精品解析：河南省洛阳市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

洛阳市2023—2024学年高一质量检测 化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是 A. 焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂 B. 加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 C. 聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料 D. 阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用 2. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 3. 中国传统文化博大精深。下列说法错误的是 A. 黑火药的主要成分之一属于离子化合物 B. “曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出 D. 《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为 4. 下列装置能达到实验目的的是 A B 将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D 制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 6. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 7. 抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是 A. 脱氢抗坏血酸有4种官能团 B. 该反应为氧化反应，同时生成 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用 8. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 9. 采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 仪器M的名称为玻璃搅拌器 B. 为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C. 反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D. 用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变 10. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 11. 火箭发射时可以用偏二甲肼（，N为－2价）作燃料，与发生化学反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＞0，ΔS＞0 B. 反应中作还原剂 C. 的电子式为 D. 消耗30 g 时，转移的电子数为 12. 下列有关化学工业的说法正确的是 A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 B. 和放电生成NO是工业制硝酸的基础 C. 常压下生成的转化率很高，硫酸工业实际采用的压强为常压 D. 工业上利用油脂生产肥皂，是因为油脂在碱性条件下发生酯化反应 13. 某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A. 取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B. 取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C. 取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 14. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 电解溶液可以得到Mg B. 分离得到沉淀的方法是过滤 C. 试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸 D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 15. 某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中，发生反应： 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段CO的反应速率 B. 该温度下，反应的平衡常数K＝500 C. 达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ D. 利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下： （1）过程Ⅰ中涉及如下两个反应： 反应a： 反应b： ①过程Ⅰ中加热的目的是________。 ②写出Pb与反应生成的化学方程式：________。 ③在上述过程中，的作用是________。 ④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入________溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．向a得到的溶液中加入________，溶液恢复原来的颜色。 （2）①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为________。 ②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程：________。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 I：科研小组Ⅰ用0.50 mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol/L ，0.10 mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （快） （1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中＝________mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10 s，则用的浓度变化表示的反应速率为________。 （3）三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是________（填实验序号），结合有效碰撞理论解释其原因为________。 Ⅱ．科研小组Ⅱ用0.01 mol/L KI，0.005 mol/L ，溶液等试剂，探究浓度对可逆反应的影响。已知与在溶液中发生反应：。实验如图： （4）待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到________。 （5）实验④是实验③的对照试验，目的是________。 18. A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。 （1）①的反应条件为________。 （2）G中含有官能团的名称为________。 （3）上述反应过程中加成反应的数目有________个。 （4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。 （5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。 （6）反应②的化学方程式为________。 （7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。 ①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。 19. 煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下： ① ② 计算反应③的ΔH＝________kJ/mol。 （2）另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是________。 （3）一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是________。 （4）若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。 请填写下列空白。 ①的热分解反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0 mol 的曲线是________（填标号）。 A．M、P点所在曲线 B．N、O点所在曲线 ②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是________。 ③P点的平衡常数K＝________mol/L。 ④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．和的体积比保持不变 C．混合气体的密度不再发生变化 D．的生成速率与的分解速率相等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洛阳市2023—2024学年高一质量检测 化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错误的是 A. 焦糖色是一种天然色素，可用作食品着色剂 B. 加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘酸钾是一种营养强化剂 C. 聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可用于食品包装材料 D. 阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高分子药物，具有解热镇痛作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．焦糖色，‌也称为焦糖色素，‌是一种在食品工业中应用范围十分广泛的天然色素，被广泛用于酱油、‌食醋、‌料酒、‌酱卤等多种食品中，‌能有效提高产品品质，A正确； B．加碘盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，碘元素为人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，B正确； C．聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应制成的一种热塑性树脂，化学稳定性良好，能够耐受大多数酸碱的侵蚀，可用于食品包装材料，C正确； D．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，不是高分子化合物，D错误； 故选D。 2. 下列反应属于氧化还原反应，并且符合如图所示能量变化的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. 碳和二氧化碳的反应 C. 与的反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，图示反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应是放热反应，生成物的能量低于反应物，故A不符合题意； B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应为反应物的总能量小于生成物的总能量的为吸热反应，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故B符合题意； C．与反应生成氯化钡、一水合氨和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 3. 中国传统文化博大精深。下列说法错误的是 A. 黑火药的主要成分之一属于离子化合物 B. “曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 C. “取井火煮之，一斛水得五斗盐”是通过蒸发结晶的方式使氯化钠析出 D. 《石灰吟》中记载：“要留清白在人间”，石灰中的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子化合物是由阳离子和阴离子通过离子键形成的化合物，黑火药主要成分之一的中，钾离子和硝酸根离子通过离子键结合，属于离子化合物，A 正确； B．铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，B正确； C．蒸发结晶是通过加热使溶剂蒸发，溶质析出的方法。“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里描述的是通过加热让水蒸发，使氯化钠从溶液中析出，也就是蒸发结晶的方式，C 正确； D．钙离子的核内有 20 个质子，核外有 18 个电子，其结构示意图为，D错误； 故选D。 4. 下列装置能达到实验目的的是 A B 将化学能转化为电能 实验室制氯气 C D 制取乙酸乙酯 实验室制取氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．浓盐酸和二氧化锰需要在加热的条件下才能反应生成氯气，B错误； C．制取乙酸乙酯的过程中，需要用饱和碳酸钠溶液来中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，不能使用NaOH溶液除杂，C错误； D．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合固体生成NH3，NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集，D正确； 故选D。 5. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量铁粉加入稀硝酸中： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 用醋酸除去热水瓶中的水垢： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉加入稀硝酸中，最终生成Fe2+，离子方程式应为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔会发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去热水瓶中的水垢：，C错误； D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag和稀硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮，离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫()。质子膜燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的负极，发生氧化反应 B. 电极b上发生的反应式： C. 电池工作时，质子的移动方向由电极b到电极a D. 电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗4.48 L 【答案】A 【解析】 【分析】根据装置图可判断总反应为2H2S(g)+O2(g)＝S2(s)+2H2O，负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，以此解答该题。 【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确； B．由分析可知，电极b是正极，发生还原反应：，故B错误； C．由分析可知，电极b是正极，a为负极，原电池中阳离子向正极移动，则质子(H+)由电极a到电极b，故C错误； D．2molH2S参与反应，失去4mol电子，电路中每通过0.4 mol电子，理论上在电极a消耗0.2molH2S，由于未说明气体所处的温度和压强，其体积不一定是4.48 L，故D错误； 故选A。 7. 抗坏血酸（维生素C）能转化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用，过程如图所示。下列描述正确的是 A. 脱氢抗坏血酸有4种官能团 B. 该反应为氧化反应，同时生成 C. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 D. 维生素C是无毒的食品添加剂，可以长期大量使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．由脱氢抗坏血酸的结构简式可知，其中含有羟基、羰基、酯基共3种官能团，A错误； B．由抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的结构简式可知，该反应过程中羟基转化为羰基，H原子数目减少，属于氧化反应，同时生成H2O，没有H2生成，B错误； C．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸中都含有羟基，故两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．虽然维生素 C 是一种食品添加剂，但长期大量使用可能会对身体造成不良影响，不可以长期大量使用，D 错误； 故选C。 8. 下列实验操作、实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 在试管中加入0.5 g淀粉和 4 mL 2 mol/L 溶液加热，待溶液冷却后，加入新制，加热 无明显现象 淀粉未发生水解 C 向溶液中通入气体 溶液褪色 具有漂白性 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．本身就是蓝色晶体，在乙醇试样中加入少量并搅拌，试管底部有蓝色晶体，不能说明乙醇试样中含有水，A错误； B．淀粉在4 mL 2 mol/L 溶液中水解后，应该先加入过量NaOH溶液中和硫酸，再新制并加热，B错误； C．具有还原性，能够和溶液发生氧化还原反应而使其褪色，C错误； D．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌，蔗糖变黑是因为浓硫酸有脱水性，使其碳化，D正确； 故选D。 9. 采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 仪器M的名称为玻璃搅拌器 B. 为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C. 反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D. 用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器 M 的名称为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器，用于搅拌使溶液充分混合，加快反应速率，减少热量散失，A 正确； B．为保证充分反应，应一次性快速加入试剂，若缓慢分批次加入试剂，会导致热量散失，测量结果不准确，B 错误； C．反应前体系的温度为盐酸温度与 NaOH 溶液温度的平均值，这样可以更准确地计算反应前后的温度差，C正确； D．用 50 mL 0.26 mol/L 稀硫酸代替稀盐酸进行实验，因为硫酸和盐酸都是强酸，生成 1 mol 水时放出的热量不变，D 正确； 故选B。 10. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 11. 火箭发射时可以用偏二甲肼（，N为－2价）作燃料，与发生化学反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该反应ΔH＞0，ΔS＞0 B. 反应中作还原剂 C. 的电子式为 D. 消耗30 g 时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是燃烧反应，燃烧反应通常为放热反应，所以ΔH<0。该反应过程中液体生成了多种气体，气体分子数增多，混乱度增大，ΔS＞0，A 错误； B．在反应中，中氮元素的化合价从+4价降低到0价，得到电子，作氧化剂，B 错误； C．中含有氮氮三键，每个氮原子还有一对电子，电子式为，C错误； D．中氮元素的化合价为-2价，碳元素的平均化合价为-1价。在反应中碳元素的化合价由-1价升高到+4价，氮元素的化合价由-2价升高到0价。30 g 的物质的量为=0.5mol，1mol参与反应时转移16mol电子，所以0.5mol参与反应转移8mol电子，数目为8NA，D正确； 故选D。 12. 下列有关化学工业的说法正确的是 A. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了增大化学反应速率 B. 和放电生成NO是工业制硝酸的基础 C. 常压下生成的转化率很高，硫酸工业实际采用的压强为常压 D. 工业上利用油脂生产肥皂，是因为油脂在碱性条件下发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，而不是增大化学反应速率，A 错误； B．是工业制硝酸的第一步，后续还需要经过一系列反应才能得到硝酸，是工业制硝酸的基础，B 错误； C．常压下，硫酸工业中SO2 转化为SO3的反应中反应物的转化率已经相当高，再增大压强只会增加消耗，SO2 的转化率提高不大，因此硫酸工业中SO2 转化为SO3 时采用常压，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下与水发生水解反应，‌而不是酯化反应，D错误； 故选C。 13. 某亚硫酸钠样品部分被氧化成硫酸钠，下列实验方案中，不能测定出该样品中亚硫酸钠质量分数的是 A. 取a g样品在空气中充分加热，得到b g固体 B. 取a g样品与硝酸反应，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、得到b g固体 C. 取a g样品与硫酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 D. 取a g样品与盐酸反应，赶出生成的二氧化硫，再加足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠在空气中加热会转化为硫酸钠，根据硫元素守恒，无论亚硫酸钠还是硫酸钠，最终都会转化为硫酸钠。因此，通过加热后得到的硫酸钠固体的质量，可以计算出样品中亚硫酸钠的质量，从而得到其质量分数，A正确； B．硝酸具有强氧化性，它可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠。然后加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此可计算出亚硫酸钠的质量分数，B正确； C．亚硫酸钠与硫酸反应会生成二氧化硫和硫酸钠，而硫酸钠则不与硫酸反应。但所得溶液中引入了硫酸根离子，加入足量氯化钡溶液，所得的硫酸钡沉淀不能计算原混合物中硫酸钠的质量，因此无计算亚硫酸钠的质量分数，C错误； D．亚硫酸钠与盐酸反应会生成二氧化硫和氯化钠，而硫酸钠不与盐酸反应。通过赶出生成的二氧化硫，然后加入足量氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。通过硫酸钡沉淀的质量，可以计算原混合物中硫酸钠的质量，从而得到亚硫酸钠的质量分数，D正确； 故选C。 14. 镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如图所示。下列说法错误的是 A. 电解溶液可以得到Mg B. 分离得到沉淀的方法是过滤 C. 试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸 D. 镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，可用于制造飞机 【答案】A 【解析】 【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可与OH-反应生成难溶与水的Mg(OH)2沉淀，过滤即可，Mg(OH)2加入HCl，酸碱中和反应即可生成MgCl2溶液，经过一系列操作，即可得到无水氯化镁，电解熔融状态下的无水氯化镁即可得到镁单质，据此回答。 【详解】A．镁是活泼金属，电解熔融可以得到Mg，A错误； B．氢氧化镁难溶于水，分离得到沉淀的方法是过滤，B正确； C．试剂①的使用将镁离子从溶液中分离出来，而后加入试剂②生成镁离子进入溶液中，从而实现富集镁离子，因此试剂①可以选用，试剂②可以选用盐酸，C正确； D．镁与铝等金属按一定比例制成的合金，由于其密度小、强度大，因此可用于制造飞机等，D正确； 故答案选A。 15. 某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10 L密闭容器中，发生反应： 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段CO的反应速率 B. 该温度下，反应的平衡常数K＝500 C. 达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36 kJ D. 利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，ab段CO反应速率：，A错误； B．列三段式： 反应平衡常数：，B错误； C．由图可知4min反应达平衡，，根据题干热化学方程式可知，平衡时理论放热：，C正确； D．该反应为可逆反应，利用该反应不能完全消除汽车尾气带来的环境污染，D错误； 答案选C。 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（主要含Pb、PbO、、及炭黑等）和为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工艺流程如下： （1）过程Ⅰ中涉及如下两个反应： 反应a： 反应b： ①过程Ⅰ中加热的目的是________。 ②写出Pb与反应生成的化学方程式：________。 ③在上述过程中，的作用是________。 ④下列实验方案，可证实上述反应过程，请将方案补充完整。 a．向酸化的溶液中加入________溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．向a得到的溶液中加入________，溶液恢复原来的颜色。 （2）①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为________。 ②写出过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程：________。 【答案】（1） ①. 加快酸溶速率 ②. Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O ③. 催化剂 ④. KSCN ⑤. Pb （2） ①. PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O ②. 沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次 【解析】 【分析】根据已知信息和工艺流程分析可知，过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4和水，过滤后得到PbSO4的粗品，向粗品中加入10%的NaOH溶液，发生反应PSO4＋2NaOH=PbO＋Na2SO4＋H2O，冷却过滤后得到PbO的粗品，经过程Ⅲ得到高纯度的PbO，据此分析解答问题。 【小问1详解】 ①升高温度反应速率即可，过程Ⅰ中加热的目的是加快酸溶速率。 ②两反应相加即得到Pb与反应生成的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。 ③催化剂参加反应，改变反应历程，降低反应活化能，加快反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变，a中Fe2＋被氧化为Fe3＋，b中Fe3＋被还原成Fe2＋，因此在上述过程中，的作用是催化剂。 ④a．溶液变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子，则向酸化的溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．溶液恢复原来的颜色，说明铁离子又被还原为亚铁离子，则应该向a得到的溶液中加入Pb，溶液恢复原来的颜色。 【小问2详解】 ①过程Ⅱ中与NaOH生成PbO反应的离子方程式为PbSO4 +2OH－＝+PbO+H2O。 ②过程Ⅱ中固体用水洗涤的操作过程为沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水慢慢流出，重复2～3次。 17. 碘在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 I：科研小组Ⅰ用0.50 mol/L KI、0.2％淀粉溶液、0.20 mol/L ，0.10 mol/L 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （快） （1）向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为________2（填“＞”“＜”或“＝”）。 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验序号 体积V/mL 溶液 水 KI溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 表中＝________mL。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10 s，则用的浓度变化表示的反应速率为________。 （3）三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是________（填实验序号），结合有效碰撞理论解释其原因为________。 Ⅱ．科研小组Ⅱ用0.01 mol/L KI，0.005 mol/L ，溶液等试剂，探究浓度对可逆反应的影响。已知与在溶液中发生反应：。实验如图： （4）待实验①溶液颜色不再改变时，再进行实验②③④，目的是使实验①的反应达到________。 （5）实验④是实验③的对照试验，目的是________。 【答案】（1） ①. Na2S2O3或 ②. ＜ （2） ①. 2.0 ②. 0.002 mol/(L·s) （3） ①. ① ②. 当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 （4）化学平衡状态(反应限度) （5）排除实验③的水使溶液中离子浓度改变造成的影响 【解析】 【小问1详解】 向KI、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，发生：（慢）、（快），当耗尽后，碘才能与淀粉作用显示蓝色，根据（快）方程式知，I2与的物质的量的关系为1:2，即1mol碘需2mol，根据方程式（慢）知，生成1mol碘需为1mol，即=2:1，为确保能观察到蓝色，碘需有剩余，即＜2:1； 【小问2详解】 探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，要控制其它物理量相同，改变溶质的物质的量即浓度，对照实验①和②发现，实验②取的0.20mol·L-1溶液的体积9mL，比实验1少了1mL，说明取的物质的量少，加水1mL，保证了溶液的体积不变，所以在其它条件不变的情况下，探究的是该反应速率与浓度的关系，同样原理对照实验①和③，为保证溶液的体积相同，须加2.0mL水；若实验①中观察到溶液变蓝的时间为10 s，消耗的浓度为 mol·L-1＝0.02mol·L-1，则用的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1÷10s＝0.002 mol/(L·s)。 【小问3详解】 其它条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，则三组实验中溶液变蓝所需时间最短的是①，这是因为当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 【小问4详解】 待实验①溶液颜色不再改变时，说明浓度不再发生变化，即实验①的反应达到化学平衡状态。 【小问5详解】 实验④是实验③的对照试验，实验④相当于实验③加入的是等体积的水，所以目的是排除实验③的水使溶液中离子浓度改变造成的影响。 18. A为石油的分馏产物，常温常压下为气态，其裂解产物之间能发生如图所示的化学变化。 （1）①的反应条件为________。 （2）G中含有官能团的名称为________。 （3）上述反应过程中加成反应的数目有________个。 （4）C发生加聚反应得到的产物结构简式为________。 （5）B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为________。 （6）反应②的化学方程式为________。 （7）写出符合下列条件的H的同分异构体的结构简式：________。 ①与H具有相同的官能团；②分子中只含有一个甲基（）。 【答案】（1）Cu或Ag做催化剂并加热 （2）羧基 （3）3 （4） （5）CH4、C2H6 （6）CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+H2O （7）HCOOCH2CH2CH2CH3 【解析】 【分析】A在常温常压下为气态烷烃，且在一定条件下可发生裂解，生成烷烃或烯烃，C与H2O反应生成CH3CH(OH)CH3，则C为CH3CH=CH2，CH3CHO与O2在催化剂条件下生成G为CH3COOH，倒推F为CH3CH2OH，E和H2O发生加成反应生成F，E为CH2=CH2，E和H2发生加成反应生成D为CH3CH3，A裂解产生CH2=CH2和CH3CH3，则A为烷烃，烷烃裂解的产物中有烯烃，结合原子守恒可知A为CH3CH2CH2CH3，B为CH4，CH3CH(OH)CH3与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成H为CH3COOC(CH3)2。 【小问1详解】 由分析可知，F为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化反应生成CH3CHO，反应条件为Cu或Ag做催化剂并加热。 【小问2详解】 由分析可知G为CH3COOH，含有的官能团为羧基。 【小问3详解】 由分析可知，E和H2发生加成反应生成D、E和H2O发生加成反应生成F、C与H2O反应生成CH3CH(OH)CH3、上述反应过程中加成反应的数目有3个。 【小问4详解】 C为CH3CH=CH2，含有碳碳双键，发生加聚反应得到聚丙烯结构简式为：。 【小问5详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，由分析可知，B～H中，与A互为同系物的物质的分子式为CH4、C2H6。 【小问6详解】 CH3CH(OH)CH3与CH3COOH在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应生成CH3COOC(CH3)2，化学方程式为：CH3CH(OH)CH3+CH3COOH CH3COOCH(CH3)2+H2O。 【小问7详解】 H的同分异构体满足条件：①与H具有相同的官能团（酯基）；②分子中只含有一个甲基（），其中含有HCOO-；满足条件的同分异构体为：HCOOCH2CH2CH2CH3。 19. 煤、石油、天然气加工过程中的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 （1）较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。相关反应的热化学方程式如下： ① ② 计算反应③的ΔH＝________kJ/mol。 （2）另一种处理方法是利用高温热分解反应④，相比克劳斯工艺，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是________。 （3）一定温度和压强下，工业上进行热分解反应时一般要向中加入一些Ar(g)。从平衡移动的角度说明加入Ar(g)的原因是________。 （4）若在两个2 L的恒容密闭容器中分别加入2.0 mol 、1.0 mol ，测得不同温度下热分解反应的平衡转化率如图所示。 请填写下列空白。 ①的热分解反应是________（填“吸热”、“放热”）反应，图中代表加入2.0 mol 的曲线是________（填标号）。 A．M、P点所在曲线 B．N、O点所在曲线 ②M点、O点和N点的逆反应速率v(M)、v(O)和v(N)最慢的是________。 ③P点的平衡常数K＝________mol/L。 ④下列能说明该条件下热分解反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．体系压强保持不变 B．和的体积比保持不变 C．混合气体的密度不再发生变化 D．的生成速率与的分解速率相等 【答案】（1）-722 （2）在生成单质硫的同时还有氢气生成 （3）恒温恒压条件下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高的转化率 （4） ①. 吸热 ②. B ③. v(M) ④. 0.125 ⑤. AD 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，(2×①-②)×可得ΔH＝()×=-722kJ/mol。 【小问2详解】 根据盖斯定律(①+②)×可得2H2S(g)+O2(g)＝S2(g)+2H2O(g) ΔH＝(-1036+94)kJ/mol×=-314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反应是放热反应，高温热分解方法缺点是能耗高，其优点是在生成单质硫的同时还有氢气生成。 【小问3详解】 一定温度和压强下，加入Ar(g)，容器体积增大，等效于反应体系的压强减小，平衡向气体分子数增多的方向移动，即向正反应方向移动，从而提高的转化率。 【小问4详解】 ①由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，说明的热分解反应是吸热反应，恒温条件下增大的浓度，反应正向移动，但的平衡转化率减小，则图中代表加入2.0 mol 的曲线是N、O点所在曲线，故选B； ②温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快。M 点和O 点温度相同，M点浓度小，N点温度高于 M 点和O 点，所以v(M)最慢； ③根据已知条件列出“三段式” 平衡常数K＝mol/L=0.125 mol/L； ④A．因为反应前后气体分子数发生变化，反应过程中容器内气体压强会变化，压强不变说明各物质浓度不变，达到平衡状态，A选； B．由方程式可知，反应过程中和的体积比是定值，当 C．该反应过程中气体的总体积和总质量都是定值，混合气体的密度是定值，当混合气体的密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡，C不选； D．的生成速率与的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D选； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $