精品解析：内蒙古自治区赤峰市2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2024年赤峰市高一年级学年联考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. 为“嫦娥六号”提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用代替 B. 航天员能量餐巾的乳清蛋白在人体内水解的最终产物是氨基酸 C. 火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力 D. 在航天工程中，降落伞的绳带一般采用超高分子量聚乙烯纤维，由乙烯聚合为聚乙烯的反应中原子利用率达100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能用作太阳能电池材料，Si具有半导体的性质，可以用作太阳能电池材料，A错误； B．乳清蛋白属于蛋白质，在人体中最终水解产物为氨基酸，B正确； C．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，耐高温，质量轻，可提高火箭的射程及运载能力，C正确； D．由乙烯聚合为聚乙烯的反应为加聚反应，原子利用率达100%，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 中子数为10的氧核素： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为甲烷的空间填充模型，球棍模型为：故A错误； B．为异丁烷的结构简式，故B错误； C．的质子数为8，中子数为10，质量数为18，故C正确； D．羟基的电子式为，故D错误； 故选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 C. 煤的气化和液化均为物理变化 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质不属于天然有机高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3在常温下呈气态，液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故A正确； B．二氧化硫有较强的还原性，葡萄酒中添加少量的二氧化硫有抗氧化的作用，故B错误； C．煤经过气化生成水煤气，经过液化生成甲醇，即煤的气化和液化均为化学变化，故C错误； D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然有机高分子，油脂不属于天然有机高分子，故D错误； 故答案为：A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L中原子数为1.5 B. 1 mol由和组成的混合气体中碳原子数为2 C. 1L 1溶液中氧原子数为4 D. 0.5 mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，不能用标准状态下的气体摩尔体积计算11.2L物质的量，也就无法计算原子数，A错误； B．无论还是都含有2个碳原子，1 mol由和组成的混合气体中碳原子数为2， B正确； C．溶液中氧原子数还应该包括溶剂水中的，C错误； D．为可逆反应，0.5 mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目小于，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合： B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： C. 乙酸与溶液反应： D. 向氨水中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合离子方程式为，A错误； B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应离子方程式为：，B错误； C．乙酸是弱酸，不能拆，但是其酸性比碳酸强，则乙酸与溶液反应的离子方程式为：，C正确； D．少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 6. 某食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 最高正价：Y<W<X B. 简单氢化物的稳定性：W>X>Z C. R、W、X三种元素间只能形成共价化合物 D. Y的氧化物是两性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由X是地壳中含量最多的元素知X为O元素，由Z与X同主族知Z为S元素， 由R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等且五种元素分处三个短周期知R为H元素， W为N元素，由 Y原子的最外层电子数是Z原子的一半，则Y为Al元素，据此作答。 【详解】A．最高正价：Al为+3，N为+5，O一般没有正价，A错误； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，元素非金属性：，故简单氢化物的稳定性：，B错误； C．H、N、O能组成离子化合物NH4NO3，C错误； D．Y的氧化物Al2O3是两性氧化物，D正确； 故选D。 7. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A.制备 B.检验二氧化硫的还原性 C.制备氨气 D.可以形成喷泉，且溶液能充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，A错误； B．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，该装置能实现目的，B正确； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口重新结合生成氯化铵，得不到氨气，C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，能形成喷泉，但不能充满烧瓶，D错误； 故选B。 8. “太空老师”王亚平在天宫课堂中给我们做了有趣的泡腾片实验。泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 1 mol柠檬酸最多消耗Na和的物质的量之比为4∶3 C. 柠檬酸在一定条件下可以发生氧化反应、取代反应、置换反应 D. 柠檬酸能使溴水溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知该有机物的分子式为，A正确； B．羟基和羧基都能与Na按1:1反应，则该有机物1 mol最多消耗4molNa，羧基具有弱酸性，只能与羧基反应，则有机物1 mol 最多消耗3mol，1 mol柠檬酸最多消耗Na和的物质的量之比为4∶3，B正确； C．该有机物能燃烧发生氧化反应，含有羟基和羧基能发生取代反应，含有羟基与Na发生置换反应，C正确； D．柠檬酸不含有能与溴水发生反应的官能团，不能使溴水溶液褪色，D错误； 故选D。 9. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是 A. a极为正极 B. b极发生氧化反应 C. Li+从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．极为负极，A项错误； B．b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误； C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确； D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。 答案为C。 10. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C. 中的氧原子全部来自 D. 化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确； C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误； D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确； 选C。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与氧气加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，A正确； B．碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误； C．硫化亚铁与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化得到三氧化硫，不能一步反应获得SO3，C错误； D．氧化铜与硫酸反应得到硫酸铜溶液，金属钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，D错误； 故选A。 12. 下列装置的有关说法正确的是 A.装置能将化学能转化为电能 B.锌锰干电池属于一次电池，电池工作时，锌筒做负极并不断被消耗 C.“纸电池”，当电解质溶液为氯化钠溶液时，锌片失去电子发生还原反应 D.电池电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，即不能将化学能转化为电能，故A错误； B．锌锰干电池属于一次电池，电池工作时，锌筒作负极，不断被消耗：Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．“纸电池”，当电解质溶液为氯化钠溶液时，锌为负极、铜为正极，锌片失去电子发生氧化反应，故C错误； D．该装置中铝为负极、镁为正极，电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为：，故D错误； 故答案为：B。 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 淀粉未发生水解 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇羟基中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 向硅酸钠溶液中滴加醋酸，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶液中通入足量气体，再滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解后稀硫酸依然存在于溶液中，银镜反应需要碱性的环境，因此需在水解后加NaOH至溶液为碱性，再进行银镜反应，A错误； B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体但是反应的快慢、剧烈程度不同，醇羟基中的氢与水分子中的氢活性不同，B错误； C．向硅酸钠溶液中滴加醋酸，溶液变浑浊，说明酸性： ，不能证明酸性：，无法证明非金属性：，C错误； D．向溶液中通入足量气体，再滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明将还原，还原性：，D正确； 故选D。 14. 某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. ， B. N点时， C. 反应达到平衡时，容器内A、B的物质的量之比为3∶2 D. 容器内气体的密度不再发生改变，说明该反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，到平衡时A浓度变化量为0.4mol/L，C浓度变化量为0.6mol/L，B浓度变化量为0.2mol/L，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故化学方程式为：。 【详解】A．根据分析，，，A正确； B．设N点时B的浓度变化量xmol/L，可列出三段式： 此时0.7-2x=0.3x，解得x=0.14，N点时，，B正确； C．反应达到平衡时，容器内A的物质的量浓度为0.3mol/L，浓度变化量为0.4mol/L，根据化学方程式，B的物质的量浓度为：0.2mol/L，恒容条件下，此时容器内A、B的物质的量之比为3∶2，C正确； D．恒容条件下，混合气体总质量不变，混合气体密度一直不变，不能判断平衡，D错误； 故选D。 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. AgCl、 【答案】B 【解析】 【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，可知一定含碳酸盐或碳酸氢盐；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在，可知含钡离子或钙离子等。 【详解】A．、溶于硫酸，无固体存在，A不符合题意； C．固体为NaNO3、BaCO3时，加入足量水仍有部分固体未溶解，加入盐酸有二氧化碳生成，固体全部溶解，加硫酸生成硫酸钡和二氧化碳，B符合题意； C．Na2CO3、CuSO4中加硫酸时不存在固体，C不符合题意； D．加盐酸时AgCl不能溶解，D不符合题意； 故选B。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 【详解】A.硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为+2价，高铁酸钠中铁为+6价，铁元素化合价发生变化，则①中一定发生了氧化还原反应，故A正确； B. 高铁酸钾在水中发生如下过程:4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； C. 氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备K2FeO4的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误； D. K2FeO4还可以用于处理废水，可将可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，CN－做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图： 请回答下列问题； （1）操作1的名称是_______。该操作用到的玻璃仪器有_______。 （2）酸化后，向滤液中通发生的主要反应的离子方程式为_______。 （3）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是_______。 （4）工业上也可用溶液吸收吹出的，配平下列化学方程式：_______。 （5）工业上由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式为_______。 （6）请写出上述过程中可以循环利用的一种物质_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （2） （3）对溴元素进行富集(或富集溴元素或富集溴) （4） （5） （6） 【解析】 【分析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过处理得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【小问1详解】 由分析可知，操作1的名称是过滤；过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 酸化后，向滤液中通可以将溴离子氧化为单质溴，离子方程式为：； 【小问3详解】 由分析可知，提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是对溴元素进行富集(或富集溴元素或富集溴)； 【小问4详解】 该反应中单质发生歧化反应，一部分由0价升高到+5价，还有一部分由0价降低到-1价，根据得失电子守恒可知，配平后的方程式为：； 【小问5详解】 工业上通过电解熔融的氯化镁来制备金属镁，方程式为：； 【小问6详解】 无水熔融氯化镁产生氯气，可以循环使用，故上述过程中可以循环利用的一种物质：。 18. 某化学兴趣小组设计实验探究浓硫酸的性质。 Ⅰ.甲组同学设计了如下图所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的_______性。 （3）产生的气体中含有和，生成该气体的化学方程式为_______。 Ⅱ.乙组同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置省略)定量测定余酸的物质的量浓度。实验步骤：称取一定质量的铜片置于烧瓶中，打开开关K，从a口先通入一段时间氮气后关闭开关K，再向烧瓶中滴加12mL 18浓硫酸。加热一段时间后停止加热，再通入一段时间氮气。 请回答下列问题： （4）实验开始前需进行的操作为____。停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是____。 （5）若上述实验中测得装置C反应前后质量差为a g，反应后烧瓶中硫酸体积为V mL，则余酸的物质的量浓度为_______(用含a、V的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）脱水 （3） （4） ①. 检查装置的气密性(或验密或验密的具体操作) ②. 使反应生成的能被装置C中的碱石灰完全吸收(或类似表述合理的答案) （5）或或 【解析】 【分析】Ⅰ.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，甲装置中浓硫酸使蔗糖脱水炭化，蔗糖先变黄再变黑，同时浓硫酸与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，乙装置中酸性高锰酸钾溶液检验并吸收二氧化硫，丙装置中澄清石灰水检验二氧化碳； Ⅱ.装置A中铜与浓硫酸共热生成二氧化硫，B装置中浓硫酸干燥二氧化硫，C装置中碱石灰吸收二氧化硫，D装置中碱石灰防止空气中二氧化碳、水蒸气进入C装置。 【小问1详解】 据仪器的构造可知，盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，黑色的物质为蔗糖中氢、氧原子按水的组成比脱下后剩余的物质木炭，体现了浓硫酸的脱水性； 【小问3详解】 浓硫酸吸收脱下来形成的水时释放能量，浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，产生的气体中含有和，生成该气体的化学方程式为； 【小问4详解】 反应过程中有气体生成，所以实验开始前需进行的操作为检查装置的气密性(或验密或验密的具体操作)；停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是使反应生成的能被装置C中的碱石灰完全吸收； 【小问5详解】 装置C反应前后质量差为反应生成的二氧化硫的质量，为a g，反应后烧瓶中硫酸体积为V mL，据可知，2H2SO4-SO2，参与反应的硫酸的物质的量为，则剩余硫酸的物质的量为(12×10-3×18)mol-，浓度为或或。 19. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。在某恒容绝热容器中充入一定量的和发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题： （1）AB段化学反应速率增大的主要原因可能是：①使用催化剂；②_______。 （2）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.00mol 和2.00mol 发生合成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①0~50s内的平均反应速率_______，平衡时氢气的转化率为_______。 ②可判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。 a．体系内各物质的浓度保持不变 b．体系内混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．体系内混合气体的总压强保持不变 d．、、的浓度之比为1∶3∶2 （3）若将合成氨反应设计成原电池(如下图)，则气体b是_______(填化学式)，电极1的电极反应式为_______。 【答案】（1）该反应放热，使得体系温度升高，反应速率加快 （2） ①. 0.0012(或) ②. 30%(或0.3) ③. abc （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 恒容绝热容器中发生，随反应进行反应物浓度减小，AB段化学反应速率增大的主要原因可能是：①使用催化剂；②该反应放热，使得体系温度升高，反应速率加快； 【小问2详解】 ①由表格数据可知，50s时氨气的物质的量为0.24mol，由方程式可知，0～50s内氮气物质的量减少0.12mol，；250s反应达到平衡时，氨气的物质的量为0.40mol，由方程式可知氢气转化的物质的量为0.60mol，，氢气转化率为×100%=30%； ②a．根据平衡状态的定义可知，体系内各物质的浓度保持不变， 说明反应达到化学平衡状态； b．体系内混合气体的平均摩尔质量=，由于反应物生成物均为气体，总质量不变，反应前后气体系数和不相等，总物质的量在变，平均摩尔质量也变，体系内混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到化学平衡状态； c．恒温恒容密闭容器，反应前后气体系数和不相等，总物质的量在变，体系内混合气体的总压强在变，体系内混合气体的总压强保持不变，说明反应达到化学平衡状态； d．、、的浓度之比为1∶3∶2，不能说明其浓度不变，不能说明反应达到化学平衡状态； 故选abc； 【小问3详解】 由电子的移动方向可知，通入氢气的电极1为原电池的负极，通入氮气的电极2为正极，则气体a是，气体b是；由于电解液是溶液，电极1的电极反应式为：。 20. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为_______；D的官能团名称为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）A→H的反应类型为_____；H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）下列关于F的说法正确的是_______。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水以任意比例互溶 ④F能发生取代反应和氧化反应 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羧基 （2） （3） （4） ①. 加聚反应(或聚合反应) ②. 不能 （5）③④ 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应得到B：乙醇，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，乙醛被氧化为D：乙酸；B发生加聚反应得到H：；A与氧气在银的催化作用下得到E环氧乙烷，E水解得到F乙二醇，D与F发生酯化反应得到G：。 【小问1详解】 A的名称为：乙烯；D的官能团名称为：羧基； 【小问2详解】 根据分析，反应②的化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析，G的结构简式为：； 【小问4详解】 A→H的反应类型为：加聚反应；H的结构简式为：，H中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 ①F为乙二醇，分子中含2个羟基，乙醇分子中只有1个羟基，两者结构不相似，不互为同系物，错误； ②1mol F与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，错误； ③F中含有羟基，能与水形成分子间氢键，可以与水以任意比例互溶，正确； ④F中含有羟基，能与乙酸发生取代反应，能被氧气氧化，发生氧化反应，正确； 故选③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年赤峰市高一年级学年联考试卷 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。只有一个选项符合题目要求) 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。下列有关说法错误的是 A. 为“嫦娥六号”提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用代替 B. 航天员能量餐巾的乳清蛋白在人体内水解的最终产物是氨基酸 C. 火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力 D. 在航天工程中，降落伞的绳带一般采用超高分子量聚乙烯纤维，由乙烯聚合为聚乙烯的反应中原子利用率达100% 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 正丁烷的结构简式： C. 中子数为10的氧核素： D. 羟基的电子式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 B. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中 C. 煤的气化和液化均为物理变化 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质不属于天然有机高分子 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L中原子数为1.5 B. 1 mol由和组成的混合气体中碳原子数为2 C. 1L 1溶液中氧原子数为4 D. 0.5 mol与足量在密闭容器中充分反应，转移电子数目为 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合： B. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： C. 乙酸与溶液反应： D. 向氨水中通入少量： 6. 某食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A. 最高正价：Y<W<X B. 简单氢化物的稳定性：W>X>Z C. R、W、X三种元素间只能形成共价化合物 D. Y的氧化物是两性氧化物 7. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A.制备 B.检验二氧化硫的还原性 C.制备氨气 D.可以形成喷泉，且溶液能充满烧瓶 A. A B. B C. C D. D 8. “太空老师”王亚平在天宫课堂中给我们做了有趣的泡腾片实验。泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，柠檬酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 1 mol柠檬酸最多消耗Na和的物质的量之比为4∶3 C. 柠檬酸在一定条件下可以发生氧化反应、取代反应、置换反应 D. 柠檬酸能使溴水溶液褪色 9. 某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是 A. a极为正极 B. b极发生氧化反应 C. Li+从a极室向b极室移动 D. 可以用稀硫酸作电解质溶液 10. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C. 中的氧原子全部来自 D. 化学方程式为 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 下列装置的有关说法正确的是 A.装置能将化学能转化为电能 B.锌锰干电池属于一次电池，电池工作时，锌筒做负极并不断被消耗 C.“纸电池”，当电解质溶液为氯化钠溶液时，锌片失去电子发生还原反应 D.电池电子从铝电极流向镁电极，电极反应式为： A. A B. B C. C D. D 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生 淀粉未发生水解 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇羟基中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 向硅酸钠溶液中滴加醋酸，溶液变浑浊 非金属性： D 向溶液中通入足量气体，再滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 14. 某温度下，在恒容密闭容器中仅充入一定量，发生反应。反应达到平衡时，测得，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是 A. ， B. N点时， C. 反应达到平衡时，容器内A、B的物质的量之比为3∶2 D. 容器内气体的密度不再发生改变，说明该反应达到了平衡状态 15. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A. 、 B. 、 C. 、 D. AgCl、 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. ①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO-=2FeO+3Cl-+4H+ +H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-做还原剂，被K2FeO4氧化 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 17. 海水中蕴藏着大量资源，利用海水可提取溴和镁，主要工业生产流程如下图： 请回答下列问题； （1）操作1的名称是_______。该操作用到的玻璃仪器有_______。 （2）酸化后，向滤液中通发生的主要反应的离子方程式为_______。 （3）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是_______。 （4）工业上也可用溶液吸收吹出的，配平下列化学方程式：_______。 （5）工业上由无水氯化镁制取金属镁的化学方程式为_______。 （6）请写出上述过程中可以循环利用的一种物质_______(填化学式)。 18. 某化学兴趣小组设计实验探究浓硫酸的性质。 Ⅰ.甲组同学设计了如下图所示装置(夹持装置省略)探究浓硫酸与蔗糖的反应。 请回答下列问题： （1）盛装浓硫酸的仪器名称为_______。 （2）加入浓硫酸后，蔗糖先变黄，再变黑，体现了浓硫酸的_______性。 （3）产生的气体中含有和，生成该气体的化学方程式为_______。 Ⅱ.乙组同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置省略)定量测定余酸的物质的量浓度。实验步骤：称取一定质量的铜片置于烧瓶中，打开开关K，从a口先通入一段时间氮气后关闭开关K，再向烧瓶中滴加12mL 18浓硫酸。加热一段时间后停止加热，再通入一段时间氮气。 请回答下列问题： （4）实验开始前需进行的操作为____。停止加热后，再通入一段时间氮气的目的是____。 （5）若上述实验中测得装置C反应前后质量差为a g，反应后烧瓶中硫酸体积为V mL，则余酸的物质的量浓度为_______(用含a、V的代数式表示)。 19. 氨气是一种重要的工业原料，可用于制取硝酸和肥料。在某恒容绝热容器中充入一定量的和发生合成氨反应，化学反应速率随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题： （1）AB段化学反应速率增大的主要原因可能是：①使用催化剂；②_______。 （2）某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.00mol 和2.00mol 发生合成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 ①0~50s内的平均反应速率_______，平衡时氢气的转化率为_______。 ②可判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填标号)。 a．体系内各物质的浓度保持不变 b．体系内混合气体的平均摩尔质量保持不变 c．体系内混合气体的总压强保持不变 d．、、的浓度之比为1∶3∶2 （3）若将合成氨反应设计成原电池(如下图)，则气体b是_______(填化学式)，电极1的电极反应式为_______。 20. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下： 请回答下列问题： （1）A的名称为_______；D的官能团名称为_______。 （2）写出反应②的化学方程式_______。 （3）G的结构简式为_______。 （4）A→H的反应类型为_____；H_____(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）下列关于F的说法正确的是_______。 ①F和乙醇互为同系物 ②1mol F与足量金属钠反应可产生11.2L气体(标准状况下) ③F可以与水以任意比例互溶 ④F能发生取代反应和氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $