精品解析：河南省封丘县第一中学2023-2024学年高一下学期5月检测化学试卷

2023-2024学年度高一化学检测卷 考试范围：必修一、必修二；考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cu：64 Zn:65 Mg:24 Al:27 第I卷（选择题） 一、单选题（3分*18） 1. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体 B. 冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质 D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．在燃烧中被氧化，生成水，作还原剂，故A正确； B．使用跨临界直冷制冰没有产生新物质，属于属于物理变化，故B错误； C．属于盐，在熔融状态下或者水中能发生电离，属于电解质，故C正确； D．碳酸氢钠与柠檬酸反应能生成二氧化碳，故D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. H2O2的电子式： B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C. 苯分子的球棍模型： D. Mg2+的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，其电子式：，A化学用语错误； B．甘氨酸为氨基乙酸，其结构简式：H2NCH2COOH，B化学用语正确； C．苯分子的球棍模型：，C化学用语错误； D．Mg2+的结构示意图：，D化学用语错误； 答案为B。 3. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是 A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3 B. 聚丙烯是混合物 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯的最简式为CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯的单体是丙烯，即CH2=CHCH3，A正确； B．聚丙烯是高分子，是多种聚合度不同的分子混合而成的混合物，B正确； C．聚丙烯是丙烯聚合后的生成物，没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．由结构可知，聚丙烯的最简式为CH2，D正确； 故选C。 4. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是 ①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应 ⑤加聚反应 A. ①② B. ③⑤ C. ②⑤ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①取代反应是有机物分子中任何一个原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应，取代反应的产物不止一种， ③水解反应的产物不止一种，　④酯化反应从属于取代反应， ②加成反应和⑤加聚反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，则C满足； 答案选C。 5. 下列说法中，正确的是 A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B. CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 C. CH3CO18OH和C2H5OH在一定条件下酯化产物是CH3CO18OC2H5 D. 使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．苯环与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下发生取代反应；乙醇可与乙酸之间发生取代反应，故A正确； B．通过“定一移二”法，可得二氯取代产物有6种，故B错误； C．CH3CO18OH和C2H5OH在一定条件下酯化，酸脱羟基醇脱氢， 18O应该在生成的产物水中，故C错误； D．乙烷不能与酸性KMnO4溶液反应，乙烯能被KMnO4溶液氧化成二氧化碳，所以又会带入新的杂质二氧化碳，故D错误； 故答案选A。 6. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 【答案】D 【解析】 【详解】碳链为时，羟基有3种连接方式，碳链为时，羟基有4种连接方式，碳链为时，羟基有1种连接方式，故有机物A共有8种同分异构体，故选D。 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO C. 与Al反应生成氢气的溶液：NH、K+、Br-、SO D. 使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na+、Cu2+、SO、Cl-为澄清透明溶液，A选； B．pH=1的溶液中含有大量的氢离子，NO可以氧化Fe2+，不共存，B不选； C．与Al反应生成氢气的溶液为酸性或碱性溶液，NH与OH-可以反应，不共存，C不选； D．使酚酞变红色的溶液为碱性，碱性溶液中的OH-能和Fe3+离子反应，不共存，D不选； 故选A。 8. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径：W<X B. Y单质是良好的半导体材料 C. 气态氢化物热稳定性：W＞Z D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】D 【解析】 【分析】由已知元素周期表分析，W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，设X的最高化合价为x，则W的最高化合价为x+2，根据已知条件x+x+2=8，解得x=3，则X为Al元素，Y为Si元素，Z为P元素，W为N元素，据此分析。 【详解】A．根据周期表的原子半径大小规律：同一周期元素原子的半径随原子序数的递增而减小，同一主族元素原子的半径随原子序数的递增而增大，X元素的原子半径大于Z元素的原子半径，Z元素的原子半径大于W元素的原子半径，故X元素的原子半径大于W元素的原子半径，A正确； B．Si是一种良好的半导体材料，B正确； C．W的气态氢化物为NH3，Z的气态氢化物为PH3，N的非金属性大于P，故NH3的热稳定性强于PH3，C正确； D．X元素的最高价氧化物对应点水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，D错误； 故选D。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解熔融的NaCl不能得到NaOH，应电解NaCl的水溶液，A不符合题意； B．CuO与水不反应，不能转化得到Cu(OH)2，B不符合题意； C．Cl2与H2点燃生成HCl，HCl与NH3发生化合反应可生成NH4Cl，C符合题意； D．CaCl2与CO2不能反应生成CaCO3，违背强酸制弱酸的原理，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】本题D选项为易错点，解答时需注意，若CaCl2与CO2反应生成CaCO3，则另一种产物为HCl，但HCl的酸性强于H2CO3，相当于该反应为弱酸制强酸的反应，不符合化学反应原理，因此该反应不能发生。 10. 下列有关金属的冶炼中，正确的是: A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精盐水溶液得到氯气和氢氧化钠溶液，无法得到Na单质，可以电解熔融状态NaCl制取Na单质，故A错误； B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得的是氯化镁，电解熔融状态氯化镁得到镁单质，故B错误； C．焦炭、空气反应制得CO，CO有较强还原性可以还原铁矿石得到铁单质，故C正确； D．MnO2→Mn，锰元素化合价降低4价，则制取1molMn需要消耗铝mol；Cr2O3→Cr，铬元素化合价降低3价，制取1molCr消耗铝1mol，所以制得金属各1mol，消耗铝较少的是Cr2O3，故D错误； 综上所述答案为C。 11. 下列有关说法正确的是 A. 煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色 B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色，故A错； B．煤的气化是将固态煤转化为一氧化碳和氢气等气体燃料(由煤制煤气)的过程，属于化学变化，故B错； C．煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的过程，属于化学变化，故C错； D．由C分析可知，煤的液化是将煤转化成甲醇等液态物质的化学反应过程，故D正确； 答案选D。 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案或操作 探究目的 A 将溶液与5滴溶液混合后，再加入10％葡萄糖溶液，煮沸。 探究葡萄糖的还原性 B 向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去 具有还原性 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜。 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将溶液与5滴溶液混合后，氢氧化钠少量，溶液不呈碱性，探究葡萄糖的还原性需要在碱性环境中，故A错误； B．向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去，高锰酸钾溶液体现强氧化性，说明双氧水具有还原性，故B正确； C．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X可能为氯气或氨气都能产生沉淀，因此X可能具有强氧化性，也可能没有强氧化性，故C错误； D．向水解液中先加氢氧化钠溶液调节至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，猜能出现银镜，故D错误。 综上所述，答案为B。 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为 C. 标准状况下，22.4L乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为 D. 密闭容器中和充分反应后，生成分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．D2O分子中含有10个中子，中含有的中子数为 ，故A错误； B．1个乙烷分子中有7个共价键，标准状况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，共价键数目为，故B正确； C．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故C错误； D．反应可逆，密闭容器中和充分反应后，生成分子数小于，故D错误； 选B。 14. 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作①是干海带灼烧应该在坩埚中进行，不能在烧杯中进行，A错误； B．操作②是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误； C．操作③是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、操作合理，C正确； D．操作④是根据I2、苯沸点的不同进行分离，应该使用蒸馏方法，D错误； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 丙烯的加聚产物为 ，可用作塑料制品 C. 蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物 D. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A． 一定条件下，乙酸乙酯与蛋白质都能与水发生水解反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A项错误； B．丙烯加聚产物聚丙烯的结构简式为 ，B项错误； C．蛋白质、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，而糖类中的单糖、双糖的相对分子量较小，不属于高分子化合物，C项错误； D．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精和二氧化碳，D项正确； 答案选D。 16. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．该干电池中，Zn为负极失电子，MnO2为正极得电子作氧化剂，A正确； B．原电池中，电子无法在电解质溶液中流动，B错误； C．该电池中，负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成硫酸铅沉淀，负极质量逐渐增大，C错误； D．该原电池中，Zn做负极失电子为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误； 故答案选A。 17. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为C13H16O5 B. 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物 A C. 1 mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据结构简式知，有机物A的分子式为C13H14O5，故A错误； B．只有-COOH与Na2CO3反应，则1mol Na2CO3最多能消耗2mol有机物A，故B错误； C．-COOH、-OH均与Na反应生成氢气，1mol A和足量金属钠反应生成1mol氢气，但状况未知，体积不能确定，故C错误； D．含-COOH、-OH可发生取代反应，含-OH可发生氧化反应，含-COOC-酯基可发生水解，含C=C可发生加成、加聚反应，故D正确； 故选D。 18. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】物质的量为4mol/L×0.1L=0.4mol，恰好沉淀完全，发生反应：，由原子守恒得，参加反应的Cu为0.2mol，转移电子的物质的量为0.4mol，Cu失去电子转化为Cu2+，得到电子转化为4.48L(标准状况)NO2和NO的混合气体，O2、NO2和NO与水反应又转化为HNO3，最终O2得到电子，整个过程中转移的电子的量是守恒的，即O2得到0.4mol电子，参加反应的O2的物质的量为0.1mol。 【详解】A．由分析得，反应过程中转移电子的物质的量为0.4mol，故A错误； B．由分析得，消耗氧气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L，故B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n(HNO3)=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol，参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C正确； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，故D错误； 故选C。 第II卷（非选择题） 二、解答题（46分） 19. 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4min到9min时间段，v(H2)=___________ mol·L-1·min-1 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当v正(CO2)=3v逆(H2) ③平衡时H2的物质的量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应为：___________； ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 45.5 （2） ①. 0.15 ②. C ③. 1.5mol （3） ①. ②. 11.2L 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，生成1mol CH3OH(l)，放热510kJ-419kJ=91kJ，则生成16g CH3OH(l)(物质的量为0.5mol)需要放出0.5mol×91kJ/mol=45.5kJ能量； 【小问2详解】 ①在4min到9min时间段，CO2的浓度变化为0.25mol/L，则v(H2)==0.15 mol·L-1·min-1；②A．恒温、恒容时，容器内混合气体的质量不变，则密度始终不变，所以密度不再变化时，反应不一定达平衡状态，A错误；B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)，反应继续正向进行，B错误；C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成，反应进行的方向相反，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，C正确；D．当v正(CO2)=3v逆(H2)，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，D错误；故选C；③平衡时CO2的物质的量变化为0.75mol/L×2=1.5mol，则H2的物质的量的变化为4.5mol，H2的物质的量为6mol-4.5mol=1.5mol； 【小问3详解】 从电子流向看，a电极为负极，b电极为正极。①b极O2得电子产物与电解质作用生成OH-，电极反应为：；②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积为11.2L。 20. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为_______。 （2）①的反应类型为_______，③的反应类型为_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_______ （4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________(写名称)。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。 ① ② ③ ④ ⑤ 【答案】（1）羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） （4）葡萄糖、乙醛 （5）④⑤ 【解析】 【分析】乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，水解生成HOCH2CH2OH；乙烯与H2O加成生成的B为CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成的C为CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下发生分解，生成乙醇和二氧化碳 【小问1详解】 HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 ①乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)； 【小问3详解】 反应⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式： 【小问4详解】 上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛； 【小问5详解】 与乙烷互为同系物的物质，属于烷烃，且分子中碳原子数不为2，为2-甲基丁烷，为2，2-二甲基丁烷，所以有④⑤。 21. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。 _________________________ （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填试剂名称)。 （5）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）富集溴元素 （2）3353 （3） （4）Ca(OH)2 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴；Ⅱ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，Mg(OH)2将溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【小问1详解】 “步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是一个溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； 【小问2详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、溴元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3353； 【小问3详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应选择碱如Ca(OH)2、NaOH、KOH等，但从材料的价格、来源等来看最好选用Ca(OH)2，且碱要过量，使Mg2+全部转化为沉淀； 【小问5详解】 电解熔融的氯化镁生成金属镁和氯气，化学方程式为。 22. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的结构简式为_________。 （2）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_________。 （3）2.3gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________L。 （4）下列说法不正确的是_________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入__________(填试剂名称)。 【答案】（1）-OH、-CHO （2）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （3）0.56 （4）cd （5）碘水 【解析】 【分析】淀粉酸性条件水解生成C6H12O6，C6H12O6在酶的催化作用下转化为乙醇(B)，乙醇乙醛（C）乙酸（D），结合转化图D、E在浓硫酸加热条件下生成F，逆向可推导E结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 A分子式C6H12O6，为葡萄糖，含有的官能团有-OH、-CHO； 【小问2详解】 D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，发生酯化反应，化学方程式：CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O； 【小问3详解】 B与足量钠反应的方程式为：，2.3g乙醇的物质的量为0.05mol，则生成标准状况下H2的体积为； 【小问4详解】 a. 淀粉分子式为，属于天然有机高分子，a正确； b. 反应Ⅰ为淀粉酸性条件下水解成C6H12O6，属于水解反应，b正确； c. E的结构简式为：CH3CH(OH)COOH，含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1，c错误； d. 结构相似，分子式相差1个或n个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和酯基，二者不互为同系物，d错误； 故选cd； 【小问5详解】 淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，即证明反应完全的溶液中没有淀粉，故向水解后的溶液中加入碘水，现象为溶液不变蓝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度高一化学检测卷 考试范围：必修一、必修二；考试时间：75分钟 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Cu：64 Zn:65 Mg:24 Al:27 第I卷（选择题） 一、单选题（3分*18） 1. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是 A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体 B. 冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质 D. 天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳 2. 下列有关化学用语表示正确的是(　　) A. H2O2的电子式： B. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C. 苯分子的球棍模型： D. Mg2+的结构示意图： 3. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。下列说法不正确的是 A. 聚丙烯的单体是CH2=CH﹣CH3 B. 聚丙烯是混合物 C. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 聚丙烯的最简式为CH2 4. “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型中一定符合这一要求的是 ①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应 ⑤加聚反应 A. ①② B. ③⑤ C. ②⑤ D. ①④ 5. 下列说法中，正确的是 A. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B. CH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构 C. CH3CO18OH和C2H5OH在一定条件下酯化产物是CH3CO18OC2H5 D. 使用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯 6. 已知有机物A的分子式为。则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 澄清透明溶液：Na+、Cu2+、SO、Cl- B. pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO C. 与Al反应生成氢气的溶液：NH、K+、Br-、SO D. 使酚酞变红色的溶液：Fe3+、K+、Br-、NO 8. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 W X Y Z A. 原子半径：W<X B. Y单质是良好的半导体材料 C. 气态氢化物热稳定性：W＞Z D. X的最高价氧化物的水化物是强碱 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列有关金属的冶炼中，正确的是: A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2 11. 下列有关说法正确的是 A. 煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色 B. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 煤的液化就是将煤转化成甲醇等液态物质的过程 12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 实验探究方案或操作 探究目的 A 将溶液与5滴溶液混合后，再加入10％葡萄糖溶液，煮沸。 探究葡萄糖的还原性 B 向盛有溶液的试管中通入，观察紫色褪去 具有还原性 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向淀粉中加入稀硫酸，加热，冷却后，向水解液中加银氨溶液，水浴加热，未出现银镜。 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 13. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 标准状况下，22.4L乙烷中共价键数目为 C. 标准状况下，22.4L乙醇与足量钠反应生成气体的分子数为 D. 密闭容器中和充分反应后，生成分子数为 14. 实验室从干海带中提取碘的流程如图所示．下列各操作所使用的装置正确的是 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是 A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 丙烯的加聚产物为 ，可用作塑料制品 C. 蛋白质、糖类都属于天然高分子化合物 D. 植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 16. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图1碱性锌锰电池 图2普通锌锰电池 图3铅酸蓄电池 图4银锌纽扣电池 A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 B. 图2所示电池中，电子从锌筒出发沿导线经电解质溶液流向石墨电极 C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少 D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 17. 有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是 A. A的分子式为C13H16O5 B. 1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物 A C. 1 mol A和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. A能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应 18. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的是0.6mol D. 混合气体中含(标准状况) 第II卷（非选择题） 二、解答题（46分） 19. 研究碳、氮的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。由下图的能量转化关系可知生成16g CH3OH(l)需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 （2）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 ①在4min到9min时间段，v(H2)=___________ mol·L-1·min-1 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中交叉点) C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当v正(CO2)=3v逆(H2) ③平衡时H2的物质的量为___________。 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为CH3OH燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①a极的电极反应为：___________； ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为___________。 20. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为_______。 （2）①的反应类型为_______，③的反应类型为_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式：_______ （4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________(写名称)。 （5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_______。 ① ② ③ ④ ⑤ 21. 中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。 （2）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数_______。 _________________________ （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_______。 Ⅱ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （4）为了使转化为，试剂①工业上选用_______(填试剂名称)。 （5）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：_______。 22. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的结构简式为_________。 （2）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_________。 （3）2.3gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_________L。 （4）下列说法不正确的是_________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （5）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全向水解后的溶液中加入__________(填试剂名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $