精品解析：宁夏回族自治区固原市西吉县第五中学2023-2024学年九年级下学期6月考试化学试题

西吉县第五中学2023-2024化学毕业试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 舞龙表演是我国在吉庆时节常见的娱乐方式之一。下列道具“龙”的部件中，主要材料属于合成材料的是 A. 竹制龙头 B. 铁制龙骨 C. 丝绸龙皮 D. 塑料龙眼 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 加入粉末 D. 收集氢气 3. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 烧碱： C. 2个铵根离子： D. 保持水的化学性质的最小粒子： 4. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法正确的是 A. 排水法收集氧气：当导管口出现气泡时就开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 除去铝粉中含有的少量镁粉：滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 D. 检验氢氧化钠溶液是否变质：滴加几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生 5. 欲验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下图所示方案中不能达到目的的时 A. B. C. D. 6. 红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是 A. 放出热量 B. 发出黄色火焰 C. 产生白烟 D. 生成五氧化二磷 7. 下列物质用途，主要利用其物理性质的是 A. 硝酸铵作制冷剂 B. 铁粉放入食品袋作干燥剂 C. 氧气用于炼钢 D. 用双氧水消毒 8. 下列做法不符合绿色发展的理念的是 A. 秸秆发酵后制沼气 B. 厨余垃圾就地掩埋 C. 减少一次性木筷的使用 D. 使用清洁能源代替石油 9. 双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭（代号SQX-2Y）在酒泉卫星发射中心圆满完成第二次飞行试验任务，实现国内首次可复用火箭的复用飞行。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，火箭发射时燃料燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷由1个碳原子和4个氧原子构成 B. 反应前后分子数目不变 C. 参加反应的碳原子和氧原子的个数比是1:6 D. 反应后生成物的质量比为22:9 10. 一种广泛应用的新型锂离子电池，其正极材料是钛酸锂(Li2TiO3)；如图所示为元素周期表中钛元素的部分信息。下列分析错误的是 A. 钛原子中的电子数为22 B. Li2TiO3中有两种金属元素 C. 47.87是钛的相对原子质量 D. Li2TiO3中锂元素为+1价，则钛元素为-4价 11. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 C 制取200g5%浓度的FeCl3溶液 称量铁粉并量取盐酸、充分反应、装瓶贴标签 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量Na2SO4溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 固原地区的萧关是我国古代丝绸之路上的重要关隘，千百年来将我国的丝绸和茶叶等传播到海外。 （1）丝绸纺织所用的蚕丝，其主要成分为________，灼烧后会产生烧焦羽毛的气味，据此可以将蚕丝和纯棉纤维区分开。 （2）茶叶中含有较多的维生素C。适量补充维生素C，可在一定程度上预防的疾病是________。长期冲泡茶水的茶壶内壁会附着较多的茶垢，某品牌茶垢清洁剂溶于水时会发生反应：，X可有效去除茶垢，其化学式为________。 13. 下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图 （1）在t2℃时，P点表示A物质的 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是 ___ 溶液，变成不饱和溶液的是 ___ 溶液，溶质质量分数保持不变的是 ____ 溶液 14. 根据下图所示实验回答问题： （1）图甲为探究燃烧条件的实验。实验中带小孔的圆形铜片的作用是作载体和________，步骤Ⅱ中的实验现象是________，该实验说明燃烧需要的条件是________。 （2）图乙为探究氧气化学性质的实验。集气瓶底部放少量水的目的是________，实验中未看到火星四射，分析可能的原因：________（答出一点）。 三、应用题（本题共2小题，共13分） 15. 轻质碳酸钙（CaCO3）是一种重要的工业产品，广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业。某实验小组同学设计了下图所示流程生产轻质碳酸钙（反应条件已略去），A~G是初中化学常见的物质，其中E俗称纯碱。 请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）反应④的基本反应类型为________。 （4）C的一种用途是________。 16. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如表： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/ 50 50 50 50 充分反应后锥形瓶和药品的总质量/ 304.8 352.6 400.4 450.4 （1）生成二氧化碳的总质量为________。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 某校化学兴趣小组在探究复分解反应条件时进行了下列实验： 甲 乙 方案 2mL10%的CuSO4溶液+5mL5%NaOH溶液 2mL10%的CuSO4溶液+1mL5%NaOH溶液 现象 蓝色沉淀 浅绿色沉淀 【实验分析】 （1）写出方案甲发生反应的化学方程式：________。将乙试管中混合物过滤，小组同学对滤渣和滤液进行了探究。 【提出问题】滤渣中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①水能使白色硫酸铜粉末变蓝色； ②二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③硫酸钠溶液显中性。 【实验探究】同学设计了下图所示装置进行实验，将滤渣放入装置A的试管内加热一段时间。 （2）装置B中无水硫酸铜变蓝色，C中溶液褪色，由此说明滤渣中含有________元素。 （3）取实验后装置A中少许黑色粉末放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察到溶液变蓝色，说明滤渣中含有________元素。 【评价交流】 （4）滤渣应烘干后进行实验，否则无法得出结论，其原因是________。 （5）实验后，将带火星的木条伸入装置D中，观察到木条复燃，说明该气体为________。 【继续探究】小组成员对滤液中溶质成分进行了探究。 【做出猜想】 （6）滤液中溶质一定含有________（填写化学式），可能含有硫酸铜、氢氧化钠中的一种。 【进行实验】 （7）小组同学观察到溶液为无色，排除了硫酸铜的存在，为此他们取少许滤液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变________色，验证了氢氧化钠的存在。 【反思应用】 （8）反应物的质量不同会影响生成物，请你再举一例：________。 18. 青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。 探究1：铜绿中含有哪些元素？ 【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按下图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。 （1）先通入一段时间氮气的目的是________。 （2）观察到硬质玻璃管内B处有________出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。 （3）观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________，说明铜绿中含有碳、氧元素。 （4）实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，________（填操作和现象），证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？ 【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。 【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如下图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。 （5）为了验证猜想，请将C试管中实验条件在图中虚线框内补充完整________。 （6）对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与________有关。 【得出结论】 （7）铜锈蚀生成铜绿的条件是________。 【反思应用】 （8）辩证“看待”锈蚀：金属的锈蚀造成金属资源极大的损失和浪费，但如果应用得当，同样可以造福人类，如我国古代将铜锈蚀生成的铜绿用作染色剂、中药剂、绘画颜料等。请你列举一例应用“铁锈蚀”原理造福人类的应用：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西吉县第五中学2023-2024化学毕业试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 舞龙表演是我国在吉庆时节常见的娱乐方式之一。下列道具“龙”的部件中，主要材料属于合成材料的是 A. 竹制龙头 B. 铁制龙骨 C. 丝绸龙皮 D. 塑料龙眼 【答案】D 【解析】 【详解】A、竹制龙头，竹子属于天然材料，不符合题意； B、铁制龙骨，铁属于金属材料，不符合题意； C、丝绸龙皮，丝绸属于天然材料，不符合题意； D、塑料龙眼，塑料属于合成材料，符合题意。 故选：D。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 点燃酒精灯 C. 加入粉末 D. 收集氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、读取量筒内液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用燃着的酒精灯去点燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； C、取用固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作正确，符合题意； D、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 3. 下列化学用语表示的意义正确的是 A. 两个氢原子： B. 烧碱： C. 2个铵根离子： D. 保持水的化学性质的最小粒子： 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号的前面加上数字表示几个原子，则2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H，错误； B、烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，错误； C、2个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字2，表示为，错误； D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水就是分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：，正确； 故选：D。 4. 在化学实验中，“气泡”是一种非常重要的实验现象，下列有关说法正确的是 A. 排水法收集氧气：当导管口出现气泡时就开始收集 B. 鉴别水和双氧水：分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生 C. 除去铝粉中含有的少量镁粉：滴加稀盐酸至不再产生气泡为止 D. 检验氢氧化钠溶液是否变质：滴加几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、用排水法收集气体时，待导管口气泡均匀、连续冒出时开始收集气体，由于刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当导管口出现气泡时就开始收集，会造成收集的气体不纯，故A说法错误； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰和水不反应，分别加入二氧化锰，有气泡产生的为双氧水，无明显现象的为水，可以鉴别，故B说法正确； C、镁和铝均能与稀盐酸反应产生气泡，不符合除杂原则，故C说法错误； D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，而碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，滴加几滴稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，氢氧化钠反应完，再与碳酸钠反应，加入的稀盐酸过少，也不会产生气泡，所以应加入过量的稀盐酸，故D说法错误； 故选：B。 5. 欲验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下图所示方案中不能达到目的的时 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、左边试管中铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明金属活动性铝＞铜；右边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； B、左边试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；右边试管中铜与硫酸铝不反应，说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意； C、铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，说明金属活动性铝＞银；充分反应后取出铝丝再插入铜丝，铜与硝酸铝不反应，说明说明金属活动性铝＞铜，不能比较铜、银的金属活动性强弱，不能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性，不能达到实验目的，符合题意； D、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；充分反应后取出铜丝再插入铝丝，铝与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，说明说明金属活动性铝＞铜，能验证铝、铜、银三种金属的金属活动性铝＞铜＞银，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 6. 红磷在空气中燃烧的实验现象，描述不正确的是 A. 放出热量 B. 发出黄色火焰 C. 产生白烟 D. 生成五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】红磷在空气中燃烧的现象：生成大量白烟、发出黄色火焰、放出热量，生成五氧化二磷是红磷燃烧的产物，不是实验现象； 答案：D。 7. 下列物质用途，主要利用其物理性质的是 A. 硝酸铵作制冷剂 B. 铁粉放入食品袋作干燥剂 C. 氧气用于炼钢 D. 用双氧水消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，可使温度降低，可作制冷剂，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A正确； B、铁粉与氧气和同时接触会发生锈蚀，铁粉能吸收氧气和水，则可放入食品袋作双吸剂，需要发生化学变化才能表示出来，属于化学性质，故B错误； C、氧气用于炼钢，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故C错误； D、用双氧水消毒，蛋白质发生了变性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D错误； 故选：A。 8. 下列做法不符合绿色发展的理念的是 A. 秸秆发酵后制沼气 B. 厨余垃圾就地掩埋 C. 减少一次性木筷的使用 D. 使用清洁能源代替石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、秸秆发酵后制沼气，可以实现资源的有效利用，符合绿色发展的理念，不符合题意； B、厨余垃圾就地掩埋，会污染环境，可分类集中处理，不符合绿色发展的理念，符合题意； C、减少一次性木筷的使用，可以节约资源，符合绿色发展的理念，不符合题意； D、使用清洁能源代替石油，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色发展的理念，不符合题意。 故选B。 9. 双曲线二号可重复使用液氧甲烷验证火箭（代号SQX-2Y）在酒泉卫星发射中心圆满完成第二次飞行试验任务，实现国内首次可复用火箭的复用飞行。该火箭搭载可重复使用的液氧甲烷燃料发动机，火箭发射时燃料燃烧的微观示意图如下图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷由1个碳原子和4个氧原子构成 B. 反应前后分子数目不变 C. 参加反应的碳原子和氧原子的个数比是1:6 D. 反应后生成物的质量比为22:9 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 【详解】A、甲烷的化学式为CH4，甲烷由甲烷分子构成的，一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氧原子构成，故A说法错误； B、由化学方程式可知，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，反应前后分子数目不变，故B说法正确； C、由化学方程式可知，1个甲烷分子和2个氧分子在点燃条件下反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，参加反应的碳原子和氧原子的个数比是1：4，故C说法错误； D、由化学方程式可知，反应后生成物的质量比为44：（2×18）=11：9，故D说法错误； 故选：B。 10. 一种广泛应用的新型锂离子电池，其正极材料是钛酸锂(Li2TiO3)；如图所示为元素周期表中钛元素的部分信息。下列分析错误的是 A. 钛原子中的电子数为22 B. Li2TiO3中有两种金属元素 C. 47.87是钛的相对原子质量 D. Li2TiO3中锂元素为+1价，则钛元素为-4价 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中，原子序数=核外电子数，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，故钛原子中的电子数为22，该选项分析正确； B、Li2TiO3是由锂元素、钛元素、氧元素构成的，其中锂元素、钛元素是“金”字旁，属于金属元素，该选项分析正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量是47.87，该选项分析正确； D、Li2TiO3中锂元素为+1价，氧元素为-2价，则钛元素化合价为：，该选项分析错误； 故选D。 11. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有的水蒸气 通过装NaOH固体的干燥管 C 制取200g5%浓度的FeCl3溶液 称量铁粉并量取盐酸、充分反应、装瓶贴标签 D 除去NaCl溶液中混有的少量BaCl2 加入过量Na2SO4溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，符合题意； B、通过装NaOH固体的干燥管，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； C、称量铁粉并量取盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，不能制取氯化铁，不符合题意； D、加入过量Na2SO4溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠（硫酸钠过量），不符合题意。 故选A。 二、填空题（本题共3小题，共12分） 12. 固原地区的萧关是我国古代丝绸之路上的重要关隘，千百年来将我国的丝绸和茶叶等传播到海外。 （1）丝绸纺织所用的蚕丝，其主要成分为________，灼烧后会产生烧焦羽毛的气味，据此可以将蚕丝和纯棉纤维区分开。 （2）茶叶中含有较多的维生素C。适量补充维生素C，可在一定程度上预防的疾病是________。长期冲泡茶水的茶壶内壁会附着较多的茶垢，某品牌茶垢清洁剂溶于水时会发生反应：，X可有效去除茶垢，其化学式为________。 【答案】（1）天然纤维 （2） ①. 坏血病 ②. H2O2 【解析】 【小问1详解】 蚕丝、棉花、羊毛等属于天然纤维； 【小问2详解】 补充维生素C可以预防坏血病；由反应的化学方程式可知，反应前钠、碳、氧、氢原子个数分别为2、1、5、2，反应后钠、碳、氧、氢原子个数分别为2、1、3、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个氢原子和2个氧原子，所以X的化学式为：H2O2。 13. 下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图 （1）在t2℃时，P点表示A物质的 _____ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是 ___ 溶液，变成不饱和溶液的是 ___ 溶液，溶质质量分数保持不变的是 ____ 溶液 【答案】 ①. 不饱和 ②. A ③. B ④. B 【解析】 【详解】（1）由图在t2℃时，P点在A物质溶解度点以下，则说明该点表示A物质的不饱和溶液； （2）t1℃时，A和B溶解度都是Wg，则A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液都是饱和的，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯．一段时间后，由于t1℃高于冰水混合物的温度，所以溶液温度在降低．则温度降低，溶解度减小的有晶体析出的是A溶液；而温度降低，溶解度增大的变成不饱和溶液的是B溶液，由于两溶液的溶剂质量都不变，而A析晶则溶质质量分数变小，B溶质、溶剂质量不变，因此溶质质量分数保持不变。 14. 根据下图所示实验回答问题： （1）图甲为探究燃烧条件的实验。实验中带小孔的圆形铜片的作用是作载体和________，步骤Ⅱ中的实验现象是________，该实验说明燃烧需要的条件是________。 （2）图乙为探究氧气化学性质的实验。集气瓶底部放少量水的目的是________，实验中未看到火星四射，分析可能的原因：________（答出一点）。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 白磷燃烧，红磷不燃烧 ③. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点且与氧气（或空气）接触 （2） ①. 防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 ②. 铁丝生锈或氧气不纯等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 带小孔的圆形铜片起载体作用，支撑红磷和白磷，将其与热水分离，同时铜具有导热性，还可以传递热量； 步骤Ⅱ中白磷温度达到着火点且与空气（或氧气）接触，能燃烧；红磷温度未达到着火点且未与空气（或氧气）接触，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点且与氧气（或空气）接触； 【小问2详解】 铁丝燃烧放出大量热，集气瓶底部放少量水的目的是防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶； 实验中未看到火星四射，可能的原因是铁丝生锈或氧气不纯等，导致铁丝不能燃烧。 三、应用题（本题共2小题，共13分） 15. 轻质碳酸钙（CaCO3）是一种重要的工业产品，广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业。某实验小组同学设计了下图所示流程生产轻质碳酸钙（反应条件已略去），A~G是初中化学常见的物质，其中E俗称纯碱。 请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）反应①的化学方程式为________。 （3）反应④的基本反应类型为________。 （4）C的一种用途是________。 【答案】（1） （2） （3）复分解反应 （4）作溶剂、用于灭火 【解析】 【分析】石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此A为二氧化碳、B为氧化钙、C为水、D为氢氧化钙、F为碳酸钙；纯碱是碳酸钠的俗称，则E为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠。 【小问1详解】 由分析可知，E为碳酸钠，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，A为二氧化碳、B为氧化钙，石灰石主要成分是碳酸钙，则反应①是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，D为氢氧化钙、E为碳酸钠、F为碳酸钙、G为氢氧化钠，则反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 由分析可知，C为水，其用途有：作溶剂、用于灭火等。 16. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，某同学取20g石灰石样品于锥形瓶（瓶重237g）中，将200g稀盐酸分4次加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测定锥形瓶和药品的总质量，记录如表： 加入稀盐酸的次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/ 50 50 50 50 充分反应后锥形瓶和药品的总质量/ 304.8 352.6 400.4 450.4 （1）生成二氧化碳的总质量为________。 （2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）6.6 （2）解：由表中数据可知，第一次加入盐酸时盐酸全部参与反应，生成二氧化碳的质量=20g+237g+50g−304.8g=2.2g 设第一次加入的稀盐酸中溶质质量为x = x=3.65g 所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的总质量=20g+237g+200g−450.4g=6.6g，故填6.6。 【小问2详解】 见答案 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 某校化学兴趣小组在探究复分解反应条件时进行了下列实验： 甲 乙 方案 2mL10%的CuSO4溶液+5mL5%NaOH溶液 2mL10%的CuSO4溶液+1mL5%NaOH溶液 现象 蓝色沉淀 浅绿色沉淀 【实验分析】 （1）写出方案甲发生反应的化学方程式：________。将乙试管中混合物过滤，小组同学对滤渣和滤液进行了探究。 【提出问题】滤渣中含有哪些元素？ 【查阅资料】 ①水能使白色硫酸铜粉末变蓝色； ②二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色； ③硫酸钠溶液显中性。 【实验探究】同学设计了下图所示装置进行实验，将滤渣放入装置A的试管内加热一段时间。 （2）装置B中无水硫酸铜变蓝色，C中溶液褪色，由此说明滤渣中含有________元素。 （3）取实验后装置A中少许黑色粉末放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察到溶液变蓝色，说明滤渣中含有________元素。 【评价交流】 （4）滤渣应烘干后进行实验，否则无法得出结论，其原因是________。 （5）实验后，将带火星的木条伸入装置D中，观察到木条复燃，说明该气体为________。 【继续探究】小组成员对滤液中溶质成分进行了探究。 【做出猜想】 （6）滤液中溶质一定含有________（填写化学式），可能含有硫酸铜、氢氧化钠中的一种。 【进行实验】 （7）小组同学观察到溶液为无色，排除了硫酸铜的存在，为此他们取少许滤液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变________色，验证了氢氧化钠的存在。 【反思应用】 （8）反应物的质量不同会影响生成物，请你再举一例：________。 【答案】（1） （2）氢、硫、氧（或H、S、O） （3）铜##Cu （4）由于滤渣表面有一定量的水，若不烘干，加热后，滤渣表面的水也会时无水硫酸铜变蓝色，无法确定滤渣中是否含有氢元素 （5）O2##氧气 （6）Na2SO4 （7）红 （8）碳和氧气，当氧气充足时，碳和氧气点燃生成二氧化碳，当氧气不足时，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 方案甲硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据资料：①水能使白色硫酸铜粉末变蓝色；②二氧化疏能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 装置B中无水硫酸铜变蓝色，说明加热滤渣有水生成，C中溶液褪色，说明加热滤渣有二氧化硫生成，水、二氧化硫中含有氢、硫、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由此说明滤渣中含有氢、硫、氧三种元素； 【小问3详解】 取实验后装置A中少许黑色粉末放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察到溶液变蓝色，说明溶液中含有铜离子（Cu2+），进而说明滤渣中含铜元素； 【小问4详解】 由于滤渣表面有一定量的水，若不烘干，加热后，滤渣表面的水也会时无水硫酸铜变蓝色，无法确定滤渣中是否含有氢元素，所以滤渣应烘干后进行实验，否则无法得出结论； 【小问5详解】 实验后，将带火星的木条伸入装置D中，观察到木条复燃，说明该气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 【小问6详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故滤液中溶质一定含有硫酸钠，化学式为Na2SO4，可能含有硫酸铜、氢氧化钠中的一种； 【小问7详解】 小组同学观察到溶液为无色，排除了硫酸铜的存在，根据结论氢氧化钠存在，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取少许滤液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变红色，验证了氢氧化钠的存在； 【小问8详解】 反应物的质量不同会影响生成物，例如碳和氧气，当氧气充足时，碳和氧气点燃生成二氧化碳，当氧气不足时，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳。 18. 青铜是铜锡合金，在空气中久置后，其表面呈青绿色，俗称铜绿，小刚对此产生了兴趣，并在老师的指导下进行了如下探究。 探究1：铜绿中含有哪些元素？ 【实验1】小刚从家中的铜器上取下适量干燥的铜绿，按下图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。实验前先通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯进行加热。 （1）先通入一段时间氮气的目的是________。 （2）观察到硬质玻璃管内B处有________出现，说明铜绿中含有氢、氧元素。 （3）观察到试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是________，说明铜绿中含有碳、氧元素。 （4）实验结束后硬质玻璃管内A处有黑色固体剩余，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，________（填操作和现象），证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【得出结论】铜绿由碳、氢、氧、铜四种元素组成。 探究2：铜锈蚀生成铜绿的条件是什么？ 【做出猜想】铜生锈可能与空气中水、氧气和二氧化碳有关。 【实验2】小刚取宽度、长度均相同的铜片打磨光亮，设计并进行了如下图所示实验，一段时间后，只有A试管中铜片表面有铜绿生成，其余试管中均无明显现象。 （5）为了验证猜想，请将C试管中实验条件在图中虚线框内补充完整________。 （6）对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与________有关。 【得出结论】 （7）铜锈蚀生成铜绿的条件是________。 【反思应用】 （8）辩证“看待”锈蚀：金属的锈蚀造成金属资源极大的损失和浪费，但如果应用得当，同样可以造福人类，如我国古代将铜锈蚀生成的铜绿用作染色剂、中药剂、绘画颜料等。请你列举一例应用“铁锈蚀”原理造福人类的应用：________。 【答案】（1）排出装置中的空气，防止影响实验结果 （2）有水珠 （3） （4）加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色 （5）O2、CO2 （6）O2 （7）铜与氧气及二氧化碳和水共同作用 （8）暖宝宝 【解析】 【小问1详解】 空气中含氧气、二氧化碳气体等，故实验中先通入一段时间氮气的目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果； 【小问2详解】 铜绿受热分解有水生成，水由氢元素和氧元素组成，故观察到硬质玻璃管内B处有水珠出现，说明铜绿中含有氢元素和氧元素； 【小问3详解】 观察到试管中澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 利用酸能与金属氧化物反应，取少量黑色固体放入一支干燥洁净的试管中，加入足量的稀硫酸，搅拌，黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，证明该黑色固体是氧化铜，同时说明铜绿中含有铜、氧元素。 【小问5详解】 根据控制变量法，上图实验缺少了把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，故C试管图中虚线框内应补充O2、CO2； 【小问6详解】 A试管中铜片表面有铜绿生成，D试管中铜片表面没有铜绿生成，A试管中比D试管中多含O2，故对比A、D试管中的现象，说明铜生锈与O2有关； 【小问7详解】 A、B对比，铜生锈需要CO2，A、C对比，铜生锈需要水，A、D对比，铜生锈需要O2，则铜锈蚀生成铜绿的条件是铜与氧气及二氧化碳和水共同作用； 【小问8详解】 “铁锈蚀”原理可以造福人类，例如暖宝宝、食品脱氧剂等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $