精品解析：湖南省郴州市2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量监测化学试题

郴州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 B. 牧民在农场安装的硅太阳能电池板，是利用晶体硅的半导体性能 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式为 B. HClO的电子式为 C. 离子结构示意图可以表示，也可以表示 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中含有个HF分子 C. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有个 D. 0.1 mol Fe与充分反应，转移个电子 4. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 二者均能与氢氧化钠溶液反应 B. 二者所含官能团的种类和数目相同 C. 二者不互为同分异构体 D. 二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应 5. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 6. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为化学能 C. 醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D. 该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 7. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. C. 单位时间内，消耗同时生成 D. 断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键 8. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 9. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B. 将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D. 中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 粉末没有变质 B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 C 将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色 具有还原性 D 在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热，有银镜产生，另一份加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解，且水解完全 A. A B. B C. C D. D 11. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B. 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 12. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是 A. 实验前先打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 浓硫酸可以改为浓硝酸 D. 将换成氨水，Y中也产生白色沉淀 13. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 在3~10min内，反应处于平衡状态 B. 该反应的化学方程式： C. 在0~3min内的平均化学反应速率为 D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 14. 黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. d步反应生成可以作净水剂的原因是形成胶体，具有较大的表面积，从而有较好的吸附作用 B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境 C. 现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中的物质的量分数为10% D. 标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气30 L 二、非选择题(4个小题，共58分，除标注外，每空2分) 15. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、)的铝、铁分离工艺流程如下： （1）“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为_______。 ②提高浸出率的措施有_______(写出一点即可)。 ③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_______。 （2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的pH 3.7 4.9 8.9 ①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”pH的范围是4.9≤pH＜7.1，其目的是_______。 ②“浸出液”中加铁粉的作用是(用离子方程式表示)_______。 （3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。 16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① 。 ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： （1）写出A中反应的离子方程式_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______；仪器D的名称为_______。 （3）装置E的作用是_______，整套装置存在的一处缺陷是_______。 （4）当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。 （5）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：__。 17. 认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思想的学科素养。 （1）探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 30 25 ③ 5 25 25 则_______。 （2）探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验：向溶液中滴加5～6滴(每20滴约为1 mL)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡；乙中滴加试剂X后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是_______，可观察现象是_______。 （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需要的能量，在反应中，当(标准状况下时的体积)完全燃烧时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。 化学键 C-H O=O C-O C=O H-O 能量(kJ) 415 498 343 798 465 （4）一定条件下铁可以和发生反应：(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②0～4 min时间段内，CO的平均反应速率_______ ③下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______。 A． B．容器中气体压强不随时间而变化 C．单位时间内生成的同时生成n mol CO D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）Y中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）B→X的化学方程式为_______。 （5）已知D含有-COOH，写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 （7）写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郴州市2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共8页，有二道大题，共18道小题，满分100分。考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化 B. 牧民在农场安装的硅太阳能电池板，是利用晶体硅的半导体性能 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱液制浆法造纸是将原料放在碱液中蒸煮，在碱性环境下原料发生化学反应，使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，A错误； B．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于太阳能电池板，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，其主要成分为纤维素，D正确； 答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式为 B. HClO的电子式为 C. 离子结构示意图可以表示，也可以表示 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为，结构简式为，A错误； B．HClO中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共用电子对，因此电子式为，B错误； C．S为第16号元素，互为同位素的原子具有相同的质子数，因此离子结构示意图可以表示，也可以表示，C正确； D．碳原子半径小于氯原子，因此空间填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D错误； 答案选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中含有离子总数目为 B. 标准状况下，22.4 L HF中含有个HF分子 C. 0.1 mol/L的NaCl溶液中含有个 D. 0.1 mol Fe与充分反应，转移个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和构成，则固体中含有离子总数目为，A正确； B．标准状况下HF为液体，因此无法计算22.4 L HF的物质的量，B错误； C．0.1 mol/L的NaCl溶液的体积未知，因此无法计算的个数，C错误； D．0.1 mol Fe与充分反应生成，由于铁过量，则完全反应转移个电子，D错误； 答案选A。 4. 松香中含有松香酸和海松酸，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是 A. 二者均能与氢氧化钠溶液反应 B. 二者所含官能团的种类和数目相同 C. 二者不互为同分异构体 D. 二者均能与以物质的量之比为1：2发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均含有羧基，均能与氢氧化钠溶液反应，故A正确； B．二者所含官能团的种类和数目相同，均含有1个羧基和2个碳碳双键，故B正确； C．二者的分子式相同，均为C20H30O2，互为同分异构体，故C错误； D．羧基不能与氢气加成，碳碳双键与氢气加成，二者均能与H2以物质的量之比为1∶2发生反应，故D正确； 故选C。 5. 一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：Y>X>W B. 元素Z的含氧酸是强酸 C. Y与W形成的最简单化合物的沸点比Z与W形成的最简单化合物的沸点高 D. W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。 【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C>N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误； B．元素Z的含氧酸包括和等，属于弱酸，B错误； C．Y、Z与W形成的最简单化合物分别为、，由于可以形成分子间氢键，因此沸点高于，C正确； D．W、Y、Z形成的化合物可以为，属于离子化合物，因此含有离子键，D错误； 答案选C。 6. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知 A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B. 该反应中，热能转化为化学能 C. 醋酸与NH4HCO3发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D. 该反应的离子方程式为：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误； B．热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确； C．醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误； D．HCO不能拆，故D错误； 故答案为B。 7. 消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A. 和浓度相同 B. C. 单位时间内，消耗同时生成 D. 断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，因此和浓度相同，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．化学反应达到平衡状态时，不同物质表示的正、逆反应速率成比例，即，因此，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．单位时间内，消耗同时生成，均表示正反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．断裂四个C-H键的同时断裂四个O-H键，说明，可以证明反应达到平衡状态，D正确； 答案选D。 8. 氮氧化物(NOx)能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 B. H+通过质子交换膜由A极向B极移动 C. 该电池正极电极反应为2NO-4e-+4H+=N2+2H2O D. 当A电极转移0.6mole-时，两极共产生2.24LN2(标况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极；B极NO得到电子发生还原反应生成氮气，为正极； 【详解】A．由分析可知，A极氨气失去电子发生氧化反应生成氮气，为负极，A项错误； B．原电池中阳离子向正极迁移，故H+通过质子交换膜由A极向B极移动，B项正确； C．该电池正极电极反应为NO得到电子发生还原反应生成氮气，，C项错误； D．负极反应为，生成0.1mol氮气；正极反应，根据电子守恒可知，生成0.15mol氮气；共生成0.25mol氮气，标况体积5.6L，D项错误； 故选B。 9. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是 A. Y与N的浓溶液共热反应可生成Z B. 将X与Z混合，反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 从氧化还原反应的角度分析，可由Z与反应来制备 D. 中存在-1和-2两种价态的氧原子，且二者的个数比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，X是，Y是S，Z是，Q是，M是，N是。 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，单质S具有还原性，两者归中反应生成气体，A正确； B．与混合，归中反应生成单质S，化学方程式为 ，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，B正确； C．中S元素的平均化合价为+2价，若与发生反应生成，硫元素化合价只有降低没有升高，反应不会发生，无法制备，可用S与反应来制备，C错误； D．中S元素化合价为+6价，根据化合价代数和为0可知，中存在-1和-2两种价态的氧原子，个数分别为2个和6个，即个数比为1∶3，D正确； 答案选C。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 粉末没有变质 B 将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 样品已变质 C 将气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色 具有还原性 D 在试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热，有银镜产生，另一份加入少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已水解，且水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．久置的粉末在空气中会转化为，加入过量的盐酸，、均与盐酸反应产生无色气体，因此不能确定粉末是否变质，A错误； B．样品溶于稀硫酸后，由于酸性条件下可以氧化生成，因此加入KSCN溶液变红，不能证明已经变质，B错误； C．气体通入棕黄色溶液，溶液变为浅绿色，说明还原生成，因此具有还原性，C正确； D．试管中加入少量淀粉和稀硫酸，加热，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，分成两份，一份加入银氨溶液水浴加热，有银镜产生，说明淀粉已水解；另一份加入少量碘水，由于溶液呈碱性，碘单质在碱性环境中发生歧化反应：，因此溶液未变蓝，不能证明淀粉水解完全，D错误； 答案选C。 11. 下列能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 少量与NaOH溶液反应的离子方程式是： B. 向溶液中滴加溶液： C. 钠与硫酸铜溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量与NaOH溶液反应生成和水，离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加溶液，生成沉淀和一水合氨，离子方程式为，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应生成、沉淀和氢气，离子方程式为，C错误； D．水垢的主要成分为，与醋酸反应生成醋酸钙、和水，离子方程式为，D正确； 答案选D。 12. 实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是 A. 实验前先打开弹簧夹，通入一段时间 B. Y中产生的白色沉淀是 C. 浓硫酸可以改为浓硝酸 D. 将换成氨水，Y中也产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．通入一段时间N2，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子形成BaSO4白色沉淀，故B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不产生二氧化硫，故C错误； D．将换成氨水，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，故D正确。 故选C。 13. 180℃时将和通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 在3~10min内，反应处于平衡状态 B. 该反应的化学方程式： C. 在0~3min内的平均化学反应速率为 D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图知，在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在3～10 min内，反应达到平衡状态，故A正确； B．由图知，在3min内，消耗n( CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2):N(H2):N(CH3OH)=0.1mol:0.3mol:0.1mol=1:3:1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2⇌CH3OH+H2O，故B错误； C．v(H2)===0.05mol•L-1•min-1，故C错误； D．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准，故D错误； 故选A。 14. 黄铁矿(主要成分)是工业制硫酸主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是 A. d步反应生成可以作净水剂的原因是形成胶体，具有较大的表面积，从而有较好的吸附作用 B. 氧化过程会产生较多酸性废水破坏矿区生态环境 C. 现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，则该样品中的物质的量分数为10% D. 标准状况下，完全被氧化时大约消耗空气30 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．d步反应生成胶体，具有较大的表面积，因此有较好的吸附作用，可以用作净水剂，A正确； B．根据反应历程图可知，过程a、d中产生较多酸性废水，会破坏矿区生态环境，B正确； C．和的混合样品中，设的物质的量为x，的物质的量为y，则，解得，因此混合样品中的物质的量分数为，C正确； D．根据反应历程图可知，完全被氧化时生成和Fe3+，则1mol转移电子数为15mol；根据得失电子守恒，消耗氧气的物质的量为，则0.1 mol 完全被氧化时大约消耗氧气0.375mol，消耗空气的体积为 ，D错误； 答案选D。 二、非选择题(4个小题，共58分，除标注外，每空2分) 15. 综合利用粉煤灰既有利于环境保护，又有利于资源节约。某种粉煤灰(主要含、、)的铝、铁分离工艺流程如下： （1）“酸浸”时，①发生反应的离子方程式为_______。 ②提高浸出率的措施有_______(写出一点即可)。 ③当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降，可能的原因是_______。 （2）已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1 沉淀完全的pH 3.7 4.9 8.9 ①“分离”过程中加入氨水调“浸出液”pH的范围是4.9≤pH＜7.1，其目的是_______。 ②“浸出液”中加铁粉的作用是(用离子方程式表示)_______。 （3）燃煤烟气中的捕集可通过如图所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应的化学方程式为_______，载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的，其原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 升高温度 ③. 酸浸过程中生成的为微溶物，会覆盖在固体表面，影响浸出率 （2） ①. 确保形成沉淀，未沉淀 ②. （3） ①. ②. 相同质量的LiOH固体可吸收更多的 【解析】 【分析】粉煤灰中主要含、、，加入稀硫酸酸浸后反应生成、和，则浸出液中主要成分、及过量的稀硫酸；浸出液中加入铁粉，可将还原为；通过加入氨水调节溶液pH，使形成沉淀；过滤后获得溶液，可以吸收含NO的烟气，吸收液与反应最终生成N2与CO2气体。 【小问1详解】 ①与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为。 ②升高温度，可以加快反应速率，进而提高浸出率。 ③加入稀硫酸酸浸后生成的为微溶物，会覆盖在固体表面，影响反应进行，因此当硫酸浓度大于时，铝、铁的浸出率下降。 【小问2详解】 ①根据表格数据可知，分离过程中加入氨水调浸出液pH的范围为4.9≤pH＜7.1，此时形成沉淀，未沉淀，过滤后分离出沉淀。 ②浸出液中加入铁粉，可将还原为，离子方程式为。 【小问3详解】 根据物质转化关系图可知，KOH溶液吸收生成，溶液与石灰乳反应生成、KOH和水，生成的KOH可循环使用，反应的化学方程式为；由于摩尔质量：LiOH<KOH，则相同质量的LiOH固体相比KOH可吸收更多的，因此载人航天器内常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的。 16. 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：① 。 ②常温下硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；硫酸是一种高沸点难挥发的强酸。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： （1）写出A中反应的离子方程式_______。 （2）装置B中盛放的试剂是_______；仪器D的名称为_______。 （3）装置E的作用是_______，整套装置存在的一处缺陷是_______。 （4）当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯_______g。 （5）硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：__。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （3） ①. 冷凝回流 ②. 缺少尾气处理装置 （4）2.97 （5）取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释，取少量所得的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；再另取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 【解析】 【分析】根据实验装置图可知，装置A为浓盐酸和反应制备，装置B中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的HCl气体，装置C中盛放浓硫酸，用来干燥，在装置D中通入干燥的和反应生成。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸和反应制备，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由于浓盐酸具有挥发性，制得的中含有HCl，因此装置B中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中混有的HCl气体，；根据仪器D的结构可知，D为三颈烧瓶。 【小问3详解】 装置E为球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高的产率；由于和均为有毒气体，因此整套装置存在的一处缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 装置A中生成氯气1.12L(已折算成标准状况)，则的物质的量为0.05mol；由于硫酰氯的产率为44%，则生成硫酰氯的质量为。 【小问5详解】 由于硫酰氯与水反应可生成硫酸，因此若验证硫酰氯中含有少量硫酸，首先要将两者分离，然后再利用紫色石蕊溶液检验存在，利用氯化钡溶液检验的存在，故实验方案为：取少量产品在干燥条件下加热至硫酰氯完全挥发，剩余物质冷却并用水稀释，取少量所得的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；再另取少量溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。 17. 认识化学反应的能量变化、化学反应速率和反应限度，培养变化观念和平衡思想的学科素养。 （1）探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾()和亚硫酸钠可发生反应：，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 实验序号 酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 溶液的体积/mL 水的体积/mL 实验温度/℃ 出现蓝色的时间/s ① 5 5 0 ② 5 5 30 25 ③ 5 25 25 则_______。 （2）探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。实验：向溶液中滴加5～6滴(每20滴约为1 mL)溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡；乙中滴加试剂X后振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X的化学式是_______，可观察现象是_______。 （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需要的能量，在反应中，当(标准状况下时的体积)完全燃烧时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的能量。 化学键 C-H O=O C-O C=O H-O 能量(kJ) 415 498 343 798 465 （4）一定条件下铁可以和发生反应：(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“>”“＜”或“=”)。 ②0～4 min时间段内，CO的平均反应速率_______ ③下列描述能说明上述反应已达平衡的是_______。 A． B．容器中气体压强不随时间而变化 C．单位时间内生成的同时生成n mol CO D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 【答案】（1）10 （2） ①. KSCN ②. 甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红 （3） ①. 放出 ②. 400 （4） ①. > ②. 0.125 ③. CD 【解析】 【小问1详解】 根据表格中实验设计可知，实验探究浓度对反应速率的影响，因此溶液总体积相同，。 【小问2详解】 向溶液中滴加5～6滴溶液，则KI溶液过量，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量后振荡，溶液分层，下层呈现紫红色，说明有碘单质生成；乙中滴加KSCN溶液后振荡，溶液变红，说明有剩余；则证明KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度，因此试剂X为KSCN溶液，观察到的现象为甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为0.5mol，根据表格数据可知，1mol反应中，断键吸收的能量为，成键放出的能量为，因此0.5mol甲烷完全燃烧时，放出热量。 【小问4详解】 ①根据图像，时反应正向进行，则正、逆反应速率的大小关系为>。 ②根据图像，0～4 min时间段内，生成CO的物质的量浓度为0.5mol/L，则CO的平均反应速率为。 ③ A．未标明是正反应速率或逆反应速率，因此不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．铁和的反应为气体分子数不变的反应，则容器中气体压强为定值，始终不随时间变化，因此容器中气体压强不随时间而变化，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．单位时间内生成的同时生成n mol CO，说明，反应达到平衡状态，C正确； D．随着铁和的反应进行，容器中气体的平均相对分子质量减小，因此容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化，可以说明反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD。 18. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系回答问题。 （1）A结构简式为_______。 （2）Y中的官能团名称是_______。 （3）高分子化合物G是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为_______。 （4）B→X的化学方程式为_______。 （5）已知D含有-COOH，写出步骤②的化学方程式：_______。 （6）12.4 g Y与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为_______L。 （7）写出E与HBr发生加成反应所有产物的结构简式：_______。 【答案】（1） （2）羟基 （3） （4） （5） （6）4.48L （7）、 【解析】 【分析】A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，则A为乙烯；A与水在催化剂的条件下加成生成B，则B为乙醇；B与D在催化剂、加热条件下酯化生成E，结合E的结构可知D为丙烯酸；丙烯中含有碳碳双键，加聚反应生成高分子化合物G，且G为一种常见的合成纤维——丙纶，则G为聚丙烯。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，结构简式为。 【小问2详解】 Y为乙二醇，结合其结构简式可知，所含官能团为羟基。 【小问3详解】 根据分析，G为聚丙烯，结构简式为。 【小问4详解】 B→X为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问5详解】 D为丙烯酸，步骤②为丙烯酸和乙醇酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问6详解】 12.4 g 乙二醇的物质的量为，1mol乙二醇与足量的金属Na完全反应生成1mol氢气，则0.2mol乙二醇与金属Na反应生成标准状况下氢气的体积为。 【小问7详解】 E为丙烯酸乙酯，含有碳碳双键，与HBr加成反应生成或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $