精品解析：辽宁省大连市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题

辽宁省大连市2023～2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 K—39 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与食品息息相关，下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用 B. 驴皮制阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 D. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有还原性，可以阻断微生物正常的生理氧化过程，在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用，故A正确； B．驴皮的主要成分是蛋白质，驴皮制的阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质，故B正确； C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的防腐剂，故C错误； D．因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化，所以食用油放久了会有“哈喇”味，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 果糖的分子式： B. 乙醛的官能团： C. 乙醇分子的空间填充模型： D. 四氯乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．果糖为单糖，分子式为，故A错误； B．乙醛的官能团为醛基，结构简式为：，故B错误； C．乙醇分子的空间填充模型为，故C错误； D．四氯乙烯的结构式：，故D正确； 故选D。 3. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的反应速率满足以下关系：。 【详解】A．由分析可知：，即，A错误； B．，即，B正确； C．，即，C错误； D．由A项解析可知，，D错误。 故选B。 4. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且两者有因果关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 脲醛塑料导电性能好，可用作电器开关 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 纤维素在人体内能水解生成葡萄糖，可作为人体的功能物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，浓硫酸用作干燥剂与浓硫酸的脱水性无关，A项不符合题意； B．脲醛塑料电绝缘性能好，可用作电器开关，B项不符合题意； C．液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂，C项符合题意； D．人体内没有能水解纤维素的酶，即纤维素在人体内不能发生水解，但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄，D项不符合题意； 答案选C。 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为 B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为 C. 100mL 18mol/L的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为 D. 常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数小于，故A错误； B．1个甲基中含有9个电子，15g甲基所含电子数为9NA，故B错误； C．铜与稀硫酸不反应，100mL 18mol/L的浓硫酸与足量粉加热反应，参加反应的硫酸小于1.8mol，产生分子数小于，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，故D正确； 选D。 6. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂能增大反应速率，提高生产效率，故A正确； B．是可逆反应，不可能100%地转化为，故B正确； C．是可逆反应，不可能100%地转化为，故C错误； D．改变反应条件，化学平衡可以移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确； 选C。 7. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b不能与反应直接转化为d B. c和h均为酸性氧化物 C. f和g是最重要的人工固氮产物 D. 常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 【答案】A 【解析】 【分析】S最低价为-2、最高价为+6，则左侧为硫的物质的分类与相应化合价的关系；N最低价为-3、最高价为+5，则右侧为N的物质的分类与相应化合价的关系；a是H2S、b是S、c是SO2、d是SO3、e是H2SO4，f是NH3、g是NO、h是NO2、i是HNO3。 【详解】A．S不能与反应直接转化为SO3，故A正确； B． NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．NO是重要的自然固氮产物，故C错误； D．常温下，浓硝酸和浓硫酸均能使铝钝化，故D错误； 选A。 8. 反应的化学键变化如图所示，在25℃和101kPa条件下，和完全反应，放出183KJ的热量。下列说法正确的是 A. 图中w数值为862 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 氯气分子比氢气分子更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸热、成键放热，和完全反应，放出183KJ的热量，则2w-436-243=183，图中w数值为431，故A错误； B．化学反应的实质是旧键断、新键生，断键吸热、成键放热，化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确； C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．氯气分子中键能比氢气分子中键能小，氢气分子比氯气分子更稳定，故D错误； 选B。 9. 工业上制备下列物质的生产流程或原理不合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业冶炼：(熔融) C. 工业制乙醇： D. 海水提镁：海水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，故A正确； B．电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，故B正确； C．工业上用乙烯和水发生加成反应制乙醇，故C正确； D．电解熔融氯化镁制备金属镁，故D错误； 答案选D。 10. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，发生反应，产生的气体通入品红溶液，红色褪去，不能证明硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠，故A错误； B．向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀，有可能原溶液中含有，不能证明粗盐水中一定含，故B错误； C．加入少量新制的之前，应先加碱将酸中和，故此操作错误，故C错误； D．向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，形成铜锌稀硫酸原电池，可以加快反应速率，故D正确； 故选D。 11. 水果罐头中加入的抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。 下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 1mol脱氢抗坏血酸可以与反应 C. 抗坏血酸含有4种官能团 D. 抗坏血酸在一定条件下能发生取代反应、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，抗坏血酸的分子式为，故A正确； B．脱氢抗坏血酸分子中含2个羟基，1mol脱氢抗坏血酸可以与2molNa反应，故B正确； C．抗坏血酸含有羟基、酯基、碳碳双键、共3种官能团，故C错误； D．抗坏血酸含有羟基，在一定条件下能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，故D正确； 故选C。 12. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用于实验室制备氨气 B. 用于灼烧碎海带 C. 用于的干燥 D. 用于乙醇氧化为乙醛 【答案】D 【解析】 【详解】A．用于实验室制备氨气，试管口应略向下倾斜，故A错误； B．灼烧碎海带应在坩埚中进行，故B错误； C．干燥，应将气体通入洗气瓶中，此装置无法实现干燥，故C错误； D．灼热的铜丝上下移动可以实现乙醇氧化为乙醛，故D正确； 故选D。 13. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 【答案】A 【解析】 【分析】氮气和氢气合成氨气，氨气在氧化炉中被氧气氧化为NO，NO、氧气和水反应生成硝酸。 【详解】A．在适宜的温度下催化剂的活性最高，故A错误； B．氧化炉中发生氨的催化氧化，反应方程式为，故B正确； C．A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化生成硝酸，故C正确； D．氮氧化物易被碱性溶液吸收，可以使用具有碱性的溶液吸收尾气，故D正确； 选A。 14. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A. a=9 B. b<15.2 C. 实验3中用表示该反应速率，约为 D. 实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A. 实验1、3探究高锰酸钾浓度对反应速率的影响，为时草酸浓度相等，应控制溶液总体积相等，所以a=9，故A正确； B. 实验1、2仅温度不同，探究温度对反应速率的影响，温度越高反应速率越快，所以b<15.2，故B正确； C. 实验3中混合后高锰酸钾的浓度为0.005mol/L，25min后浓度变为0，25min内草酸的浓度减小0.0125 mol/L，用表示该反应速率，约为，故C正确； D. 实验4酸性过量，溶液不能完全褪色，故D错误； 选D。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 粗硅藻土主要成分是和有机质，含有少量的、等杂质。以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及的工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）下列物品或设施含有的是___________(填序号)。 ①硅太阳能电池 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④计算机芯片 工业上制取粗硅的化学方程式是___________。 （2）煅烧的目的是___________，往往将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是___________。 （3）反应①加过量的作用是___________。 （4）反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的溶液(呈碱性)，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________。 （5）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为198g/mol)：称取4.95g产品溶于4.00mL浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.00mL溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(被还原为)，计算该产品的纯度是___________。(用百分数表示) 【答案】（1） ① ②③ ②. （2） ①. 除去有机质杂质 ②. 使反应物充分接触，煅烧更充分(其他合理答案均可) （3）使完全沉淀，同时使转化为，使铁元素和铝元素分开 （4） （5）80% 【解析】 【分析】根据流程：粗硅藻土（主要成分是SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3等杂质）煅烧，有机物能燃烧，向所得固体中加入硫酸，Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不反应，过滤后得到的固体主要成分是SiO2，然后烘干得到硅藻土；向滤液中加入过量NaOH溶液，生成四羟基合铝酸钠和氢氧化铁，然后过滤，向滤液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝，过滤得到固体氢氧化铝，氢氧化铁，在30℃以下加入过量的KClO溶液，氢氧化铁被氧化为K2FeO4，据此分析作答。 【小问1详解】 ①硅太阳能电池和④计算机芯片中含有硅，②门窗玻璃和③水晶项链含有SiO2的，故填②③；工业上制取粗硅是利用碳还原SiO2，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 ①粗硅藻土主要成分是SiO2和有机质，煅烧以除去有机质杂质，故填除去有机质杂质；将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧是为了使反应物充分接触，煅烧更充分； 【小问3详解】 反应①过滤后得到了滤渣氢氧化铁和四羟基合铝酸钠的滤液，加过量NaOH的作用是使Fe3+完全沉淀，同时使Al3+转化为[Al(OH)4]−，使铁元素和铝元素分开； 【小问4详解】 反应②在碱性条件下用KClO和Fe(OH)3制备高铁酸钾，反应的离子方程式为：； 小问5详解】 称取4.95g产品溶于氢氧化钠溶液中，与Cr3+盐充分反应得到和红褐色固体Fe(OH)3，随后用滴定产生的，两步反应的离子方程式为：和，消耗的物质的量为：，则第一步反应产生的物质的量为，则反应物中实际的的物质的量为，产品的纯度是，故计算得到该产品的纯度是80%。 17. 用下图装置进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验。 （1）浓硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。请用化学方程式说明其原因___________。 （2）实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，写出①中反应的离子方程式___________。 （3）基于反应后溶液呈绿色的实验现象，实验小组提出假设，并设计实验验证： 假设一：浓度较大所致。 假设二：溶解了生成的所致。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和 溶液蓝色逐渐变深但不变绿色。 ②___________是正确的(填假设一或假设二) 实验2：加热反应后得到的绿色溶液 溶液上方有红棕色气体逸出，溶液变蓝 实验3：向饱和硝酸铜溶液中通入 ①___________(描述溶液颜色的变化) 请将上述表格内容补充完整①___________(描述溶液颜色的变化)，②___________(填假设一或假设二)。 （4）为了探究和水的反应，实验小组进行如下操作。 ①先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，才能使气体充满②试管。 ②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应先关闭弹簧夹b，后续操作步骤为___________。 【答案】（1） ①. 棕色试剂瓶 ②. 阴凉处 ③. （2） （3） ①. 溶液由蓝色变为绿色 ②. 假设二 （4） ①. c ②. ab ③. 关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管(其他合理答案均可) 【解析】 【分析】本实验进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验，反应原理为，反应后发现溶液变为黄绿色，通过探究实验证明了黄绿色是因为溶解了生成的所致，第二个实验探究与水的反应，反应原理为，据此解答。 【小问1详解】 浓硝酸见光易分解，因此一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，浓硝酸见光分解的方程式为：，故答案为：棕色；阴凉处；； 【小问2详解】 实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，其发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 实验1中在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和，溶液不变绿，说明不是因为铜离子浓度大导致的绿色，实验2加热反应后得到的绿色溶液，有黄绿色气体溢出，说明是气体溢出，实验3向饱和硝酸铜溶液中通入，溶液由蓝色溶液变绿，说明是因为溶解了生成的所致，故答案为：溶液由蓝色变为绿色；假设2； 【小问4详解】 ①先关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹ab，才能使气体充满②试管，故答案为：c；ab； ②欲使烧杯中的水进入②试管，应该将②试管中与水反应，导致体系压强变小，水进入②试管，操作步骤为关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管，故答案为：关闭a，打开c，用热毛巾捂住②试管(其他合理答案均可)。 18. Ⅰ．一定温度下，在容积为2L密闭容器中投入和，进行反应，、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 （1）用表示0～1s内该反应的平均速率为___________。 （2）平衡时的转化率是___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 当的体积分数不再改变 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 的转化率不再改变 （4）当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。 A. 降低温度 B. 容器体积不变，充入少量 C. 使用催化剂 D. 扩大容器体积 Ⅱ．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________。 （6）电池放电过程中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）当完全反应时，有___________mol电子发生转移。 【答案】（1） （2） （3）AB （4）AD （5） （6）减小 （7）1.2 【解析】 【小问1详解】 0～1s内的变化量为cmol，则氢气的变化量为3cmol，则用氢气表示该反应的平均速率为，故答案为：； 【小问2详解】 当反应达到平衡时的生成量为bmol，则的消耗量是bmol，平衡时的转化率是，故答案为：； 【小问3详解】 A．设某时刻CO2转化量为xmol，建立三段式：，的体积分数为，始终为定值，故的体积分数不再改变，不能说明达到平衡状态，故A符合题意； B．，有，不能说明正逆反应速率相等，故B符合题意； C．该反应正反应是气体体积减小的反应，若是混合气体的平均摩尔质量不再改变，则证明各物质浓度不变，则可以说明达到平衡状态，故C不符合题意； D．的转化率不再改变，证明浓度不再改变，则可以说明达到平衡状态，故D不符合题意； 故选AB。 【小问4详解】 A．降低温度，活化分子数减少，反应速率减慢，故A选； B．容器体积不变，充入少量，各物质浓度不变，反应速率不变，故B不选； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，故C不选； D．扩大容器体积，各物质浓度降低，反应速率减慢，故D选； 故选AD； 【小问5详解】 根据电子的流向可知，b电极为正极，则氧气在该电极发生得电子的还原反应，电极反应为，故答案为：； 【小问6详解】 负极的反应为，则每转移12mol电子，负极消耗16mol，生成12mol水，正极产生12mol，消耗6mol水，则氢氧根浓度减小，酸性增强，pH减小，故答案为：减小； 【小问7详解】 根据正极的反应，6.4g甲醇即0.2mol完全反应，转移电子总数为1.2mol，故答案为：1.2。 19. 聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯()和乙醇合成H的路线如下： 已知：不能发生催化氧化(R、R′、R″均为烃基) 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是___________。 （2）G→H的反应类型是___________。 （3）B的结构简式是：___________，B的同分异构体有___________种。 （4）A中最多有___________个原子在一个平面上。 （5）标准状况下，0.5mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是___________L。 （6）请写出化学方程式： C→D___________。 F＋乙醇→G___________。 【答案】（1）羧基 （2）加聚反应 （3） ①. ②. 8 （4）8 （5）11.2 （6） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】根据已知路线可知，A与Br2发生加成得到B，B与NaOH溶液发生取代反应得到C，C氧化得到D，D进一步氧化得到E，E在浓硫酸作用下脱水得到F，F与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应得到G，G含有碳碳双键，最后G发生加聚反应得到H。 【小问1详解】 F为，其含氧官能团的名称是羧基，故答案为羧基； 【小问2详解】 G含有碳碳双键，最后G→H发生加聚反应，故答案为加聚反应； 【小问3详解】 由分析可知，B的结构简式是，B的同分异构体有8种，分别为、、、、、、和，因此答案为、8种； 【小问4详解】 A为，最多有8个原子在一个平面上，分别为碳碳双键的两个碳原子与其所连的4个原子以及两个甲基各有一个氢原子，共8个； 【小问5详解】 E中羟基和羧基均可与金属钠反应，标准状况下，0.5mol E与足量钠反应，产生氢气0.5mol，体积是11.2L，故答案为11.2； 【小问6详解】 根据分析可知，C→D的化学方程式为：2+2H2O，F＋乙醇→G的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省大连市2023～2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 注意事项：1请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 K—39 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与食品息息相关，下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制的过程中，添加适当的二氧化硫，可以起到杀菌的作用 B. 驴皮制的阿胶是一种中药材，富含人类必需的营养物质蛋白质 C. 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐是食品中常见的营养强化剂 D. 食用油放久了会有“哈喇”味，是因为含有油酸等不饱和脂肪酸的甘油酯被氧化 2. 下列化学用语正确的是 A. 果糖的分子式： B. 乙醛的官能团： C. 乙醇分子空间填充模型： D. 四氯乙烯的结构式： 3. 对反应来说，同一段时间内，用不同物质表示的化学反应速率（单位相同）的关系正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质性质与用途的说法均正确，且两者有因果关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 脲醛塑料导电性能好，可用作电器开关 C. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D. 纤维素在人体内能水解生成葡萄糖，可作为人体的功能物质 5. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L的和过量反应，生成氨气的分子数为 B. 常温常压下，15g甲基所含电子数为 C. 100mL 18mol/L的浓硫酸与足量粉加热反应，产生分子数为 D. 常温常压下，56g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 6. 工业制硫酸的重要反应之一是，该反应正反应放热。反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行程度 7. 部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. b不能与反应直接转化为d B. c和h均为酸性氧化物 C. f和g是最重要的人工固氮产物 D. 常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应 8. 反应的化学键变化如图所示，在25℃和101kPa条件下，和完全反应，放出183KJ的热量。下列说法正确的是 A. 图中w数值为862 B. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 氯气分子比氢气分子更稳定 9. 工业上制备下列物质的生产流程或原理不合理的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 工业冶炼：(熔融) C. 工业制乙醇： D. 海水提镁：海水溶液 10. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 向硫代硫酸钠样品中滴加稀硫酸，产生的气体通入品红溶液，红色褪去 硫代硫酸钠样品中混有亚硫酸钠 B 向粗盐水中滴加溶液，产生白色沉淀 粗盐水中一定含 C 在试管中加入淀粉和稀溶液，加热。待溶液冷却后加入少量新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉尚未水解 D 向与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速度变快 、和稀硫酸构成原电池 A. A B. B C. C D. D 11. 水果罐头中加入的抗坏血酸能被氧化为脱氢抗坏血酸而发挥抗氧化作用。 下列说法错误的是 A. 抗坏血酸的分子式为 B. 1mol脱氢抗坏血酸可以与反应 C. 抗坏血酸含有4种官能团 D. 抗坏血酸在一定条件下能发生取代反应、加成反应 12. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 用于实验室制备氨气 B. 用于灼烧碎海带 C. 用于干燥 D. 用于乙醇氧化为乙醛 13. 下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图。 下列说法错误的是 A. 合成塔中，温度越高，催化剂的活性越高 B. 氧化炉中发生的反应为 C. A是空气，吸收塔中通入A是为了氧化 D. 可以使用具有碱性的溶液吸收尾气 14. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 15. 探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度(℃) 加入水的体积(mL) 酸性溶液 溶液 溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 1 25 5 5 0.1 10 0.2 15.2 2 60 5 5 0.1 10 0.2 b 3 25 a 1 0.1 10 0.2 25 4 25 5 5 0.5 10 0.2 下列说法错误的是 A. a=9 B. b<15.2 C. 实验3中用表示该反应速率，约 D. 实验4增大酸性溶液浓度可以加快溶液褪色 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 粗硅藻土主要成分是和有机质，含有少量的、等杂质。以粗硅藻土为原料生产精制硅藻土并获得高铁酸钾及的工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）下列物品或设施含有的是___________(填序号)。 ①硅太阳能电池 ②门窗玻璃 ③水晶项链 ④计算机芯片 工业上制取粗硅的化学方程式是___________。 （2）煅烧的目的是___________，往往将粗硅藻土粉碎成粉末后再煅烧，目的是___________。 （3）反应①加过量的作用是___________。 （4）反应②制取高铁酸钾的一定条件为：在30℃以下加入过量的溶液(呈碱性)，进行搅拌。请写出该反应的离子方程式：___________。 （5）分析高铁酸钾纯度(摩尔质量为198g/mol)：称取4.95g产品溶于4.00mL浓氢氧化钠溶液中，加入过量的盐，充分反应得到和红褐色固体，过滤，取滤液加入稀硫酸，配制成500mL溶液。取其中50.00mL溶液于锥形瓶中，与的溶液恰好完全反应(被还原为)，计算该产品的纯度是___________。(用百分数表示) 17. 用下图装置进行铜与浓硝酸反应及产物性质检验的实验。 （1）浓硝酸一般保存在___________中，并放置在___________。请用化学方程式说明其原因___________。 （2）实验开始后，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体，写出①中反应的离子方程式___________。 （3）基于反应后溶液呈绿色的实验现象，实验小组提出假设，并设计实验验证： 假设一：浓度较大所致。 假设二：溶解了生成的所致。 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：在蒸馏水中逐渐加入硝酸铜晶体，直至饱和 溶液蓝色逐渐变深但不变绿色。 ②___________是正确的(填假设一或假设二) 实验2：加热反应后得到的绿色溶液 溶液上方有红棕色气体逸出，溶液变蓝 实验3：向饱和硝酸铜溶液中通入 ①___________(描述溶液颜色的变化) 请将上述表格内容补充完整①___________(描述溶液颜色的变化)，②___________(填假设一或假设二)。 （4）为了探究和水的反应，实验小组进行如下操作。 ①先关闭弹簧夹___________，再打开弹簧夹___________，才能使气体充满②试管。 ②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管，应先关闭弹簧夹b，后续操作步骤为___________。 18. Ⅰ．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入和，进行反应，、的物质的量随时间变化关系如下图所示。 （1）用表示0～1s内该反应的平均速率为___________。 （2）平衡时的转化率是___________。 （3）不能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 当的体积分数不再改变 B. C. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 D. 的转化率不再改变 （4）当改变下列条件时，反应速率会减小的是___________。 A. 降低温度 B. 容器体积不变，充入少量 C. 使用催化剂 D. 扩大容器体积 Ⅱ．甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________。 （6）电池放电过程中溶液的将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）当完全反应时，有___________mol电子发生转移。 19. 聚甲基丙烯酸乙酯(下图H)被广泛应用于装备制造、航空航天、交通运输等领域。以甲基丙烯()和乙醇合成H的路线如下： 已知：不能发生催化氧化(R、R′、R″均烃基) 请回答下列问题： （1）F中含氧官能团的名称是___________。 （2）G→H的反应类型是___________。 （3）B的结构简式是：___________，B的同分异构体有___________种。 （4）A中最多有___________个原子在一个平面上。 （5）标准状况下，0.5mol E与足量钠反应，产生氢气的体积是___________L。 （6）请写出化学方程式： C→D___________。 F＋乙醇→G___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $