精品解析：2024年河南省中招考试化全真模拟试卷一

2024年中招考试化学模拟试题(一) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 晒海盐 B. 烧瓷器 C. 钉木舟 D. 织布衣 2. 能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找和开发新能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 可燃冰 3. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 龋齿 B. 贫血症 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 4. 烧烤是人们喜爱的烹饪方式之一 。以下用作烧烤的食材中富含维生素的是 A. 鸡翅 B. 烧饼 C. 茄子 D. 羊肉串 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列现象不能用分子运动论解释 A. 酒精挥发 B. 尘土飞扬 C. 蔗糖溶解 D. 花香四溢 6. 玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 溶解蔗糖 7. 下列物品的用途，主要利用金属导热性的是 A. 铝合金门窗 B. 保险丝 C. 铜导线 D. 铁锅 8. 硅被广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工等行业。下图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子的质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅位于元素周期表的第三周期 9. 我国科学家成功研制出治疗新冠病毒感染的新药千金藤素，中医药再显奇功。下列有关千金藤素(C37H38N2O6)的分析不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由83个原子构成 C. 相对分子质量为606 D. 其中碳元素的质量分数最大 10. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 混合物：石油、天然气 B. 氧化物：干冰、冰 C. 复合肥：尿素、硝酸钾 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 11. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用燃烧的木条区分氮气和二氧化碳 B. 用食盐水区分硬水和软水 C. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 D. 用水区分氢氧化钠和硝酸铵 12. 黑火药是我国四大发明之一，它的成分主要包括：一硫(硫粉)、二硝(硝酸钾)、三碳(木炭粉)。试推测，黑火约爆炸不会产生下列物质中的 A. H2O B. N2 C. K2S D. CO2 13. 向盛有一定量盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由图像可知，该反应先放热后吸热 B. a点所示溶液的pH>7 C. b点所示溶液中，溶质只有NaCl D. 向70s时的溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生 14. 将20g某铜锌合金投入到足量的硫酸亚铁溶液中充分反应，过滤后将滤渣洗涤、干燥，称得固体减少的质量为0.9g。则该合金中锌的质量分数为 A. 42% B. 12.5% C. 32.5% D. 25% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在化学发展史上，许多科学家作出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了___________约占空气总体积的结论。侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是_____(填“NaOH”或Na2CO3”)。 16. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。 （1）我们必须爱护水资源，下列做法不合理的是___________(填字母序号)。 A 用喷灌或滴灌进行浇水 B. 提倡使用农家肥 C. 生活污水直接排放 D. 工业用水重复利用 （2）市场上出售的活性炭净水器的示意图如图1所示，净水器中活性炭的作用是___________。 （3）实验室用电解水法探究水的组成(装置如图2所示)，通电后可以用___________分别在两个玻璃管的尖嘴口检验电解反应所产生的气体。 17. 下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 （1）画出图中丙的分子模型。 （2）该反应前后元素化合价没有改变的是___________。 （3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法：___________。 18. KNO3和KC1两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KC1的溶解度。 （2）t℃时，将KNO3和KC1的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：KNO3___________KCl。 （3）40℃时，将70gKC1的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。 19. 某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液，设计了以下实验方案。 （1）通过___________(用物理方法)可鉴别出硫酸铜溶液 （2）向其他3种溶液中分别滴入___________(用化学方法)，可鉴别出稀盐酸。 （3）向其他2种溶液中分别滴入Na2CO3溶液，可鉴别出氢氧化钙溶液，所发生反应的化学方程式为___________。 20. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。 三、简答题(本题包括4 个小题，共10分) 21. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 22. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”中含有CuCl2、FeCl2(不考虑其他杂质)，某同学取一定量的腐蚀液，按下图所示实验方案进行实验。 （1）写出加入铁粉时所发生反应的化学方程式。 （2）操作1中用到玻璃仪器有哪些？ 23. 实验室常用下图所示装置制取气体。 （1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 （3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。 24. 某食盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为测定杂质成分，小明同学取样于烧杯中，加水溶解后依次进行如下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 ① 加入过量的NaOH溶液 无 ② 加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 加入过量的Na2CO3溶液 白色沉淀增多 ④ 过滤 ⑤ 向滤液中加入过量的稀盐酸 产生气泡 （1）由实验现象判断，原食盐样品一定含有的杂质是___________(填化学式)； （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式； （3）为获得纯净的氯化钠，小明还需要进行的实验操作的名称是___________。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中___________(写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是___________。 （2）为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是___________；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式___________。 （3）在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是___________。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式___________。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中招考试化学模拟试题(一) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载下列造物过程中涉及化学变化的是 A. 晒海盐 B. 烧瓷器 C. 钉木舟 D. 织布衣 【答案】B 【解析】 【详解】A、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； B、烧瓷器，发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、织布衣，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选B。 2. 能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找和开发新能源。埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 可燃冰 【答案】D 【解析】 【详解】埋于海底将来可能会替代化石燃料的新能源是可燃冰，煤、石油、天然气均属于化石燃料。 故选D。 3. 幼儿及青少年缺氟可能会患 A. 龋齿 B. 贫血症 C. 佝偻病 D. 甲状腺肿大 【答案】A 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺氟容易引起龋齿，故A符合题意； B、缺铁容易引起缺铁性贫血，故B不符合题意； C、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，故C不符合题意； D、缺碘或碘摄入过多容易引起甲状腺肿大，故D不符合题意。 故选：A。 4. 烧烤是人们喜爱的烹饪方式之一 。以下用作烧烤的食材中富含维生素的是 A. 鸡翅 B. 烧饼 C. 茄子 D. 羊肉串 【答案】C 【解析】 【详解】A、鸡翅中富含蛋白质，选项错误； B、烧饼中富含糖类，选项错误； C、茄子中富含维生素，选项正确； D、羊肉串中富含油脂和蛋白质，选项错误，故选C。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列现象不能用分子运动论解释 A. 酒精挥发 B. 尘土飞扬 C. 蔗糖溶解 D. 花香四溢 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断的运动的，运动到空气中，故选项解释正确； B、尘土是宏观物质，尘土飞扬不能用分子运动论解释，故选项解释错误； C、蔗糖溶解，是因为蔗糖分子不断运动到水分子间，故选项解释正确； D、花香四溢，是因为分子运动，向四周扩散，使人闻到香味，故选项解释正确。 故选B。 6. 玻璃棒常用于搅拌、过滤或转移液体。下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液pH C. 蒸发食盐水 D. 溶解蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，以使热量及时地扩散，故A不符合题意； B、测溶液的pH时使用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，再与标准比色卡对比，玻璃棒不是用来搅拌的，故B符合题意； C、蒸发食盐水时使用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C不符合题意； D、溶解蔗糖时使用玻璃棒搅拌，加快蔗糖溶解，故D不符合题意； 故选：B。 7. 下列物品的用途，主要利用金属导热性的是 A. 铝合金门窗 B. 保险丝 C. 铜导线 D. 铁锅 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝合金门窗利用质轻、耐腐蚀等性质。A不符合题意； B、保险丝利用熔点低的性质。B不符合题意； C、铜导线利用铜的导电性。C不符合题意； D、铁锅利用铁的导热性。D符合题意。 综上所述：选择D。 8. 硅被广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工等行业。下图为硅在元素周期表中的信息，下列有关说法中不正确的是 A. 硅属于非金属元素 B. 硅原子质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅位于元素周期表的第三周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，硅属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硅原子的质子数为14，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅的相对原子质量为28.09，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=14，故硅原子核外电子排布为2、8、4，硅原子核外有3个电子层，故硅位于元素周期表的第三周期，不符合题意。 故选C。 9. 我国科学家成功研制出治疗新冠病毒感染的新药千金藤素，中医药再显奇功。下列有关千金藤素(C37H38N2O6)的分析不正确的是 A. 属于有机化合物 B. 由83个原子构成 C. 相对分子质量为606 D. 其中碳元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等主要在无机化学中研究的含碳物质，根据千金藤素的化学式可知，其为有机化合物，说法正确； B、千金藤素是由千金藤素分子构成，一个千金藤素分子由83个原子构成，说法错误； C、千金藤素的相对分子质量=12×37+38+14×2+16×6=606，说法正确； D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=(12×37):38:(14×2):(16×6)=222:19:14:48，所以碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选B。 10. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类不正确的是 A. 混合物：石油、天然气 B. 氧化物：干冰、冰 C. 复合肥：尿素、硝酸钾 D. 合成材料：塑料、合成橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油、天然气均含有多种物质，均属于混合物，故选项分类正确； B、干冰为固态二氧化碳，二氧化碳为含碳、氧元素的化合物，属于氧化物；冰为固态水，水为含氧、氢元素的化合物，属于氧化物，故选项分类正确； C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。尿素中只含氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故选项分类错误； D、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故选项分类正确。 故选C。 11. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 用燃烧的木条区分氮气和二氧化碳 B. 用食盐水区分硬水和软水 C. 用熟石灰区分硫酸铵和氯化铵 D. 用水区分氢氧化钠和硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，所以燃着的木条都会熄灭，现象相同无法区分，方法错误； B、食盐水与硬水和软水的现象都相同，现象相同无法区分，方法错误； C、硫酸铵和氯化铵都有铵根离子，与熟石灰研磨，均产生刺激性气味的气体，现象相同无法区分，方法错误； D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸溶于水吸热，温度降低，现象不同可以区分，方法正确 故选D。 12. 黑火药是我国四大发明之一，它的成分主要包括：一硫(硫粉)、二硝(硝酸钾)、三碳(木炭粉)。试推测，黑火约爆炸不会产生下列物质中的 A. H2O B. N2 C. K2S D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成，黑火药中没有氢元素，所以爆炸无法产生水，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氮气由氮元素组成，黑火药中有氮元素，所以爆炸可能产生氮气，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，K2S由钾元素和硫元素组成，黑火药中有钾元素和硫元素，所以爆炸可能产生K2S，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，黑火药中有碳元素和氧元素，所以爆炸可能产生二氧化碳，不符合题意。 故选A。 13. 向盛有一定量盐酸的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A 由图像可知，该反应先放热后吸热 B. a点所示溶液的pH>7 C. b点所示溶液中，溶质只有NaCl D. 向70s时的溶液中滴加硝酸银溶液，无沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A、向盛有一定量盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知：溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，将盐酸消耗完后，继续滴加氢氧化钠溶液，不发生反应，故溶液的温度下降，故A错误，不符合题意； B、a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质为NaCl和HCl，故pH＜7，故B错误，不符合题意； C、b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故溶质为盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，故C正确，符合题意； D、70s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和氯化钠，氯化钠可以与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故有沉淀产生，故D错误，不符合题意。 故选：C。 14. 将20g某铜锌合金投入到足量的硫酸亚铁溶液中充分反应，过滤后将滤渣洗涤、干燥，称得固体减少的质量为0.9g。则该合金中锌的质量分数为 A. 42% B. 12.5% C. 32.5% D. 25% 【答案】C 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序，铜的金属活动性顺序弱于铁和锌，锌的金属活动性顺序强于铁，所以只有锌与硫酸亚铁发生反应。 设锌参与反应的质量为x，生成铁的质量为y 所以该合金中锌的质量分数=，故选C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 在化学发展史上，许多科学家作出了伟大的贡献。拉瓦锡得出了___________约占空气总体积的结论。侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是_____(填“NaOH”或Na2CO3”)。 【答案】 ①. 氧气##O2 ②. Na2CO3 【解析】 【详解】拉瓦锡用加热汞的方法测定空气中氧气的含量，得出了氧气约占空气总体积的结论。侯德榜发明的联合制碱法中的"碱"是纯碱，是碳酸钠的俗称。 16. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水 携手共护母亲河”。 （1）我们必须爱护水资源，下列做法不合理的是___________(填字母序号)。 A. 用喷灌或滴灌进行浇水 B. 提倡使用农家肥 C. 生活污水直接排放 D. 工业用水重复利用 （2）市场上出售的活性炭净水器的示意图如图1所示，净水器中活性炭的作用是___________。 （3）实验室用电解水法探究水的组成(装置如图2所示)，通电后可以用___________分别在两个玻璃管的尖嘴口检验电解反应所产生的气体。 【答案】（1）C （2）吸附水中的色素和异味 （3）燃着的木条 【解析】 【小问1详解】 A、用喷灌或滴灌进行浇水，有利于节约水资源，故A不符合题意； B、提倡使用农家肥，有利于保护水资源，故B不符合题意； C、生活污水直接排放，会造成水体污染，故C符合题意； D、工业用水重复利用，有利于节约水资源，故D不符合题意。 故选C； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故填：吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 水电解生成氢气和氧气，氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧的更旺盛，则通电后可以用燃着的木条分别在两个玻璃管的尖嘴口检验电解反应所产生的气体，故填：燃着的木条。 17. 下图为治理汽车尾气反应的微观示意图，据此回答问题。 （1）画出图中丙的分子模型。 （2）该反应前后元素化合价没有改变的是___________。 （3）用化学方程式表示实验室检验丁的方法：___________。 【答案】（1） （2）氧##O （3） 【解析】 【分析】由图可知，甲是一氧化碳，乙是一氧化氮，丙是二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，反应前含有碳原子2个、氮原子2、氧原子4个，反应后不含丙含有碳原子2个、氧原子4个，故丙含有氮原子2个，丙为N2，分子模型为； 【小问2详解】 反应前碳元素的化合价为+2，反应后为+4，氮元素的化合价反应前为+2，反应后为0，氧元素的化合价反应前为-2，反应后也为-2； 【小问3详解】 将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，化学方程式为：。 18. KNO3和KC1两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）20℃时，KNO3的溶解度___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)KC1的溶解度。 （2）t℃时，将KNO3和KC1的饱和溶液分别升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数关系为：KNO3___________KCl。 （3）40℃时，将70gKC1的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水___________g。 【答案】（1）小于 （2）等于 （3）30 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20C时，KNO3的溶解度小于 KCl。 【小问2详解】 t℃时，KNO3和KC1的溶解度相同，升温至40℃时，KNO3和KC1的溶解度均增大，但溶液的组成没有改变，溶质质量分数不变，故所得溶液的溶质质量分数关系KNO3等于KC1。 【小问3详解】 设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变可得：，x=30g。 19. 某化学兴趣小组为鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液，设计了以下实验方案。 （1）通过___________(用物理方法)可鉴别出硫酸铜溶液。 （2）向其他3种溶液中分别滴入___________(用化学方法)，可鉴别出稀盐酸。 （3）向其他2种溶液中分别滴入Na2CO3溶液，可鉴别出氢氧化钙溶液，所发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）观察溶液颜色 （2）紫色石蕊溶液 （3） 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液颜色可鉴别出硫酸铜溶液。 【小问2详解】 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，向其他3种溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明该溶液是稀盐酸。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液不反应，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，可以鉴别出氢氧化钙溶液，该反应化学方程式：。 20. 实验室常用燃烧法测定有机物的组成。某有机物3g在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则此过程消耗氧气的质量为___________g；若进一步测定该有机物的相对分子质量为30，则该有机物的化学式为___________。 【答案】 ①. 11.2 ②. C2H6 【解析】 【详解】8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素的质量和为：2.4g+0.6g=3g，等于该有机物的质量，根据质量守恒定律，化学反应前后反应物质量=生成物质量，所以此过程消耗氧气的质量=8.8g+5.4g-3g=11.2g。 碳氢元素的原子个数比= 设有机物的化学式为CxH3x 因为该有机物的相对分子质量为30，所以12x+3x=30，x=2。 所以该有机物的化学式为C2H6。 三、简答题(本题包括4 个小题，共10分) 21. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 【答案】（1）铁生锈需要与氧气接触 （2）温度要达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图甲中实验①铁钉与水和氧气共同接触铁丝生锈，而实验②铁钉只与水接触，没有与氧气接触，铁钉不生锈，故图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是需要与氧气接触。 【小问2详解】 图乙中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，二者都与氧气接触，故图乙中验证燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。 22. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”中含有CuCl2、FeCl2(不考虑其他杂质)，某同学取一定量的腐蚀液，按下图所示实验方案进行实验。 （1）写出加入铁粉时所发生反应的化学方程式。 （2）操作1中用到的玻璃仪器有哪些？ 【答案】（1） （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 【解析】 【小问1详解】 印刷铜制电路板的“腐蚀液”中含有CuCl2、FeCl2，加入铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 根据流程图可知，操作1是将固体和液体进行分离，即过滤操作，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填：烧杯、玻璃棒、漏斗。 23. 实验室常用下图所示装置制取气体。 （1）写出一个利用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置可控制反应的开始和停止。请简述利用该装置使反应停止的原理。 （3）若利用C装置采用排水法收集氢气，请简述操作过程。 【答案】（1） （2）当关闭止水夹时，试管内气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应 （3）先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入 【解析】 【小问1详解】 装置A是固固加热型，且试管口没有棉花，所以是用氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，所以化学方程式为：。 【小问2详解】 B装置可时随时控制反应的发生或停止，其原理就是利用了装置内外的压强差来实现的，当关闭止水夹时，试管内的气体无法导出，使得试管内压强升高，溶液会被压到长颈漏斗中，使得试管内液面下降与固体药品脱离而停止反应，打开止水夹时，试管内外压强相等，长颈漏斗内的溶液流回试管，反应开始。 【小问3详解】 采用排水法收集，短进长出，故操作步骤是先将瓶内装满水，再将氢气从b管通入。 24. 某食盐中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为测定杂质成分，小明同学取样于烧杯中，加水溶解后依次进行如下实验。 实验步骤 实验操作 实验现象 ① 加入过量的NaOH溶液 无 ② 加入过量的BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 加入过量的Na2CO3溶液 白色沉淀增多 ④ 过滤 ⑤ 向滤液中加入过量的稀盐酸 产生气泡 （1）由实验现象判断，原食盐样品一定含有的杂质是___________(填化学式)； （2）写出步骤②中发生反应的化学方程式； （3）为获得纯净的氯化钠，小明还需要进行的实验操作的名称是___________。 【答案】（1） （2） （3）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 ①加入过量的NaOH溶液，无明显现象，说明原食盐中不含有氯化镁； ②加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原食盐中含有硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠； ③加入过量的Na2CO3溶液，白色沉淀增多，由于碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，则无法确定食盐中是否含有氯化钙； 故原粗盐样品中一定含有硫酸钠，化学式为Na2SO4，可能含有氯化钙，一定不含氯化镁； 【小问2详解】 步骤②中硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问3详解】 ④过滤，滤液中含有氯化钠、氢氧化钠（未参与反应）和碳酸钠（过量）； ⑤向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，得到氯化钠和盐酸的混合溶液，要获得纯净的氯化钠，还需进行蒸发结晶，除去水分，同时也使氯化氢挥发掉。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中___________(写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是___________。 （2）为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是___________；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式___________。 （3）在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是___________。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式___________。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 【答案】（1） ①. ②. 乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高 ③. 稀盐酸（合理即可） （2） ①. 取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红 ②. （3） ①. 燃烧的产物是水，无污染（合理即可） ②. （4）解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 解得：x=25g 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为；二氧化碳能溶于水，若观察到乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高，则能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是稀盐酸（稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，向反应后的溶液中加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明氢氧化钾与二氧化碳反应），或者氯化钙（氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则证明氢氧化钾与二氧化碳反应）等，故填：；乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高；稀盐酸（合理即可）； 【小问2详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，故填：取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红；； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水，无污染，且其燃烧热值高等；实验室采用锌粒和稀硫酸为原料制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：燃烧的产物是水，无污染（合理即可）；； 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$