧化硫与“滴加品红溶液的水”反应具有可逆性，需要进行的实验操作及现象是________。 （3）这种实验设计优点之一是________。 （4）实验结束后，在处另用注射器注入的溶液，理论上将体系内的含硫物质恰好氧化完全，需要注入________溶液。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 试纸变红色 ③. 品红溶液褪色 ④. 易溶于水 ⑤. 将处酒精灯盖子打开，点燃酒精灯，加热褪色后的试管，红色复原 （3）节约药品（或不污染环境） （4） 【解析】 【分析】注射器中硫酸注入盛有亚硫酸钠的导管中反应生成二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可使湿润紫色石蕊试纸变红，具有漂白性可使品红溶液褪色，同时易溶于水。 【小问1详解】 在组装好装置装入药品前，为防止装置漏气，需要进行的操作是检查装置气密性； 【小问2详解】 ①溶液与粉末发生反应的化学方程式为：； ②二氧化硫是酸性氧化物，可使湿润紫色石蕊试纸变红，故处实验现象为试纸变红色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故b处实验现象为品红溶液褪色； ③推入硫酸后，迅速产生气体，体系内压强变大，气球膨胀，由于溶解于水的速率较慢，故几分钟后，逐渐溶解于水，处气球逐渐变小，恢复至原样，说明二氧化硫易溶于水； ④为证明二氧化硫与水反应具有可逆性，可点燃酒精灯，加热褪色后的试管，红色复原； 【小问3详解】 这种实验设计在密闭体系进行，其优点之一是节约药品（或不会污染环境）； 【小问4详解】 实验过程中与湿润的蓝色石蕊试纸作用，是石蕊与反应不涉及含硫物质，与“滴加品红溶液的水”反应，是与品红发生化合反应生成不稳定物质，该物质加热又放出，该反应不涉及含硫物质的变价。由硫守恒知，加入溶液将体系含硫物质氧化，相当于将起始氧化，由得失电子守恒得关系式：，由图中数据知，，溶液体积。 18. 乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件略去；A可作水果催熟剂）。 请回答： （1）H所含的官能团名称为________；反应⑦的反应类型为________。 （2）的结构简式为________；的分子式为________。 （3）反应①参加反应的无机物是________；已知H物质的沸点为205.7℃，则分离和的方法为________（填“分液”、“蒸馏”或“过滤”）。 （4）写出发生下列反应的化学方程式：反应②为________；反应⑤为________。 （5）G存在同分异构体，写出含有苯环的1个同分异构体的结构简式：________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应（或酯化反应） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 蒸馏 （4） ①. ②. （5）或或 【解析】 【分析】D和苯甲醇发生酯化反应生成J和水，据C守恒知D含2个碳，而该反应是酯化反应，则为；由，逆推知为乙醛，为乙醇，为，为；A与水加成反应生成乙醇。据此解答。 【小问1详解】 H所含的官能团名称为羟基，D为CH3COOH，D和H发生酯化反应生成J和水，反应⑦的反应类型为取代反应(或酯化反应)； 【小问2详解】 为，发生加聚反应生成E为聚乙烯，E的结构简式为，J的分子式为； 【小问3详解】 A与水加成反应生成乙醇，反应①参加反应的无机物是，已知H物质的沸点为205.7℃，利用乙醇和苯甲醇的沸点差异较大的性质，分离和的方法为蒸馏； 【小问4详解】 为乙醇，发生催化氧化生成乙醛，反应②的化学方程式为，反应⑤为甲苯与氯气发生取代反应，反应方程式为； 【小问5详解】 G存在同分异构体，含有苯环的1个同分异构体的结构简式：或或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$