专题08 阿伏加德罗常数B-【好题汇编】十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）

专题08 阿伏加德罗常数(B) 考点 十年考情(2015-2024) 命题趋势 考点1 有题干(氧化还原反应) 2024·河北卷、2024·辽吉黑卷、2023•辽宁省选择性考试、2022•福建卷、2022•海南省选择性考试 近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养。近年来各地高考试题常以具体的化学反应为载体，考查化学反应过程中转移的电子数目或产生的分子数目等，目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应。 考点2有题干(非氧化还原反应) (2024·安徽卷、2020•浙江1月考试、2019•浙江省1月考试、2019•新课标Ⅲ卷 考点1 有题干(氧化还原反应) 1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 【答案】A 【解析】A项，44g (即1mol ) CO2中键的数目为2NA，A正确；B项，KO2由K+和O2-构成，1mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C项，CO32-在水溶液中会发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故1 L1mol·L-1溶液中CO32-的数目小于NA，C错误；D项，该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至0价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价，则每4mol KO2参加反应转移3mol 电子，每转移1mol 电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。 2．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 【答案】D 【解析】A项，标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误；B项，SO32-为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO32-数目小于0.01NA，B错误；C项，反应①的方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误；D项，反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO32-+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确；故选D 3．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，CO2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B项，2.8 g N2的物质的量，1molN2生成转移的电子数为12NA，则0.1molN2转移的电子数为1.2NA，B项错误；C项，0.1molKNO3 晶体含有离子为K+、NO3-，含有离子数目为0.2NA，C项正确；D项，因为S2-水解使溶液中S2-的数目小于0.1NA，D项错误；故选C。 4．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 【答案】D 【解析】A项，H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5mol，含有的孤电子对数为NA，故A错误；B项，该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34gNH3的物质的量为=2mol，每产生34gNH3，N2得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C项，氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，故C错误；D项，11.2LN2的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，产生的0.75molO2，数目为0.75NA，故D正确；故选D。 5．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A项，Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B项，HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；C项，56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D项，反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；故选A。 考点2 有题干(非氧化还原反应) 1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】NO2-在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。A项，标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B项，HNO2为弱酸，因此NO2-能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-数目小于0.1NA，故B错误；C项，NH2OH完全转化为NO2-时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D项，2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误；故选A。 2．(2020•浙江1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C 【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。 3．(2019•浙江省1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 【答案】C 【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol，故D正确；故选C。 4．(2019•新课标Ⅲ卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 【答案】B 【解析】A项，常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 阿伏加德罗常数(B) 考点 十年考情(2015-2024) 命题趋势 考点1 有题干(氧化还原反应) 2024·河北卷、2024·辽吉黑卷、2023•辽宁省选择性考试、2022•福建卷、2022•海南省选择性考试 近年来有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现，以中等难度居多，题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查，较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养。近年来各地高考试题常以具体的化学反应为载体，考查化学反应过程中转移的电子数目或产生的分子数目等，目的是让学生从微观粒子变化的角度认识化学反应。 考点2有题干(非氧化还原反应) (2024·安徽卷、2020•浙江1月考试、2019•浙江省1月考试、2019•新课标Ⅲ卷 考点1 有题干(氧化还原反应) 1．(2024·河北卷，4，3分)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2+2CO2=2K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．44gCO2中键的数目为2NA B．1mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L1mol·L-1 K2CO3溶液中CO32-的数目为NA D．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NA 2．(2024·辽吉黑卷，4，3分)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L SO2中原子总数为0.5NA B．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成还原产物，转移电子数目为2NA 3．(2023•辽宁省选择性考试，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．11.2LCO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NA 4．(2022•福建卷，3)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．水中含有的孤电子对数为2NA B．每产生34gNH3，N2失去的电子数为6NA C．氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．消耗11.2LN2 (己折算为标况)时，产生的O2分子数为0.75NA 5．(2022•海南省选择性考试，7)在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L 考点2 有题干(非氧化还原反应) 1．(2024·安徽卷，6，3分)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C．3.3gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 2．(2020•浙江1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 3．(2019•浙江省1月考试，20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol−1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol 4．(2019•新课标Ⅲ卷，11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( ) A． 每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$