专题05 氯及其化合物-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第一册）

专题05　氯及其化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氯气与金属单质、非金属单质的反应 1 【题型二】氯气与水的反应 2 【题型三】氯气与碱的反应 4 【题型四】氯气的实验室制法 5 【题型五】Cl-离子的检验 8 二、分阶培优练 9 【题型一】氯气与金属、非金属单质的反应 【典例分析】 下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【提分秘籍】 基本规律 1.与金属单质反应 2Na＋Cl22NaCl(白烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕色烟) Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) 注意： （1）常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以氯气或液氯通常可储存在钢瓶中。 （2）由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。 2.与非金属单质反应 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意： （1）燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 （2）H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度！ 【变式演练】 1．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 3．下列说法中，不正确的是 A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量 【题型二】氯气与水的反应 【典例分析】（23-24高一上·上海·期末）为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【提分秘籍】 基本规律 1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒(OH－来自水的电离，量极少)： 2．氯水的性质 注意：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性是因为生成了HClO，所以不能用pH试纸测氯水的pH。 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【变式演练】 1．（23-24高一上·安徽马鞍山·月考）向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．（23-24高一上·四川·期末）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色 3．（23-24高一上·陕西咸阳·月考）下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 【题型三】氯气与碱的反应 【典例分析】（23-24高一上·陕西安康·期中）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 【提分秘籍】 基本规律 1.氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O （漂白液的有效成分NaClO） 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O （漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2） 2．漂白液、漂白粉的漂白原理 （1）NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO（反应生成了有漂白性的HClO） （2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（反应生成了有漂白性的HClO） （3）漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑，所以漂白粉应密封保存。 【变式演练】 1．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 2．（23-24高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 3．（23-24高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【题型四】氯气的实验室制法 【典例分析】（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．用图Ⅰ装置制取Cl2，用稀盐酸 B．图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性 C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色 D．图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性 【提分秘籍】 基本规律：氯气的实验室制法 （1）药品：二氧化锰和浓盐酸 （2）原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）装置：气体发生装置→净化装置（除杂、干燥）→收集装置→尾气处理装置 注意： (1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。 (2)不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。 (3)反应过程中体现了浓盐酸的还原性和酸性。 (4)用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如把浓盐酸滴到固体KMnO4或固体K2Cr2O7上立即发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O。 【变式演练】 1．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 2．（2023高一上·广东·学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【题型五】Cl－的检验 【典例分析】（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【提分秘籍】 基本规律：氯离子检验的一般步骤 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 （1）原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 （2）有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ （3）用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、OH-等离子的干扰。不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 【变式演练】 1．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 2．（23-24高一上·山西阳泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 3．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A．硝酸银溶液，有白色沉淀 B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 2．HClO的不具备的性质是 A．消毒 B．漂白性 C．碱性 D．杀菌 3．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 4．漂白粉的主要成分 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B．新制氯水放置几天后酸性变强 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和 D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是 A．放置数天后酸性增强 B．应保存在棕色试剂瓶中 C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 7．下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 9．向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A．CaCl2粉末 B．NaHSO4固体 C．稀盐酸 D．CO2气体 10．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 13．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 14．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 15．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 17．用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B．Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C．Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 18．在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是 A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和溶液 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硫酸 20．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 22．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 23．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 24．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 25．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A．b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于制备氧气 26．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 27．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 28．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备： B．HClO的酸性弱于： C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的： D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用： 29．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 30．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ①紫色石蕊试夜②FeCl2③AgNO3④NaHCO3 反应现象 原因 离子方程式 A ① 先变红后褪色 H+的酸性、HClO的漂白性 Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO B ② 由浅绿色变成黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- C ③ 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl-反应生成沉淀 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ D ④ 有气体产生 与HClO反应产生气体 ＋HClO=ClO-＋CO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 31．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05　氯及其化合物题型归类 目录 一、热点题型归纳 1 【题型一】氯气与金属单质、非金属单质的反应 1 【题型二】氯气与水的反应 3 【题型三】氯气与碱的反应 6 【题型四】氯气的实验室制法 8 【题型五】Cl-离子的检验 11 二、分阶培优练 13 【题型一】氯气与金属、非金属单质的反应 【典例分析】 下列关于氯气的叙述正确的是 A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水 B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒 D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】B 【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误； B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确； C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误； D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误； 故选B。 【提分秘籍】 基本规律 1.与金属单质反应 2Na＋Cl22NaCl(白烟) 2Fe＋3Cl22FeCl3(棕色烟) Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) 注意： （1）常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以氯气或液氯通常可储存在钢瓶中。 （2）由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。 2.与非金属单质反应 H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意： （1）燃烧不一定有氧，任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都称之为燃烧。 （2）H2在Cl2中燃烧前，一定要检验H2的纯度！ 【变式演练】 1．下列有关实验现象的描述中正确的是 A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误； 答案选B。 2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．H2在Cl2中反应生成HCl，A不符合题意； B．Al在Cl2中反应生成，B不符合题意； C．Fe在Cl2中反应生成而非，C符合题意； D．Cu在Cl2中反应生成，D不符合题意； 故选C。 3．下列说法中，不正确的是 A．燃烧一定伴有发光现象 B．燃烧一定要有氧气参加 C．燃烧一定是氧化还原反应 D．燃烧一定会放出热量 【答案】B 【详解】A．燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，所以燃烧一定伴有发光现象，A正确； B. 燃烧不一定要有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢气体，B不正确； C．燃烧是还原剂在氧化剂中发生的化学反应，所以一定是氧化还原反应，C正确； D．燃烧会发光、发热，所以一定会放出热量，D正确； 故选B。 【题型二】氯气与水的反应 【典例分析】（23-24高一上·上海·期末）为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【详解】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 【提分秘籍】 基本规律 1．氯水的成分 氯水中存在反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒(OH－来自水的电离，量极少)： 2．氯水的性质 注意：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性是因为生成了HClO，所以不能用pH试纸测氯水的pH。 2．液氯、新制氯水和久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 三分子、四离子 稀盐酸 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 【变式演练】 1．（23-24高一上·安徽马鞍山·月考）向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是 选项 加入物质 现象 解释或离子方程式 A 紫色石蕊溶液 溶液变红 氯水中有 B 有气体放出 C 溶液 有白色沉淀生成 D 淀粉溶液 溶液无颜色变化 有氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水中有较多量的H+，能使石蕊试液显红色，存在HClO分子，HClO具有漂白性，所以溶液先变红后褪色，A错误； B．氯水中有较多量的H+，能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．氯水中存在Cl-，Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，离子方程式为Ag+ + Cl- = AgCl↓，C正确； D．氯水中含氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，离子方程式为：，有氧化性，D错误； 故选C。 2．（23-24高一上·四川·期末）下列关于新制氯水的说法错误的是 A．溶液呈浅黄绿色 B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．日光照射一段时间，溶液酸性增强 D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色 【答案】D 【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确； B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，滴加AgNO3溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确； C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确； D．新制氯水溶液中存在氢离子和具有漂白性的次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误； 故选D。 3．（23-24高一上·陕西咸阳·月考）下列关于氯气、液氯、氯水叙述正确的是 A．干燥氯气能使干燥有色纸花褪色 B．液氯为混合物 C．新制氯水中只存在2种分子 D．新制氯水长期放置在空气中，酸性增强 【答案】D 【详解】A．干燥氯气无漂白性，不能使干燥有色纸花褪色，A项错误； B．液氯为液态的氯分子，属于纯净物，B项错误； C．新制氯水中存在、、、、、、，故存在3种分子，C项错误； D．新制氯水长期放置在空气中，溶液中分解生成，溶液中浓度增大，酸性增强，D项正确； 故答案选D。 【题型三】氯气与碱的反应 【典例分析】（23-24高一上·陕西安康·期中）工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．工业制备漂白粉的离子方程式为： B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．完全变质后的漂白粉固体只含一种电解质 D．流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中 【答案】D 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【详解】A．石灰乳不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，A错误； B．从制备方程式可知，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．完全变质后的漂白粉固体中含和氯化钙两种电解质，C错误； D．为避免发生副反应，提高次氯酸钙产率，流程中工序“反应”，应将氯气通入冷的石灰乳中，D正确； 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律 1.氯气与碱的反应 Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O （漂白液的有效成分NaClO） 2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O （漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2） 2．漂白液、漂白粉的漂白原理 （1）NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO（反应生成了有漂白性的HClO） （2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO（反应生成了有漂白性的HClO） （3）漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑，所以漂白粉应密封保存。 【变式演练】 1．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．HClO的酸性强于H2CO3：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO- 【答案】B 【详解】A．可以NaOH溶液吸收Cl2，反应生成NaCl、NaClO和水，A正确； B．HClO的酸性弱于H2CO3，B错误； C．NaClO和HCl能发生归中反应生成Cl2，C正确； D．该消毒液加白醋可以发生反应CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，增大了HClO的浓度，增强漂白作用，D正确； 故答案为：B。 2．（23-24高一上·安徽芜湖·期中）下列关于漂白粉的说法正确的是 A．工业上制漂白粉，Cl2既是氧化剂也是还原剂 B．漂白粉的有效成分是和 C．用漂白粉净水属于物理吸附过程 D．漂白粉在空气中易被氧化，故应密封保存 【答案】A 【详解】A．工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，发生反应2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl2既是氧化剂也是还原剂，A正确； B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，B不正确； C．用漂白粉净水时，利用漂白粉与空气中的二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，杀死水体内的细菌，属于化学过程，C不正确； D．漂白粉在空气中易与二氧化碳、水作用生成次氯酸，光照时分解而变质，故应密封保存，D不正确； 故选A。 3．（23-24高一上·广东清远·期中）“84”消毒液的有效成分为NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是 A．“84”消毒液属于纯净物 B．“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂 C．“84”消毒液中的NaClO比较稳定，不需密封保存 D．“84”消毒液杀菌消毒过程中，并未发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．“84”消毒液是含次氯酸钠的水溶液，属于混合物，A错误； B．次氯酸钠具有强氧化性，因此“84”消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂，B正确； C．“84”消毒液在空气中久置，先发生反应：，后发生反应：，从而变质，需密封保存，C错误； D．利用次氯酸钠的强氧化性来杀菌消毒，该过程中发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 【题型四】氯气的实验室制法 【典例分析】（23-24高一上·安徽蚌埠·期末）某同学用如下实验装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．用图Ⅰ装置制取Cl2，用稀盐酸 B．图Ⅱ实验可证明干燥的氯气也有漂白性 C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕黄色的烟，加水后溶液呈浅绿色 D．图Ⅳ实验可证明新制氯水具有酸性和漂白性 【答案】D 【详解】A．应该用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，故A错误； B．干燥有色布条不褪色，干燥的氯气不具有漂白性，故B错误； C．图Ⅲ集气瓶中产生了棕褐色的烟，加水后溶液呈棕黄色，故C错误； D．图Ⅳ实验观察到紫色石蕊试液先变红，后褪色，可证明新制氯水具有酸性和漂白性，故D正确。 答案选D。 【提分秘籍】 基本规律：氯气的实验室制法 （1）药品：二氧化锰和浓盐酸 （2）原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）装置：气体发生装置→净化装置（除杂、干燥）→收集装置→尾气处理装置 注意： (1)实验室用MnO2和盐酸制Cl2，盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，反应停止。 (2)不能用澄清石灰水来吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全。 (3)反应过程中体现了浓盐酸的还原性和酸性。 (4)用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等强氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需要加热且反应速率较快，如把浓盐酸滴到固体KMnO4或固体K2Cr2O7上立即发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O。 【变式演练】 1．（23-24高一上·广东深圳·期末）下列有关氯气制备、净化及尾气处理的实验过程中（“→”表示气流方向），所需装置和试剂均正确的是 A．制备 B．除去中气体 C．干燥 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．缺少酒精灯，二氧化锰和浓盐酸需要加热才生成氯气，A错误； B．除去中气体需要用饱和食盐水，B错误； C．干燥可以用浓硫酸，C正确； D．尾气处理需要用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 2．（2023高一上·广东·学业考试）实验室模拟制备“84”消毒液的装置如图。实验时 A．Ⅰ中盛装的仪器为锥形瓶 B．Ⅰ中的反应仅体现了浓盐酸的酸性 C．Ⅱ的主要作用是除去 D．Ⅲ中两容器内的溶液均可能有NaClO生成 【答案】D 【分析】由实验装置可知，圆底烧瓶中发生，饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气能与NaOH反应，可用于制备NaClO(发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O)、吸收尾气。 【详解】A．Ⅰ中盛装MnO2的仪器为圆底烧瓶，A错误； B．据分析，Ⅰ中的反应不仅体现了浓盐酸的酸性，还体现了盐酸的还原性，B错误； C．装置II中的试剂为饱和NaCl溶液，为除去Cl2中的HCl，C错误； D．Ⅲ中两容器内都进行的氢氧化钠与氯气的反应，因此都可能有NaClO生成，D正确； 故选D。 3．（23-24高一上·山东青岛·期末）设计如下实验制备、收集纯净干燥的氯气，并探究其性质，其中b为湿润的蓝色石蕊试纸。下列说法错误的是 A．a导管可达到平衡气压便于浓盐酸顺利流下的目的 B．该装置中存在两处错误 C．甲中为浓硫酸、乙中为饱和食盐水 D．装置错误改正后进行实验，b先变红，一段时间后褪色 【答案】C 【分析】MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，导气管a将分液漏斗上下联通，其作用可以使盐酸顺利滴下。由于浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过甲的饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置乙的浓硫酸干燥Cl2，再根据氯气密度比空气大的性质，用向上排空气方法收集Cl2，导气管应该长进短出。将Cl2通入装置丁的湿润的紫色石蕊试纸，看到试纸先变红后褪色，说明氯气与水反应产生了HCl、HClO，装置戊中NaOH溶液的作用是尾气处理，分子大气污染，但应该是敞口容器，而不能密封。 【详解】A．a导管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，A正确； B．装置丙用于收集Cl2，由于Cl2的密度比空气大，因此导气管应为长进短出，装置戊是尾气处理装置，不能是密封装置，故有两处错误，B正确； C．使用MnO2与浓盐酸混合加热制取的Cl2中含有杂质HCl及水蒸气，应该先除去氯气中的杂质HCl，然后再除去水蒸气，装置甲应先除去氯气中氯化氢，再除去水，甲中为饱和食盐水，乙为浓硫酸，C错误； D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液变为红色，次氯酸具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，故湿润的蓝色石蕊先变红，一段时间后褪色，D正确； 故合理选项是C。 【题型五】Cl－的检验 【典例分析】（23-24高一上·河南安阳·期中）检验某溶液中是否含有，正确的操作是 A．取样，滴加溶液，看是否有白色沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，加入少量溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是否消失 D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入溶液，看是否有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．取样，滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，故A错误； B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是由盐酸引入的氯离子和硝酸银反应生成的氯化银，不能证明原来是否有氯离子，故B错误； C．取样，加入少量AgNO3溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸银，再加稀盐酸，碳酸银转化为氯化银，白色沉淀也不消失，不能证明原来是否有氯离子，故C错误； D．取样，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，此时若生成白色沉淀，只能是由银离子生成的不溶于稀硝酸的氯化银，即能证明原溶液是否存在氯离子，故D正确； 故答案为：D。 【提分秘籍】 基本规律：氯离子检验的一般步骤 某溶液无沉淀白色沉淀，则证明原溶液中含Cl－。 （1）原理：溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，AgCl白色沉淀遇稀硝酸不溶解。 （2）有关反应：Ag+＋Cl- = AgCl↓ （3）用稀硝酸酸化，主要是排除CO32-、OH-等离子的干扰。不能用稀盐酸酸化，因为盐酸会引入Cl－。 【变式演练】 1．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是 A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 【答案】D 【详解】A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯离子，故A错误； B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误； C．溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误； D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确； 故选D。 2．（23-24高一上·山西阳泉·期末）某溶液中可能含有、、、、中的几种，某同学取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生；继续滴入溶液，有白色沉淀生成，下述分析判断正确的是 A．只含有和 B．一定含有、和 C．一定含有、和，不含 D．是否有还需要做焰色反应来确定 【答案】C 【分析】取少量溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生说明溶液中一定含有碳酸根离子，不含有钙离子；继续滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明溶液中一定含有氯离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钾离子，由实验现象无法确认是否含有硝酸根离子，则溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，可能含有硝酸根离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中含有硝酸根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，一定不含有钙离子，故C正确； D．由分析可知，溶液中一定含有钾离子、碳酸根离子和氯离子，所以不需要做焰色反应来确定钾离子，故D错误； 故选C。 3．下列检验某无色溶液中是含有氯离子的实验，试剂和现象正确的是 A．硝酸银溶液，有白色沉淀 B．硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C．硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀 D．硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀 【答案】B 【详解】A．某无色溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、氢氧化银、硫酸银等，溶液中不一定含有氯离子，故不选A； B．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化银，溶液中一定含有氯离子，故选B； C．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸银，溶液中不一定含有氯离子，故选B； D．某无色溶液中滴加硝酸银溶液和稀盐酸，有白色沉淀，由于滴加盐酸引入了氯离子，所以原溶液中不一定含有氯离子，故不选D； 选B。 ( 分阶培优练 ) 培优第一阶——基础过关练 1．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是 A． B． C．HCl D．NaCl 【答案】A 【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。 2．HClO的不具备的性质是 A．消毒 B．漂白性 C．碱性 D．杀菌 【答案】C 【详解】次氯酸是一元弱酸，具有酸性和强氧化性，能表现漂白性和起到杀菌消毒的能力，不具有碱性，故选C。 3．实验室制取的Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，最好应将气体依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶 A．浓硫酸、蒸馏水 B．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 C．饱和NaCl溶液、浓硫酸 D．浓硫酸、饱和NaCl溶液 【答案】C 【详解】Cl2中含有HCl、H2O(g)，要收集纯净Cl2，应先将气体通过饱和NaCl溶液，除去HCl且可以减小氯气在水中的溶解损耗，再通过浓硫酸进行干燥除去H2O(g)，故答案选C。 4．漂白粉的主要成分 A．Na2SO4 B．AlCl3 C．CuCl2 D．Ca(ClO)2 【答案】D 【详解】漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选D。 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性 B．新制氯水放置几天后酸性变强 C．漂白粉的有效成分是CaCl2和 D．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 【答案】B 【详解】A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误； B．新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确； C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分为Ca(ClO)2，故C错误； D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，故D错误； 故选B。 6．下列关于新制氯水的说法中，错误的是 A．放置数天后酸性增强 B．应保存在棕色试剂瓶中 C．有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2 D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【详解】A．放置数天氯水中的次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确   ； B．氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确 ； C．氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cl2，C正确  ； D．加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D错误 ； 故选D 。 7．下列有关氯气及氯水说法正确的是 A．液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B．氯气与反应时体现它的强还原性 C．氯水放置一段时间，增大 D．氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 8．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是 A．漂白粉是混合物 B．“反应”中是氧化剂，石灰乳是还原剂 C．漂白粉配成溶液后必须加入盐酸才能制得具有漂白性的物质 D．工业制备漂白粉的离子方程式为 【答案】A 【分析】石灰乳中通氯气，生成氯化钙和次氯酸钙，经过蒸发过滤得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 【详解】A．漂白粉中含有氯化钙和次氯酸钙等，为混合物，A正确； B．石灰乳和氯气反应的化学方程式为：，氯气既做氧化剂又做还原剂，B错误； C．漂白粉配成溶液后，在空气中遇到二氧化碳，强酸制弱酸即可得到次氯酸，加盐酸可能会发生副反应产生氯气，C错误； D．工业制备漂白粉过程加入的是石灰乳，在书写离子方程式时不拆，D错误； 故答案选A。 9．向漂白粉的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是 A．CaCl2粉末 B．NaHSO4固体 C．稀盐酸 D．CO2气体 【答案】A 【分析】漂白粉是混合物，主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，可增强漂白能力，应加入酸。 【详解】A．向漂白粉的水溶液中加入氯化钙粉末，氯化钙与Ca(ClO)2不能反应，不能增强其漂白能力，故A符合； B．向漂白粉的水溶液中加入NaHSO4固体，NaHSO4可电离出氢离子，相当于酸，NaHSO4固体与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强其漂白能力，，故B不符合； C．向漂白粉的水溶液中加入稀盐酸，稀盐酸与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强其漂白能力，故C不符合； D．向漂白粉的水溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与Ca(ClO)2反应生成次氯酸，增强漂白能力，故D不符合； 故选A。 10．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是 A．加速沉淀反应的进行 B．排除杂质离子的干扰 C．增加沉淀的生成量 D．减少沉淀的生成量 【答案】B 【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。 故选B。 培优第二阶——能力提升练 11．下列说法中，不正确的是 A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物 B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 【答案】D 【详解】A．Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确； B．新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确； C．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误； 答案选D。 12．下列叙述正确的是 A．的化学性质活泼，与混合后立即发生爆炸 B．光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是 C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中 D．红热的铁丝在中燃烧生成 【答案】C 【详解】A．与混合后在光照条件下发生爆炸，A错误； B．光照下，新制氯水会产生气泡为次氯酸见光分解，该气体是，B错误； C．由于次氯酸见光分解，新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，C正确； D．是强氧化剂，红热的铁丝在中燃烧生成，D错误； 故选C。 13．为研究氯水性质，某同学将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是 选项 溶液 现象 A 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 B 溶液 产生气泡 C 溴水 溶液褪色 D 溶液 有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】新制氯水中存在Cl2+H2O H++Cl-+HClO，所以氯水具有强氧化性、酸性和漂白性。 【详解】A． 氯水中含氢离子，所以可使紫色石蕊试液变红，又因为存在漂白性的次氯酸，所以变红后又会褪色，故A正确； B． 氯水中含氢离子，与溶液反应生成二氧化碳，故B正确； C． 氯水不能漂白溴水，也不和溴水发生反应，所以现象描述错误，故C错误； D． 氯水中含氯离子，可以与硝酸银溶液发生反应生成氯化银白色沉淀，故D正确； 故选C。 14．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的试剂是 A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 【答案】C 【详解】A．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鉴别，故A不选； B．盐酸、氯化钠、和氯水遇酚酞均为无色，不能鉴别，故B不选； C．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与紫色石蕊混合的现象分别为：显红色、显紫色、显蓝色，先变红后褪色，现象不同，能鉴别，故C选； D．盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液与饱和食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选； 故选C。 15．新制氯水中的某些成分（括号内物质）不能解释下列实验现象的是 A．氯水呈浅黄绿色 B．紫色石蕊试剂滴到新制氯水中，先变红后褪色 C．溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀 D．固体加入新制氯水中，有无色气泡产生 【答案】B 【详解】A．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，能解释，A不符合题意； B．氯水含盐酸和次氯酸，HClO具有强氧化性，酸性溶液使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸使得溶液后褪色，说明含H+、HClO，不能解释，B符合题意； C．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含氯离子，能解释，C不符合题意； D．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，能解释，D不符合题意； 故选B。 16．实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除氯化氢 C．收集 D．尾气吸收 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由图可知盐酸浓度不足，装置不能达到实验目的，故A符合题意； B．制取的氯气中含有HCl，可以用饱和食盐水吸收挥发出来的HCl，装置可以达到实验目的，故B不符合题意； C．氯气密度大于空气，收集氯气的导管长进短出，装置可以达到实验目的，故C不符合题意； D．氯气有毒，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯能吸收未反应的氯气，达到尾气处理的实验目的，故D不符合题意； 故选A。 17．用下列装置制备并检验的性质，下列有关装置和叙述都正确的是 A．Ⅰ图中：如果过量，浓盐酸就可以全部反应完 B．Ⅱ图中：利用排气法收集，并将多余的进行尾气吸收 C．Ⅲ图中：如果光照充分，量筒内的水面会逐渐上升直到全部充满 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明有漂白性 【答案】B 【详解】A．和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，随着反应进行浓盐酸浓度变小，和稀盐酸不反应，故过量，浓盐酸不可能全部反应完，A项错误； B．氯气密度比空气大，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用图中装置收集氯气，并将多余的进行尾气吸收，B项正确； C．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，次氯酸分解，促进氯气和水反应，如果光照充分，氯气完全，但试管中还含有生成的氧气，故量筒内的水面不会上升直到全部充满，C项错误； D．干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明和水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误； 答案选B。 18．在制备漂白粉的过程中，氯气通入冷的石灰乳中，制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，该反应的还原产物是 A．氯气 B．次氯酸钙 C．氯化钙 D．水 【答案】C 【详解】氯气和冷的石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应中Cl元素的化合价由0价变为-1、+1价，所以氯气既是氧化剂又是还原剂，得电子化合价降低的氯气为氧化剂，其对应的产物为还原产物，所以还原产物为CaCl2，故答案为：C。 19．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是 A．稀硝酸和溶液 B．溶液 C．稀硝酸和溶液 D．稀硫酸 【答案】A 【详解】氯离子检测时应先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。 答案为A。 20．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是 A．物质a可由H2在b点燃得到 B．可溶性e中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验 C．物质d是漂白粉的有效成分 D．物质b与水反应可以得到d 【答案】C 【分析】由氯元素的“价类二维图”可知，a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为盐酸盐，可以为NaCl。 【详解】A．a为HCl，可由在中点燃得到，A项正确； B．e对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，B项正确； C．d为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C项错误； D．b为，d为HClO，与水反应可得HClO，D项正确； 故选C。 培优第三阶——培优拔尖练 21．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．铁在氯气中燃烧生成棕红色的烟，为固体 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 【答案】B 【详解】A．氯气与水反应产生的HClO能使湿润的有色布条褪色，不能说氯气具有漂白性，故A错误； B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确； C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．漂白粉在空气中容易失效的原因是酸性：H2CO3＞HClO，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应产生了碳酸钙、次氯酸，而HClO不稳定，光照分解，导致物质变质，D错误； 故答案选B。 22．氯水的浓度对自来水杀菌消毒有一定的影响。一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线。下列说法正确的是 A．V1后再通入Cl2，溶液中c(H+)变化如曲线b B．V1后进行光照，溶液中c(H+)变化如曲线c C．V1后升温，溶液中c(H+)变化如曲线a D．V1前后始终c(Cl-)>c(ClO-) 【答案】D 【详解】A．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，再通入氯气，溶液中氢离子浓度不变，对应曲线a，故A项错误； B．将饱和氯水光照，次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，对应曲线b，故B项错误； C．在饱和氯水升温，氯气溶解度变小，氢离子浓度变小，对应曲线c，故C项错误； D．根据氯气与水反应的特点可知，V1前后溶液中存在：c(Cl-)=c(HClO)+c(ClO-)，因此c(Cl-)>c(ClO-)，故D项正确； 故本题选D。 23．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 24．下列关于新制氯水的说法中，正确的是 A．放置数天后酸性增强 B．可喷洒到教室中进行环境消毒 C．加入足量烧碱后漂白性会消失 D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 【答案】A 【详解】A．氯水放置数天后，次氯酸发生分解2HClO2HCl+O2↑，生成盐酸，氯水的酸性增强，故A正确； B．新制氯水中含有氯气，且氯气有毒所以不喷洒到教室中进行环境消毒，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，加入足量烧碱后生成次氯酸钠，漂白性不会消失，故C错误； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下易分解2HClO2HCl+O2↑，逸出的气体是氧气，故D错误； 答案选A。 25．在学习了氯元素相关化合物的知识后，某学生绘制了氯元素的化合价与物质类别的关系图，如图所示。下列叙述不正确的是 A．b遇到湿润的淀粉试纸变蓝色 B．a的酸性比d强，d的酸性比碳酸强 C．c可用于自来水消毒 D．e的钾盐可用于制备氧气 【答案】B 【详解】A．b为，，淀粉遇变蓝色，故A正确； B．a为HCl，d为HClO，酸性，故B错误； C．c为，可用于自来水消毒，故C正确； D．e为，可用于制备氧气，故D正确； 答案选B。 26．下列关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．氯气可用于自来水杀菌消毒 B．漂白粉的有效成分是 C．“84”消毒液可用于贴身衣物消毒 D．将氯水滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】C 【详解】A．氯气和水反应生成次氯酸，能杀菌消毒，但是氯气有毒因此要控制氯气的用量，使水中余氯符合国家标准，故A正确； B．漂白粉的主要成分为和 ，其中有效成分为，故B正确； C．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的高效消毒液，具有刺激性气味，对病毒和细菌有杀灭作用，主要用于场所和物品表面的消毒。84消毒液不能直接用于衣物消毒，对于衣物消毒，直接喷洒衣物会造成脱色等情况，消毒贴身衣物更是会直接伤害皮肤，故C错误； D．氯气与水发生反应，新制氯水中的酸使紫色石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的液体褪色，故D正确； 故答案选C。 27．下列探究新制氯水成分及性质的实验中，依据方法和现象，不能得出相应结论的是 序号 方法 现象 结论 ① 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 氯水中含有 ② 向饱和溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含有 ③ 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 ④ 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含有 A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【详解】A．氯水中含有与银离子结合生成氯化银白色沉淀，A正确； B．氯水中含盐酸和HClO，酸性为盐酸＞H2CO3＞HClO，与反应产生无色气体的是盐酸而不是HClO，结论应为氯水中含盐酸而不是HClO，B错误； C．氯水中的HClO能使红色纸条褪色而具有漂白性，C正确； D．氯水呈黄绿色是因为含有未反应的黄绿色的Cl2，D正确； 答案选B。 28．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备： B．HClO的酸性弱于： C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的： D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用： 【答案】D 【详解】A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确； B．HClO的酸性弱于H2CO3，碳酸（二氧化碳和水）和次氯酸根反应得次氯酸，ClO−+H2O+CO2=HClO+，故B正确； C．消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的Cl2，是酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故C正确； D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，增加了HClO的浓度，漂白性增强，反应的离子方程式为：，故D错误； 故选D。 29．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验(夹持、加热装置已略)，实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，通入氯气，即可见钠着火燃烧 A．反应生成大量白烟是因为生成氯化钠 B．塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠熔点高，所以先预热再反应 D．可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】C 【分析】氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，使火焰呈黄色，氯气与NaOH溶液反应产生可溶性NaCl、NaClO而被吸收，氯气与水反应使溶液显酸性，据此分析解答。 【详解】A．氯气化学性质活泼，与金属钠反应时产生大量NaCl白色固体，因而有大量白烟，A正确； B．氯气是大气污染物，可根据氯气能够与碱反应，产生可溶性物质，进入溶液，从而可避免污染空气，B正确； C．金属钠熔点较低，C错误； D．氯气与水反应显酸性，所以可据浸有石蕊溶液的棉花球的颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，D正确； 故合理选项是C。 30．将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是 ①紫色石蕊试夜②FeCl2③AgNO3④NaHCO3 反应现象 原因 离子方程式 A ① 先变红后褪色 H+的酸性、HClO的漂白性 Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO B ② 由浅绿色变成黄色 Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋ 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl- C ③ 有白色沉淀生成 Ag＋与Cl-反应生成沉淀 Ag＋＋Cl-=AgCl↓ D ④ 有气体产生 与HClO反应产生气体 ＋HClO=ClO-＋CO2↑＋H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氯气和水反应生成盐酸与次氯酸，氯水显酸性，具有强氧化性，因此紫色石蕊试夜先变红后褪色，A正确； B．亚铁离子易被氯气氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，B正确； C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，C正确； D．次氯酸的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠反应产生气体的物质是盐酸，不是HClO，D错误； 故选D。 31．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题： (1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为 。 (2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 。 (3)此实验所得漂粉精的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。 ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，写出Ca(ClO3)2的电离方程式 。 ②用离子方程式表示另一个副反应 。为避免此副反应的发生，改进装置的方法是 。 (4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是_______。 A．食盐 B．食醋 C．淀粉 D．纯碱 (5)写出漂白粉溶液露置在空气中变质的离子方程式 。 【答案】(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3) 在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶 (4)B (5)、 【分析】利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉，利用装置A制取氯气，氯气与消石灰生成氯化钙、次氯酸钙，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条作下制取氯气，反应化学方程式为：，故答案为：； （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； （3）①Ca(ClO3)2完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ②浓盐酸具有挥发性，HCl与消石灰反应离子方程式为：； ③除去氯气中的HCl，可用饱和食盐水，在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：在A与B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶； （4）酸性条件下生成HClO，漂白性增强，只有B项符合，A为中性，C、D为碱性，故答案为：B； （5）漂白粉溶液露置在空气中变质，与CO2、H2O反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成HCl和O2，离子方程式为：、，故答案为：、。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$