专题07 阿伏加德罗常数A-【好题汇编】十年（2015-2024）高考化学真题分类汇编（全国通用）

专题07 阿伏加德罗常数(A) 考点 十年考情(2015-2024) 命题趋势 考点1 无题干(不含有机物) 2023•全国甲卷、2023•浙江省6月选考、2023•海南卷、2023•广东卷、2022•重庆卷、2021•全国甲卷、2021•浙江6月考试、2021•河北选择性考试、2021•湖北选择性考试、2020•新课标Ⅲ卷、2020•浙江7月考试、2018•浙江省11月考试、2017•新课标Ⅱ卷、2016·四川卷、2015·全国卷Ⅰ、2015·全国卷Ⅱ、2015·广东卷 “设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常见题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，常考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知识；只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。 考点2有题干(含有机物) 2024·广东卷、2022•全国甲卷、2022·浙江省1月考试、2022·浙江省6月考试、2022•辽宁省选择性考试、2021•湖南选择性考试、2021•广东选择性考试、2021•天津卷、2021年1月浙江选考、2021•海南选择性考试、2019•新课标Ⅱ卷、2019•浙江省4月考试、2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、2018•新课标Ⅲ卷、2018•浙江省4月考试、2017•新课标Ⅲ卷、2017•海南卷、2017•浙江省4月考试、2017•浙江省11月考试、2016·全国I卷、2015·四川卷 考点1 无题干(不含有机物) 1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 2．(2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( ) A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 6．(2021•全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA 7．(2021•浙江6月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 8．(2021•河北选择性考试，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 9．(2021•湖北选择性考试，6) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 10．(2020•新课标Ⅲ卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 11．(2020•浙江7月考试，19) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 12．(2018•浙江省11月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A． 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B． 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D． 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 13．(2017•新课标Ⅱ卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 14．(2016·四川卷，4) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 15．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 16．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n，净产生的中子n)数为10NA 17．(2015·广东卷，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 考点2 无题干(含有机物) 1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 2．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 3．(2022·浙江省1月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 4．(2022·浙江省6月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 5．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA 6．(2021•湖南选择性考试，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18g H218O含有的中子数为10NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 7．(2021•广东选择性考试，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 8．(2021•天津卷，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 9．(2021年1月浙江选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 10．(2021•海南选择性考试，7) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 11．(2019•新课标Ⅱ卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 12．(2019•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A． 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B． 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C． 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D． 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 13．(2018•新课标Ⅰ卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 14．(2018•新课标Ⅱ卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 15．(2018•新课标Ⅲ卷，8)下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 16．(2018•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 17．(2017•新课标Ⅲ卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 18．(2017•海南卷，9)NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 19．(2017•浙江省4月考试，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 20．(2017•浙江省11月考试，19)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA D．a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 21．(2016·全国I卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 22．(2015·四川卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.0 gO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 阿伏加德罗常数(A) 考点 十年考情(2015-2024) 命题趋势 考点1 无题干(不含有机物) 2023•全国甲卷、2023•浙江省6月选考、2023•海南卷、2023•广东卷、2022•重庆卷、2021•全国甲卷、2021•浙江6月考试、2021•河北选择性考试、2021•湖北选择性考试、2020•新课标Ⅲ卷、2020•浙江7月考试、2018•浙江省11月考试、2017•新课标Ⅱ卷、2016·四川卷、2015·全国卷Ⅰ、2015·全国卷Ⅱ、2015·广东卷 “设NA为阿伏加德罗常数的值，有关说法的正误判断”是高考中的常见题型，该类试题以中学所学过的一些重点物质为平台，常考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理念、元素化合物等方面知识；只有将上述几方面的知识规律熟练掌握，才能更好地解决关于NA的应用问题。 考点2有题干(含有机物) 2024·广东卷、2022•全国甲卷、2022·浙江省1月考试、2022·浙江省6月考试、2022•辽宁省选择性考试、2021•湖南选择性考试、2021•广东选择性考试、2021•天津卷、2021年1月浙江选考、2021•海南选择性考试、2019•新课标Ⅱ卷、2019•浙江省4月考试、2018•新课标Ⅰ卷、2018•新课标Ⅱ卷、2018•新课标Ⅲ卷、2018•浙江省4月考试、2017•新课标Ⅲ卷、2017•海南卷、2017•浙江省4月考试、2017•浙江省11月考试、2016·全国I卷、2015·四川卷 考点1 无题干(不含有机物) 1．(2023•全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA B．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA C．的H2SO4溶液中的数目为0.02NA D．的Na2CO3溶液中CO32-的数目为1.0NA 【答案】A 【解析】A项，异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B项，在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C项，pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；D项，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO32-会发生水解，所以1.0L 1.0 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于1.0NA，D错误；故选A。 2．(2023•浙江省6月选考，7) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】A项，1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B项，1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C项，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。 3．(2023•海南卷，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 【答案】A 【解析】A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。故选A。 4．(2023•广东卷，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl 和NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( ) A．1mol NH4Cl含有的共价键数目为5 NA B．1mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2 NA C．体积为1L的1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3-数目为NA D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28 NA 【答案】D 【解析】A项，铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误；C项，NaHCO3= Na++HCO3-，HCO3-会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中HCO3-数目小于1NA，C错误；D项，NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确；故选D。 5．(2022•重庆卷，5)工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA B．消耗1molH2，生成N－H键数为2 NA C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA D．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 NA 【答案】B 【解析】A项，由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C项，由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D项，由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。 6．(2021•全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．重水(D2O)中含有的质子数为10 NA B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32g环状()分子中含有的S-S键数为1NA D．1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1 NA 【答案】C 【解析】A项，D2O的质子数为10，18g D2O的物质的量为 0.9mol， 则18g重水(D2O)中所含质子数为9 NA，A错误；B项，NO2与H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2 NA，B错误；C项，一个()分子中含有的S-S键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的S-S键数为，C正确；D项，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，则1L pH＝4的0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数应小于0.1 NA，D错误；故选C。 7．(2021•浙江6月考试，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．标准状况下，1.12L18O2中含有中子数为NA B．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.5NA C．100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D．18.9g三肽C6H33N3O4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，1.12L18O2的物质的量为：0.05mol，一个18O中含有中子数为：18-8=10个，所以1.12L18O2中含有中子数为NA，A正确；B项，31gP4的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为1.5NA，B正确；C项，100mL 0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D项，18.9g三肽C6H33N3O4的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以18.9g三肽C6H33N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。 8．(2021•河北选择性考试，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA 【答案】C 【解析】A项，在标准状况下22.4L氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol×9×2×NA=18NA，A正确；B项，碘蒸气与氢气发生的反应为：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，B正确；C项，电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1：1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1L1 mol·L－1溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n(NH4+)+n(H+)=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=1L×1 mol·L－1=1 mol，所以该溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA，D正确；故选C。 9．(2021•湖北选择性考试，6) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A．23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．1 mol [Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 【答案】A 【解析】n(CH3CH2OH)＝0.5 mol，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 mol 乙醇含1 mol碳原子、0.5 mol氧原子，故0.5 mol CH3CH2OH共含sp3杂化的原子为1.5 mol，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为＝6，故0.5 mol XeF4中Xe的价层电子对为3 mol，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1mol [Cu(H2O)4]2+含4 mol配位键。标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 mol，D项正确。 10．(2020•新课标Ⅲ卷，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子 【答案】C 【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。 11．(2020•浙江7月考试，19) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+ C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA D．1 L浓度为0.100 mol·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA 【答案】A 【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×[(+7)-(+2)]=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。 12．(2018•浙江省11月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A． 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NA B． 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA C． 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D． 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 【答案】D 【解析】A项，由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B项，H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。故选D。 13．(2017•新课标Ⅱ卷，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( ) A．1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1NA B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】A项，NH4＋是弱碱阳离子，发生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋数量小于0.1NA，故A错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C项，标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D项，H2＋I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2NA，故D正确。 14．(2016·四川卷，4) NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA 【答案】B 【解析】A项，2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C项，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。 15．(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B．2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】C 【解析】D和H的质量数不同，则18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同，其含有的质子数不同，A错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B错误；过氧化钠与水反应生成氧气，氧气来源于-1价的氧元素，所以生成0.1 mol氧气时转移电子0.2NA，C正确；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，产物的分子数小于2NA，D错误。 16．(2015·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HC和C离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D．235 g核素U发生裂变反应UnSrXe+1n，净产生的中子n)数为10NA 【答案】C 【解析】60 g丙醇的物质的量为1 mol，1 mol丙醇中存在的共价键总数为11NA，A错误；1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中含有碳元素1 mol，而含碳元素的物质有H2CO3、HCO3-和CO32-，所以三者的和为1 mol，B错误；钠在反应中只失去1个电子，23 g钠为1 mol，即失去1NA电子，C正确；由方程式UnSrXe+1n可知净产生中子数为9，所以235 g核素U为1 mol，净产生的中子n)数为9NA。 17．(2015·广东卷，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 【答案】D 【解析】23 g钠与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5nA；Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子；由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4 L N2和H2混合气为1 mol，含有2 mol原子；3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2 mol变成三价铁，转移6 mol电子，1 mol变成二价铁，转移2 mol电子，所以总共转移8 mol电子。 考点2 无题干(含有机物) 1．(2024·广东卷，10，2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为3NA B．1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目为NA C．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA 【答案】A 【解析】A项，26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26gC2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；B项，NH4+在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含NH4+的数目小于NA，B错误；C项，CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；故选A。 2．(2022•全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NA B．2.0L 1.0 mol/L溶液中，的数目为2.0NA C．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA 【答案】C 【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl--2e- =Cl2↑，阴极反应为Cu2++2e- = Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。 3．(2022·浙江省1月考试，12)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 【答案】A 【解析】A项，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L ×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确；B项，1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误；C项，足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；D项，甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；故选A。 4．(2022·浙江省6月考试，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA C．8 gCH4含有中子数为3NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8 gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确； C项，CH4分子中有6个中子，8 gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8 gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。 5．(2022•辽宁省选择性考试，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA B．28 g C2H4分子中含有的键数目为4 NA C．标准状况下，22.4L HCl气体中H+数目为NA D．pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01 NA 【答案】A 【解析】A项，1个18O原子中含有10个中子，1.8 g 18O的物质的量为，故1.8 g 18O中含有中子的物质的量为，中子数为NA，故A正确；B项，乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键，28 g C2H4的物质的量为1 mol，所以28 g C2H4分子中含有的键数目为5NA，B错误；C项，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在H+，故C错误；D项，没有给出Na2CO3溶液的体积，无法计算pH=12的Na2CO3溶液中OH-的数目，故D错误；故选A。 6．(2021•湖南选择性考试，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．18g H218O含有的中子数为10NA B．0.1mol•L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA C．2mol NO与1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 【答案】D 【解析】A项，18g H218O的物质的量为：0.9mol，含有中子的物质的量为：0.9mol×10＝9mol，含有的中子数为9NA，故A错误；B项，缺少0.1mol•L﹣1HClO4溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，故B错误；C项，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA，故C错误；D项，标况下11.2L CH4的物质的量为0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol＝1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；故选D。 7．(2021•广东选择性考试，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1molCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA B．1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA C．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NA D．23g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA 【答案】A 【解析】A项，1个CHCl3分子中含有3个C-Cl键，微粒个数与物质的量成正比，故1molCHCl3含有3molC-Cl键，C-Cl键的数目为3NA，A正确；B项，盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数，B错误；C项，未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算1.2LNO与1.2LO2混合后的分子数目，C错误；D项，23g Na为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为： 2 Na~H2 ，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，H2分子数目应为0.5NA，D错误；故选A。 8．(2021•天津卷，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为NA B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA D．1molN2中，σ键的数目为3NA 【答案】C 【解析】A项，体积未知，HCl分子的数目不能计算，故A错误；B项，没有标准状态，不能计算H2分子的数目，故B错误；C项，葡萄糖的分子式为C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物质的量为1mol，C原子的数目为6NA，故C正确；D项，1molN2中有2molσ键，故σ键的数目为2NA，故D错误；故选C。 9．(2021年1月浙江选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A项，NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；B项，CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；C项，l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；D项，乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；故选C。 10．(2021•海南选择性考试，7) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.3NA B．3.9 g Na2O2中含有的共价键的数目为0.1NA C．0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA D．CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA 【答案】C 【解析】A项，1个27Al3+的电子数为10，故0.1mol27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B项，Na2O2的电子式为，含有1个共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05NA，故B错误；C项，肼(H2N-NH2)中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤电子对数为0.2NA，故C正确；D项，发生CH2=CH2+H2→CH3-CH3反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2NA，故D错误；故选C。 11．(2019•新课标Ⅱ卷，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A．3g 3He含有的中子数为1NA B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 【答案】B 【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。 12．(2019•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A． 1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA B． 500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C． 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D． 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 【答案】D 【解析】A项，1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；B项，n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；C项，HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D项，不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。 13．(2018•新课标Ⅰ卷，10)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。故选B。 14．(2018•新课标Ⅱ卷，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】A项，常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；B项，铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C项，甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D项，反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。故选C。 15．(2018•新课标Ⅲ卷，8)下列叙述正确的是( ) A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】A项，1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，A错误。B项，设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。C项，重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误。D项，乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。故选B。 16．(2018•浙江省4月考试，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26 g C2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【答案】B 【解析】10 g的2H216O的物质的量为0.5mol，所含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S+O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g中含有2molC—H，含C－H键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol-1，故120 g固体混合物中所含物质的量为21mol，含有的阳离子数为NA，D项正确。 17．(2017•新课标Ⅲ卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键 【答案】A 【解析】A项，B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B项，溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D项，PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。 18．(2017•海南卷，9)NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是( ) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NA D．1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 【答案】C 【解析】A项，乙烯中含4条碳氢键；B项，甲烷燃烧时，碳元素由﹣4价变为+4价；C项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D项，CO和氮气中均含14个质子． 19．(2017•浙江省4月考试，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B．1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA 【答案】D 【解析】A项，标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B项，1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C项，KI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D项，乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，故选D。 20．(2017•浙江省11月考试，19)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA D．a mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 【答案】B 【解析】A项，0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B项，25 ℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C项，苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有C—H键的数目一定为6 NA，故C正确；D项，R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确；故选B。 21．(2016·全国I卷，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 【答案】A 【解析】A项，乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 ＝2NA，正确；B项，N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C项，1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。 22．(2015·四川卷，5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.0 gO与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 【答案】A 【解析】A选项中，H218O与D2O的相对分子质量均为20，中子数均为10，因此2.0 g该混合物中所含中子数为NA；B选项中，1个乙醛分子中存在的4个C—H键、1个C—C键是σ键，而C=O键中的1个键是σ键，另一个键是π键，所以4.4 g乙醛即0.1 mol的乙醛中应含有0.6 mol的σ键，即σ键个数为0.6NA；C选项中，CO2与Na2O2发生如下反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，标准状况下5.6 L即0.25 mol CO2应转移0.25 mol电子，即转移电子数为0.25NA；D选项中，随着反应进行，盐酸的浓度下降，当达到一定的程度便不再反应，故转移的电子数无法达到0.3NA。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$