精品解析：河北省名校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

高一年级七月份考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是 A. 豆腐的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子 B. “滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C. “点浆”时使用石膏或氯化镁，石膏的主要成分是 D. 豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 2. 下列物质不能与溶液反应的是 A. 氨基酸 B. 油脂 C. D. 丙醇 3. 下列化学用语正确的是 A. 铵根离子的电子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 的空间填充模型： D. 异丙烷的结构简式： 4. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 5. 已知： 。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为 A. 173kJ B. 193kJ C. 233kJ D. 399kJ 6. 已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A. 生成铁的反应是置换反应 B. 加高炉顶，炉内可完全转化为 C. 得到的生铁熔点高于纯铁 D. 也可通过铝热反应制备铁单质 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与足量的反应，能形成6个N—H B. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.4 D. 1molCu与含有4mol的浓硝酸反应，可生成的分子数为2 9. 反应 是工业上生产硫酸的重要化学过程之一、下列说法正确的是 A. 升高温度，、均增大 B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 加入高效催化剂，减小 D. 1mol与0.5mol在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 C．锌-铜原电池的设计 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A. 硝化作用是氮被氧化的过程 B. 向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C. 在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D. 通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 12. 磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为(，x表示或的数量，表示炭)。下列说法错误的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，向电池正极移动 C. 放电时，为正极，发生还原反应 D. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 13. 已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A. 三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B. C. 断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D. 乙炔燃烧的热化学方程式为 14. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酰氯()是化工生产的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)，该反应体现了浓硫酸的___________性。 （2）装置乙中仪器B的名称为___________，不能盛放的理由是___________。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的中会混有___________(填化学式)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想： a．使品红溶液褪色 b．与生成的HClO使品红溶液褪色 c．两者共同作用使品红溶液褪色 ①设计实验检验猜想a是否正确：___________。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）为测定空气中的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL的酸性溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是___________。 16. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 17. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）C+E→F的化学方程式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为___________L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为___________。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ 18. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②12min时，的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，___________。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为___________。 （6）氨气的用途：作制冷剂，还可以___________(写出其中一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级七月份考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 豆腐是一种由大豆制成的食品，它口感细腻、营养丰富。下列说法错误的是 A. 豆腐的主要成分是蛋白质，蛋白质是有机高分子 B. “滤浆”操作与实验室的过滤操作原理类似 C. “点浆”时使用石膏或氯化镁，石膏的主要成分是 D. 豆腐制作过程中涉及物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质是生物大分子，相对分子质量较大，蛋白质是有机高分子，故A正确； B．“滤浆”操作将固体物质和液体分开，与实验室的过滤操作原理类似，故B正确； C．石膏的主要成分是，故C错误； D．豆腐制作过程中涉及物理变化（磨豆）和化学变化（点浆），故D正确； 答案选C。 2. 下列物质不能与溶液反应的是 A. 氨基酸 B. 油脂 C. D. 丙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸含有羧基，可以与溶液反应，A错误； B．油脂可以在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇，B错误； C．二氧化硅可以与溶液反应生成硅酸钠，C错误； D．丙醇不能与NaOH溶液反应，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 铵根离子的电子式： B. 乙酸的球棍模型： C. 的空间填充模型： D. 异丙烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵根离子的电子式应该加上中括号，故A错误； B．乙酸的结构简式为CH3COOH，则该图是乙酸的球棍模型，故B正确； C．氯原子的半径大于碳原子，则空间填充模型错误，故C错误； D．该图应为异丁烷的结构简式，故D错误； 答案选B。 4. 气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：① ② ③ 下列关系式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应③=②-3×①，则，故答案选A。 5. 已知： 。若断裂1molH-H键、1molH-Br键需要吸收的能量分别为436kJ、366kJ，则断裂1molBr-Br键需要吸收的能量为 A. 173kJ B. 193kJ C. 233kJ D. 399kJ 【答案】B 【解析】 【详解】旧化学键断开吸收能量，形成新化学键释放能量，反应热=旧化学键断裂吸收的总能量—形成新化学键释放的总能量，设断裂1molBr-Br键需要吸收的能量x kJ，-103=436+x-366×2，得x=193，答案选B。 6. 已知高炉炼铁涉及反应：、、。下列有关高炉炼铁的说法正确的是 A. 生成铁的反应是置换反应 B. 加高炉顶，炉内可完全转化为 C. 得到的生铁熔点高于纯铁 D. 也可通过铝热反应制备铁单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成铁的反应是铁的氧化物与反应生成和，不属于置换反应，A项错误； B．焦炭与反应生成的反应是可逆反应，B项错误； C．生铁是铁碳合金，熔点低于纯铁，C项错误； D．也可通过铝热反应制备铁单质，铝热反应是指铝与高熔点金属氧化物反应产生铝氧化物和相应的金属单质，这体现了铝的强还原性，D项正确； 故选D。 7. 维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 维生素C的分子式为 B. 维生素C与乙酸能发生酯化反应 C. 维生素C含有2种官能团 D. 维生素C属于烃的衍生物 【答案】C 【解析】 【详解】A．维生素C的分子式为，A正确； B．维生素C中含有羟基，与乙酸能发生酯化反应，B正确； C．维生素C含有3种官能团，即羟基、酯基和碳碳双键，C错误； D．维生素C属于烃的衍生物，D正确。 故选C。 8. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol与足量的反应，能形成6个N—H B. Cu与S充分反应，消耗32gCu时，转移的电子数为0.5 C. 标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.4 D. 1molCu与含有4mol的浓硝酸反应，可生成的分子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，1mol与足量的反应，不能形成6个N—H ，故A错误； B．消耗32gCu时，即0.5mol，铜与S充分反应只能被氧化为+1价，转移的电子数为0.5，故B正确； C．标准状况下，2.24L为液体，无法求得物质的量，故C错误； D．1molCu与4mol浓硝酸反应时才产生二氧化氮，浓硝酸会变稀后反应生成的是一氧化氮，生成分子数小于2，故D错误； 答案选B. 9. 反应 是工业上生产硫酸的重要化学过程之一、下列说法正确的是 A. 升高温度，、均增大 B. 反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 加入高效催化剂，减小 D. 1mol与0.5mol在一定条件下充分反应，放出98.9kJ能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，升高温度、化学反应速率加快，则升高温度，v正、v逆均增大，A项正确； B．该反应为放热反应，则反应物的总键能小于生成物的总键能，B项错误； C．加入高效催化剂，能降低反应的活化能，但∆H不变，C项错误； D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，故1molSO2(g)与0.5molO2(g)在一定条件下充分反应，放出的能量小于98.9kJ，D项错误； 答案选A。 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备氨气 B．用稀盐酸和NaOH溶液进行中和反应反应热的测定 C．锌-铜原电池的设计 D．探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热分解产生氨气和氯化氢气体，二者在试管口遇冷又会生成，不能获得氨气，应该选择固体和固体加热制取，A错误； B．铁制搅拌器导热性比较好，导致测得的数据误差较大，B错误； C．该电池中未使用电解质，酒精是非电解质，溶液不能导电，不能形成电池，C错误； D．此对比实验中，金属离子和氯离子浓度均相同，可以达到实验效果，D正确； 答案选D。 11. 菌藻共生技术作为一种能同步实现处理污水和固定的绿色处理技术引起了越来越多的关注。其脱氮机理如图所示，下列说法错误的是 已知：①氨氮、、分别指以、、形式存在的氮。 ②硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为的过程。 ③黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的，从而与细菌产生对的竞争。 A. 硝化作用是氮被氧化的过程 B. 向硝化菌群中投加微藻可以促进硝化反应进行，提高对氨氮的去除效率 C. 在菌藻共生系统中，夜间藻类呼吸会消耗大量的氧气，从而进一步弱化了反硝化过程 D. 通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够有效地去除水体中的含氮污染物 【答案】C 【解析】 【分析】根据题给已知，硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程，硝化作用中氮元素被氧化；反硝化作用是指缺氧条件下，反硝化细菌将、转化为N2的过程，反硝化作用中氮元素被还原。 【详解】A．硝化作用是指硝化细菌将氨氮转化为、的过程，该过程中N元素的化合价升高，氮被氧化，A项正确； B．向硝化菌群中投加微藻，微藻通过光合作用产生O2，可以促进硝化反应的进行，提高对氨氮的去除效率，B项正确； C．黑暗环境中，微藻的呼吸作用会吸收环境中的O2，反硝化作用是在缺氧条件下进行的，O2量减少，会进一步强化反硝化过程，C项错误； D．根据图示，通过硝化作用和反硝化作用的协同，菌藻共生系统能够将水体中的含氮污染物转化为N2，有效地去除水体中的含氮污染物，D项正确； 答案选C。 12. 磷酸铁锂电池因其高工作电压、大能量密度、长循环寿命、良好的安全性能等优点，在多个领域得到广泛应用。其工作时的总反应方程式为(，x表示或的数量，表示炭)。下列说法错误的是 A. 该电池属于二次电池 B. 电池工作时，向电池正极移动 C. 放电时，为正极，发生还原反应 D. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液 【答案】D 【解析】 【分析】放电时，正极反应式为+xLi++xe-=LiFePO4，为正极，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，据此分析解题。 【详解】A．该电池可以充电，该电池属于二次电池，A正确； B．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，B正确； C．放电时，正极反应式为+xLi++xe-=LiFePO4，为正极，发生还原反应，C正确； D．金属锂会与水、硫酸溶液反应，不能用稀硫酸作为电解质溶液，D错误； 故选D。 13. 已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A. 三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B. C. 断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D. 乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1g的H2完全燃烧放出kJ，1g的C2H2完全燃烧放出的热量为kJ，1g的C2H4完全燃烧放出的热量为kJ，故三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是，A项正确； B．根据题意可知，，，，则①+②-③得，ΔH=(-1299.6-285.8+1411.0)kJ⋅mol−1=-174.4kJ⋅mol−1，B项错误； C．断裂H-H键要吸收能量，C项错误； D．反应热对应生成的是1mol液态水，而题给方程式生成的是气态水，D项错误； 答案选A。 14. 实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 证明的漂白性 B 向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制悬浊液，加热 检验淀粉是否水解 C 向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生 检测市售乙醇中是否存在水 D 实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中 可使乙酸乙酯更加纯净 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明SO2具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，A项错误； B．检验淀粉是否水解，应先加氢氧化钠溶液中和硫酸，再加新制的氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误； C．乙醇与钠也能反应生成H2，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，C项错误； D．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的碳酸钠溶液中，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，且碳酸钠溶液能吸收乙醇，除去乙酸，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酰氯()是化工生产的重要原料，实验室制备的原理为，该反应会放出大量的热。已知：的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，能与水发生剧烈反应产生白雾。其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）若使用Cu与浓硫酸反应制备，请写出该反应的化学方程式：___________，与之匹配的装置图为___________(填“I”或“Ⅱ”)，该反应体现了浓硫酸的___________性。 （2）装置乙中仪器B的名称为___________，不能盛放的理由是___________。 （3）若无装置甲与装置丙，制得的中会混有___________(填化学式)。 （4）若将乙中的尾气通入品红溶液中，品红溶液褪色，某课外小组的同学对品红溶液褪色的原因提出猜想： a．使品红溶液褪色 b．与生成的HClO使品红溶液褪色 c．两者共同作用使品红溶液褪色 ①设计实验检验猜想a是否正确：___________。 ②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）为测定空气中的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL的酸性溶液。若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是___________。 【答案】（1） ①. ②. Ⅱ ③. 酸性和强氧化 （2） ①. 球形干燥管 ②. 只能吸收空气中的水蒸气，不能吸收、 （3） （4） ①. 将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确 ②. （5） 【解析】 【分析】分析实验目的可知，实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯（SO2Cl2），装置乙为反应装置，由于产品易水解，进入的SO2应通过装置甲中的浓硫酸进行干燥，将氯气压入反应装置，同样也需要浓硫酸进行干燥，在活性炭催化作用下，发生反应，生成硫酰氯，为防止产品水解和污染环境，应使用碱石灰进行处理，据此分析回答问题 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式，铜和浓硫酸反应需要加热，所以装置图为Ⅱ，该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化，答案：、Ⅱ、酸性和强氧化； 【小问2详解】 装置乙中仪器B的名称为球形干燥管，不能盛放的理由是只能吸收空气中的水蒸气，不能吸收、，答案：球形干燥管、只能吸收空气中的水蒸气，不能吸收、； 【小问3详解】 若无装置甲与装置丙，制得的与水发生反应生成硫酸，会混有，答案：； 【小问4详解】 ①设计实验检验猜想a．使品红溶液褪色是否正确，将已经褪色的品红溶液加热，若溶液恢复红色，则猜想a正确，②甲同学认为向氯水中通入一定量的可增强其漂白性，乙同学认为该观点错误，原因是二氧化硫和氯气反应，离子式为，答案：使品红溶液褪色、； 【小问5详解】 为测定空气中的含量，该课外小组的同学将空气样品通200mL的酸性溶液，两者反应方程式为，若通入的空气为VmL，溶液恰好褪色，根据化学计量数之比等于物质的量变化之比，得，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是，答案：。 16. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法) （2） ①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） ①. 挥发 ②. （5） （6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏、电渗析、反渗透法、离子交换等； 【小问2详解】 黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2   ，电解饱和的食盐水的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子； 【小问4详解】 溴易挥发，步骤(2)通入热空气或水蒸气吹出，就是利用溴的挥发性；与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 步骤(3)为和发生归中反应生成，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高。 17. 邻苯二甲酸二乙酯(F)在医药、香料、塑料、橡胶以及涂料等领域应用广泛，其合成路线如图所示，D是最简单的烯烃，请回答下列问题： （1）D的分子式为___________，B的结构简式为___________。 （2）C+E→F的化学方程式为___________，D→E的反应类型为___________。 （3）1 mol A与足量Na反应生成的体积(标准状况下)为___________L。 （4）D能发生聚合反应生成高分子X，X的链节为___________。 （5）与E具有相同官能团的H比E多一个O，下列物质(不考虑稳定性)中，与H互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加成反应 （3）22.4 （4） （5） ①. ④ ②. ②③ 【解析】 【分析】由合成路线可知，A发生催化氧化生成B，B在一定条件下发生催化氧化生成C，D是最简单的烯烃，则D为CH2=CH2，D与H2O发生加成反应生成E为CH3CH2OH，C与E发生酯化反应生成F； 【小问1详解】 根据分析可知D为乙烯，分子式为C2H4；B为； 【小问2详解】 C+E→F发生酯化反应，化学方程式为；D→E是乙烯与水发生加成生成乙醇，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 1 mol A中有2mol羟基，足量Na反应生成1molH2，则标况下H2的体积为22.4L； 【小问4详解】 乙烯能发生聚合反应生成高分子，反应式为，故链节为—CH2—CH2—； 【小问5详解】 与E具有相同官能团的H比E多一个O，则H的分子式为C2H6O2，与H互为同分异构体的是④；结构相似，官能团数目相同，分子式相差n个CH2的两种有机物互为同分异构体，则与H互为同系物的是②③。 18. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： （1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是___________；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是___________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。 ①甲代表___________(填化学式)。 ②12min时，的转化率为___________%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比) ③0~10min内，___________。 （5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为___________。 （6）氨气的用途：作制冷剂，还可以___________(写出其中一种)。 【答案】（1）放热 （2）BD （3） ①. 相同时间内，增大压强，反应速率增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) （4） ①. ②. 50 ③. 0.1 （5） （6）制硝酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，工业合成氨反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，故工业合成氨的反应为放热反应。 【小问2详解】 A．起始充入1molN2和3molH2，建立平衡的过程中消耗N2与H2物质的量之比为1∶3，建立平衡的过程中N2与H2物质的量之比始终为1∶3，故N2和H2物质的量之比为1∶3不能说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．NH3的质量分数保持不变是反应达到平衡状态的特征标志，B项符合题意； C．达到平衡状态时NH3和H2的体积分数不变，但不一定相同，NH3和H2的体积分数相同不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半，说明正逆反应速率相等，是反应达到平衡状态的本质标志，D项符合题意； 选BD。 【小问3详解】 压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是相同时间内，增大压强，反应速率增大；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等)。 【小问4详解】 ①0~10min内，甲的物质的量浓度减少3.0mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L、乙的物质的量浓度增大1.0mol/L、丙的物质的量浓度减少1.0mol/L-0.5mol/L=0.5mol/L，根据转化物质的量浓度之比等于化学计量数之比，则甲代表H2、乙代表NH3、丙代表N2； ②由丙知，12min时N2的转化率为×100%=50%； ③由乙知，0~10min内v(NH3)==0.1mol/(L∙min)。 【小问5详解】 实验室用Ca(OH)2与NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。 【小问6详解】 氨气可用作制冷剂，还可以制硝酸、化肥等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $