精品解析：山西省大同市2025届高三上学期第一次学情调研测试化学试题

大同市2025届高三年级第一次学情调研测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确； B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确； C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误； D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确； 故答案为：C。 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，故其电子式为： ，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，B错误； C．的结构示意图为：，C错误； D．中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体型，D正确； 故答案为：D。 3. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是 A. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共面 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知红外光谱图中能够确定官能团的种类或化学键，由题干信息可知，布洛芬中含有羧基，而对乙酰氨基酚中含有酚羟基和酰胺基，故可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚，A正确； B．由题干信息可知，对乙酰氨基酚分子的相对分子质量为151，对乙酰氨基酚分子的质谱图中最大质荷比为151，而核磁共振氢谱图中反映不同环境氢原子的种类和数量，B错误； C．由题干布洛芬的结构简式可知，布洛芬和苯乙酸乙酯()的官能团种类和数目不同，即结构不相似，故不互为同系物，C错误； D．由题干布洛芬的结构简式可知，布洛芬分子中含有同时连有3个碳原子的sp3杂化的碳原子，故布洛芬分子中不可能所有碳原子共面，D错误； 故答案为：A。 4. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，且分解生成的二氧化碳使石灰水变浑浊，A不合题意； B．加热时Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，可检验二氧化硫，B符合题意； C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C不合题意； D．挥发的盐酸也可以与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D不合题意； 故答案为：B。 5. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确； C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误； D．易水解，水解产物为，D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水壶的水垢： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 使溴水褪色： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱电解质，离子方程式书写时不能拆，用醋酸除水壶的水垢的离子方程式为：，A错误； B．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，则“海水提镁”中用石灰乳沉镁的离子方程式为：，B错误； C．使溴水褪色的反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为：，原离子方程式电荷不守恒，D错误； 故答案为：C。 7. 高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 电极M处发生还原反应 C. 从右到左穿过质子交换膜 D. 电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑ 【答案】D 【解析】 【分析】分析可知，反应的目的是为了获得高氯酸，故左侧次氯酸经氧化转化为高氯酸，故左侧电极为阳极，a为电源正极，右侧为阴极，b为电源负极，氢离子放电产生氢气，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，据此分析回答问题。 【详解】A．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，A错误； B．左侧为阳极，即M极发生氧化反应，B错误； C．结合分析可知，左侧产生的多余氢离子经质子交换膜向右移动，C错误； D．结合分析可知，右侧为阴极，b为电源负极，氢离子放电产生氢气，即电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑，D正确； 故答案为：D。 8. 叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合，其中R为烷基。下列说法错误的是 A. 该分子中C原子有2种杂化方式 B. 叶绿素中含氧官能团分别为酯基和醛基 C. Mg元素的化合价为价 D. 可用色谱法分离植物中的叶绿素 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子烷基中碳原子为sp3杂化，双键(C=N，C=C，C=O)中C原子为sp2杂化，共有2种杂化方式，A正确； B．叶绿素中含氧官能团分别酯基和羰基，B错误； C．叶绿素中Mg元素的化合价为价，C正确； D．色谱法分离原理是根据混合物的各组分在互不相溶的两相（称为固定相和流动相）作用的差异作为分离依据的，可用色谱法分离植物中的叶绿素，D正确； 故选B。 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X基态原子有3个轨道、且每个轨道上的电子数相同，Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>Z B. 第一电离能：X<Z<Y C. Y最简单的气态氢化物是极性分子 D. 基态R原子价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X基态原子有3个能级、且每个能级上的电子数相同，X原子核外电子排布式为1s22s22p2，可知X为C元素，Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，而Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，则Y为N元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，可知W为Na元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素，R原子外围电子排布式为3d54s1，则R为Cr元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，W为Na、X为C、Z为O，故原子半径Na＞C＞O，即W>X>Z，A正确； B．由分析可知，X为C、Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能C＜O＜N，即X<Z<Y，B正确； C．由分析可知，Y为N，则Y最简单的气态氢化物即NH3为三角锥形结构，分子的正、负电荷中心不重合，是极性分子，C正确； D．由分析可知，R为Cr，Cr是24号元素，根据洪特特例可知，基态R原子价层电子的轨道表示式：，D错误； 故答案为：D。 10. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终仅转化为电能 B. 该装置工作时，由a极区流向b极区 C. a极上发生的电极反应为 D. a极区需不断补充含和的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a极为电子的流出极，故a极为负极，电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，生成的Fe3+与硫化氢反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，b极为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑，据此作答。 【详解】A．该制氢工艺实质是H2S═H2↑+S，该制氢工艺中光能最终转化为化学能，A错误； B．该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，B正确； C．a极上发生氧化反应，失电子，所以b极上发生的电极反应为Fe2+-e-═Fe3+，C错误； D．a极区涉及两个反应，发生Fe2+→Fe3+→Fe2+，所以a极区不需要补充含Fe3+和Fe2+的溶液，D错误； 故答案为：B。 11. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 下列说法不正确的是 A. M与足量的溶液反应，消耗 B. M的一氯代物的同分异构体有9种 C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. M中含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干M的结构简式可知，M中含有1个醇酯基，故1molM与足量的溶液反应，消耗，题干未告知M的物质的量，无法计算消耗NaOH的量，A错误； B．由题干M的结构简式可知，M分子中除苯环上有2根对称轴之外其余结构没有对称轴，即M分子中有9种不同环境的氢原子，则M的一氯代物的同分异构体有9种，B正确； C．由题干M和PM的结构简式可知，M中含有1个酯基和2个醚键，而PM中n个酯基、2n个醚键和1个羟基，即合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变，C正确； D．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合M的结构简式可知，M中含有手性碳原子，如图所示：，D正确； 故答案为：A。 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：　 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化涉及到N—H键极性键的断裂和形成、O—H键极性键的断裂以及H—H键非极性键的形成，A正确； B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，B正确； C．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，C正确； D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，D错误； 故答案为：D。 13. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下， D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水具有强氧化性可以氧化醛基，故溴水褪色不能确认碳碳双键加成，A项错误； B．探究是否含有离子键应该在熔融状态下，不应在水溶液中，一些共价化合物在水溶液中也导电，B项错误； C．Zn2+与恰好完全反应产生白色沉淀ZnS的情况下，加入Cu2+产生黑色沉淀，说明ZnS转化为更难溶的CuS沉淀，即相同温度下，，C项正确； D．滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的Fe3+被铁粉还原，D项错误； 答案选C。 14. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的密度为 B. 中氢元素显价 C. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 D. 中中心原子Al的杂化方式为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中个数为，个数为，晶体的密度，A错误； B．因金属只有正价，则中氢元素显价，B正确； C．若晶胞上下面心处的被取代，晶胞中个数为，个数为，个数为得到的晶体的化学式为，C正确； D．中中心原子Al的价层电子对数为，中心原子Al的杂化方式为杂化，D正确； 故选A。 15. 25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是 A. 曲线①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃时，的 C 25℃时， D. a点对应的 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH）2]＜Ksp[Zn(OH）2]，加碱后溶液中Cu2+先沉淀，Zn2+后沉淀，即①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，③表示p，pc(Cu2+）=0时，c(Cu2+）=1mol•L-1，pH=4.2，c(OH-）=10-(14-4.2）mol•L-1=10-9.8mol•L-1，Ksp[Cu(OH）2]=1×(10-9.8）2=10-19.6，同理，Ksp[Zn(OH）2]=1×[10-(14-5.85）]2=10-16.30，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．由分析可知，③表示p，当p=0时，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，此时c(H+)=4.76，故 25℃时，的，B正确； C．由分析可知，25℃时，，C错误； D．a点即c(Zn2+)=即===，Ksp[Zn(OH)2]×Ka=c(H+)×c2(OH-)=Kw×c(OH-)，得c(OH-)==10-7.06，则c(Zn2+)===10-2.18，即对应的，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分。) 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有_____。(任写一种) （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“中和除杂”主要除去的金属离子是_____、_____。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，_____开始沉淀(填“是”或“否”)。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为_____，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____。 （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_____。 【答案】（1）搅拌（或适当升温或适当增大硫酸浓度） （2） （3） ①. ②. （4）是 （5） ①. ②. 温度过高碳酸氢铵分解，温度太低反应速率太慢， （6） 【解析】 【分析】高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿混合焙烧，得到、及少量、、的烧渣，加入硫酸浸出得到、、 、、的酸性溶液，加入二氧化锰将氧化为，再加入碳酸钙中和，将与以氢氧化物的形式除去，加入氟化除杂，使溶液中的、沉淀完全，此时溶液中的金属离子为，加入碳酸氢铵发生，加入硫酸溶解得硫酸锰溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作得到硫酸锰晶体，据此解答。 【小问1详解】 “浸出”时，搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度均可以加快浸取速率，提高浸取率； 【小问2详解】 “氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据流程图前后对照可知“中和除杂”主要除去的金属离子是、； 【小问4详解】 若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，根据，离子浓度时离子沉淀完全，可计算出此时溶液中的，根据为，，知是开始沉淀； 【小问5详解】 “碳化结晶”时，生成沉淀发生反应离子方程式为，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高原因是碳酸氢铵分解，温度也不能过低的原因是反应速率太慢； 【小问6详解】 以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，锰化合价升高知在其阳极反应，阳极的电极反应式为。 17. 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。 已知：①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃，还原性强)。 ②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。 （2）与水反应的化学方程式为_____。 （3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_____。 （4）C中反应完全后继续通入空气的作用是_____。 （5）装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为_____，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____(填“偏高”或“偏低”)。 【答案】（1）a （2）AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3 （3）吸收空气中的O2，防止PH3被氧化 （4）生成的PH3气体全部排出后被KMnO4溶液吸收 （5）5∶8 （6） ①. 5SO+2MnO+6H+=5SO+2Mn2++3H2O ②. 偏高 【解析】 【分析】与水反应生成磷化氢和氢氧化铝（AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3），装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的氧化性气体O2，用气体使PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收，装置E中PH3被氧化成磷酸5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O，用标准溶液滴定剩余的溶液，据此解答。 【小问1详解】 仪器D为直形冷凝管，下品进水上口出水，冷凝水从a通入； 【小问2详解】 因吸水后会立即产生高毒性气体，与水反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3↑+Al(OH)3； 【小问3详解】 因为PH3具有很强的还原性，所以要除去空气中的氧气，故装置B中盛有的焦性没食子酸的碱性溶液的作用就是吸收空气中的O2，防止PH3被氧化； 【小问4详解】 通入空气的作用是将装置内生成的PH3气体全部排出，进入装置E中后被KMnO4溶液吸收，减小实验误差； 【小问5详解】 在装置E中，PH3作还原剂，被氧化成磷酸，P元素的化合价升高8，MnO作氧化剂，被还原为Mn2+，Mn元素的化合价降低5，根据电子转移守恒可得，反应的化学方程式为：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋4K2SO4＋8MnSO4＋12H2O，其中还原剂和氧化剂物质的量之比为：5∶8； 【小问6详解】 Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则剩余的溶液低于实际，则与PH3反应的溶液量增大，则磷化铝的残留量偏高。 18. 甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。发生的反应有： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ⅳ、 （1）_____；_____(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅳ自发进行。 （2）在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 ①随温度的升高，平衡组分中积碳含量_____(填“增大”或“减小”)。 ②630℃时，若起始投入、、、CO、各，此时反应ⅱ的_____(填“>”、“=”或“<”)。 ③630℃时，反应的平衡常数_____(写出计算式即可，不需要化简。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 （3）如图是二氧化碳固体(干冰)的晶胞模型，干冰晶体中，含有_____mol晶胞结构单元，每个周围等距且紧邻的有_____个。 【答案】（1） ①. -172.1 ②. 低温 （2） ①. 减小 ②. < ③. （3） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得反应iii-反应i得，所以=+74.9kJ/mol-247kJ/mol=-172.1 kJ/mol；反应ⅳ．，、，由，可知低温有利于反应自发进行； 【小问2详解】 ①由图像可知，随温度的升高，平衡组分中积碳含量减小； ②630℃时，平衡时，、、、、，反应ⅱ、 ，若若起始投入、、、CO、各，则，则平衡逆向移动，<； ③630℃时，平衡时，、、、、，总的气体的物质的量为，； 【小问3详解】 晶胞是含有的CO2数目为；干冰晶体中，物质的量为2mol，含有晶胞结构单元，干冰是分子晶体，二氧化碳分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的二氧化碳分子为例，与它距离最近的二氧化碳分子分布在与该顶点相连接的12个面的面心上，即每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个。 19. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为_____。 （2）C的化学名称为_____。 （3）由B生成C反应类型为_____。 （4）F的结构简式为_____。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为_____。 （6）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 （7）若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____(填标号)。 a．48 b．58 c．75 d．102 【答案】（1）+Cl2+HCl （2）环戊烯 （3）消去反应 （4）HOCH2CH2CHO （5）nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O （6） （7）b 【解析】 【分析】A和氯气在光照条件下发生取代反应生成B，则A为环戊烷，B发生消去反应生成C为；C发生氧化反应生成D为HOOC(CH2)3COOH，由已知信息可知乙醛与甲醛反应生成F为HOCH2CH2CHO，F与氢气发生加成反应生成G为HOCH2CH2CH2OH，D与G发生缩聚反应生成PPG聚戊二酸丙二醇酯，以此来解答。 【小问1详解】 由A生成B的化学方程式为+Cl2+HCl。 【小问2详解】 C为，C的化学名称为环戊烯； 【小问3详解】 由B生成C属于卤代烃的消去反应，反应类型为消去反应； 【小问4详解】 根据以上分析可知F的结构简式为HOCH2CH2CHO。 【小问5详解】 由D和G生成PPG的化学方程式为nHOOC(CH2)3COOH+nHOCH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O。 【小问6详解】 ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是； 【小问7详解】 根据结构简式可知链节的式量是172，所以若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为10000÷172≈58，答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大同市2025届高三年级第一次学情调研测试 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 5.本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：　　　　　 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 3. 布洛芬、对乙酰氨基酚为家中常备镇痛解热药物，下列说法正确的是 A. 可以通过红外光谱来区分布洛芬和对乙酰氨基酚 B. 对乙酰氨基酚分子的核磁共振氢谱图中最大质荷比为151 C. 布洛芬和苯乙酸乙酯()互为同系物 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共面 4. 下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是 A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B．检验铜与浓硫酸反应产生的 C．制乙炔并检验乙炔的性质 D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性 A. A B. B C. C D. D 5. 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于 C. 每生成1mol，转移电子数为 D. 易水解，水解产物为 6. 下列反应离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除水壶的水垢： B. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： C. 使溴水褪色： D. 用溶液腐蚀铜线路板： 7. 高氯酸(HClO4)是制备导弹和火箭的固体推进剂高氯酸铵(NH4ClO4)的原料之一，下图为一种惰性电极电解高纯次氯酸制备高氯酸的模拟装置。下列有关说法正确的是 A. b为电源的正极 B. 电极M处发生还原反应 C. 从右到左穿过质子交换膜 D. 电极N的电极反应式：2H++2e-═H2↑ 8. 叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合，其中R为烷基。下列说法错误的是 A. 该分子中C原子有2种杂化方式 B. 叶绿素中含氧官能团分别为酯基和醛基 C. Mg元素的化合价为价 D. 可用色谱法分离植物中的叶绿素 9. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X基态原子有3个轨道、且每个轨道上的电子数相同，Y的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z是地壳中含量最多的元素，W原子是第三周期中原子半径最大的元素，R是第四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>Z B. 第一电离能：X<Z<Y C. Y最简单的气态氢化物是极性分子 D. 基态R原子价层电子的轨道表示式： 10. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 该工艺中光能最终仅转化为电能 B. 该装置工作时，由a极区流向b极区 C. a极上发生的电极反应为 D. a极区需不断补充含和的溶液 11. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体一聚合物一单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 下列说法不正确的是 A. M与足量的溶液反应，消耗 B. M的一氯代物的同分异构体有9种 C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. M中含有手性碳原子 12. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD C. 在催化剂表面解离C—H键比解离O—H键难 D. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：　 13. 根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 方案设计 现象 结论 A 检验丙烯醛中的碳碳双键 取少量待检液于试管中，滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 B 探究的化学键类型 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液能导电 的化学键是离子键 C 比较大小 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后沉淀变黑 相同温度下， D 探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加溶液 无明显现象 脱氧剂没有变质 A. A B. B C. C D. D 14. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶体的密度为 B. 中氢元素显价 C. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 D. 中中心原子Al的杂化方式为杂化 15. 25℃时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，pM随pH的变化关系如图所示[p表示负对数，M表示、、等]，已知。下列有关分析错误的是 A. 曲线①代表滴定溶液的变化关系 B. 25℃时，的 C. 25℃时， D. a点对应的 二、非选择题(本题共4个小题，共55分。) 16. 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下： 已知：①“混合焙烧”后烧渣含、及少量、、。 ②已知：；。 ③离子浓度时，离子沉淀完全。请回答： （1）“浸出”时，为了提高浸取率可采取的措施有_____。(任写一种) （2）“氧化”步骤的主要目的是将氧化为，发生反应的离子方程式为_____。 （3）“中和除杂”主要除去金属离子是_____、_____。 （4）若“氟化除杂”前，溶液中和均为，当完全沉淀时，_____开始沉淀(填“”或“否”)。 （5）“碳化结晶”时，生成沉淀发生反应的离子方程式为_____，“碳化结晶”需选择合适的温度，温度不宜过高也不能过低的原因是_____。 （6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程中阳极的电极反应式为_____。 17. 磷化铝通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入原粮，E中加入一定浓度的溶液(酸化)。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。 已知：①吸水后会立即产生高毒性气体(沸点℃，还原性强)。 ②焦性没食子酸碱性溶液具有还原性。 回答下列问题： （1）仪器D中冷凝水从_____通入(填“a”或“b”)。 （2）与水反应的化学方程式为_____。 （3）装置A中盛装溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是_____。 （4）C中反应完全后继续通入空气的作用是_____。 （5）装置E中被氧化成磷酸，的锰元素被还原为，则装置E中发生反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_____。 （6）收集装置E中的吸收液，加水稀释后用标准溶液滴定剩余的溶液，发生反应的离子方程式为_____，若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量_____(填“偏高”或“偏低”)。 18. 甲烷干重整(DRM)以温室气体和为原料在催化条件下生成合成气CO和。发生的反应有： ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、 ⅳ、 （1）_____；_____(填“高温”或“低温”)有利于反应ⅳ自发进行。 （2）在、初始投料的条件下，甲烷、二氧化碳重整制合成气的过程中各平衡组分的物质的量随温度的变化如图所示。 ①随温度的升高，平衡组分中积碳含量_____(填“增大”或“减小”)。 ②630℃时，若起始投入、、、CO、各，此时反应ⅱ的_____(填“>”、“=”或“<”)。 ③630℃时，反应的平衡常数_____(写出计算式即可，不需要化简。是以分压表示的平衡常数，已知分压=总压×物质的量分数)。 （3）如图是二氧化碳固体(干冰)的晶胞模型，干冰晶体中，含有_____mol晶胞结构单元，每个周围等距且紧邻的有_____个。 19. 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）由A生成B的化学方程式为_____。 （2）C的化学名称为_____。 （3）由B生成C的反应类型为_____。 （4）F的结构简式为_____。 （5）由D和G生成PPG的化学方程式为_____。 （6）写出能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____。 ①能与饱和溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 （7）若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____(填标号)。 a．48 b．58 c．75 d．102 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$