1.1.1 物质的分类 分散系 课件-2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 分散系 人教版（2019 ）必修一 第一章 物质的分类及转化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 分散系 物质的分类 分类 分类 物质的分类 110多种元素构成几千万种物质 物质的分类 分类法：根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法 分类的目的 分类的标准 分类的结果 决定 决定 方便研究物质 物质的分类 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 任务1： 用树状分类法对物质进行分类 物质的分类 单质 化合物 Na、Mg、Fe C、H2、O2、O3 CaO、Na2O、CO、CO2、SO3 H2SO4、H2CO3 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、K2CO3 物质 混合物 纯净物 按物质种类数 金属单质 非金属单质 按元素组成 碱 盐 酸 氧化物 按性质 对同类物质进行再分类 从属关系 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 任务1： 用树状分类法对物质进行分类 物质的分类 单质 化合物 Na、Mg、Fe C、H2、O2、O3 CaO、Na2O、CO、CO2、SO3 H2SO4、H2CO3 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、K2CO3 物质 混合物 纯净物 按物质种类数 金属单质 非金属单质 按元素组成 碱 盐 酸 氧化物 按性质 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 任务2：认识同素异形体 物质的分类 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 任务2：认识同素异形体 物质的分类 单质 化合物 Na、Mg、Fe C、H2、O2、O3 CaO、Na2O、CO、CO2、SO3 H2SO4、H2CO3 NaOH、Fe(OH)3 Na2CO3、K2CO3 物质 混合物 纯净物 按物质种类数 金属单质 非金属单质 按元素组成 碱 盐 酸 氧化物 按性质 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 金属氧化物 非金属氧化物 按组成分 H2O Fe2O3 SO3 CO2 CaO H2O、CO2、SO3 CaO、Fe2O3、Na2O 已知：盐酸可以除铁锈 已知：CO2能用NaOH溶液吸收 物质的分类 【资料：几种氧化物的重要化学性质】 思考：物质组成和性质之间是否存在某种关联？ 碱性 氧化物 酸性 氧化物 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 物质的分类 组成 CaO CO2 Fe2O3 Na2O 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 H2O 性质 能与碱反应生成盐和水的氧化物 SO3 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 都能与碱反应生成盐和水 多数能与水反应生成酸 CO2 + H2O == H2CO3 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O CO2+CaO == CaCO3 酸性氧化物 CO2、SO3 能与某些氧化物化合成盐 SO3 + H2O == H2SO4 SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O SO3+CaO == CaSO4 如SiO2（石英砂）属于酸性氧化物，但实验证明SiO2不能与水反应 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 CaO + H2O == Ca(OH)2 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O CaO + CO2 == CaCO3 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 能与某些酸性氧化物化合成盐 都能与酸反应生成盐和水 少数能与水反应生成碱 碱性氧化物 CaO、Fe2O3 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 如何吸收烟气中的SO2？ SO2 依据酸性氧化物共性 酸性氧化物 类比CO2性质 预测SO2的性质 SO2+H2O H2SO3 SO2+CaO CaSO3 SO2+2NaOH Na2SO3 +H2O 物质的分类 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 基于物质类别研究物质性质的认知模型 确定 物质 类别 依据类别共性 类比典型代表物 实验 验证 预测 物质 性质 确认 物质 性质 分析物质 组成 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，这句话是对的么？ 金属氧化物不一定是碱性氧化物； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物； 酸性氧化物不一定是非金属氧化物； 碱性氧化物一定是金属氧化物。 如 Mn2O7等 如 CO、NO等 如 CaO等 如 Mn2O7等 物质的分类 任务3：运用分类的思想对氧化物进行再认识 环节一：从元素组成的角度对物质进行分类 物质的分类 环节二：运用交叉分类法对同一物质进行分类 任务1：运用交叉分类法对同一物质进行分类 钾盐 钠盐 碳酸盐 单质 氧化物 酸 碱 盐 网 其中有一些含碳元素的物质，如何根据物质的分类进行梳理？ Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 C CO CO2 H2CO3 K2CO3 Na2CO3 物质的分类 环节二：运用交叉分类法对同一物质进行分类 任务1：运用交叉分类法对同一物质进行分类 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 以所含阳离子 不同进行分类 以所含阴离子不同进行分类 交叉分类法：对同一个事物以多种标准进行分类 分散系 环节三：认识分散系 任务1：应用分类法认分散系 硫酸铜溶液 泥水悬浊液 油水乳浊液 分散系 任务1：应用分类法认分散系 分散系：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 被分散的物质称为分散质。 起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 分散质 分散剂 环节三：认识分散系 分散系 任务1：应用分类法认分散系 按照分散剂和分散质所处的状态，它们之间可以有几种组合方式？ 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散系 分散剂 分散质 气 液 固 空气 云、雾 烟、尘 泡沫、 牛奶、 泥浆、 泡沫塑料 有色玻璃、合金 珍珠(包藏着水的碳酸钙) 盐酸 白酒 食盐水 环节三：认识分散系 分散系 任务1：应用分类法认分散系 根据分散质粒子的直径大小可以分为溶液、胶体和浊液。 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 半透膜 滤纸 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下相对稳定 本质 环节三：认识分散系 分散系 任务1：应用分类法认分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体 分散质 粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm 外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层) 环节三：认识分散系 分散系 任务1：应用分类法认分散系 能否透半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 能否透过滤纸 能 能 不能 环节三：认识分散系 分散系 任务1：胶体在生活中的应用 环节四：认识胶体 分散系 任务2：胶体的制备——Fe(OH)3胶体的制备 取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 1.沸水（蒸馏水） 2.逐滴加入，不能搅拌 3.饱和FeCl3溶液 4.继续煮沸至红褐色 条件 注意： 不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 环节四：认识胶体 分散系 任务2：胶体的制备——Fe(OH)3胶体的制备 取两个100 mL小烧杯，分别加入40 mL蒸馏水和40 mL CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~ 6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 FeCl3 + 3H2O　 △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 有一条“光亮”的通路 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 丁达尔效应：光学现象，是分散质微粒对可见光（波长为400~700nm）散射而形成。 分散质粒子直径 光路示意图 对光的主要作用 ＜1nm 1~100nm ＞100nm 透射 散射 反射或折射 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 丁达尔效应 当一束光线照射胶体时，从侧面观察,可看见在胶体里形成一条光亮的通路的现象。 利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常用物理方法。 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 布朗运动：胶体粒子不停地、作无秩序的运动，是胶体能稳定存在的一个原因 电泳：在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 胶体聚沉的方法： 加带相反电荷胶粒的胶体 加电解质溶液 加热 环节四：认识胶体 分散系 任务3：胶体的性质 性质 内容 应用 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的通路 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动 聚沉 使胶体凝聚形成沉淀析出的现象 布朗运动 胶粒永不停息地做无规则运动的现象 鉴别胶体和溶液 胶体稳定的次要原因 工业上的静电除尘 卤水点豆腐、明矾净水、 江河入海口处三角洲的形成 环节四：认识胶体 本节小结 习题巩固 1.下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．食盐、氧化钙、硫酸钠 B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠 C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜 D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜 C 习题巩固 2.下列说法正确的是（ ） A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸 C 习题巩固 3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ） A.分散质粒子直径在1～100 nm之间 B.都是混合物 C.都是无色、透明的溶液 D.都呈红褐色 B 习题巩固 4. 胶体与溶液的根本区别在于( ) A、分散系是否有颜色 B、外观是否透明 C、分散系是否均匀 D、分散质粒子的大小 D 习题巩固 5. 下列分散系中，分散质微粒直径最大的是( ) A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液 C．硫酸铜溶液 D．豆浆 A 演示完毕 感谢聆听 THANKS FOR YOUR WATCHING $$