精品解析：黑龙江省龙东联盟2023-2024学年高二下学期期末联考化学试题

龙东联盟高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Zn：65 Br：80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．木桌 B．玉米 C．瓷器罐 D．塑料脸盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木桌的主要成分是纤维素，属于有机物，A错误； B．玉米的主要成分是淀粉，属于有机物，B错误； C．瓷器罐的主要成分是陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于有机物，C正确； D．塑料是有机高分子材料，属于有机物，D错误； 答案选C。 2. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于氧化物的是 A. H2O2 B. NaHSO4 C. HCl D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】氧化物为两种元素一种为氧的化合物； 故答案为：A。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 氯乙烯的结构式： D. 乙酸的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的电子式为：，A错误； B．乙炔的结构简式为：HC≡CH，空间填充模型为：，B正确； C．氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，结构式为：，C正确； D．乙酸的结构简式为：CH3COOH，球棍模型为：D正确； 故选A。 4. 人们常利用碳酸氢钠去除油腻，下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 受热不易分解 B. 碳酸氢钠的俗称为苏打 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢钠水溶液可使紫色石蕊试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，A错误； B．碳酸氢钠俗称小苏打，B错误； C．碳酸氢钠碱性较弱对胃刺激小，且能与HCl反应中和多余的胃酸，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．碳酸氢钠的水溶液呈碱性，不会使紫色石蕊试液变红，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 淀粉和纤维素 C. 丙烯和环丙烷 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和分子式均，但结构不同，互为同分异构体，A错误； B．淀粉和纤维素分子式均用表示，n的大小不一，淀粉和纤维素不互为同分异构体，B正确； C．丙烯和环丙烷分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，C错误； D．和的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与因为生成沉淀而不能共存，与因为生成沉淀而不能共存，故A错误； B．可以大量共存，故B正确； C．和因为发生反应生成水和碳酸根而不能共存，故C错误； D．和因为发生氧化还原反应而不能共存，故D错误； 答案选B。‘ 7. 咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 沸点：咪唑<噻唑<吡啶 B. 咪唑的一氯代物有4种 C. 1mol噻唑最多与2mol发生加成反应(不考虑开环加成) D. 吡啶中所有原子一定位于同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．咪唑分子中含N-H键，分子间存在氢键，沸点最高，噻唑和吡啶相比前者相对分子质量较大，沸点较高，故沸点：咪唑>噻唑>吡啶，A错误； B．咪唑分子中含有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，B正确； C．噻唑分子中含有碳碳双键、碳氮双键，则1mol噻唑最多与2mol发生加成反应，C正确； D．吡啶分子中碳和氮均为sp2杂化，所有原子均位于同一平面上，D正确； 答案选A。 8. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色反应实验一般是用稀盐酸洗铂丝，A错误； B．焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色反应为紫色，C正确； D．含Na元素的物质的焰色反应均为黄色，故无法通过焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误； 故答案为：C。 9. 下列反应的化学方程式书写正确的是（反应条件已略去） A. 甲醛与的反应： B. 丙烯通入溴水中： C. 甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液中： D. 通入苯酚钠溶液中：(苯酚钠)(苯酚) 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛与发生加成反应，反应方程式为，故A正确； B．丙烯通入溴水中发生加成反应生成，故B错误； C．甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液发生水解反应生成和，故C错误； D．通入苯酚钠溶液中生成物为(苯酚)和，故D错误； 选A。 10. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。工业上以赤铁矿(主要成分为)等为原料制备铁的设备如图，下列说法错误的是 A. 在高炉中会发生反应：、 B. 与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大 C. 高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，不可随意排放 D. 的失电子能力较强，自然界中不存在铁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳燃烧生成二氧化碳，高温下在高炉中会发生反应：，生成的一氧化碳还原氧化铁：，A正确； B．与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大、抗压、性脆，B正确； C．由于高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，因此不可随意排放，需要进行回收处理，C正确； D．的失电子能力较强，但在自然界中也存在铁单质，即可以游离态的形式存在，D错误； 答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 淀粉酶只能催化蛋白质的水解反应 B. 油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，则油脂属于高分子 C. 苯酚和碘作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒的目的 D. 氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，具有对映异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉酶只能催化淀粉的水解反应，A错误； B．油酯是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子，B错误； C．苯酚、碘的消毒原理都是使微生物的蛋白质发生变性从而杀灭病毒，C正确； D．甘氨酸（）没有手性碳原子，不存在对映异构体，D错误； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的乙醇反应，生成的分子数为 B. 常温下，的溶液中，所含的数为 C. 常温下，中所含的电子总数为 D. 标准状况下，中所含的极性共价键总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，不能完全转化，故生成的分子数小于，故A错误； B．溶液的体积未知，故无法计算其物质的量，故B错误； C．1个-CH3含有9个电子，故中所含的电子总数为，故C错误； D．1个甲醇分子中含有5个极性共价键，1.6g甲醇为0.05mol，故所含的极性共价键总数为，故D正确； 故选D。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将2滴氯化铁溶液滴入某无色溶液中 溶液由无色变成紫色 该无色溶液中可能含有苯酚 B 常温下，将绿豆粒大小的金属钠投入盛有乙醇的试管中 钠浮在液面上，剧烈反应，有气泡产生，钠逐渐消失 钠能与乙醇反应生成氢气 C 将甲醛通入盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中 溶液褪色 甲醛具有漂白性 D 将5滴溴水滴入盛有苯的试管中，振荡 溴水褪色 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁遇苯酚显紫色，则溶液由无色变为紫色，该溶液中可能含有苯酚，A正确； B．乙醇的密度比钠小，钠不会浮在乙醇表面，B项错误； C．甲醛使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有还原性，C项错误； D．苯不与溴水发生加成反应，D项错误； 故答案选A。 14. 将镁、锌、铁合金投入 100g稀硫酸中，金属恰好溶解，且生成气体的质量为 ag 。当加入300g未知质量分数的氢氧化钠溶液，此时金属离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 bg。下列说法正确的是 已知：①不考虑空气对反应的影响；②假设所得沉淀完全洗涤干净；③不考虑操作过程中质量的损失。 A. 在整个反应过程中，稀硫酸只体现还原性 B. 从反应开始至结束的过程中，所得生成物仅有6种 C. 所得bg沉淀物质中，含有OH-的总质量分数为 D. 向反应结束后的溶液中，加入适量的 BaCl2溶液，一定无沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个过程中，稀硫酸得电子生成氢气表现氧化性，A错误； B．镁、锌、铁与稀硫酸反应，生成的产物有氢气、硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁，加入NaOH溶液后生成氢氧化镁沉淀、氢氧化亚铁沉淀、氢氧化锌沉淀、硫酸钠，从反应开始至结束的过程中，生成物不止6种，B错误； C．Zn与氢离子反应生成Zn2+和氢气，Zn2+又与氢氧根离子反应生成Zn(OH)2，则生成氢气的物质的量与消耗氢氧根的物质的量之比为1：2，同理Mg、Fe与酸反应生成氢气的物质的量与消耗氢氧根的物质的量之比均为1：2，现有氢气ag，氢气的物质的量为mol，则消耗氢氧根离子共amol，则沉淀中氢氧根离子的总质量分数为，C正确； D．反应结束后的溶液中存在硫酸根离子，加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，D错误； 故答案选C。 15. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，则N的分子式为C9H10O，且N中含有-CHO及苯环，所以N的结构可能是：若苯环上只有1个取代基，则取代基为-CH2-CH2-CHO或-CH(CHO)-CH3，共2种同分异构体；若苯环上有2个取代基，是-CHO与-CH2-CH3、-CH2-CHO与-CH3，分别有邻间对三种，共6种同分异构体；若苯环上有3个取代基，是-CH3、-CH3、-CHO，属于AAB型，有6种同分异构体，所以同分异构体的数目共6+6+2=14种，故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在三支试管中分别加入 ，溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题： （1）AgNO3 在水中电离的电离方程式为_______。 （2）①中分散质粒子直径为_______(填“<1 nm”或“>100 nm”)。 （3）常温下，饱和②溶液_______(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （4）从物质的组成来看，④属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，将其加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 （5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应 (未配平)，该反应的化学方程式为_______，该反应中，每生成0.8gNH4NO3，转移的电子数为_______NA。 【答案】（1）AgNO3=Ag++ （2）<1nm （3）不能 （4） ①. 盐 ②. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （5） ①. 4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O ②. 0.08 【解析】 【小问1详解】 AgNO3在水中电离的电离方程式为AgNO3=Ag++。 【小问2详解】 稀盐酸为溶液，其分散质粒子直径小于1nm。 【小问3详解】 常温下饱和NaCl溶液属于溶液，不能发生丁达尔效应。 【小问4详解】 从物质组成来看，硝酸银属于盐。将其加入稀盐酸中，反应的化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。 【小问5详解】 根据得失电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O。每生成0.8gNH4NO3即0.01mol，转移电子数为0.08mol即0.08NA。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）在实验室制备溴苯，回答下列问题： （1）实验前，先应________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）________（填“能”或“不能”）用溴水代替液溴进行实验，理由为________。 （4）实验时，滴入液溴后，很快就会在圆底烧瓶内出现白雾，该白雾形成的原因是________。 （5）b的作用为________。 （6）的作用为________。 （7）实验过程中，盛装溶液的试管中出现的现象为________，反应的离子方程式为________。 （8）实验结束后，小组甲同学对圆底烧瓶中混合液的主要成分产生了兴趣，并对其进行了猜想： 猜想1：溴苯、苯； 猜想2：溴苯、三溴化铁； 猜想3：溴苯、三溴化铁、苯。 ①该小组乙同学认为猜想1是错误的，判断的理由为________。 ②该小组丙同学取些许上层混合液，滴入几滴KSCN溶液，可观察到的现象为________，进一步说明了猜想1是错误的。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）分液漏斗 （3） ①. 不能 ②. 苯与溴水不反应 （4）生成的HBr和水蒸气结合成酸雾 （5）导气和冷凝 （6）除去HBr中的Br2 （7） ①. 有浅黄色沉淀生成 ②. （8） ①. Fe能与Br2反应生成FeBr3，FeBr3催化苯与Br2反应生成溴苯，即混合液中必然存在FeBr3 ②. 溶液变为红色 【解析】 【分析】Fe能与Br2反应生成FeBr3，液溴和苯在FeBr3作催化剂作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，CCl4用于除去HBr中的Br2，HBr能使硝酸银生成浅黄色的AgBr沉淀。 【小问1详解】 实验前应检查装置的气密性； 【小问2详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问3详解】 不能用溴水代替液溴进行实验，因为苯与溴水不反应； 【小问4详解】 滴入液溴后，很快就会在圆底烧瓶内出现白雾，白雾是由生成的HBr和水蒸气结合成的酸雾； 【小问5详解】 b用于导气和冷凝； 【小问6详解】 CCl4用于除去HBr中的Br2； 【小问7详解】 HBr与AgNO3发生反应，生成浅黄色AgBr沉淀，现象为：有浅黄色沉淀生成；反应的离子方程式为：； 【小问8详解】 ①Fe能与Br2反应生成FeBr3，FeBr3催化苯与Br2反应生成溴苯，即混合液中必然存在FeBr3； ②验证是否存在FeBr3，可利用Fe3+能与SCN-形成红色络合物的性质，取些许上层混合液，滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象为：溶液变为红色，进一步说明了猜想1是错误的。 18. 某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题： （1）设备I中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗： ①使用分液漏斗前，应先进行的操作为______。 ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为____，静置一段时间后再进行分液(装置如图所示，夹持装置已略去)。图示装置有一个明显的错误为____(请用简要的文字加以叙述)。 ③静置分层后有机物主要位于____(填“a”或“b”)层，判断的理由为____。 （2）设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为____(不考虑其他反应)。 （3）“过滤"后，检验滤液中是否含有方法为____。 （4）为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为____(用含的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 【答案】（1） ①. 检查是否漏液 ②. 放气 ③. 分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁 ④. a ⑤. 苯的密度小于水，有机物与苯互溶后处于a层 （2）+NaOH+H2O （3）取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液。若产生沉淀，则含，反之，则无 （4） 【解析】 【分析】由流程可知，在设备I中，往工业废水中加入萃取剂苯，经萃取、分液得到苯酚的苯溶液；将有机层加入设备Ⅱ中，加入NaOH溶液，反应后可得到苯酚钠溶液；在设备Ⅲ中通入CO2，苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚，分离出苯酚；在设备Ⅳ中主要物质是NaHCO3，溶液中加入CaO，可生成NaOH、CaCO3，通过过滤操作分离出CaCO3；CaCO3在设备V中高温分解可得CO2和CaO，据此分析解答。 【小问1详解】 ①使用分液漏斗前，应先进行的操作检查分液漏斗是否漏液； ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，分液漏斗内压强会增大，故应先进行的操作为放气，平衡气压；图示装置有一个明显的错误为分液漏斗的最末端尖嘴处未紧贴烧杯内壁，溶液易溅出来； ③苯的密度小于水，故静置分层后有机物与苯互溶后处于上层； 【小问2详解】 设备Ⅱ中，加入NaOH溶液后，氢氧化钠可与苯酚反应生成苯酚钠和水，反应的化学方程式：+NaOH+H2O； 【小问3详解】 检验滤液中是否含有的方法：取少许滤液于试管中，往试管中滴入溶液，若产生沉淀，则含，反之，则无； 【小问4详解】 m(苯酚)=n(苯酚)×M(苯酚)，而n(苯酚)=n(2,4,6-三溴苯酚)=，故废水中苯酚的含量：。 19. 是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： （1）分子中有___________个原子在同一直线上。 （2）B的结构简式为______________________，A→B的反应类型为___________。 （3）H→I的化学方程式为______________________。 （4）的化学名称为______________，其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的同分异构体有____________种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2∶1的结构简式为____________。 （5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1，3—丁二烯和为原料制备的合成路线___________________（无机试剂任选）。 【答案】（1）4 （2） ①. ②. 加成反应 （3）+ H2O （4） ①. 丙酮 ②. 4 ③. （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，则A为HC≡CH、B为CH2=CHOOCCH3；催化剂作用下CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，则D为；与CH3CH2CH2CHO先发生加成反应、后发生取代反应生成，则E为CH3CH2CH2CHO；HC≡CH与发生加成反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，催化剂作用下发生消去反应生成，催化剂作用下发生加聚反应生成，则顺式聚异戊二烯为。 【小问1详解】 乙炔分子中碳碳三键为直线结构，则分子中有4个原子在同一直线上，故答案为：4； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应为HC≡CH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，则B的结构简式为CH2=CHOOCCH3，故答案为：加成反应；CH2=CHOOCCH3； 【小问3详解】 由分析可知，H→I的反应为催化剂作用下发生消去反应生成和水，反应的化学方程式为+ H2O，故答案为：+ H2O； 【小问4详解】 由结构简式可知，的名称为丙酮，丙酮不含碳碳双键的同分异构体可能为醛、醇或醚，可能为丙醛、环丙醇、环氧丙烷、甲基环氧乙烷，共有4种，其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2：1的结构简式为，故答案为：丙酮；4；； 【小问5详解】 由有机物的转化关系可知，以1，3—丁二烯和丙酮为原料制备的合成步骤为CH2=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与先发生加成反应、后发生取代反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙东联盟高二期末考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56 Zn：65 Br：80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是 A．木桌 B．玉米 C．瓷器罐 D．塑料脸盆 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是人们研究物质组成和性质的一种方法，下列物质属于氧化物的是 A. H2O2 B. NaHSO4 C. HCl D. Ca(OH)2 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 乙炔的空间填充模型： C. 氯乙烯的结构式： D. 乙酸的球棍模型： 4. 人们常利用碳酸氢钠去除油腻，下列有关碳酸氢钠的说法正确的是 A. 受热不易分解 B. 碳酸氢钠的俗称为苏打 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 碳酸氢钠的水溶液可使紫色石蕊试液变红 5. 下列物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 淀粉和纤维素 C. 丙烯和环丙烷 D. 和 6. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 咪唑、噻唑、吡啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 沸点：咪唑<噻唑<吡啶 B. 咪唑的一氯代物有4种 C. 1mol噻唑最多与2mol发生加成反应(不考虑开环加成) D. 吡啶中所有原子一定位于同一平面上 8. 焰色试验是检验某些金属元素常用的方法，下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧 B. 焰色试验属于化学反应 C. 某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中含有K元素 D. 用焰色试验能快速鉴别溶液和溶液 9. 下列反应的化学方程式书写正确的是（反应条件已略去） A. 甲醛与的反应： B. 丙烯通入溴水中： C. 甲酸甲酯滴入氢氧化钠溶液中： D. 通入苯酚钠溶液中：(苯酚钠)(苯酚) 10. 铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。工业上以赤铁矿(主要成分为)等为原料制备铁的设备如图，下列说法错误的是 A. 在高炉中会发生反应：、 B. 与钢相比，生铁的含碳量较高，硬度较大 C. 高炉炼铁的尾气含有较多的粉尘和等有害物质，不可随意排放 D. 的失电子能力较强，自然界中不存在铁单质 11. 下列说法正确的是 A. 淀粉酶只能催化蛋白质的水解反应 B. 油脂在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，则油脂属于高分子 C. 苯酚和碘作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒的目的 D. 氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团手性碳原子，具有对映异构体 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量的乙醇反应，生成的分子数为 B. 常温下，的溶液中，所含的数为 C. 常温下，中所含的电子总数为 D. 标准状况下，中所含的极性共价键总数为 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将2滴氯化铁溶液滴入某无色溶液中 溶液由无色变成紫色 该无色溶液中可能含有苯酚 B 常温下，将绿豆粒大小的金属钠投入盛有乙醇的试管中 钠浮在液面上，剧烈反应，有气泡产生，钠逐渐消失 钠能与乙醇反应生成氢气 C 将甲醛通入盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中 溶液褪色 甲醛具有漂白性 D 将5滴溴水滴入盛有苯的试管中，振荡 溴水褪色 溴与苯发生了加成反应 A. A B. B C. C D. D 14. 将镁、锌、铁合金投入 100g稀硫酸中，金属恰好溶解，且生成气体质量为 ag 。当加入300g未知质量分数的氢氧化钠溶液，此时金属离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为 bg。下列说法正确的是 已知：①不考虑空气对反应的影响；②假设所得沉淀完全洗涤干净；③不考虑操作过程中质量的损失。 A. 在整个反应过程中，稀硫酸只体现还原性 B. 从反应开始至结束的过程中，所得生成物仅有6种 C. 所得bg沉淀的物质中，含有OH-的总质量分数为 D. 向反应结束后的溶液中，加入适量的 BaCl2溶液，一定无沉淀产生 15. 是N的同系物，相对分子质量比N大14，则N的可能结构的种数为 A. 14 B. 15 C. 16 D. 17 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在三支试管中分别加入 ，溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题： （1）AgNO3 在水中电离电离方程式为_______。 （2）①中分散质粒子直径为_______(填“<1 nm”或“>100 nm”)。 （3）常温下，饱和②溶液_______(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （4）从物质的组成来看，④属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，将其加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______。 （5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应 (未配平)，该反应的化学方程式为_______，该反应中，每生成0.8gNH4NO3，转移的电子数为_______NA。 17. 某化学兴趣小组同学利用如图所示装置（夹持装置已略去）在实验室制备溴苯，回答下列问题： （1）实验前，先应________。 （2）仪器a的名称为________。 （3）________（填“能”或“不能”）用溴水代替液溴进行实验，理由为________。 （4）实验时，滴入液溴后，很快就会在圆底烧瓶内出现白雾，该白雾形成的原因是________。 （5）b的作用为________。 （6）的作用为________。 （7）实验过程中，盛装溶液的试管中出现的现象为________，反应的离子方程式为________。 （8）实验结束后，小组甲同学对圆底烧瓶中混合液的主要成分产生了兴趣，并对其进行了猜想： 猜想1：溴苯、苯； 猜想2：溴苯、三溴化铁； 猜想3：溴苯、三溴化铁、苯。 ①该小组乙同学认为猜想1是错误的，判断的理由为________。 ②该小组丙同学取些许上层混合液，滴入几滴KSCN溶液，可观察到现象为________，进一步说明了猜想1是错误的。 18. 某中学化学实验兴趣小组同学设计的对含苯酚的工业废水的处理流程如图所示，回答下列问题： （1）设备I中进行的操作为萃取和分液，需要使用的玻璃仪器有分液漏斗： ①使用分液漏斗前，应先进行的操作为______。 ②将废水和苯分别加入分液漏斗中，充分振荡后，应先进行的操作为____，静置一段时间后再进行分液(装置如图所示，夹持装置已略去)。图示装置有一个明显的错误为____(请用简要的文字加以叙述)。 ③静置分层后有机物主要位于____(填“a”或“b”)层，判断的理由为____。 （2）设备Ⅱ中，加入溶液后，发生反应的化学方程式为____(不考虑其他反应)。 （3）“过滤"后，检验滤液中是否含有的方法为____。 （4）为测定废水中苯酚的含量，取此废水，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀，则此废水中苯酚的含量为____(用含的代数式表示，不考虑操作过程中的质量损失)。 19. 是基本有机化工原料。由制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示，回答下列问题： （1）分子中有___________个原子在同一直线上。 （2）B结构简式为______________________，A→B的反应类型为___________。 （3）H→I的化学方程式为______________________。 （4）的化学名称为______________，其同分异构体有多种，其中不含碳碳双键的同分异构体有____________种（不包括其本身，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示只有2组峰，且峰面积之比为2∶1的结构简式为____________。 （5）参考上述合成路线并结合所学知识，设计以1，3—丁二烯和为原料制备的合成路线___________________（无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$